1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素 钠和氯钠和氯第三节第三节 物质的量物质的量(第四课时第四课时)物质的量浓度物质的量浓度【回顾】2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？1、什么是溶液？溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。质量分数=溶液的质量（g）溶质的质量（g）100%=m(溶液）m(溶质)100%60%要从质量分数为60%的NaCl溶液当中取出含有30g NaCl，需要量取多少毫升溶液？1L溶液中含有的溶质是多少mmol(毫摩尔即10-3mol)思考：1mol/L NaOH溶液的含义？相互转化：NNAn
2、mMVVm,。1.将1molNaCl溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓 度是1mol/L。2.物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量。3.物质的量浓度是指1L溶液里所含溶质的物质的量。4.在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL，则取出溶液 的浓度为1 mol/L。注意：体积是溶液体积，并非溶剂体积。判断下列说法的正误：【例2】配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液，需要NaOH的质量是多少。n(NaOH)=C(NaOH)*V(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.0
3、5 mol 40 g/mol=2g 答：配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。解：【分析】可以先通过物质的量浓度的定义,根据 nB=cBV,求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系,根据m=nM,求得NaOH的质量。如何监测这些物质中Ag+含量是否达标？安全？配制精确浓度的NaCl溶液任务一、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液理论分析问题1：如何配制100g 10%NaCl溶液?计算、称量、量取、溶解、装瓶问题2：如何计算100ml1.00mol/LNaCl溶液中溶质的质量？要称量准确5.85g固体，应选择什么仪器？问题3:使用什么仪器定量10
4、0mL液体体积？导致烧杯、量筒精确度不高的原因是什么？如果要提高溶液体积的精确度到100.0mL，如何改进？烧杯和量筒谁更精确呢？容量瓶简介1.构造：梨形、细颈、磨口玻璃塞、平底2.特点：标明温度、容积和一条刻线（无刻度）有不同规格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等)3.使用注意事项：使用前须检漏容量瓶属于量器，不能加热，不能用来溶解或贮存溶液检漏方法:装水盖塞倒立查漏正立玻璃塞旋转180 倒立观察结论选择是遵循“大而近，相等最好”原则例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_。500mL的容量瓶 步 骤1.计算用天平准确称取5.85克NaC
5、l配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作步 骤1.计算2.称量3.溶解配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要恢复到室温。1.溶液要先冷却至室温2.注入大量液体时需用玻璃棒引流且不触碰容量瓶刻线以上位置步 骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作问题4:转移时有液体洒落在容量瓶外面，怎么办？1.遵循少量多次原则（2-3次）2.洗涤液要转入容量
6、瓶中步 骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作问题5：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？1.先向容量瓶中加水到刻度线以下12cm处，后改用滴管滴加至刻度线。2.定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）步 骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤6.定容配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作手要拿稳，反复倒转步 骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液
7、5.洗涤6.定容7.摇匀配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作问题6：摇匀后，液面低于刻度线，为什么？应该怎么办？步 骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作装瓶（贴标签）计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀1.如果换成液体试剂配制一定物质的量浓度溶液，溶液配制变成了一个什么问题？原理是什么？计算原理：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓V浓=c稀V稀18.4 mol/LV浓=
8、1.0 mol/L100 mLV浓=5.4mL注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。【思考与讨论】3.与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？2.配制1.0mol/L稀硫酸100mL，需要量取18.4mol/L浓硫酸溶液体积是多少？1.实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g（）C任意规格，572g D500mL，286g2.用已准确称量过的氯化钠固体配制
9、1.00 mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙 （）A B C DAC【学以致用】3、欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。烧杯冷却玻璃棒2502312cm胶头滴管重新配制摇匀试剂瓶10.0【学习评价】4
10、.正误判断(正确的打“”,错误的打“”)。(1)1 molL-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。()(2)从100 mL 5 molL-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL-1。()(3)从100 mL 5 molL-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸根离子的物质的量为0.05 mol。()(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体,所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL-1。()(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL-1。()(6)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。()(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。()(8)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 molL-1。()
