1、与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点。1复分解反应复分解反应“少定多变少定多变”，把量少的反应物的系数定为，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。(1)酸式盐与碱的反应酸式盐与碱的反应【例【例1】少量】少量NaHCO3与与Ca(OH)2反应；反应；过量过量NaHCO3与与Ca(OH)2反应。反应。解析：因本题中涉
2、及到解析：因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和和CO32-+Ca2+=CaCO3两次反应，当两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为少量时，定其系数为1mol，1mol HCO3-只能中和只能中和1mol Ca(OH)2中的中的1mol OH-生生成成1mol CO32-和和1mol H2O，1mol CO32-和和1mol Ca2+反应生反应生成成1mol CaCO3。所以，离子方程式为：。所以，离子方程式为：当当NaHCO3过量时，过量时，Ca(OH)2为少量，可定为少量，可定Ca(OH)2为为1mol，完全中和完全中和1mol Ca(OH)2中的中的OH-，需要，需要
3、2molHCO3-，生成，生成2mol的的CO32-和和H2O为，其中为，其中1mol CO32-和和Ca2+反应生成反应生成1mol CaCO3，另另1mol CO32-则以则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式形式存在于溶液中。因此，离子方程式为：为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O。Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-【例【例2】NH4HSO4与与NaOH反应反应解析：因本题涉及到解析：因本题涉及到OH-+H+=H2O和和NH4+OH-=NH3H2O两种两种离子反应。离子反应。当当NaOH过量时两种离子反应均可发生。过量时两种离子反应
4、均可发生。离子方程式为：离子方程式为：NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O 当当NaOH少量时只有少量时只有OH-和和H+发生反应，发生反应，离子方程式为离子方程式为：OH-+H+=H2O【例【例3】已知】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶溶解度比解度比CaHPO4小。将小。将0.05 mol/L Ca(H2PO4)2溶液与溶液与0.15 mol/L的的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。子方程式。解析：解析：n(Ca(H2PO4)2)：n(NaOH)=1：3，
5、2 H2PO4-+3 OH-=HPO42-+PO43-+3H2O，两边同乘以，两边同乘以3再加再加3个个 Ca2+以满足以满足Ca3(PO4)2，于是得离子方程式为：于是得离子方程式为：3Ca2+6 H2PO4-+9OH-=Ca3(PO4)2+PO43-+3HPO42-+9H2O易错写为：易错写为：5Ca2+4 H2PO4-+6OH-=Ca3(PO4)2+2Ca HPO4+6H2O，原因是未考虑原因是未考虑Ca2+与与H2PO4-的配比。的配比。（2）多元弱酸与碱的反应）多元弱酸与碱的反应【例【例4】向氢硫酸溶液中滴加】向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液溶液解析：本题是一个酸碱中和问题，因氢硫酸是
6、二元酸，当少量解析：本题是一个酸碱中和问题，因氢硫酸是二元酸，当少量的的OH-进入溶液中时，先有：进入溶液中时，先有：H2S+OH-=HS-+H2O，而当，而当H2S完完全转化为全转化为HS-后，后，HS-+OH-=S2-+H2O。因此，当。因此，当NaOH少量时，少量时，离子方程式为：离子方程式为：H2S+OH-=HS-+H2O；当；当NaOH过量时，离子方过量时，离子方程式为：程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O向向NaOH溶液中滴加氢硫酸时，离子方程式为：开始滴加时为溶液中滴加氢硫酸时，离子方程式为：开始滴加时为H2S+2OH-=S2-+2H2O；滴加到一定程度时为；滴加到一定程度
7、时为H2S+S2-=2HS-。（3）多元弱酸盐与酸的反应）多元弱酸盐与酸的反应【例【例5】向碳酸钠溶液中滴加盐酸】向碳酸钠溶液中滴加盐酸 解析：开始滴加时，盐酸为少量，解析：开始滴加时，盐酸为少量，CO32-+H+=HCO3-；而当；而当CO32-完全转化为完全转化为HCO3-后继续加则有：后继续加则有：HCO3-+H+=H2O+CO2。盐酸过量时离子方程式为盐酸过量时离子方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO2 向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子反应为向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2（4）多元弱酸的酸酐与碱的反应）多元弱酸的酸酐与碱的
8、反应【例【例6】将】将SO2能入能入NaOH溶液中溶液中解析：本题中少量的解析：本题中少量的SO2进入进入NaOH溶液中后，溶液中后，先有：先有：SO2+2OH-=SO32-+H2O，而当而当SO2过量时则发生反应：过量时则发生反应：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。因此，当因此，当SO2少量时离子方程式为少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；而；而当当SO2过量时离子方程式为：过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-（5）与铝元素有关的离子反应）与铝元素有关的离子反应【例例7】向明矾（】向明矾（kAl(SO4)212H2O）溶液中滴加）溶液中滴加Ba(OH)2
9、溶液，溶液，写出符合下列条件的离子方程式。当写出符合下列条件的离子方程式。当Al3+完全沉淀时的离子方完全沉淀时的离子方程式；当程式；当SO42-完全沉淀时的离子方程式。完全沉淀时的离子方程式。解析：因本题中涉及到解析：因本题中涉及到 Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2+SO42-=BaSO4三种离子反应。三种离子反应。当当Al3+完全沉淀时，完全沉淀时，SO42-没有完全反应，没有完全反应，1mol kAl(SO4)2电离电离产生产生1mol Al3+和和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要完全沉淀需要3 mol OH-，
10、即需要，即需要3/2 mol Ba(OH)2，而，而3/2 mol Ba(OH)2则电离产生则电离产生3/2 mol Ba2+，沉淀完，沉淀完3/2 mol Ba2+只需要只需要3/2 mol 的的SO42-，于，于是反应的离子方程式为：是反应的离子方程式为：Al3+3/2SO42-+3/2Ba2+3OH-=Al(OH)3+3/2BaSO4两边同乘以两边同乘以2把系数化为整数即为：把系数化为整数即为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3 BaSO41mol kAl(SO4)2电离产生电离产生1mol Al3+和和2 mol SO42-，当，当SO42-完完全沉淀时，
11、需要全沉淀时，需要2 mol Ba(OH)2，电离产生的，电离产生的4 mol OH-与与Al3+恰恰好完全生成好完全生成AlO2-，因此，因此 ：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2H2O+2 BaSO4例例 2 2 向 向 1 0 0 m l 3 m o l L1 0 0 m l 3 m o l L-1-1的 硫 酸 铝 铵的 硫 酸 铝 铵NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入1molL1molL-1-1的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液（1 1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值
12、时的离子方程式时的离子方程式 (2)(2)随着随着Ba(OH)Ba(OH)2 2的体积的体积V V的的变化变化,沉淀总物质的量沉淀总物质的量n n的变的变化如图所示化如图所示.求出求出B B点和点和C C点点所对应的所对应的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的体溶液的体积：积：B B C C 。离子方程式为：离子方程式为：Al3+2SO42-+NH4+2 Ba2+4 OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O【例【例8】向】向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液解析：开始滴加时，解析：开始滴加时，NaOH为少量，为少量，Al3+3OH-=Al(OH)3，而而当当Al3+完全转
13、化为完全转化为Al(OH)3之后，再滴加之后，再滴加NaOH，则发生反应，则发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。因此因此NaOH少量时离子方程式为：少量时离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3；而当而当NaOH过量时，离子方程式为：过量时，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3，开始时反应为，开始时反应为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；继续滴加则发生反应：继续滴加则发生反应：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3【例【例9】向】向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液中滴加盐酸解析：少量的解析：少量的
14、H+加入加入AlO2-的溶液中，先有的溶液中，先有AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，而当而当AlO2-完全转化为完全转化为Al(OH)3之后，又有之后，又有Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程式因此，当盐酸少量时离子方程式为：为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；而当盐酸过量时，离子方程而当盐酸过量时，离子方程式为：式为：AlO2-+4H+=Al3+2H2O向盐酸中滴加向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时反应为溶液，开始时反应为AlO2-+4H+=Al3+2H2O；当；当H+全部反应完再滴加全部反应完再滴加NaAlO2溶液时，发生反应溶液时，发生反应
15、Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。2、氧化还原反应、氧化还原反应“先强后弱先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。发生反应。【例【例10】将】将xmolCl2通入通入amolFeBr2溶液中溶液中,当当x0.5amol时，反应的离子方程式时，反应的离子方程式是是 ；当当x1.5amol时，反应的离子方程式时，反应的离子方程式是是 ；当当x=amol时，反应的离子方程式时，反应的离子方程式是是 。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br22Cl2+2Fe2+2Br
16、-=4Cl-+2Fe3+Br2 解析：解析：Fe2+的还原性大于的还原性大于Br-，通入，通入Cl2时，先发生反应时，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，当溶液中的，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发被完全氧化后，再发生反应生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此，当因此，当x0.5amol时，离子方程式为：时，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；当当x1.5amol时，时，Cl2过量，离子方程式为：过量，离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2 当当x=amol时，时，n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1。因。因1
17、mol的的Cl2得到得到2mol电子，而电子，而1mol的的Fe2+只能失只能失1mol电子，而另电子，而另1mol电子只能由电子只能由Br-来提供，则参加反应的来提供，则参加反应的Br-只有只有1mol，所以离子方程式为：所以离子方程式为：Cl2+Fe2+Br-=2Cl-+Fe3+1/2Br2，取两，取两边同乘以边同乘以2取分母后得离子方程式为：取分母后得离子方程式为：2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+2Fe3+Br2【例【例11】将】将xmol Fe加入含加入含amolHNO3的稀溶液中，写出的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：下列配比下的离子方程式：当当x0.25amol时，反
18、应的离子方程式时，反应的离子方程式是是 ；当当x0.375amol时，反应的离子方程式时，反应的离子方程式是是 ；把把6.72g铁粉放入铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，反应的的稀硝酸中，反应的离子方程式是离子方程式是 。解析：将解析：将Fe加入稀加入稀HNO3中后，中后，Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，HNO3反应完后继续加入反应完后继续加入Fe粉，则有粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，因此，当当x0.25amol时，离子方程式为：时，离子方程式为：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OFe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O3Fe+8H+2NO3
19、-=3Fe2+2NO+4H2O6Fe+20H+5NO3-=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O 当当x0.375amol时，反应的离子方程式：时，反应的离子方程式：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O 而当而当Fe的量对于反应过理而对于反应不足时，则产物中的量对于反应过理而对于反应不足时，则产物中既有既有Fe3+也有也有Fe2+。0.1Fe+0.4H+0.1NO3-=0.1Fe3+0.1NO+0.2H2O 0.02 Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+得总反应为得总反应为:0.12Fe+0.4H+0.1NO3-=0.06Fe3+0.06Fe2+0.1NO+0.2H2O 经化简得总反应为经化简得总反应为:6Fe+20H+5NO3-=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O A 答案答案A 1 1 4 答案答案1 1 4
