1、第四章 非金属及其化合物第四节氨、硫酸和硝酸 色态：无色色态：无色,有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；你得出什么结论？易液化；得到液氨易液化；得到液氨冰块氨气液氨一、氨气的物理性质一、氨气的物理性质溶解性：极易溶于水溶解性：极易溶于水(1:7001:700)。密度：比空气小。密度：比空气小。如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶。使玻璃管插入有水的烧杯里（预先在水里加入少量酚酞试液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察现象。高一化学实验 喷泉试验_标清.flv讨论一 “喷泉喷泉”实验实验1）有何实验现象，
2、此现象说明氨具有哪些性质？烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性2）能形成喷泉的原因有哪些？烧瓶装置气密性好 收集氨气时烧瓶干燥 收集的氨气较纯 1、氨气极易溶于水 2、氨水显碱性二、化学性质1、NH3与水的反应 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O NH3+H2O 加热 检验NH3用湿润的红色石蕊试纸 1、氨水的成分有哪些？2、氨水与液态氨有何区别？氨水所含微粒：分子 NH3 H2O NH3H2O 离子 NH4+OH-H+(少量)液氨：是氨气加压或降温后形成的液体物质，液氨所含的微粒是NH3区别：液氨是纯净物纯净物 氨水是混合物混合物氨气和氯化氢气体
3、的反应_标清.flv2、NH3与酸的反应 NH3+HCI=NH4Cl（产生白烟）检验NH3的另一种方法NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO41、NH3与H2SO4能否产生白烟？2、能不能用浓硫酸干燥？如果不能，可以用哪种物质来干燥氨气？3、总结NH3与酸反应的产物是什么？三、铵盐的性质1、均易溶于水 2、均易受热分解 NH4Cl NH3+HCl (NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO23、均与强碱反应 NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
4、2H2O+2NH3加热加热加热加热1、NH3的实验室制法（1）装置：固+固加热型（类似氧气的制取装置）（2）试剂：氯化铵晶体、氢氧化钙固体（3）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3加热防止空气对流（4）收集装置：向下排空气法（5）验满：a 湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）b 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟 2、NH3的工业制法 高温、高压 N2+3H2 2NH3 催化剂三、氨的用途三、氨的用途重要的化工原料重要的化工原料制制纤维、塑料、染料纤维、塑料、染料等（有机合成工业等（有机合成工业）制制铵盐铵盐、氨氨 制制硝酸硝酸制制纯碱纯碱 制医用制医
5、用稀氨水稀氨水、用作用作制冷剂制冷剂 制制尿素尿素 物理性质物理性质 性质性质 与水反应与水反应 化学性质化学性质 氨气氨气 与酸反应与酸反应 铵盐铵盐 实验室制法实验室制法 氨气的制法氨气的制法 工业制法工业制法 用途用途1 1、氨气是、氨气是 _ _ 色、有色、有_性气味的气体，性气味的气体，_溶于水。液态氨在气化时溶于水。液态氨在气化时_热，利用这热，利用这一性质，液氨常用作一性质，液氨常用作 _ _ 。2、下列关于氨性质的叙述中正确的是（、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇
6、都能产生白烟 D、液氨和氨水是一样的物质、液氨和氨水是一样的物质 无无 刺激刺激 易易 放放 制冷剂制冷剂B 3、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC
