1、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸铵盐铵盐物理性质：物理性质：铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐都易溶解于水铵盐都易溶解于水铵盐的形成：NH3+H+=NH4+铵盐都不稳定，受热分解铵盐都不稳定，受热分解铵盐的化学性质铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3=2NH3 +H2O+CO2（2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 运用：运用：实验室用来制实验室用来制NH3、用于用于NH4+的检验的检验反应实质：
2、反应实质：NH4+OH=NH3+H2O铵盐的用途铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥大量的铵盐用于生产氮肥 硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。以除去金属表面的氧化物薄膜。种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性
3、，（NHNH4 4)2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。科学视野科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。上一页 下一页结束回目录 这两种气体把棉布与空气隔
4、绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。上一页 下一页结束回目录为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？附近居民怎样做才能避免受伤？附近居民怎样做才能避免受伤？液氨气化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，
5、一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场上一页 下一页结束回目录2.NH3的实验室制法的实验室制法 原理原理：加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3n2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3n讨论：讨论：nNH3如何收集？如何收集？n如何检验如何检验NH3已经收满？剩余的已经收满？剩余的NH3如何处理？如何处理？n若要制备干燥的若要制备干燥的NH3，可用什么作干燥剂？，可用什么作干燥剂？NHNH3 3的实验室制法的实验室制法（1 1）原料：）原料：NHNH4 4Cl CaCl Ca（OHOH）2 2（2 2）原理：
6、）原理：2NH2NH4 4Cl+CaCl+Ca（OHOH）2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2（3 3）制取装置：）制取装置：固固加热装置固固加热装置棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流防止空气对流（4 4）收集装置：）收集装置：向下排空气法向下排空气法（5 5）检验：）检验：a a、使湿润的酚酞试纸变红、使湿润的酚酞试纸变红 b b、遇浓盐酸产生大量的白烟、遇浓盐酸产生大量的白烟（6 6）尾气处理：）尾气处理：用水吸收用水吸收NHNH3 3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性
7、干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3)除了利用上述方法之外，实验室有无其除了利用上述方法之外，实验室有无其它简单可行的方法来制得氨气？它简单可行的方法来制得氨气？浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O=NH3+H2O浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO思考：思考：有什么现象？有什么现象？为什么有此现象？为什么有此现象？方法三方法三1 1、吸收水分，减少溶剂。、吸收水分，减少溶剂。2 2、增加、增加OHOH-的浓度。的浓度。3 3、放出热量，升高温度。、放出热量，升高温度。
8、氮在自然界中的循环氮在自然界中的循环自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐硝酸盐)细菌分解细菌分解 动物排泄动物排泄物及遗体物及遗体植物遗体植物遗体动物摄取动物摄取植植物物吸吸收收硝酸盐上一页 下一页结束回目录思考：思考：1.1.能将能将NHNH4 4Cl Cl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4四种溶液一一区别开来的试剂是（四种溶液一一区别开来的试剂是（）A NaOH B AgNOA NaOH B AgNO3 3 C Ba
9、ClC BaCl2 2 D Ba(OH)D Ba(OH)2 2D思考思考2 2：某学生在氨气的喷泉某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（能产生喷泉的是：（）（A A）CuCu与稀盐酸与稀盐酸（B B）NaHCONaHCO3 3与与NaOHNaOH（C C）CaCOCaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸（D D）NHNH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸D思考思考3 3、若在锥形瓶外放一水、若在
10、锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可能泉，水槽中加入的物质可能是是 （）A A、浓硫酸、浓硫酸 B B、食盐、食盐 C C、硝酸钾硝酸钾 D D、硫酸铜、硫酸铜A思考思考4 4、比较甲和乙两套装置，从产生喷泉的原、比较甲和乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲是理来分析，甲是 上部烧瓶内气体压强，上部烧瓶内气体压强，乙是乙是 下部锥形瓶内气体压强。（填下部锥形瓶内气体压强。（填“增增大大”或或“减小减小”）甲甲乙乙生活中有类似的例子吗？生活中有类似的例
11、子吗？减小减小增大增大NHNH3 3H H2 2O O很不稳定，受热就会分解：很不稳定，受热就会分解：一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。NHNH3 3H H2 2O ONHNH3 3+H+H2 2O O氨水是弱碱氨水是弱碱氨水呈弱碱性。氨水呈弱碱性。液氨是弱碱液氨是弱碱NH3H2O是弱碱是弱碱上一页 下一页结束回目录练习：练习：下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（的是（）A干燥气体干燥气体B 液体液体ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水饱和食盐水DHCl水水ABBDA A、B B、C C三种气体，三种气体，A A无色，在一定条件下无色
12、，在一定条件下A A能与能与O O2 2反应生成反应生成B B，B B不溶于水，它能与不溶于水，它能与O O2 2反应生成反应生成红棕色气体红棕色气体C C；A A、C C气体均溶与水，其水溶液分气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断别呈碱性与酸性，推断A A ，B B ，C C 。NHNH3 3NONONONO2 2下列关于氨性质的叙述中正确的是（下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化B某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC
