1、2020 届届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题 (五五) (时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 选择题部分 一、选择题(本大题共 20 小题，共 50 分。第 110 每小题 2 分，第 1120 每小 题 3 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多 选、错选均不得分) 1.下列物质属于盐的是( ) A.HCl B.O2 C.NaHCO3 D.CaO 解析 本题考查物质分类中盐的概念，盐是指一类金属离子或铵根离子(NH
2、 4)与 酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁。HCl 属于 酸，O2属于单质，NaHCO3属于盐，CaO 属于氧化物。 答案 C 2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是( ) 解析 A.蒸发皿，放在铁圈上加热 ；B.坩埚，放在泥三角上加热；C.蒸馏烧 瓶，放在石棉网上加热；D.容量瓶，定量容器，不能加热。 答案 C 3.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( ) A.Na2O B.CuCl2 C.CH3COONa D.NH3 解析 A.Na2O 溶于水生成 NaOH，能使酚酞变红；B.CuCl2水溶液为酸性，不能 使酚酞变色；C.CH3COONa 是弱酸强碱盐，
3、水溶液显碱性，能使酚酞变红； D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红。 答案 B 4.下列关于能源叙述不正确的是( ) A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 B.H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用 C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一 D.利用工业废气中的 CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求 解析 H2是理想的清洁燃料，但储存和运输却并不容易，且制取 H2的能耗偏 高，故在现实生活中还未大量应用，B 错误。 答案 B 5.下列反应方程式中的水作还原剂的是( ) A.NaHH2O=NaOHH2 B.Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O
4、C.2F22H2O=4HFO2 D.SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 解析 本题考查氧化还原反应的有关概念、氧化还原反应中的规律，有水参与的 氧化还原反应中，作还原剂时生成 O2，作氧化剂时生成 H2，故选 C，B 中 H2O 是生成物，D 中 H2O 既不是氧化剂又不是还原剂。 答案 C 6.下列化学用语表示正确的是( ) A.水分子的比例模型： B.KOH 的电子式： C.二氧化碳的结构式：O=C=O D.氯原子的结构示意图： 解析 A.水分子是 V 形，水分子的比例模型：；B.KOH 的电子式： ；C.二氧化碳的结构式：O=C=O，直线形正确；D.这是 氯离子的结构示意图。 答案
5、 C 7.下列说法正确的是( ) A.HCl 溶于水能导电，所以 HCl 为离子化合物 B.分子内共价键的作用越大则分子越稳定，其熔、沸点也越高 C.氯化铵受热分解生成氨气，只破坏了离子键 D.二氧化硅和金刚石都为原子晶体，加热熔化时破坏了共价键 解析 HCl 溶于水能导电，但 HCl 为共价化合物，A 错误；分子内共价键的作用 越大则分子越稳定，但其熔、沸点不一定越高，因由分子构成的物质的熔、沸点 的高低取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的强弱无关，B 错误；氯化 铵晶体中含有离子键和共价键，受热分解时破坏了离子键和共价键，C 错误；二 氧化硅和金刚石都为原子晶体，微粒间的相互作用力是
6、共价键，故它们加热熔化 时破坏了共价键，D 正确。 答案 D 8.下列说法正确的是( ) A.向 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液中加入 0.1 mol/L FeCl3溶液 56 滴，再加入 2 mL CCl4震荡后分液，向水层中加入 KSCN 溶液，未见红色 B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出 C.通过灼热的镁粉除去 N2中的 O2 D.在硫酸溶液的配制中，用蒸馏水洗涤量筒，以减小实验误差 解析 A.KI 和 FeCl3是可逆反应，Fe3 水层中加入 KSCN 溶液，显红色；B.用苯 萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液密度小，从分液漏斗上口放出；C.Mg 能和 N2反
7、 应生成 Mg3N2，无法除去 N2中的 O2；D.不用蒸馏水洗涤量筒，如果洗涤量筒， 会使配制的硫酸浓度偏高。 答案 B 9.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是( ) A.苯分子中所有原子均在同一平面 B.乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳 双键 解析 苯分子中所有原子均在同一平面上，A 正确；混有少量的乙烯的乙烷通过 酸性高锰酸钾溶液时，乙烯会被酸性高猛酸钾溶液氧化为 CO2，虽除去了乙烯， 但又混入了 CO2，B 错误；甲
8、烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝 基苯均为取代反应，C 正确；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没 有与乙烯分子中类似的碳碳双键，D 正确。 答案 B 10.下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是( ) A.糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒 B.分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析出 C.加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物 D.可以用紫外线照射的办法将影响人类的流感病毒杀死 解析 淀粉经过水解得到的是葡萄糖，葡萄糖还需要经过酒化酶的作用才能分解 产生酒精，A 错误；皂化反应完成的溶液中加入浓食盐水，发生盐析作用析出高 级脂肪酸的钠盐(肥
9、皂)，豆浆、牛奶是高蛋白物质，加入浓食盐水，蛋白质溶解 度降低而析出，B 正确；丝绸衣物的主要成分是蛋白质，酶可使蛋白质水解，故 加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物，C 正确；紫外线照射可使蛋白质变性，从 而将流感病毒杀死，D 正确。 答案 A 11.下列离子方程式书写正确的是( ) A.少量的 NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2 OHHCO 3=CaCO3 H2O B.高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO 416HCl(浓)=2Mn2 8Cl 28H2O C.向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO32Na CO2 3 D.氯化亚铁溶液中通足量 Cl2：
10、Cl2Fe2 =Fe32Cl 解析 A.NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2 OH HCO 3 =CaCO3H2O；B.浓盐酸(一般 37%)，发生电离，应为 2MnO 416H 10Cl =2Mn25Cl 28H2O；C.Na2SiO3是可溶性强电解质，离子方程式为 SiO2 3CO2H2O=H2SiO3CO2 3；D.氯化亚铁溶液中无论通入多少Cl2，都 要遵循电子得失守恒，对应的离子方程式都是： Cl22Fe2 =2Fe32Cl。 答案 A 12.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是( ) A.可用酸性 KMnO4溶液检测上述反应
11、是否有阿魏酸生成 B.香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3、NaOH 溶液反应 C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D.与香兰素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反 应的酚类化合物只有 1 种 解析 A 项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪 色；B 项，酚羟基和羟基都可以与 NaOH 和 Na2CO3反应；C 项，它们都不能进 行消去反应；D 项，根据条件，其同分异构体为 和 。综上分析可知，本题选 B 项。 答案 B 13.短周期元素 A、B、C、D 在周期表中如下位置，A 的最外层电子数是最内层 电子数的一半，B、
12、D 相互间可形成 BD2、BD3。下列关系不正确的是( ) D A B C A.最外层电子数：CBDA B.原子半径：ABCD C.最高价氧化物水化物的酸性：CBA D.简单离子还原性：CBA 解析 推导出A、B、C、D分别是Na、S、Cl、O，A、B正确；C.A的最高价氧 化物水化物为NaOH显碱性、B的最高价氧化物水化物H2SO4显酸性、Cl的最高 价氧化物的水化物显酸性，比 H2SO4酸性强，正确；D.还原性 S2 Cl，即 BC，错误。 答案 D 14.下列说法正确的是( ) A.糖类在一定条件下都可以水解 B.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰 C.酒中存在的某些
13、微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸，酒就有了酸味 D.氨基酸分子中含有COOH 和NH2二种原子团，氨基酸分子之间能相互形成 复杂的多肽化合物 解析 A.单糖不能发生水解反应，不正确；B.碱石灰显碱性，会使油脂发生皂化 反应，不正确；C.微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为乙酸，不正确；D.正确。 答案 D 15.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生反应：xA(g)B(g)2C(g) H 0，A、C 的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是 ( ) 时间/min n(A)/mol n(C)/mol 0 0.3 0 1 0.15 0.15 2 0.1 0.2 3 0.1 0.
14、2 A.x1 B.反应开始 2 min 内，用 B 表示的反应速率为 0.05 mol L 1 min1 C.反应进行到 1 min 时，反应体系达到化学平衡状态 D.A 的正反应速率等于 C 的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态 解析 12 min 内，n(A)n(C)x2(0.150.1)(0.20.15)，x2，A 错误；反应开始 2 min 内，v(B)1 2v(C) 1 2 0.2 mol 2 L2 min0.025 mol L 1 min1， B 错误；表中数据表明，1 min 后，A、C 的物质的量还在改变，说明反应进行到 1 min 时，反应体系还未达到化学平衡状态，C 错
15、误；因 A、C 的化学计量数相 等，当 v(A)正v(C)逆时，反应体系达到化学平衡状态，D 正确。 答案 D 16.已知 1 g 物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图，下 列说法不正确的是( ) A.转化的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ mol 1 B.转化的热化学方程式为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H565.8 kJ mol 1 C.由 CCO 的热化学方程式为：2C(s)O2(g)=2CO(g) H110.6 kJ mol 1 D.CO 的热值：H10.1 kJ g 1 解析 由题给物质能量转化图可得：转化是 CCO
16、2，热化学方程式为：C(s) O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ mol 1，A 正确；转化是 COCO 2，热化 学方程式为 CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H282.9 kJ mol 1，B 正确；CCO 的热化学方程式为：C(s)1 2O2(g)=CO(g) H(393.5 kJ mol 1282.9 kJ mol 1)110.6 kJ mol1，即：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.2 kJ mol 1，C错误；由热值的定义结合能量转化图可知。CO的热值：H282.9 kJ 28 g 10.1 kJ g 1，D 正确。 答案 C 17.如图是探究氢氧燃
17、料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合 S1，断开 S2，电解水一段时间后，再断开 S1，闭合 S2，二极管能持续发光。再断开 S1闭 合 S2时，下列有关说法正确的是( ) A.左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应 B.右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O22H2O4e =4OH C.能量转变形式为：电能化学能光能 D.Na 向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极 解析 先闭合 S1断开 S2，电解水时，左侧多孔碳棒上产生 H2，右侧多孔碳棒上 产生 O2，再断开 S1闭合 S2后，形成氢氧燃料电池，左侧多孔碳棒电极吸附的氢 气失去电子，发生氧化反应，A 错误；右
18、侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式 为：O22H2O4e =4OH，B 正确；能量转变形式为：化学能电能光 能，C 错误；Na 向右侧的正极多孔碳棒迁移，D 错误。 答案 B 18.常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所 得溶液中 H2A、HA 、A2三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所 示，则下列说法中正确的是( ) A.曲线 1 表示溶液中 HA 的物质的量分数与 pH 的关系 B.pH1.2 时，溶液中 c(K )c(H)c(OH)c(H 2A) C.pH2.7 至 pH4.2 的过程中 c(H2A)、c(A2 )、c(HA)之和不变
19、 D.pH4 时，溶液中存在下列关系：c(K )c(A2)c(HA)c(H)c(OH) 解析 A 项由图可知曲线 1 表示 H2A、曲线 2 表示 HA 、曲线 3 表示 A2，因此 A项错误；B项pH1.2时c(A2 )0，且c(HA)c(H 2A)，因此根据电荷守恒可 得：c(K )c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，代入即为 c(K)c(H)c(OH) c(H2A)，正确；C项pH2.7至pH4.2的过程中，逐滴加入KOH溶液，溶液 总体积在增大，故根据物料守恒n(H2A)、n(A2 )、n(HA)之和不变，则c(H 2A)、 c(A2 )、c(HA)之和减小；D 项，观察图像 p
20、H4 时，溶液中存在下列关系： c(K )c(HA)c(A2)c(H)c(OH)，错误。 答案 B 19.过氧化钙晶体 CaO2 8H2O 不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用 途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣 CaCl2(含生石灰和熟石灰)制 取 CaO2 8H2O，发现用 Ca(OH)2和 H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法 制取过氧化钙晶体，请回答： 下列说法不正确的是( ) A.Ca(OH)2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气 B.为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行 C.真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应 D.搅拌步骤中加入了双氧水，
21、发生了氧化还原反应 解析 (1)题意知，过氧化钙不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，产生过氧 化钙后，应尽快脱离水环境，C正确；(2)Ca(OH)2和H2O2调节溶液的酸碱性，和 循环母液中的NH4Cl反应生成氨气，A正确；温度较高，H2O2受热会分解，B正 确；(3)搅拌步骤中的反应是 CaCl2H2O22NH3 H2O6H2O=CaO2 8H2O 2NH4Cl，没有发生氧化还原反应。 答案 D 20.有一溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg2、Fe3、Ba2、SO2 4、Cl 、I、HCO 3，实验如下： 实验步骤 实验现象 用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试 纸中部 试纸变为红色
22、 取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 取中反应后的上层清液，加入有稳定的白色沉淀生成， 且不溶于稀硝 AgNO3溶液 酸 取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 只有红褐色沉淀生成 下列判断正确的是( ) A.溶液中阳离子只有 Fe3 B.由于没有 Na ，焰色反应观察 K时不必用蓝色的钴玻璃 C.假如没有步骤，也不影响溶液中离子的判断 D.步骤发生反应的离子方程式只有：Fe3 3OH=Fe(OH) 3 解析 步 pH 试纸变红，说明溶液显酸性，HCO 3不能大量存在；步说明有 SO2 4，Ba2 就不能大量存在；步不能说明有 Cl，因为中引入了 Cl；步 说明有Fe3 。A.溶液
23、一定含有的阳离子：Fe3和H，错误；B.由于没有Na，焰 色反应时，Fe3 也会干扰离子的判断，错误；C.没有步骤，步说明有 Fe3， 也能体现溶液显酸性，不影响溶液中离子的判断，正确；D.步骤发生反应的离 子方程式一定有：Fe3 3OH=Fe(OH) 3，H OH=H 2O，错误。 答案 C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 21.(4分).铁的氧化物成分不一样，性质也不一样， H2还原Fe2O3，发现温度不 同，产物也不同。 (1)往产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，生成气泡主要成分的电子式是 _。 (2)再滴加 KSCN 溶液，可观察到_，所得溶液中一定含有
24、的铁的化合价 是_。 解析 (1)产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，一定有多余的 Fe，所以气体成 分为 H2；(2)再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色现象，产物中有有过量的铁， 铁能还原 Fe3 ，所得溶液中一定含有的铁的化合价是2。 答案 (1)HH (2)无明显变化 2 22.(6 分)已知 B 可以发生银镜反应，D 气体可作水果的催熟剂，C 有特殊的香 味。根据下列图示，回答下列问题： (1)A 的结构式为_。 (2)B 中官能团的名称是_。 (3)D 和 E 生成 C 的反应，符合绿色化学，化学方程式为 _ (4)下列说法正确的是_。 A.石油裂化可以制取 D B.可以用氯化钠溶
25、液洗去 A、C、E 中的 A、E C.D 和 E 反应也可以生成 C 的同分异构体，是 E 的同系物 D.BA 的反应类型，也可以是加成反应 解析 本题考查有机化合物的相互关系、石油、天然气的综合利用和绿色化学。 A.已知D为乙烯，是石油裂解产物，A不正确。B.A、C、E分别为乙醇、乙酸乙 酯和乙酸，用碳酸钠溶液洗涤，B 不正确。C.D 和 E 反应也可以生成 C： CH2=CH2CH3COOH 催化剂CH 3COOCH2CH3，可以生成 C 的同分异构体： CH2=CH2CH3COOH CH3CH2CH2COOH，CH3COOCH2CH3和 CH3CH2CH2COOH 不是同系物，C 正确。
26、D.B 可以发生银镜反应，为乙醛， BA，加入氢气，也可以为加成反应，D 正确。 答案 (1) (2)醛基 (3)CH2=CH2CH3COOH 催化剂CH 3COOCH2CH3 (4)C、D 23.(6 分)某研究性学习小组拟探究热 CuCl2 2H2O 的热稳定性，进行如下操作： 上述所列物质都是纯净物，请回答： (1)气流 C 的结构式_，白色固体的化学式_。 (2)已知 Y 的摩尔质量为 233 g mol 1，完成 CuCl 2 2H2O 缓慢加热分解的化学方程 式_ _。 (3)最简单制取白色固体的化合反应方程式是_ _。 解析 (1)气流 C 是 HCl，目的是作保护气，抑制加热过
27、程 CuCl2可能的水解，X 是 CuCl2，高于 300 加热，再次分解，白色固体只能是 CuCl。(2)在没有 HCl 的保护下，CuCl2可能发生水解，生成 Cu2(OH)2Cl2或Cu(OH)2，用摩尔质量判断 2(CuCl2 2H2O)= Cu2(OH)2Cl22HCl2H2O 342 233 (3)最简单的化合反应就是 CuCuCl2= 2CuCl，Cl2和金属反应只能生成高价 态 CuCl2。 答案 (1)HCl CuCl (2)2(CuCl2 2H2O)= Cu2(OH)2Cl22HCl2H2O (3)CuCuCl2= 2CuCl 24.(4 分)碳在空气中燃烧后所得 4.48
28、 L(标准状况)的混合气体，组成为 CO、 CO2、N2(其他成分忽略)，平均相对分子质量为 30，与足量的灼热氧化铜反应， 所得的气体质量增加了 0.4 g： (1)N2的体积_。 (2)原空气中 O2、N2的体积比为_。 解析 COCuO= CO2Cu m 22.4 L 16 g VCO 0.4 g VCO0.56 L MCO28 g mol 1，MN 228 g mol 1，MCO 244 g mol 1 设混合气体中 CO 和 N2的体积分数为 x，则 CO2的体积分数为 1x。 28x44(1x)30 x7/8 1x1/8，VCO24.481/8 L0.56 L VCO0.56 L，
29、VCO20.56 L，VO2(0.56/20.56) L0.84 L VN24.48 L(0.560.56) L3.36 L VN2VO23.360.8441 答案 (1)3.36 L (2)14 25.(10 分).某科研小组在 FeO 催化下，利用回收资源 CO2进行科研。工艺如下 所示。 (1)完成有太阳能参与的反应式是_。 (2)过程 1 改为电解， FeO 电极反应式为_。 .(1)以 CO2、H2为原料合成乙烯的方程式为：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g) 4H2O(g) H。在常压下， 按 n(CO2)n(H2)13(总物质的量为 4a mol)的投 料比充入密闭容器中发生
30、反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率 影响情况如下图所示。 下列说法不正确的是_。 A.H0；平衡常数：KMKN B.改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率 C.若投料比改为 n(CO2)n(H2)31，可以提高 CO2的平衡转化率 D.250 时，催化效率最高，但不是最佳反应温度 250 下，上述反应达平衡时容器体积为 V L，则此温度下该反应的平衡常数 为_(用含 a、V 的代数式表示)。 某温度下，n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若 容器的体积为其一半，画出 0t1时刻 n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线。 解析 .(
31、1)(1)2Fe3O4= 太阳能6FeOO 2 (2)3FeOO2 2e=Fe 3O4 .(1)A.随着温度的升高，转化率变小，平衡逆向进行，故 H0；KMKN； B.催化剂能加快反应速率，能影响转化率，但不影响平衡转化率；C.增加 CO2的 投入量，提高了 H2的平衡转化率；D.250 时，从图像中可知，250 时，催化 效率最高，正、逆反应速率都快，转化率偏小，不是最佳反应温度，正确； 2CO2（g）6H2（g）C2H4（g）4H2O（g） 前a3a00 中0.5a1.5a0.25aa 后0.5a1.5a0.25aa KV3/1.56a3 容器的体积为其一半，压强增大，速率加快，平衡正向移
32、动，n(C2H4)增多。 答案 .(1)2Fe3O4= 太阳能6FeOO 2 (2)3FeOO2 2e=Fe 3O4 .(1)ABC KV3/1.56a3 26.(10 分)硝酸铝广泛应用在显像管生产，稀土的提炼等，工业上具体流程如 下： 已知：硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙 酸乙酯。 熔点 73，在 135时分解。 硝酸和铝反应的还原产物分布如图 1。 某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答： (1)从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为_ mol L 1。 反应 2 中的离子方程式_。 (2)下列说法合理的是_。 A.反应 1 中加入的 NaOH 溶液，除油
33、污和氧化膜，所以要足量 B.没有真空，也可在水浴条件下条件下蒸发，防止 Al(NO3)3的分解 C.Al(NO3)3 9H2O 干燥时，可放在如图 2 的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水， 由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖 D.制取后的 Al(NO3)3必须密封保存 (3)Al(NO3)3 9H2O 也可以和 SOCl2反应，除了生成 Al(NO3)3，其它产物都是酸性 气体，有关的方程式是_ _； (4)由铝制备 Al(NO3)3的装置如图 3： 通入水蒸气的作用是提高温度和_。 e 中很难除尽尾气，理由是_， Al(NO3)3 9H2O 晶体吸附 HNO3，合适的洗涤剂是_。 有人认为
34、C 的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是 _ _。 解析 (1)从硝酸和铝反应的还原产物分布图来看，在 88.5 mol L 1 时， NONO211，最容易被 NaOH 吸收，对应的方程式为 NONO2 2NaOH=2NaNO2。对应的反应 3 中的离子方程式是 4Al18H 6NO 3=4Al3 3NO3NO 29H2O。 (2)A.NaOH 溶液，除油污和氧化膜，也要和 Al 反应，适量；B.没有真空，也可 在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解，也要防水解；C.干燥器隔板下一般放 硅胶吸水，打开时，要用力平推玻璃盖；D.制取后的Al(NO3)3必须密封保存，防 水解。 (3)此反
35、应实际是水和 SOCl2反应，从化合价考虑，只能生成 SO2和 HCl。 (4)由铝制备 Al(NO3)3的装置如图 3： 通入水蒸气，不仅提高温度还起到搅拌作用； 由于水蒸气通入和反应，HNO3的浓度不断变化，NO 和 NO2的物质的量之比 不是 11，很难被 NaOH 吸收干净； Al(NO3)3 9H2O 晶体吸附 HNO3，合适的洗涤剂是冷水，不用有机物，有机物不 能除去吸附的 HNO3； 该题要求分析冷凝管是多余的方向考虑，通入的水蒸气，冷凝回流会使浓度迅 速下降，反应速率迅速变小。 答案 (1)88.5 4Al18H 6NO 3=4Al3 3NO3NO 29H2O (2)D (3)
36、Al(NO3)3 9H2O9SOCl2=Al(NO3)39SO218HCl (4)搅拌 由于 HNO3在反应过程中浓度不断变化，NO 和 NO2物质的量之比不一定是 11 冷 水 通入的水蒸气，冷凝回流会使浓度迅速下降，反应速率迅速变小 27.(10 分)某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘 治疗药琥珀酸普卡必利。 已知：化合物 B 中含有羟基； 请回答： (1)下列说法不正确的是_。 A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物 B.化合物 B 能发生氧化反应，不能发生还原反应 C.化合物 C 能形成内盐 D.化合物 F 能与 NaHCO3溶液反应 (2)化合物 B
37、 的结构简式是_。 (3)CDE 的化学方程式是_ _。 (4) 写 出 同 时 符 合 下 列 条 件 的A的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 _。 分子中含有硝基且直接连在苯环上 1H- NMR 谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子 不能与 FeCl3发生显色反应 (5)设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物 F 的合成路线(用流程图表示，无机试剂 任选)_ _。 解析 由题给琥珀酸普卡必利的合成路线可推知：A 是，B 是 ， C 是， D 是， E 是 ，F 是 HOOCCH2CH2COOH。 (1)对氨基水杨酸分子中含有的COOH 和OH 或COOH 和NH2间均可脱水 发
38、生缩聚反应生成高分子化合物，A正确；化合物 B分子中苯环能加氢发生还原 反应，B 错误；C 是，分子中COOH 与NH2间可发生反应生成内 盐，C 正确；HOOCCH2CH2COOH 能与 NaHCO3溶液反应产生 CO2，D 正确。 (2)考虑到OH 的邻位有较大的COOCH3基团存在，故 A 与乙酸酐反应时是 NH2中的一个氢原子被乙酰基取代生成。(3)该反应是 C 分子中的 COOH与D分子中的NH2间的脱水缩合反应，方程式见答案。(4)硝基连在苯 环上且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上在NO2的对位上还有 一个取代基；不能与 FeCl3发生显色反应，说明无酚羟基，据此可写出 4 种同分 异构体(详见答案)。 (5)乙炔为两个碳原子而目标产物有4个碳原子，结合新反应信息，可设计 F的 合成路线，详见答案。 答案 (1)B (2) (3) (5)HCCH 一定条件 HOCH2CCCH2OH H2 催化剂 HOCH2CH2CH2CH2OH O2 催化剂HOOCCH2CH2COOH
