1、2019201920202020 年度河南省高三阶段性考试（五）年度河南省高三阶段性考试（五） 化化 学学 考生注意：考生注意： 1.本试卷分第 I 卷（选择题)和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 F19 Mg24 A1 27 P31 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79 Sn 119 Ba 137 第第卷（选择题共卷（选择题共 4242 分）分） 一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只
2、有一个选项符合题意） 1. 本草崇原 中记载赭石， 铁之精也， 其色青赤， 气味苦寒， 禀水石之精， 而得木火之化。 ” 这里的赭石是指 A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.硫铁矿 D.黄铜矿 2.交警检査驾驶员是否酒驾的原理为 2K2Cr2O7+8H2S04 + 3CH3CH2OH=3CH3COOH + 2Cr2(S04)3 + llH2O+2K2S04。用化学用语表示该反应中的相关微粒，其中不正确的是 3.化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是 A.光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用 B.华为继麒麟 980 之后自主研发的 7 nm 芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅 C
3、.客机 CR929 机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维 D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋， 并且能将其转化为乙二醇， 这项研究有助于减少白色污染 A.M、N 互为同分异构体 B.M、P 均能发生加成反应和取代反应 C.P 中所有碳原子可能共平面 D.M 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应可制得 氮化钡。已知:Ba3N2 遇水反应;BaH2 在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化 钡时，下列说法不正确的是 A.装置乙中反应的化学方程式为 NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O B.气流由左
4、向右的字母连接顺序为 cabdegf C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反 应 D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中 3.下列各组物质中，在一定条件下不能一步实现如图所示转化关系的是 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14 g 由 C2H4 和 N2 组成的混合气体中所含质子总数一定为 7.5NA B. C. 1 L 0.1 mol L -1NaHS03 溶液中所含阳离子的总数大于 0.1N A D. 11.2 L Cl2 与足量乙烷在光照条件下反应产生 HC1 分子的总数为 0.5
5、NA 8.短周期主族元素 W、X、Y、Z 位于三个不同的周期，W 与 Y 同主族， X 与 Z 的核外电子数之和是 Y 的核外电子数的 2 倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于 水。下列说法正确的是 A.简单离子半径:YX B.非金属性:ZX C.化合物甲中每个原子都达到了 8 电子稳定结构 D.由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应 9.在几个烧杯中分别加入 200 mL pH 不同的含铬废水(Cr2OT 的浓度相同），再加入质量相 同 的 FeSO47H20,测得废水中六价铬(Cr2OT )的含量随 pH 的变化曲线如图所示，反应原理 为 Fe2+Cr20r+H
6、+Fe3+Cr3+ + H20(未配平）。下列说法不正确的是 A.上述反应配平 H+的化学计量数为 14 B.氧化性:Cr2O7 2-Fe3+ C.当 pH 在 35 之间时，Cr2O7 2-的去除率最小 D.每处理 1 mol Cr2O7 2-，至少需要 FeS047H20 的质量为 1668 g 10.下列操作、现象及解释都正确的是 10.C02 和 CH4 的反应为 CH4 (g) +C02 (g)2H2 (g) + 2C0(g) H。向 V L 恒容密闭容 器中通入 2 mol CH4 和 4 mol CO2,测得 CO2 的物质的量浓度随温度、时间的变化关系如图 所示。下列说法不正确
7、的是 A.H 0,V=2 B.T1时，容器在 b 点时的压强与起始压强之比为 7:6 C.T2时，反应 10 min 后到达 a 点，010 min 内用 CO 表示的平均反应速率 11 min3 . 0)( LmolCO D. T2时反应达到平衡后，向该平衡体系中再充入 0.5 mol CH4、0. 5 mol CO2、l mol H2 和 1 mol CO，平衡逆向移动 与足量碳酸氢 钠溶液反应能生成 2 mol CO2，则 R 的结构共有 A.8 种 B. 9 种 C.10 种 D.11 种 13.某小组采用电渗析法从含 NH4H2PO4 和（NH4)2HPO4 的废水中回收 NH3 H
8、20 和 H3PO4， 装置如图所示。下列说法错误的是 A.膜 1 为阳离子交换膜，膜 2 为阴离子交换膜 B.a 处进入稀氨水，d 处流出浓 H2PO4 溶液 C.阴极区总反应式为 2H20+2NH4 +2e-=2NH3H2O+H2 D.每放出 11.2 L(标准状况)H2 时，能回收 98 g H3PO4 14.常温下，分别向等体积、浓度均为 1.0 mol L -1的 HC102 溶液和 HN02 溶液中加水稀释， 两溶液的 PH 随 lg g(设稀释前酸溶液体积为 0 lg V V ，稀释后酸溶液总体积为V)的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 A.HNO2 的电离平衡常数 Ka 的
9、数量级为 10 -3 B. 0.1 mol L -1 的 NaC102 溶液的 pH=9 C.由浓度均为 0. 1 mol L -1的 NaC102 和 NaN02 溶液组成的混合溶液 中:c(Na + )c(C10 2 -)c(N0 2 -)c(OH-) D.将 1. 0 molL -1的 HC102 溶液稀释至 1lg 0 V V ，若要使 )()( 22 NOcClOc，则须将 1. 0 molL -1HNO2 溶液稀释的 10 0 V V 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 5858 分）分） 二、必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） 15. (15 分)硫酸镁铵(NH4)2Mg(
10、S04)2 xH20是一种重要的复盐。实验室中用硅镁铁合金 废料制备硫酸镁铵的流程如下： 已知:pH=4.1 时，Fe 3+完全转化为 Fe(OH) 3;pH ”或“”)H2O。 SO4 2-中 s 的杂化方式为 ，SO 4 2-的空间构型为 。 (4)CUS04 和 Cu(N03)2 都是常见的含铜化合物。 S、0、N 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 向 CuS04 溶液中加入过量 KCN 生成配离子Cu(CN)4 2-，1 mol CN-中含有的 键数目为 。 (5)某磷青铜的晶胞结构如图所示。 该磷青铜的化学式为 。 若该晶体密度为 8.82gcm 3，则最近的两个 Cu 原子核间距为 (用 含 NA的代数式表示)pm。 19. (15 分)(有机化学基础)香料大马酮(I)的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 的化学名称为 ，1 的分子式为 。 (2)A 生成 B 的反应类型为 ，H 中所含官能团的名称为 。 (3)B 生成 C 的化学方程式为 。 (4)X 是 G 的同分异构体。 X 遇 FeCl3 溶液发生显色反应， 苯环上只有 2 个取代基， 且其核 磁 共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积之比为 9 : 6 : 2 : 2 : 1。则符合条件的 X 的结构简式为 (只写一种）。
