1、 天津市河西区天津市河西区 20172017- -20182018 学年第二学期高三年级总复习质量调查（二学年第二学期高三年级总复习质量调查（二) ) 理科综合试卷理科综合试卷( (化学部分化学部分) ) 以下数据供解题时参考以下数据供解题时参考 相对原子质量：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第第 I I 卷卷 1.化学与生活、生
2、产密切相关，下列说法正确的是 A. 铝盐可作耐火材料 B. 铵盐常用作制冷剂 C. 硅胶可作食品抗氧剂 D. 甲醛水溶液可作防腐剂 【答案】D 【解析】 氧化铝熔点高，可作耐火材料，故 A 错误；液氨常用作制冷剂，故 B 错误；硅胶具有吸水性，可作食品干燥 剂，故 C 错误；甲醛能使蛋白质变性，可作防腐剂，故 D 正确。 2.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是 A. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物 B. 布洛芬的分子式为 C13H16O2 C. 布洛芬苯环上的二溴代物有 2 种(不含立体结构） D. 1mol 布洛芬能与足量 NaHCO3溶液反应最多生成 1 mol C
3、O2 【答案】D 【解析】 布洛芬含有羧基、 苯甲酸甲酯含有酯基， 不是同类物质， 故不属于同系物， 故 A 错误； 布洛芬的分子式为 C13H18O2， 故B错 误 ； 布 洛 芬 苯 环 上 的 二 溴 代 物 有、 、，共 3 种，故 C 错误；布洛芬 分子中含有 1 个羧基，所以 1mol 布洛芬能与足量 NaHCO3溶液反应最多生成 1 mol CO2，故 D 正确。 点睛：同系物是是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2“原子团的有机化合物，必须是同一类物质，即含有 相同且数量相等的官能团。布洛芬、苯甲酸甲酯官能团不同，所以不是同系物。 3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序
4、数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 的原子 半径是同周期元素原子中最大的。Z 和 W 可形成化合物 M，常温下 M 的水溶液的 pH=7。 下列说法不正确的是 A. M 的水溶液与 Y 的单质反应能置换出 W2 B. 简单氢化物的稳定性：HYHW C. 简单离子半径:r(Z +)HCl，故 B 正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，所以简单离子半 径:r(Na +)v(逆） B. b点反应放热 53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是 D. c点时该反应的平衡常数 K=4/3(mol-2L-2) 【答案】A 【解析】 a 要达到平衡，CO2的转化率增大，反应
5、正向进行，所以 v(正)v(逆） ，故 A 正确；b 点反应达到平衡状态， 参加反应的 CO2小于 1mol，反应放热小于 53.7 kJ，故 B 错误；相同温度下，反应最快，所以催化剂效果 最佳的反应是，故 C 错误；c 点 CO2的转化率是 ， ， K=8/3(mol-2 L-2)，故 D 错误。 第第 IIII 卷卷 7.氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。 I.化合物 A 在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示 (1)写出反应离子方程式_。 (2)溶液 G 中还应有的溶质化学式为_。 II. 以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaCl
6、O2)粗品的工艺流程如下图所示： 已知：i.纯 ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全； ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； iii.NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出 NaClO23H2O， 等于或高于 38时析出 NaC1O2晶体， 高 于 60时 分解成 NaClO3和 NaCl。 (1)试剂 A 应选择_。 （填字母） a.浓硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液 (2)反应的离子方程式为_。 (3)已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_。 (4)反应进行过程中应持续鼓入空气，
7、其目的是_。 (5)系列操作依次是_(写明条件和名称)、过滤、洗涤，最后在_条件下进行干燥，得到粗产品 NaClO2。 【 答 案 】 (1). (2). NaCl (3). b (4). 2OH -+ClO 2+H2O2=2ClO2 -+O 2+2H2O (5). 减压可以使物质沸点降低， 实验较低温度下进行蒸发， 可避免 NaClO2 因 温度高而发生分解 (6). 稀释 ClO2 以防止爆炸 (7). 冷却结晶 (8). 低于 60下 【解析】 试题分析：I.B单质焰色呈黄色，B 是 Na；C 是黄绿色气体，C 是氯气；所以 A 是 NaCl；电解氯化钠溶液生成 氢氧化钠、氢气、氯气，所
8、以 D 是 NaOH、E 是 H2；根据氧化还原反应升降规律，氯气和氢氧化钠溶液反应生 成 NaClO3的同时还生成 NaCl；II. (1) NaClO3发生还原反应生成 ClO2；(2) 反应是 ClO2、H2O2、NaOH 反应 生成 ClO2-、O2 ；(3) 高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl，需要在较低温度下进行蒸发，减压可以使 物质沸点降低；(4) 纯 ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全；(5)NaClO2饱和溶液 在温度低于38时析出NaClO23H2O， 等于或高于38时析出NaC1O2晶体， 高于60时分解成NaCl
9、O3和NaCl。 解析：I. (1)根据以上分析，反应是电解氯化钠溶液，离子方程式是； (2) 根据氧化还原反应升降规律，氯气和氢氧化钠溶液反应生成 NaClO3的同时还生成 NaCl，所以溶液 G 中还 应有的溶质为 NaCl；II. (1) NaClO3发生还原反应生成 ClO2，浓硝酸、KMnO4具有氧化性，Na2SO3具有还原 性，所以试剂 A是 Na2SO3，故选 b；(2) 反应是 ClO2、H2O2、NaOH 反应生成 ClO2-、O2，反应离子方程式 是 2OH-+ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；(3) 高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaC
10、l，减压可以使物质沸点 降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免 NaClO2 因温度高而发生分解；(4) 纯 ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2 的体积分数在 10%以下比较安全， 持续鼓入空气的目的是稀释 ClO2 以防止爆炸； (5)NaClO2饱和溶液在温度低 于 38时析出 NaClO23H2O，等于或高于 38时析出 NaC1O2晶体，高于 60时分解成 NaClO3和 NaCl，所以 系列操作依次是冷却结晶、过滤、洗涤，最后在低于 60下条件下进行干燥，得到粗产品 NaClO2。 8.有机玻璃 PMMA结构简式为的一种合成路线如下: 请按照要求回答下列问题： (1)A 属于酮类，其
11、结构简式为_，反应的类型是_，E 的分子式为_。 (2)反应的化学方程式_。 (3)检验 E 中官能团所需试剂及其对应的现象_。 (4)已知有机物 F 的结构简式为。 以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成 F 的路 线:_。 写出符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_。 i. 的二取代物 ii. 能与 NaHCO3溶液反应产生 CO2 iii.核磁共振氢谱有 4 个吸收峰，且峰面积之比为 6:2:1:1 【答案】 (1). (2). 加成反应 (3). C5H8O2 (4). (5). 加 入 溴 水 ， 褪 色 (6). (7). 【解析】 试
12、题分析： A 属于酮类，相对分子质量是 58，所以 A 是丙酮；丙酮与 HCN 发生加成反应生成， 发生水解反应生成；根据 PMMA 的结构简式为，逆推 E 是， 结合 C、E 的结构简式，可知 D 是 ，发生消去反应生成。 解析：根据以上分析，(1)A 是丙酮，其结构简式为，丙酮与 HCN 发生加成反应生成， 反应的类型是加成反应，E 是的，分子式为 C5H8O2。 (2)反应是与甲醇反应生成 ，化学方程式为。 (3)E 是，官能团为碳碳 双键、酯基，碳碳双键能使溴水褪色，检验碳碳双键所需试剂及其对应的现象是加入溴水，褪色。 (4)苯 酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇氧化为，与 HCN
13、 发生加成反应生成，水解为 ，2 分子发生酯化反应生成，合成 F 的路线是 。 i. 的二取代物； ii. 能与 NaHCO3溶液反应产生 CO2，说明含有羧基； iii.核磁共振氢谱有 4 个 吸收峰，且峰面积之比为 6:2:1:1，说明结构对称；符合条件的的同分异构体的结构简式 有、。 9.亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂， 可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 熔点： -64.5， 沸点： -5.5; 常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知 NO 不与 NaOH 溶液反应。请按要求回答下列问题。 (1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备 NO 的离子方程式为_。 其他条件相同， 选用铁片
14、比铜片制备 NO 的优点是_。 (2)制备 NOCl 的装置如下图所示，连接顺序为 a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示） 装置 A 中反应的化学方程式：_。NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则它的电子 式为_。 若实验中没有安装装置 B，其后果是_。 实验开始应先在装置中通入 Cl2，至装置 A 中充满黄绿色气体时，再将 NO 缓缓通入，此操作的目的是 _。 (3)工业生产过程中 NO 尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示： 吸收塔内发生的反应为_。 阴极的电极反应式为_。 【答案】 (1). 3Fe+8H +2NO 3 -=3Fe2+2NO+4H 2O (
15、2). 相同质量下，铁产生 NO 比铜多 (3). ef(或 fe)cbd (4). Cl2+2NO=2NOCl (5). (6). 水蒸气进入反应器，造成 NOCl 水解 (7). 赶走装置中空气，防止空气中的 O2 与 NO 反应 (8). 2NO+2S2O4 2+2H 2O=N2+4HSO3 (9). 2HSO3+ 2H + + 2e= S2O4 2+ 2H 2O 【解析】 试题分析： (1) 过量铁屑和稀硝酸充分反应生成硝酸亚铁、 一氧化氮、 水； 相同质量的铁生成 NO 气体比铜多； (2) 氯气与一氧化氮在 A 中生成 NOCl，NOCl 沸点：-5.5，可以用冰盐水收集 NOCl
16、，NOCl 遇水易水解，为 防止 NOCl 水解，在尾气处理前增加干燥装置； NO易与 O2反应生成 NO2；(3) 根据图示，吸收塔内 NO 与 S2O42反应生成 N2和 HSO3；阴极 HSO3得电子生成 S2O42。 解析：(1) 过量铁屑和稀硝酸充分反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应离子方程式是 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；选用铁片比铜片制备 NO 的优点是：相同质量的铁生成 NO 气体比铜多； (2) 氯气与一氧化氮在 A 中生成 NOCl，NOCl 沸点：-5.5，可以用冰盐水收集 NOCl，NOCl 遇水易水解，为 防止 NOCl 水解，在尾气处理前
17、增加干燥装置，仪器连接顺序是 ef(或 fe)cbd；装置 A 中氯气与 一氧化氮反应生成 NOCl，化学方程式是 Cl2+2NO=2NOCl；NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，根 据成键规律，电子式为；NOCl 遇水易水解，若实验中没有安装装置 B，水蒸气进入反应器，造成 NOCl 水解；实验开始应先在装置中通入 Cl2，至装置 A 中充满黄绿色气体时，再将 NO 缓缓通入，可以防止 防止空气中的 O2 与 NO 反应； (3) 根据图示，吸收塔内 NO 与 S2O42反应生成 N2和 HSO3，反应离子方程 式是 2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3；阴极 HSO
18、3得电子生成 S2O42，阴极反应式是 2HSO3+ 2H+ + 2e= S2O42+ 2H2O。 10.清洁能源氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点. 已知：CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） H =+206.2kJmol -1 CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H =+247.4kJmol -1 2H2S（g）2H2（g）+S2（g） H =+169.8kJmol -1 请按要求回答下列问题 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 _. (2)在密闭容器中充入
19、一定量的 H2S，发生反应。如图所示为 H2S 气体的平衡转化率与温度、压强的关系。 图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_，该反应平衡常数的大小关系为 K（T1）_填（“”“” 或“=”)K(T2)。 如果想进一步提高 H2S 的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_。 (3)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法： 碱溶液吸收。用 150 ml 2.0 mol L -1的 NaOH 溶液吸收 4480 mL(标准状况)H 2S 得到吸收液 X(显碱性)。X 溶 液中离子浓度的大小关系正确的是_(填选项字母)。 A.c（）c（Na +）c（HS-）c（S2-）c（OH-）
20、c（H+） B.c（Na +）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-） C.2c（Na +）=3c（H 2S）+c（HS -）+ c（S2-） D.c（OH -）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H 2S） 纯碱溶液吸收， 写出该吸收法发生反应的离子方程式_。 已知 H2CO3和 H2S 在 25 时的电离常数如表所示： 硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol/ L 的 CuSO4溶液吸收液中 H2S，恰好使反应溶液中 Cu 2+和 S2-浓度相等的溶 液中c(Cu 2+)为_(已知常温下，K sp(CuS)1.010 -36)。 【答案】 (1). CH4(g)+
21、2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0kJmol 1 (2). P 1 HCO3- HS-，所以纯碱溶液吸收 H2S 生成碳酸氢钠和 NaHS；根据 Ksp(CuS)1.010-36计算 c(Cu2+)； 解析： 根据盖斯定律-得 CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0kJ mol1；(2) ， 增大压强平衡逆向移动， H2S 气体的平衡转化率减小， 根据图示， 相同温度下， 压强为 P1、 P2、 P3时 H2S 气体的平衡转化率依次减小， 所以压强的大小顺序为 P1 HCO3- HS-，所以纯碱溶液吸收 H2S 生成碳酸氢钠和 NaHS，反应的离子方程式是 CO32-+H2S=HCO3-+HS-；Ksp(CuS)= c(Cu2+) c(S2-) 1.010-36, 溶液中 Cu2+和 S2-浓度相等，所以 c(Cu2+)=1.0 10-18mol L1。 点睛：根据电荷守恒，水溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；NaHS和 Na2S 的溶 液中都有 c(Na+)、c(H+)、c(HS-)、c(S2-)、c(OH-)五种离子，根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。
