1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应1.1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应氧化还原反应。2.2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。问题一问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二问题二 Fe Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于四大基本反应类型中的哪属于四大基本反应类型中的哪一种一种?得到氧，被氧化得到氧
2、，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2氧化反应：物质得到氧原子的反应氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应存在同一个反存在同一个反应中，同时发应中，同时发生生得到氧，氧化反应得到氧，氧化反应失去氧，还原反应失去氧，还原反应FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低从化合价升降的角度来分析：从化合价升降的角度来分析：氧化反应：物质所含元素氧化反应：物质所含元素化合价升高化合价升高的反应。的反
3、应。还原反应：物质所含还原反应：物质所含元素元素化合价降低化合价降低的反应。的反应。从化合价升降的角度定义从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降有无化合价的升降氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuZn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2+2+20 0+2+20 0+6+6-2-2+6+6-2-20 00 0+2+2+1+1-1-1
4、-1-1是是是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。被氧化被氧化被还原被还原化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应 失去电子失去电子 化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应 得到电子得到电子 化合价的升降的原因是什么？化合价的升降的原因是什么？氧化还原反应的实质是什么？氧化还原反应的实质是什么？2Na+Cl 2Na+Cl2 2=2NaCl =2NaCl 点燃点燃氧化反应
5、氧化反应(化合价升化合价升高）的实质是原子失高）的实质是原子失去电子的过程。去电子的过程。还原反应（化合价降还原反应（化合价降低）的实质是原子得低）的实质是原子得到电子的过程。到电子的过程。+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaNaClClClCl-NaNa+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价变化本质的原因分析化合价变化本质的原因分析H H ClCl+17+1+1+17H ClH Cl+-H HClClHClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl点燃点燃氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质有电
6、子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。的反应都是氧化还原反应。原来是因为我原来是因为我!化合价升降的原因：化合价升降的原因：有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:氧化反应氧化反应还原反应还原反应化合价升化合价升化合价降化合价降本质本质特征特征失电子或电子失电子或电子对偏离对偏离得电子或电子得电子或电子对偏向对偏向1 1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()()A
7、 A是否有元素的电子转移是否有元素的电子转移B B是否有元素的化合价的变化是否有元素的化合价的变化C C是否有氧元素的参加是否有氧元素的参加D D是否有原子的重新组合是否有原子的重新组合A A2.2.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCOA.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 B.CaCOB.CaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2C.NaC.Na2 2O+HO+H2 2O=2NaOH O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgClD.Mg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 高温高温D
8、 D3.3.属于氧化还原反应属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式并且属于置换反应的离子方程式是是()()A ACaCOCaCO3 32H2H+=Ca=Ca2+2+COCO2 2H H2 2O OB B2Fe2Fe2+2+ClCl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl2Cl-C CHCOHCO3 3-H H+=CO=CO2 2H H2 2O OD D2Na2Na2H2H2 2O=2NaO=2Na+2OH2OH-H H2 2D D4.4.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（的是（）A.CuO Cu B.NaCl HClA.CuO Cu B.NaCl HClC.C COC.C CO2 2 D.FeCl D.FeCl2 2 FeCl FeCl3 3A A5.5.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（素（）A.A.一定被氧化一定被氧化B.B.一定被还原一定被还原C.C.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D.D.化合价降为零化合价降为零C C
