1、教学目标教学目标 1、能从不同的角度认识氧化还原、能从不同的角度认识氧化还原反应；反应；2、学会用化合价升降来判断氧化、学会用化合价升降来判断氧化还原反应；还原反应；3、学会用双线桥表示氧化还原、学会用双线桥表示氧化还原反应。反应。难点：氧化还原反应的表示方法难点：氧化还原反应的表示方法氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应与元素化合价有何关系呢CuO+H2 Cu+H2O+20化合价降低，被还原，化合价降低，被还原，还原反应还原反应01化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应Fe+CuSO4 FeSO4 Cu+20化合价降低，被
2、还原，化合价降低，被还原，还原反应还原反应0+2化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化，氧化反应，氧化反应氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）化学反应化学反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价有有变化变化的反应的反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价无无变化变化的反应的反应化合价化合价升高升高 化合价化合价降低降低 氧化还原反应氧化还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）+1+1钾钠
3、氢与银钾钠氢与银;+2+2钙镁钡与锌钙镁钡与锌;+3+3金属元素铝金属元素铝;+2+2、+3+3铁元素。铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+1、+2、+3、+4、+5牢记各常用元素化合价！牢记各常用元素化合价！单质化合价为单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见二四六硫都具全，二价铜汞最常见助记词助记词氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课
4、件）判断：判断：下列反应哪些是氧化还原反应下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)NH4Cl NH3+HCl(3)SO3+H2O H2SO4(4)2Na+2H2O 2NaOH+H2(5)KOH+HCl KCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2(7)2Na+Cl2=2NaCl MnO2分解反应分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 2311_ 反应都属于氧化还原反应。2_
5、 反应都属于非氧化还原反应。复分解反应复分解反应3化合反应有可能属于氧化还原反应，其中有_的化合反应一定属于氧化还原反应。单质参单质参加加4分解反应也有可能属于氧化还原反应，其中有_的分解反应，一定属于氧化还原反应。单质生成单质生成置换反应置换反应氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）分析下列反应中各元素化合价在反分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化应前后有无变化,如何变化。并判断是如何变化。并判断是否是否是氧化还原反应氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1N
6、aOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？怎样表示？氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）2CuO+C=2Cu+CO2 化合价降低，被还原化合价降低，被还原，还原反应还原反应+200+4高温高温化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化，氧化反应氧化反应 用于表示反应中元素化合用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头价变化情况的双箭头双线桥双线桥书写步骤：书写步骤：1.1.标出变化了的元素化合价标出变化了的元素化合价;2.2.箭头总是从反应物指向生成物箭头总是从反应物指向生成物;4.4.升价在上升价在上,降价在下。降价
7、在下。3.3.箭头指向同种元素箭头指向同种元素;氧化还原反应的表示方法：氧化还原反应的表示方法：C：还原剂：还原剂 CuO：氧化剂：氧化剂氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）在氧化还原反应在氧化还原反应中为什么会发生中为什么会发生化合价的升降？化合价的升降？氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质是什么呢？是什么呢？氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）一些原子的结构示意图v思考思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？电子？请阅读课本请阅读课本36页，分析这一反页，分析这一反应应:2Na+
8、Cl2=2NaCl 中电子得失中电子得失的情况的情况,并用原子结构示意图表示这并用原子结构示意图表示这一变化过程。一变化过程。氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）11Na17Cl17Cl-失去电子失去电子是还原剂是还原剂化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低得到电子是氧化剂是氧化剂氯化钠形成示意图氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）在离子化合物里，失去电子的原子带正电，在离子化合物里，失去电子的原
9、子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，个电子，化合价从化合价从0价升高到价升高到+1价，被氧化；氯得到价，被氧化；氯得到1个个电子，化合价从电子，化合价从0价降低到价降低到-1价，被还原。价，被还原。分析分析:氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）从微观角度研究：2Na+Cl2=2NaCl失去失去2 2e e，化合，化合价升高，被氧化价升高，被氧化得到得到2e，化合，化合价降低，被还原
10、价降低，被还原00+1-1Na：还原剂：还原剂 Cl2：氧化剂：氧化剂氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）1H17Cl化合价升高化合价升高电子偏离电子偏离是还原剂是还原剂化合价降低化合价降低电子偏向电子偏向是氧化剂是氧化剂117HCl氯化氢形成示意图氯化氢形成示意图氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）H2+Cl2=2HCl失去失去2 2e e，化，化合价升高，被氧化合价升高，被氧化得到得到2e，化，化合价降低，被还原合价降低，被还原0 0 +1-1在氯化氢分子里在氯化氢分子里,氯原子对电氯原子对电子的吸引力较强子的
11、吸引力较强,共用电子对共用电子对偏向氯偏向氯,偏离氢偏离氢,故氯显负故氯显负1价价,氢显正氢显正1价。价。H2：还原剂：还原剂Cl2：氧化剂：氧化剂氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）化学反应化学反应反应前后反应前后有有电子转电子转移的反应移的反应反应前后反应前后无无电子转移的反应电子转移的反应原子失电子原子失电子（或电子对偏离）（或电子对偏离）原子得电子原子得电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应反应非氧化还非氧化还原反
12、应原反应氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）得失氧得失氧 化合价的变化化合价的变化 电子的转移电子的转移氧化反氧化反应应 得到氧得到氧 化合价升高化合价升高失去电子失去电子（偏离）（偏离）还原反还原反应应失去氧失去氧 化合价降低化合价降低得到电子得到电子（偏向）（偏向）反应反应 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 氧化还原反应的本质：电子发生转移氧化还原反应的本质：电子发生转移失失升升氧；得氧；得降降还还角度角度氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）用双线桥标出以下反应的
13、化合价变化情况用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2+O2=2H2O点燃点燃0+2+20化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）练习：v1、在黑火药的爆炸反应、在黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，化中，化合价升高的元素是合价升高的元素是 ，得电子的原子，得电子的原子是是 ，被还原的元素是，被还原的元素是 ，发生氧化，发生氧化反应的物质是反应的物质是 。CN、SN、SC氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）
