1、 四川省南充市四川省南充市 2019 届高三下学期第二次高考适应性考试届高三下学期第二次高考适应性考试 理科综合化学试题理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 C1 C12 O12 O16 P16 P31 S31 S32 Cl32 Cl35.535.5 第第卷卷( (选择题选择题 共共 126126 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本题共本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) ) 1.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A.
2、 SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C. 浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气 D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 【答案】B 【解析】 【详解】A、SiO2属于共价化合物，不导电，制备光电池的材料是晶体硅，故 A 错误； B、乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，达到保鲜的要求，故 B 正确； C、浓氨水挥发出 NH3与氯气发生反应，8NH33Cl2=6NH4ClN2， ，有白烟，浓氨水能用于检验管道泄漏的氯气， 故 C 错误； D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，咸菜等腌制食品中含有氯
3、化钠溶液，氯离子（Cl -）可以破坏铝表面的 氧化铝薄膜，从而加速铝制器皿的腐蚀，因此铝制器皿不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故 D 错误。 2.2018 年 11 月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含 6.0221407610 23个基本单元， 这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为 mol1”。基于这一新定义， 阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 46g 14CO 2含氧原子数为 2NA B. 1mol/LCuCl2溶液中含
4、 Cl - 数目为 2N A C. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g 白磷中含 P-P 键的数目为 1.5NA D. 标准状况下，22.4L 氖气含有的电子数为 10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A、含氧原子物质的量为 46g2/46gmol 1=2mol，故 A 说法正确； B、没有说明溶液的体积，无法判断 Cl -的物质的量，故 B 说法错误； C、1mol 白磷中含有 6molPP 键，31g 白磷含有 PP 键的物质的量为 31g6/124gmol 1=1.5mol，故 C 说 法正确； D、氖气为单原子分子气体，标准状况下，22.4L 氖气含有电子物质的量为 22.4L1
5、0/22.4Lmol 1=10mol， 故 D 说法正确。 3.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图） 。下列说法正确的是 A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应 B. 化合物(B)分子式为 C6H6Cl6 C. 化合物(B)可通过苯与 Cl2发生加成反应制得 D. 1mol 化合物(A)可与 3molH2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据(A)的结构简式，含有羧基，故其能与乙醇发生酯化反应，故 A 错误； B、根据(B)结构简式，其分子式为 C6Cl6，故 B 错误； C、苯的分子式为 C6H6，(B)的分子式为 C6Cl6，Cl 取代苯环
6、上的 H 原子，属于取代反应，不是加成反应，故 C 错误； D、(A)中只有苯环能与氢气发生加成反应，即 1mol 化合物(A)能与 3molH2发生加成反应，故 D 正确。 4.下列实验操作正确的是 A. 用氨水鉴别 AlCl3溶液与 AgNO3溶液 B. 在 50mL 量筒中配置 0.1000molL 1碳酸钠溶液 C. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 D. 能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的气体一定是 Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A、AlCl3与氨水反应：Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH4 ，氢氧化铝不溶于氨水，只有白色沉淀， 硝酸银与氨水反应：Ag NH 3
7、H2O=AgOHNH4 ，继续滴加 NH 3H2O，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O， 现象是先生成白色沉淀，然后沉淀消失，氨水能够鉴别 AlCl3和 AgNO3，故 A 正确； B、量筒量取液体体积，不能配制溶液，故 B 错误； C、中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则造成所测溶液浓度偏高，故 C 错误； D、能使淀粉 KI 试纸变蓝的气体有多种，氯气、溴蒸气、二氧化氮、臭氧等均能把 I 氧化成 I 2，故该气体可 能是 Cl2、NO2、O3等多种，故 D 错误。 5.曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用 Mo2N 纳米催化剂在 0.1m
8、olL 1盐 酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是 A. Mo2N/GCE 电极为阴极 B. 溶液中 H +通过隔膜向 MoN/GCE 电极区迁移 C. Mo2N/GCE 电极区反应式为 N2+6H +6e=2NH 3 D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】 根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极 N2NH3，N 的化合价降低，根据电解原理， Mo2N/GCE 为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为 N26H 6e=2NH 3，阳极反应式为 2H2O4e =O 24H ，然 后进行分
9、析； 【详解】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极 N2NH3，N 的化合价降低，根据 电解原理，Mo2N/GCE 为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为 N26H 6e=2NH 3，阳极反应式为 2H2O4e =O 2 4H ， A、根据上述分析，故 A 说法正确； B、阴极反应式为 N26H 6e=2NH 3，阳极反应式为 2H2O4e =O 24H ，H通过隔膜向 Mo 2N/GCE 电极区迁 移，故 B 说法正确； C、根据图像，Mo2N/GCE 电极上 N2NH3，该电极反应式为 N26H 6e=2NH 3，故 C 说法正确； D、石墨电极区加入适量盐酸，Cl 在石墨
10、电极上放电，产生 Cl 2，污染环境，故 D 说法错误。 【点睛】电极反应式的书写是电化学的难点，书写应根据电解原理以及题意，判断出在阴阳两极放电的离子 和产物，如本题左端电极 N2NH3，根据化合价变化，判断转移电子物质的量，即 N26e 2NH 3，根据电解质 溶液的酸碱性，确认 H 还是 OH参与反应，如本题电解质为盐酸，因此电极反应式为 N 26H 6e=2NH 3。 6.联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数 依次递增，X 与 Y 形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W 处于同周期且族序数相差 6。下列说法正确的
11、是 A. 元素非金属性：XW B. Y 和 Z 形成的化合物中只存在离子键 C. Z、W 的简单离子半径：Zc(H+)c(OH-) D. c 点对应溶液中：c(Na +)=c(A-) 【答案】C 【解析】 【分析】 1L0.3molL 1HA 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，反应后的溶质为 0.1molNaA 和 0.2molHA，假设 HA 为强酸， 此时 c(H )=0.2molL1，pH 为 1lg2，但现在 pH3，说明 HA 为弱酸，然后进行分析即可。 【详解】1L0.3molL 1HA 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，反应后的溶质为 0.1molNaA 和 0.2m
12、olHA，假设 HA 为强酸，此时 c(H )=0.2molL1，pH 为 1lg2，但现在 pH3，说明 HA 为弱酸。 A、根据上述分析，HA 为弱酸，故 A 说法正确； B、 c(H )/c(HA)=c(H)c(A)/c(HA)c(A)=Ka(HA)/c(A)， a点对应溶液中加入HCl， 发生NaAHCl=NaCl HA，c(A )减小，因此该比值增大，故 B 说法正确； C、b 点加入盐酸为 0.1mol，此时溶质为 HA 和 NaCl，HA 的物质的量为 0.3mol，NaCl 物质的量为 0.1mol，HA 为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是 c(HA)c(Na )=c(
13、Cl)c(H)c(OH)，故 C 说法错误； D、根据电荷守恒，c(Na )c(H)=c(OH)c(A)，c 点 pH=7，c(H)=c(OH)，即有 c(Na)=c(A)，故 D 说 法正确。 8.磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为 54.1和 69.2。 （1）SO2Cl2中 S 的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发 烟”，该反应的化学方程式为_。 （2）拟用干燥的 SO2和 Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。 仪器 A 的名称为_，通水方向为_（填 “ab”或“ba
14、”） ，装置 B 的作用是 _。 反应装置中的活性炭的作用可能为：_。 若 SO2和 Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为 _。 滴定法测定磺酰氯的纯度：取 1.800g 产品，加入到 100mL0.5000molL 1NaOH 溶液中加热充分水解，冷却 后加蒸馏水准确稀释至 250mL，取 25mL 溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴甲基橙，用 0.1000molL 1标准 HCl 溶液 滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗 10.00mL。 达到滴定终点的现象为_，产品的纯度为 _。 【答案】 (1). +6 (2). SO2Cl22H2O=
15、2HClH2SO4 (3). 球形冷凝管 (4). ab (5). 吸 收多余 SO2和 Cl2， 防止污染空气， 防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶， 使 SO2Cl2发生水解反应而变质 (6). 催 化剂 (7). SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 (8). 滴定终点现象是滴加最后一滴 HCl 标准液，锥形瓶中溶 液由黄色变为橙色，且 30s 内不恢复 (9). 75.00% 【解析】 【详解】 （1）SO2Cl2中 Cl 显1 价，O 显2 价，化合价代数和为 0，即 S 的价态为6 价；SO2Cl2在潮湿空气 发生剧烈反应，有刺激性和腐蚀性“发烟”，发生了水解反应，即化学反应方程式为
16、 SO2Cl22H2O=2HCl H2SO4； （2）仪器 A 为球形冷凝管；冷凝管通水的方向是下进上出，即 ab；SO2和 Cl2有毒，因此需要尾气处理 装置，即装置 B 作用之一是吸收多余 SO2和 Cl2，防止污染空气，根据问题(1)，SO2Cl2遇水蒸气，发生剧烈反 应，装置 B 的作用之二是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使 SO2Cl2发生水解反应而变质； 生成磺酰氯的原理是 SO2Cl2=SO2Cl2，因此活性炭的作用可能是催化剂； SO2以还原性为主，Cl2具有强氧化性，在有水的情况下，发生 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4； 磺酰氯在氢氧化钠溶液中转化成 NaCl 和
17、Na2SO4，用盐酸滴定的是过量的 NaOH，甲基橙作指示剂，因此滴定 终点现象是滴加最后一滴 HCl 标准液， 锥形瓶中溶液由黄色变为橙色， 且 30s 内不恢复； 发生的反应是 SO2Cl2 2H2O=2HClH2SO4、H OH=H 2O，因此 n(SO2Cl2)=110 2mol，m(SO 2Cl2)=110 2mol135gmol1=1.35g，则产品的纯度为 1.35g/1.800g100%=75.00%。 【点睛】本题易错点是装置 B 的作用，实验设计评价中，一定注意实验的细节，如本题中 SO2Cl2在潮湿空气 发生水解，因此需要 SO2和 Cl2干燥，同时还要防止外界水蒸天气的
18、进入，即装置 B 的作用是吸收多余 SO2和 Cl2，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使 SO2Cl2发生水解反应而变质。 9.金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH 在 1.5 左右的某酸洗废 水中含铁元素质量分数约 3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备 三氯化铁。制备过程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示： 回答下列问题： （1）“中和”时发生反应的化学方程式为_，调节 pH 至_范围，有利于后续制备 得纯度较高的产品。 （2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时
19、，不同反应温度下 铁浸出率随时间变 化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积 比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如 图(b)所示，实际生产中固液比选择 1.5:1 的原因是_。 （3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若 100L“酸溶”所得溶液中 Fe 2含量为 1.2mol L1，则需投 入的氧化剂过氧化氢的质量为_。 （4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为_，电解总反 应的离子方程式是 _。 （5）将得到的 FeCl3溶液在 HCl 气氛中_、过滤、洗涤、干燥得 FeCl3 6H2O 晶体。 【答
20、案】 (1). Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O、3Ca(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33CaCl2 (2). 3.7pH4.2 (3). 65 (4). 固液比大时，铁的浸出率低，固液比小虽然浸出率高，但过稀的 FeCl3溶液蒸发浓缩需 消耗过多的能量，提高了成本， (5). 2040g (6). 2H 2e=H 2 (7). Fe 22H H22Fe 3 (8). 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【详解】 （1）用盐酸除去金属表面氧化物，盐酸是过量的，因此加入熟石灰发生反应 Ca(OH)22HCl=CaCl2 2H2O， 废水中含铁元素质量分数为 3%， 其他金属含量较低，
21、 因此还发生 3Ca(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33CaCl2； 根据流程图，中和后过滤，将难溶物酸溶，以及得到产品，调节 pH 将 Fe 元素全部转化成沉淀，其余金属元 素残留在滤液中，因此范围是 3.7pH0，反应物总能量低于生成物总能量，故图 D 正确；同理反应正反应为放热反应，反 应物总能量高于生成物总能量，反应平衡常数大，说明活化能较低，故图 B 正确； （4）根据(3)，反应为吸热反应，反应向正反应方向移动，可以升高温度；反应向正反应方向移动， 不降低反应速率，可以采取的措施为 CH4和 O2投入比为 1：1，或使用只催化反应的催化剂，或者适当减压； （5）令达到平衡消耗
22、 CO2的物质的量为 xmol，CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 6 6 0 0 x x 2x 2x 6x 6x 2x 2x CH4的体积分数(6x)/(122x)100%=10%，解得 x=4，组分都是气体，气体总质量为(6mol44gmol 1 6mol14gmol 1)=360g，容器体积为 40L，则气体密度为 360g/40L=9gL1；CO 2的转化率为 4mol/6mol100%=66.7%。 化学化学选修选修 3 3：物质结构与性质：物质结构与性质 11.氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）与氮元素同族的第四周期
23、元素的基态原子价层电子轨道表达式为_。 （2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中 键数目为_，实验测得：分子中的所有原子 在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典 型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在_。 （3）氨分子构型为_，氨晶体中，氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成，1 mol 固态氨中有 _mol 氢键。 （4）通常认为 Cu3N 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber 循环计算得到。 可知， Cu 原子的第一电离能为_kJ mol 1，NN 键键能为_kJ mol1，
24、Cu 3N 晶格能为_kJ mol 1。 （5）Cu3N 晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为 anm，晶胞中 N 3- 位于 Cu+所形成的正八 面体的体心，该正八 面体的边长为_nm。 【答案】 (1). (2). 7 (3). 4 6 (4). 三角锥形 (5). 3 (6). 756 (7). 936 (8). 5643 (9). a 【解析】 【详解】 （1）与氮元素同族的第四周期元素为 As，其原子价层电子轨道式为； （2）尿素的结构简式为，成键原子之间只能形成一个 键，因此该尿素分子中含有 键 的数目为 7， 实验测得： 分子中的所有原子在同一平面内， 尿素中的碳氧键 （125p
25、m） 比典型的碳氧双键 （121pm） 长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，类似与苯中碳碳键介于碳碳单键和碳碳双 键之间的键，说明尿素分子中氮原子的孤电子对与 C=O 中的 键形成了一个 4 中心 6 电子的离域大 键， 即分子中含有 4 6； （3）NH3空间构型为三角锥形，“氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成”可知，每一个 H 原子直接与两 个 N 原子邻接，根据均分思想，每一个 H 原子将会给它周围的每一个 N 原子贡献 1/2 个 H 原子，在整体化学 式为 NH3的氨晶体中，每个 N 原子均分后应有三个 H 原子与其相邻，因此在均分前的晶体结构中
26、，每个 N 原 子应与六个 H 原子邻接，每个 H 原子参与一个氢键的形成，显然，每个氢键只由一个 H 原子参与形成，根据 均分思想，每个氨分子均分得到三个 H 原子，也即每个氨分子均分得到 3 个氢键，即 1mol 氨中有 3mol 氢键； （4）根据第一电离能的定义，Cu 原子的第一电离能为 2268/3kJmol 1=756kJmol1；键能是形成 1mol 化 学键时需要放出最低的热量， 即氮氮三键的键能为 468kJmol 12=936kJmol1； 设氮化亚铜的晶格能为 U， 根据盖斯定律可知，1017+2268+468-1290-U=-3180（注意铜原子变为亚铜离子是吸热的，而
27、氮原子变为氮离 子是放热的） ，则 U=5643kJmol -1,所以，Cu 3N 的晶格能为 5643kJmol 1； （5）晶胞中 N 3 位于 Cu所形成的正八面体的体心，白球是 Cu，黑球为 N3，则正八面体的边长为面对角 线为一半，即为anm。 化学化学选修选修 5 5：有机化学基础：有机化学基础 12.F 是一种常见的 -氨基酸，可通过下列路线人工合成： 回答下列问题： （1）化合物 E 中的官能团名称是_，烃 A 的结构简式是_。 （2）由化合物 D 生成 E、醇 C 生成 D 的反应类型分别是_、_。 （3）化合物 F 的系统命名为_，F 相互形成的环状二肽的结构简式为_。 （
28、4）化合物 C 可在灼热 Cu 催化下与 O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式 _。 （5）化合物 E 与足量 NaOH 醇溶液加热反应，反应方程式为_。 （6）烃 A 可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物 G(C8H10O)，其满足如下条件 的 G 的同分异构体有 _种。 遇 FeCl3溶液不显紫色； 苯环上有两个取代基。 【答案】 (1). 溴原子和羧基 (2). CH2=CH2 (3). 取代反应 (4). 氧化反应 (5). 2氨基 丙酸或 氨基丙酸 (6). (7). 2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O (8). CH3CH(B
29、r)COOH2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O (9). 6 【解析】 【分析】 根据 B 的结构简式，推出烃 A 为 CH2=CH2，根据 D 的分子式，D 为羧酸，即 D 的结构简式为 CH3CH2COOH，根据 E 的结构简式，DE 发生取代反应，CD 的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即 C 结构简式为 CH3CH2CH2OH，F 是 氨基酸，即 F 的结构简式为 CH3CH(NH2)COOH； 【详解】 根据 B 的结构简式， 推出烃 A 为 CH2=CH2， 根据 D 的分子式， D 为羧酸， 即 D 的结构简式为 CH3CH2COOH， 根据 E 的结构简式，
30、DE 发生取代反应，CD 的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即 C 结构简式为 CH3CH2CH2OH，F 是 氨基酸，即 F 的结构简式为 CH3CH(NH2)COOH； （1）根据 E 的结构简式，E 中含有官能团是溴原子和羧基；烃 A 为乙烯，结构简式为 CH2=CH2； （2）根据上述分析，反应类型分别是取代反应和氧化反应； （3）化合物 F 的结构简式为 CH3CH(NH2)COOH，该化合物的名称为 2氨基丙酸或 氨基丙酸；两个 F 分子 形成环状二肽，发生取代反应，羧基去羟基，氨基去氢，化学反应方程式为 2CH3CH(NH2)COOH2H2O，即环状二肽物质为； （4）C
31、为 CH3CH2CH2OH，在 Cu 作催化剂下，被氧气氧化成醛，化学反应方程式为 2CH3CH2CH2OH O22CH3CH2CHO2H2O； （5）E 中含有官能团是溴原子和羧基，与 NaOH 醇溶液发生消去反应和中和反应，即反应方程式为 CH3CH(Br)COOH2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O； （6）遇 FeCl3溶液不显色，说明不含有酚羟基，苯环上有两个取代基，取代基位置为邻间对三种，根据 G 的 分子式，可能为醇也可能为醚，即结构简式（邻间对） 、(邻间对)，共有 6 种。 【点睛】本题突破口在烃 A，乙烯与氧气在 Ag 作催化剂时生成环氧乙烷，然后根据反应条件和分子式作出合 理推断即可。
