1、高三二轮化学复习高三二轮化学复习感悟高考（2010年全国卷）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 （）A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1B考纲展示考纲展示高考预测高考预测1.了解氧化还原反应的本质是了解氧化还原反应的本质是电子转移。电子转移。2.了解氧化剂、还原剂、氧化了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。产物和还原产物等概念。3.能够利用得失电子守恒进行能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。有关氧化还原反应的计算。4.了解常见的氧化剂和还原剂了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧
2、化还原反应。及常见的氧化还原反应。氧化还原反应是贯穿整氧化还原反应是贯穿整个高中阶段的重要理论，一个高中阶段的重要理论，一直是高考命题的重点，其考直是高考命题的重点，其考查形式主要与元素化合物知查形式主要与元素化合物知识相联系，包括计算、产物识相联系，包括计算、产物价态的判断、完成氧化还原价态的判断、完成氧化还原方程式、结合电化学等，考方程式、结合电化学等，考查形式有填空、选择。查形式有填空、选择。氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 1.特征：反应前后有无特征：反应前后有无 (判断依据判断依据)。2本质：本质：。3基本概念之间的联系基本概念之间的联系化合价的变化化合价的变化电子转移电
3、子转移常见氧化剂及还原产物常见氧化剂及还原产物 氧化氧化剂剂Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2还原还原产物产物ClO2SO2NO或或NO2Mn2Fe2ClH2O常见还原剂及氧化产物常见还原剂及氧化产物 还原还原剂剂M(金属金属)I(HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO 32 H2O2氧化氧化产物产物MnI2SCO2HNOO2SO42-考点考点1氧化还原反应的概念及其原理氧化还原反应的概念及其原理【例例1】(2009福建理综，福建理综，6)下列类型的反应，一定发下列类型的反应，一定发生电子转移的是生电子转移的是 ()A化合反应化合反应
4、 B分解反应分解反应 C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应C解答氧化还原反应概念题的两个关键解答氧化还原反应概念题的两个关键1要理清知识线索，即价升高要理清知识线索，即价升高失电子失电子还原剂还原剂氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物(或价降低或价降低得电子得电子氧化剂氧化剂还原反应还原反应还原产物还原产物)。要点提醒要点提醒画龙点睛触类旁通画龙点睛触类旁通 2要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题子转移，去分析理解有关的概念，而在实
5、际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中判类型、分升降、定其他。其中“找变价找变价”是非是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ()A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化另一
6、种元素被还原肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只能得电子非金属单质在反应中只能得电子 D金属单质在反应中失电子被还原金属单质在反应中失电子被还原AA 1强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。性的氧化产物。考点考点2 2氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；还原性强的物质制备还原性弱的化性弱的物质；还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧
7、化性或还原性的强弱。物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。D(2)已知：已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是，下列氧化还原反应能发生的是_。A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2 C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2B C 2难易律：难易律：越易失电子的物质，失去后就越难越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失去得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优
8、先发生反应；同理，一种还原剂遇原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。BD4转化律转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产应。应用于判断氧
9、化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物判断及标明电子转移情况。物判断及标明电子转移情况。例如：例如：考点考点3氧化还原反应的有关计算氧化还原反应的有关计算C1氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。要点提醒要点提醒画龙点睛
10、触类旁通画龙点睛触类旁通 2得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。得失电子守恒法常用于氧化或电解池中均如此。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、首先
11、找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：计算公式如下：氧化剂物质的量氧化剂物质的量一个分子内被还原的原子的个数一个分子内被还原的原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量化合价的变化值还原剂物质的量一个分子内一个分子内被氧化的原子的个数被氧化的原子的个数化合价的变化值。化合价的变化值。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。难为易，化繁为简。DDC1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。20
12、22年12月3日星期六2022-12-32022-12-32022-12-32、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种偶然的机遇只能给那些学有素养的人，给那些善于独立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年12月2022-12-32022-12-32022-12-312/3/20223、书籍通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022-12-32022-12-3December 3,20224、享受阅读快乐，提高生活质量。2022-12-32022-12-32022-12-32022-12-3 谢谢观赏谢谢观赏 You made my day!You made my day!我们，还在我们，还在路路上上
