1、 化学实验综合化学实验综合 高考押题专练高考押题专练 1ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成 NaClO2固体以便运输和贮存。 过氧化氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图 1 所示。 已知：2NaClO2H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O； 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O； ClO2熔点59 、沸点 11 ；H2O2沸点 150 。 请回答： (1)仪器A的作用是_； 冰水浴冷却的目的是_(写出两种)。 (2)空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2产率，试解释其原因_ _。 (3)Cl 存在时会催化ClO 2的生成。
2、 反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸， ClO2的生成速率大大提高， 并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_ (用离子方程式表示)，H2O2Cl2=2Cl O 22H 。 (4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图 2 所示装置将少量 30% H2O2溶液浓缩至 40%，B 处应增加一 个设备，该设备的作用是 _， 馏出物是_。 (5)抽滤法分离 NaClO2过程中，下列操作不正确的是_。 A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
3、2KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备 KMnO4并探究其性质。请回答： (一)KMnO4的制备，分步骤、两步进行 步骤.利用下图所示装置制备 K2MnO4。 (1)装置 A 应选用_(填 a、b 或 c)。 (2)装置 B 中所盛试剂的名称为_。 (3)装置 C 处反应生成 K2MnO4的化学方程式为_。 步骤.由 K2MnO4制备 KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。 主要过程如下： 充分反应后，将装置 C 处所得固体加水溶解，过滤； 向滤液中通入足量 CO2，过滤出生成的 MnO2； 将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得 KMnO4
4、晶体。 (4)过程向滤液中通入足量 CO2，可观察到的现象为_； 该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (二)KMnO4的性质 已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。 (5)写出 KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式：_。 (6)基于(5)的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。可供选择的试剂有：0.01 mol L 1 KMnO 4 酸性溶液；0.3 mol L 1 KMnO 4酸性溶液；0.1 mol L 1 H 2C2O4溶液；0.2 mol L 1 H 2C2O4溶液，所选 试剂为_(填序号)；简要描述所设计的实验方案_ _ _。 3碱式碳酸镍Nix
5、(OH)y(CO3)z nH2O是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300 以上 时分解生成 3 种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题： (1)甲、乙两装置可分别选取下列装置_、_(填字母，装置可重复选取)。 (2)称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质 玻璃管，当装置 C 中_(填实验现象)时，停止加热；打开活塞 K，缓缓通入空气，其目的是 _。 (3)装置 A 的作用是_， 装置 E 的作用是_。 (4)实验前后测得下表所示数据： 装置B中样品质量/g 装置 C 质量/g 装置 D 质量/g 实
6、验前 3.77 132.00 41.00 实验后 2.25 133.08 41.44 已知碱式碳酸镍中 Ni 化合价为2 价，则该碱式碳酸镍的化学式为_。 (5)采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导 致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施： _。 4工业以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3CO2H2O=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能
7、析出碳酸氢钠晶体的原因是_(填字母标号)。 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 (2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、 固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题： ()乙装置中的试剂是_，其作用是_； ()丁装置中稀硫酸的作用是_； ()实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃 仪器有_。 另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。 ()实
8、验时，须先从 a 管通入_气体，说明原因：_； ()有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是_。 (3)碳酸氢钠受热所得固体 12.28 g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为 12.00 g，则 所得固体中碳酸钠的质量分数为_。 5某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更 深入的研究。 .NH3的性质探究 (1)实验室制取氨气的化学方程式为_。 (2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否 达到目的？_(填“能”或“否”)，理由是_。 (3)该小组的同学设计了如下图所示的实
9、验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。 该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 _。 利用改进后的装置进行实验，观察到 CuO 变为红色物质，无水 CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染 的气体。则氨气与 CuO 反应的化学方程式为_。 有同学认为：NH3与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知：Cu2O 是一种碱性氧化物， 在酸性溶液中，Cu CuCu2。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu 2O： _ _。 .NO2的性质探究 该小组的同学还设计了如图所示装置， 用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧(忽略N2
10、O4的存在， 图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知：2Cu(NO3)2= 2CuO4NO2O2。 (4)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认 为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是 _ _。 (5)NH3与 NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了 NH3的还原性，化学方程式为 _ _。 6 硝基苯是重要的精细化工原料， 是医药和染料的中间体， 还可作有机溶剂。 制备硝基苯的过程如下： 组装如下图反应装置。配制混酸，取 100 mL 烧杯，用 20 mL 浓硫酸与 18 mL 浓硝酸配制混酸，加入漏 斗中，把 1
11、8 mL 苯加入三颈烧瓶中。 向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。 在 5060 下发生反应，直至反应结束。 除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和 10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。 (2)可能用到的有关数据列表如下： 物 质 熔点 / 沸点 / 密度(20 ) /(g cm 3) 溶解 性 苯 5.5 80 0.88 微溶 于水 硝基苯 5.7 210. 9 1.205 难溶 于水 1，3二硝基 苯 89 301 1.57 微溶 于水 浓硝酸 83 1.4 易溶 于水 浓硫酸 338 1.84 易溶 于水 请回答下列问题： (1)配制混酸应在烧杯中先加入_
12、。 (2)恒压滴液漏斗的优点是_ _。 (3)实验装置中长玻璃导管可用_代替(填仪器名称)。 (4)反应结束后产品在液体的_层(填“上”或“下”)，分离混酸和产品的操作方法为 _。 (5)用 10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ _。 (6)为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入_除去水，然后蒸馏。 7三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C2O4)3 3H2O 可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态 产物，某同学设计了如下实验装置： (1)若实验中，观察到 B、E 中的溶液均变浑浊，则 D 中的现象是_ _； 说明其气态产物是_、 _； 为验证另一种气
13、态产物， 应在 A、 B 之间增加的装置为_。 (2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？ _； _。 (3)固体产物中铁元素不可能以3 价形式存在，理由是_ _。 现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。 提出合理假设。 假设 1：_； 假设 2：_； 假设 3：_。 某学生设计实验探究上述假设，除 3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的 _。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol L 1HNO 3、1.0 mol L 1 盐酸、1.0 mol L 1NaOH 溶液、0.1 mol L1KI 溶液、 0.1 mol L 1CuSO 4溶液、20%KSCN 溶液。 8某
14、化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验：制取 NaClO2晶体。 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO2 3H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2，高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。 (1)装置的作用是_，装置的作用是_。 (2)装置中产生 ClO2气体的化学方程式为_。 (3)从装置反应后的溶液获得晶体 NaClO2的操作步骤为： 减压，55 蒸发结晶； 趁热过滤； _； 低于 60 干燥，得到成品。 实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下
15、实验方案，并进行实验。 准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀 硫酸，充分反应(已知：ClO 24I 4H=2H 2O2I2Cl )。将所得混合液配成 100 mL 待测溶液。 移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，用 c mol L 1 Na 2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测 得消耗标准溶液的体积的平均值为 V mL(已知：I2 2S2O2 3=2I S 4O 2 6)。 (4)样品中 NaClO2的质量分数为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。 9SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制
16、得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂 质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度 450500 )。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a四氯化硅遇水极易水解； b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c有关物质的物理常数见下表： 物 质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/ 57.7 12.8 315 熔点/ 70.0 107.2 升华温度/ 180 300 162 请回答下列问题： (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻 璃仪器有_ (2)装置 C 中的试剂是_；整套实验装置存
17、在一处明显的不足，请指出：_。 (3)装置 E 中 g 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅， 精馏后的残留物中， 除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。 (4)F 中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在 OH 、Cl和 SO2 4。请设计实验，探究该吸收液中可 能存在的其他酸根离子(忽略空气中 CO2 的影响)。 【提出假设】假设 1：只有 SO2 3；假设 2：既无 SO 2 3，也无 ClO ；假设 3：_。 【实验探究】 可供选择的实验试剂有： 3 mol L 1H 2SO4、 1 mol L 1 NaOH、 0.01 mol L1 KMnO 4、
18、 溴水、 淀粉KI、品红等溶液。 取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol L 1 H 2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 a、b、c 三支试 管中，分别进行下列实验。请完成下表： 序号 操 作 可能出现的现象 结 论 向 a 试管中滴加几滴 _ 若溶液褪色 则假设 1 成立 若溶液不褪色 则假设 2 或 3 成立 向 b 试管中滴加几滴 _ 若溶液褪色 则假设 1 或 3 成立 若溶液不褪色 假设 2 成立 向 c 试管中滴加几滴 _ _ 假设 3 成立 10研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。 (1)写出 A 中反应的化学方程式：_。 (2)实验时，旋开装置 A
19、 中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是 _。 (3)装置 B 中的溶液出现浑浊，该实验证明 SO2具有_性。 (4)实验后，测定装置 C 中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：是生成的 Na2SO3 水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚 酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。 (5)另一小组利用装置 D 进行实验：用注射器向装置 D 共注入 V mL 实验室制备 SO2后的空气，当溶液 刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_ _。 11某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的 NaHSO3溶液中加入稍
20、过量的 KIO3溶液，一段时间后， 溶液突然变蓝色。 (1)查阅资料知， NaHSO3与过量 KIO3反应分为两步进行， 第一步为 IO 33HSO 3=3SO 2 43H I， 则第二步反应的离子方程式为_。 实验步骤 实验操作 预期现象与结论 (2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进 行对比实验，记录如下： 实验 编号 0.02 mol/L NaHSO3溶 液/mL 0.02 mol/L KIO3 溶液/mL H2O/ mL 反应 温度/ 溶液变 蓝的时间 t/s 15 20 10 15 t1 a 30 0 15 t2 15 b c 30
21、 t3 实验是探究_对反应速率的影响，表中 a_；实验是探究温度对反应速率 的影响，则表中 b_，c_。 (3)将 NaHSO3溶液与 KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反 应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下 假设，请你完成假设三： 假设一：反应生成的 SO2 4对反应起催化作用，SO 2 4浓度越大反应速率越快； 假设二：反应生成的 H 对反应起催化作用，H浓度越大反应速率越快； 假设三：_； (4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。 实验步骤(不要求写 出具
22、体操作过程) 预期实验 现象和结论 12.氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反 应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【实验】 用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得 CaH2。 (1)下列有关该实验的说法正确的是_。 a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快 b加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰 c可以用浓硫酸或碱石灰对 H2进行干燥除杂 d开始实验时，应先通入 H2，后给金属钙加热 e停止实验时，应先停止通入 H2，后停止加热 【提出假设】 (2)
23、由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出 如下假设： 假设 1：含有 Ca 和 CaH2； 假设 2：含有 CaH2和 CaO； 假设 3：含有_。 【设计实验方案，验证假设】 (3)定性实验用化学方法鉴别 Ca 与 CaH2，请设计实验完成下表中内容。 实验步骤 预期现象和结论 取少量固体样品，_ (4)定量实验测定 Ca 和 CaH2混合物中 CaH2的质量分数。 取 m1 g 样品与水完全反应， 利用如图装置测定生成的气体体积时， 在_时进行收集(填字母)。 a刚开始有气泡 b气泡连续均匀 c气体经过验纯后，再收集 如果装置气密性良好，操作正
24、确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算 出氢化钙的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【反思与交流】 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金 属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_。 13为验证氧化性 Cl2Fe3 SO 2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气 密性已检验)。 实验步骤： 1在甲装置中，打开活塞 a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。 2当丙装置中 FeCl2溶液变黄时，停止加热。 3打开活塞 c，使约 2 mL 的溶液
25、滴入试管中，检验溶液中的离子。 4在乙装置中，打开活塞 b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一 段时间后，停止。 5更新丙中试管，打开活塞 c，使约 2 mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 回答下列问题： (1)甲中发生反应的化学方程式为_。 (2)用 70%的硫酸制取 SO2，反应速率比用 98%的硫酸快，原因是_。 (3)实验中，证明氧化性 Fe3 SO 2的离子方程式为_ _。 (4)有、三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下： 步骤 3 溶液中含有的离子 步骤 5 溶液中含有的离子 既有 Fe3 又有 Fe2 有 SO2 4 有 Fe3 无 Fe2
26、 有 SO2 4 有 Fe3 无 Fe2 有 Fe2 上述实验结果一定能够证明氧化性 Cl2Fe3 SO 2的是_(填“”“”或“”)。 14某校化学兴趣小组探究 SO2与 FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。 A B (1)该小组同学预测 SO2与 FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。 步 骤 配制 1 mol L 1FeCl 3溶液(未用盐酸酸化)，测其 pH 约为 1，取少量装入试管 B 中，加热 A FeCl3溶液显酸性的原因是_。写出装置 A 中产生 SO2的化学方程式： _。 (2)当 SO2通入 FeCl3溶液至饱和时， 同学们观察到的现象是溶液
27、由棕黄色变成红棕色， 没有观察到丁达 尔现象。将混合液放置 12 小时，溶液才变成浅绿色。 【查阅资料】Fe(HSO3)2 为红棕色，它可以将 Fe3还原为 Fe2。生成 Fe(HSO3)2 的反应为可逆反应。 解释 SO2与 FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2 的原因：_ _。 写出溶液中Fe(HSO3)2 与 Fe3反应的离子方程式： _。 (3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤、的实验。 步骤 往 5 mL 1 mol L 1FeCl 3溶液中通入 SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热 3 min，溶液颜色变为浅绿色 步骤 往 5 mL 重新配制的
28、 1 mol L 1FeCl 3溶液(用浓盐酸酸化)中通入 SO2气体，溶 液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色 用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的 Fe2 ，其现象为_。 (4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论： .SO2与 FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2 ； .红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； ._。 15用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO 3)已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe 还原水体中 NO 3的反应原理如图所示。 作负极的物质是_。 正极的电极反应式是 _。 (2)将足量铁粉投入水体中，经 24 小时
29、测定 NO 3的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH2.5 pH4.5 NO 3的去除率 接近 100% 50% 24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形 态 pH4.5 时，NO 3的去除率低。其原因是 _ _。 (3)实验发现：在初始 pH4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2 可以明显提高 NO 3的 去除率。对 Fe2 的作用提出两种假设： .Fe2 直接还原 NO 3； .Fe2 破坏 FeO(OH)氧化层。 做对比实验，结果如图所示。可得到的结论是 _ _。 同位素示踪法证实 Fe2 能与 FeO(OH)反应生成 Fe 3O4。 结合该反应的离
30、子方程式， 解释加入 Fe 2提高 NO 3去除率的原因：_ _。 (4)其他条件与(2)相同，经 1 小时测定 NO 3的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH 2.5 pH 4.5 NO 3的去除 约约 3% 率 10% 1 小时 pH 接近 中性 接近 中性 与(2)中数据对比，解释(2)中初始 pH 不同时，NO 3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： _ _。 16 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)22 2H2O 是一种氧气吸收剂， 为红棕色晶体， 易被氧化， 微溶于乙醇， 不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下： 检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌
31、粉、适量 CrCl3溶液。 关闭 k2打开 k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3 )变为亮蓝色(Cr2)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕 色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 2.76 gCr(CH3COO)22 2H2O。 (1)装置甲中连通管 a 的作用是_。 (2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外， 发生的另一个反应的离子方程式为_。 (3)实验步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。 (4)装置丙中导管口水封的目的是_。 (5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是_
32、(填字母)。 a乙醚 b去氧冷的蒸馏水 c无水乙醇 (6)若实验所取用的 CrCl3溶液中含溶质 3.17 g，则Cr(CH3COO)22 2H2O(相对分子质量为 376)的产率是 _。 (7)一定条件下， Cr(CH3COO)22 2H2O 受热得到 CO 和 CO2的混合气体， 请设计实验检验这两种气体的 存在。 17葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr 2C6H12O7CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙) H2OCO2 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙
33、葡萄溴氯 糖酸 化钙 化钙 水中的 溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易 溶 易 溶 乙醇中的 溶解性 微溶 微溶 可 溶 可 溶 实验流程如下： C6H12O6溶液 滴加3%溴水/55 过量CaCO3/70 趁热过滤 乙醇 悬浊液 抽滤 洗涤 干燥 Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题： (1)第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是_。 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。 A新制 Cu(OH)2悬浊液 B酸性 KMnO4溶液 CO2/葡萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH 溶液 (2)第步充分反应后 CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用 CaCl2替代 CaCO3， 理由是_。 (3)第步需趁热过滤，其原因是 _。 (4)第步加入乙醇的作用是 _。 (5)第步中，下列洗涤剂最合适的是_。 A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液 18丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示： CH2=CHCOOHHOCH3CH2=CHCOOCH3H2O 取 10.0 g 丙烯酸和 6.0 g 甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 充分反应后，冷却，向混合液中加入 5% Na2CO3溶液洗至中性。 分液，取上层油状液体，再用无水 Na2SO4干燥后蒸馏，收集 7090
