1、一、化学实验选择题近三年全国近三年全国IIIIII卷考查知识点统计对比卷考查知识点统计对比20172017年全国年全国IIIIII卷卷20182018年全国年全国IIIIII卷卷20192019年全国年全国IIIIII卷卷20202020年全国年全国IIIIII卷卷化学实验（操作）化学实验（操作）常见实验目的与常见实验目的与操作：滴定管取操作：滴定管取用盐酸，清洗附用盐酸，清洗附着碘的试管，测着碘的试管，测溶液的溶液的pHpH，配制，配制一定浓度的溶液一定浓度的溶液（）化学实验化学实验(操作操作)制取氢气时加硫酸铜制取氢气时加硫酸铜形成原电池加快反应形成原电池加快反应速率，盐酸滴定小苏速率，盐
2、酸滴定小苏打指示剂的选择，焰打指示剂的选择，焰色反应，圆底烧瓶装色反应，圆底烧瓶装液体不超过容积的三液体不超过容积的三分之二（分之二（）化学实验（操作）化学实验（操作）次氯酸的制取，加入催次氯酸的制取，加入催化剂可以加快过氧化氢化剂可以加快过氧化氢的分解制取氧气，如何的分解制取氧气，如何除去乙酸乙酯中的少量除去乙酸乙酯中的少量乙酸，二氧化硫气体的乙酸，二氧化硫气体的制备制备化学实验化学实验喷泉实验的原理喷泉实验的原理【常考题型特点及涉及考点】1.涉及实验的基本方法和基本原理，2.涉及实验室常用仪器的主要用途和使用方法；3.涉及常见物质的分离提纯、常见离子的检验；4.辨认常用的实验装置，考查基本
3、的反应原理。5.试题多以“实验现象结论或解释”或“目的方法原理”的表格形式来呈现。【题型特点】化学实验基础知识的选择题主要考查实验安全、溶液稀释、配制、药品取用与量取、洗涤、试纸使用、仪器识别、选择和正确使用等；联系生产实际问题考查分离、检验等实验知识是高考新常态。近几年着重从以下内容进行加工变形：(1)仪器识别，如分液漏斗、长颈漏斗、漏斗；球形冷凝管、直形冷凝管；烧瓶和蒸馏烧瓶等，不同仪器，其作用不相同；(2)仪器选择，如蒸发溶液、灼烧固体，分别选择蒸发皿、坩埚等；(3)检查装置气密性、检漏等，制气装置、气体实验都需要检查装置气密性，对于滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器使用前要检验是否漏液；(
4、4)洗涤操作，在分离沉淀时需要洗涤、干燥等。题型1：常见仪器与基本操作【例1】2019天津下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD 混合浓硫酸和乙混合浓硫酸和乙醇醇配制一定浓度配制一定浓度的溶液的溶液收集收集气体气体证明乙炔可使溴水证明乙炔可使溴水褪色褪色【解题技巧】1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2熟记十大基本操作，下面10个基本操作在高考中经常考到，要熟练记忆。(1)测定溶液pH的操作(2)沉淀剂是否过量的判断方法(3)洗涤沉淀操作(4)判断沉淀是否洗净的操作(5)装置气密性检查(6)气体验满和检验操作(7)萃取分液操作(8)浓H2SO4稀释操作(9)粗盐的提纯(10)从某物
5、质稀溶液中结晶的实验操作。3.要熟记一些典型的实验。4.化学实验装置图考查注意以下几个方面(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；(3)查气体收集方法是否正确；(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。5.化学实验基本操作是将仪器的使用与基本操作组合起来，并结合具体的系统实验情境考查基本操作,解题时要从具体的实验情境入手，根据具体的实验要求确定所需要的正确操作、以及仪器的使用的基本方法和注意事项。题型2：物质的检验、分离与提纯【例2】(2020天津，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验物
6、质待检验物质所用试剂所用试剂A A海水中的碘元素海水中的碘元素淀粉溶液淀粉溶液B BSOSO2 2气体气体澄清石灰水澄清石灰水C C溶液中的溶液中的CuCu2 2氨水氨水D D溶液中的溶液中的NHNHNaOHNaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 【解题技巧】1.熟练掌握物质检验的常用方法2.熟练掌握由混合物的性质和状态决定分离提纯的方法固-固混合分离型灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶);固-液混合分离型过滤、蒸发;液-液混合分离型萃取、分液、蒸馏;气-气混合分离型洗气。【解题模型】1.物质检验的解题模型2.物质分离、提纯的解题模型【例3】(2019全国卷，12)下列实验不
7、能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【解题技巧】1.实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情境，提出新问题，考查考生的创新意识。主要考虑在以下几个方面：（1）科学性：实验原理正确，实验流程合理。（2）安全性：保护人身，保护环境，保护仪器。（3）可行性：条件允许，效果明显，操作简单。（4）简约性：步骤少、时间短、节约药品、效果好
8、。2.实验方案设计与评价要注意的问题（1）实验装置的组合顺序一般为气体发生除杂质干燥主体实验尾气处理。（2）接口的连接顺序：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。（3）实验操作顺序气体制备实验的一般顺序：装置选择与连接气密性检验装固体药品加液体药品开始实验拆卸仪器其他处理等。（4）加热操作注意事项：主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H2还原CuO，CO还原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制备Mg3N2等。反应结束时，应先熄灭酒精
9、灯，继续通原料气直到冷却为止。（5）尾气处理：有毒气体常用溶液（或固体）吸收或点燃使其转化为无毒气体后直接排放。（6）气体的纯度：点燃或加热通有可燃性气体（如H2、CO、CH4等）的装置前，必须检查气体的纯度。（7）倒吸问题：实验过程用到加热操作的要防倒吸；气体易溶于水的要防倒吸。（8）冷凝回流问题：有易挥发的液体反应物时，为了充分利用原料，同时避免反应物损耗，要在发生装置中设计冷凝回流装置。（9）拆卸时的安全性和科学性：实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑何时停止加热或停止通气，如有尾气吸收装置的实验，必须将通尾气的导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造
10、成溶液倒吸；拆卸用排水法收集且需要加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸。拆下的仪器要清洗、干燥、归位。【解题模型】1.实验方案设计的基本思路2实验方案评价的解题思路一个实验方案的优劣主要从实验原理是否科学合理，操作与装置是否简单可行，以及绿色化学和安全性角度去评价。（1）从“科学性”和“可行性”方面对实验方案作出评价（2）从“绿色化学”视角对实验方案作出评价（3）从“安全性”方面对实验方案作出评价【例4】实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是A乙酸乙酯的沸点小于100B反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C试管乙中应
11、盛放NaOH浓溶液D实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯【解题技巧】1.熟知常用仪器及用途，特别是三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、梨形分液漏斗、球形分液漏斗、直形冷凝管、2.注意冷凝回流、防暴沸、选择加热或冷却方式，。3.常见有机物分离提纯的方法有分液、蒸馏、萃取分液4.熟悉教科书中基本物质制备：溴苯、硝基苯、乙烯、乙炔、乙酸乙酯、酚醛树脂【解题模型】二、综合实验题 近三年全国近三年全国IIIIII卷考查知识点统计对比卷考查知识点统计对比实验题实验题20172017年年2626题题20182018年年2626题题20192019年年2727题题载体载体探究绿矾的性质探究绿矾的性质硫代
12、硫酸钠中硫酸根的检硫代硫酸钠中硫酸根的检验和硫代硫酸钠纯度的测验和硫代硫酸钠纯度的测定定有机实验有机实验：水杨酸进行乙酰：水杨酸进行乙酰化制备乙酰水杨酸（阿司匹化制备乙酰水杨酸（阿司匹林）林）作答量作答量9 9空（填空空（填空4 4个，简答个，简答3 3个，个，计算计算1 1个，选择个，选择1 1个）个）9 9空（填空空（填空3 3个，简答个，简答5 5个，个，计算计算1 1个）个）7 7空（填空空（填空2 2个，简答个，简答2 2个，个，选择选择2 2个，计算个，计算1 1个）个）涉及涉及知识点知识点FeFe2+2+、FeFe3+3+特性，仪器名称特性，仪器名称（干燥管），操作步骤（加（干燥
13、管），操作步骤（加热脱去结晶水，防止氧化），热脱去结晶水，防止氧化），计算结晶水，分析误差；洗计算结晶水，分析误差；洗气所装物质（二氧化硫和三气所装物质（二氧化硫和三氧化硫同时存在），现象，氧化硫同时存在），现象，写硫酸亚铁高温分解的方程写硫酸亚铁高温分解的方程式（学会用原子守恒、氧化式（学会用原子守恒、氧化还原检查找出所缺的物质）还原检查找出所缺的物质）硫代硫酸钠中硫酸根的检硫代硫酸钠中硫酸根的检验，物质的量浓度溶液的验，物质的量浓度溶液的配制，滴定终点的判断，配制，滴定终点的判断，测量纯度测量纯度(关系式法找出相关系式法找出相关系数的关系关系数的关系)加热方式的考查（水浴加加热方式的考查（
14、水浴加热），仪器的选择，有机实热），仪器的选择，有机实验中使用饱和碳酸氢钠的作验中使用饱和碳酸氢钠的作用，有机物的纯化方法，实用，有机物的纯化方法，实验产率计算验产率计算20202020年年2727题题实验题:以实验室通过甲苯氧化制备苯甲酸为载体，考查制备方案的设计，涉及物质的分离提纯、仪器的使用、产率计算等【涉及考点及题型特点】是每年考查能力的综合压轴题，其综合性强、难度大，是一道拉分的主要试题。形式：以物质制备，纯度测定或滴定，物质性质探究为载体。主要考点有：（1）基本仪器（仪器辨认）；装置的选择（2）基本操作（溶液的配制、分离提纯、物质检验、尾气处理）（3）化学原理，物质的合成与转化（方
15、程式书写），描述实验现象；（4）优化及实验设计，评价及改进装置；（5）误差分析；原因解释；（6）计算（多步计算、纯度计算）。试题特点：（1）题材新，背景新，信息新；（2）要求能有较好的获取、处理信息的能力（阅读能力），能有较好的设计和评价实验的能力（表达能力）。着眼于考查学生运用知识解决实际问题的能力 新题以实验探究为主题的综合试题设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析或处理实验数据，得出合理结论（完成实验报告）。误差分析和陌生方程式书写，实验中涉及反应原理和元素化合物知识；重在考查学生的定量实验方案设计能力和分析、解决化学问题能力。有计算填空。三、实验题训练方法：（1）化整为
16、零（可分为仪器的连接、计算、陌生化学方程式的书写、文字表述等小专题），注重基础，注重细节。（2）注重比较分析，注重归纳。（3）强化实验设计训练，要求学生根据实验目的，设计装置、仪器、试剂、步骤、现象、结论等实验的各个环节。培养和提高学生把所掌握的实验知识活学活用的能力。（4）注重实验评价的训练。（5）重视培养学生设计对照实验，控制实验变量的能力。（6）发挥教材的使用，落实基础，深挖实验材料内涵 实验试题的创新点正是实验教学的内隐功能,重视教材实验的内容和实验教学的内隐功能尤为重要。合理挖掘教材实验的内隐知识,能够帮助学生逐渐形成科学、合理的化学实验系列结构;搭建通过实验解决化学问题的基本思路与
17、方法;以及潜移默化地领悟化学实验思维与提高探究能力。高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有的“资料”，出自教材的实验对考生具有公平性，因而越来越受到命题者的青睐。回顾近几年高考实验题，可以发现，要么是几个基本实验的组合或基本实验与操作的组合，要么是探究性实验的设计与评价。措施：措施：1、看、看典型实验装置和仪器典型实验装置和仪器典型实验视频典型实验视频2、做、做重要实验重要实验近年高考实验题近年高考实验题3、悟、悟高中化学高中化学22个必做个必做必看必看的实验内容的实验内容必修必修11萃取与分液萃取与分液2离子的检验离子的检验(Cl-、Ag+、S
18、O42-、CO32-、NH4+、Fe3+)3配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液4钠的性质钠的性质5氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性6铁及其化合物间的转化铁及其化合物间的转化7碳酸钠与碳酸氢钠的性质碳酸钠与碳酸氢钠的性质8氨及铵盐的性质氨及铵盐的性质9二氧化硫和浓硫酸的性质二氧化硫和浓硫酸的性质高中化学高中化学22个必做必看的实验内容个必做必看的实验内容必修必修210探究钠、镁、铝单质的金属性强弱探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素12化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化13原电池的工作原理原电池的工作原理14乙醇的主要性质乙醇的主要性
19、质15乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16葡萄糖与新制氢氧化铜的反应葡萄糖与新制氢氧化铜的反应选修选修4：化学反应原理化学反应原理17电解池工作原理电解池工作原理18温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19浓度、温度对化学平衡的影响浓度、温度对化学平衡的影响20中和滴定中和滴定21FeCl3（或（或SnCl2）水解的促进或抑制）水解的促进或抑制22沉淀的转化沉淀的转化普通高中化学课程标准（征求意见稿）普通高中化学课程标准（征求意见稿）学生实验学生实验必修课程必修课程主题主题1 化学科学与实验探究化学科学与实
20、验探究必做实验：必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液建议实验：建议实验：常见气体（常见气体（NH3、Cl2）的实验室制取）的实验室制取FeSO4的制备的制备化工生产（制硫酸、制硝酸）模拟实验化工生产（制硫酸、制硝酸）模拟实验物质成分的检验（如补铁剂中铁元素、暖贴或脱氧剂中的有效成分）物质成分的检验（如补铁剂中铁元素、暖贴或脱氧剂中的有效成分）普通高中化学课程标准（征求意见稿）普通高中化学课程标准（征求意见稿）学生实验学生实验必修课程必修课程主题主题2 常见的无机物及其应用常见的无机物及其应用必做实验：必做实验：铁及其化合物的性质不同价态含硫物质的转化用化学沉淀法除去粗
21、铁及其化合物的性质不同价态含硫物质的转化用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子盐中的杂质离子建议实验：建议实验：电解质的电离；探究溶液中离子反应的实质及发生条件（测定电流和电解质的电离；探究溶液中离子反应的实质及发生条件（测定电流和溶液电导率的变化）；氧化还原反应本质的探究；过氧化氢氧化性、还原性的探究；溶液电导率的变化）；氧化还原反应本质的探究；过氧化氢氧化性、还原性的探究；金属钠的性质；碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较；氢氧化亚铁的制备；氯气的制金属钠的性质；碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较；氢氧化亚铁的制备；氯气的制备及性质；氯水的性质及成分探究；氨气的制备及性质；铵盐的性质；浓、稀硝备及性质；氯水的性质
22、及成分探究；氨气的制备及性质；铵盐的性质；浓、稀硝酸的性质；氮氧化物的性质与转化；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中酸的性质；氮氧化物的性质与转化；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中Fe3+、NH4+、CO32、Cl、SO42等离子的检验；等离子的检验；普通高中化学课程标准（征求意见稿）普通高中化学课程标准（征求意见稿）学生实验学生实验必修课程必修课程主题主题3 物质结构基础及化学反应规律物质结构基础及化学反应规律必做实验：必做实验：同周期、同主族元素性质的递变同周期、同主族元素性质的递变化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素原电池原电池主题主题4 简单的有机化合物及其应用简单的有机
23、化合物及其应用必做实验：必做实验：搭建简单有机物的分子结构模型搭建简单有机物的分子结构模型乙醇、乙酸的主要性质乙醇、乙酸的主要性质建议实验：乙烯的化学性质；乙醇中碳、氢元素的检测；固体酒精的制备；制建议实验：乙烯的化学性质；乙醇中碳、氢元素的检测；固体酒精的制备；制备乙酸乙酯；淀粉水解产物中葡萄糖的检验；蛋白质的变性、显色实验；吸水性备乙酸乙酯；淀粉水解产物中葡萄糖的检验；蛋白质的变性、显色实验；吸水性高分子材料与常规材料吸水能力的比较；比较不同塑料遇热软化的难易程度。高分子材料与常规材料吸水能力的比较；比较不同塑料遇热软化的难易程度。普通高中化学课程标准（征求意见稿）普通高中化学课程标准（征
24、求意见稿）学生实验学生实验必修课程必修课程主题主题5 化学与社会发展化学与社会发展必做实验：必做实验：常见食物中某种成分的检验常见食物中某种成分的检验建议实验：建议实验：实验室模拟海水提取溴、镁；实验室模拟海水提取溴、镁；实验室模拟金属的冶炼；实验室模拟金属的冶炼；测定空气中测定空气中SO2等污染物的含量；等污染物的含量；补铁剂、抗酸性胃药中有效成分的检验；补铁剂、抗酸性胃药中有效成分的检验；不同水果中不同水果中Vc含量的比较。含量的比较。普通高中化学课程标准（征求意见稿）普通高中化学课程标准（征求意见稿）学生实验学生实验选修选修课程课程模块一模块一 化学反应原理化学反应原理主题主题1 化学反
25、应与能量化学反应与能量必做实验：必做实验：铜锌双液原电池、电镀铜锌双液原电池、电镀建议实验：建议实验：中和热的测定；电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水溶液。中和热的测定；电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水溶液。主题主题2 化学反应的方向、限度和速率化学反应的方向、限度和速率必做实验：必做实验：浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的影响；浓度对氯化浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的影响；浓度对氯化铁与硫氰化钾反应平衡的影响；温度对铁与硫氰化钾反应平衡的影响；温度对NO2-N2O4平衡的影响平衡的影响建议实验：建议实验：探究影响硫酸酸化的草酸溶液与酸性探究影响硫酸酸化的草酸溶液与酸性KMnO4溶液
26、反应速率的原因；溶液反应速率的原因；温度对加酶洗衣粉洗涤效果的影响。温度对加酶洗衣粉洗涤效果的影响。普通高中化学课程标准（征求意见稿）普通高中化学课程标准（征求意见稿）学生实验学生实验主题主题3 水溶液中离子反应与平衡水溶液中离子反应与平衡必做实验：测定溶液必做实验：测定溶液pH、酸碱中和滴定、沉淀转化、酸碱中和滴定、沉淀转化建议实验：探究促进或抑制建议实验：探究促进或抑制FeCl3的水解。的水解。模块三模块三 有机化学基础有机化学基础主题主题1 有机化合物的组成和结构有机化合物的组成和结构主题主题2 烃及其衍生物的性质与应用烃及其衍生物的性质与应用必做实验：必做实验：一组烃的性质（如乙炔的化
27、学性质、甲苯与酸性高锰酸钾的反应）；一组烃的性质（如乙炔的化学性质、甲苯与酸性高锰酸钾的反应）；一组烃的衍生物性质（醛基的性质及检验、乙酸乙酯的水解）；阿司匹林性质一组烃的衍生物性质（醛基的性质及检验、乙酸乙酯的水解）；阿司匹林性质探究。探究。建议实验：建议实验：苯的溴代或硝化反应；苯的溴代或硝化反应；1溴丁烷的取代和消去反应；乙醇的消溴丁烷的取代和消去反应；乙醇的消去反应；苯酚的化学性质及检验；自制肥皂与肥皂的洗涤作用；解热镇痛药去反应；苯酚的化学性质及检验；自制肥皂与肥皂的洗涤作用；解热镇痛药非那西汀的合成。非那西汀的合成。普通高中化学课程标准（征求意见稿）普通高中化学课程标准（征求意见稿
28、）学生实验学生实验模块三模块三 有机化学基础有机化学基础主题主题3 生物大分子及合成高分子生物大分子及合成高分子必做实验：必做实验：蔗糖、纤维素的水解；酚醛树脂的合成蔗糖、纤维素的水解；酚醛树脂的合成建议实验：建议实验：酶的催化作用；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯的区分；聚苯乙烯的酶的催化作用；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯的区分；聚苯乙烯的热分解；氨基酸的检验（与茚三酮的反应）；蛋白质含量的检测（氨基与亚硝酸热分解；氨基酸的检验（与茚三酮的反应）；蛋白质含量的检测（氨基与亚硝酸的反应）。的反应）。（7）引导学生科学表述与规范解答，最好利用一些答题模板 学生在解答实验问题，尤其是一些简答题的答题过程中
29、，常会出现一些错误，如语言表述不精确，操作要领描述不到位，前后逻辑不严密，方案设计不科学等，通过具体事例去纠正错误，引导他们体会表述的科学性、规范性、严密性就显得很有必要。1、颜色由、颜色由变成变成 2、液面上升或下降（形成液面差）、液面上升或下降（形成液面差）3、溶液变混浊、溶液变混浊 4、生成（产生）、生成（产生）沉淀沉淀 5、溶液发生倒吸、溶液发生倒吸 6、产生大量气泡、产生大量气泡7、有气体从溶液中逸出、有气体从溶液中逸出 8有液体溢出有液体溢出如何规范书写实验现象要求：要求：1、全面、全面 2、准确、准确全全面面海（溶液）海（溶液）陆（固体）陆（固体）空（气体）空（气体）1、固体表面
30、产生大量气泡、固体表面产生大量气泡 2、固体逐渐溶解、固体逐渐溶解3、固体体积逐渐变小、固体体积逐渐变小(变细）变细）4、颜色由、颜色由变成变成1、生成、生成色（味色（味)气体气体 2、气体由、气体由色变成色变成色色3、先变、先变后后（加深、变浅、褪色）（加深、变浅、褪色）3、有时需要指明何处、有时需要指明何处规范答题建议如何规范书写实验方法如何规范书写实验方法操作操作现象现象结论结论如果如果说明说明;若若则；则；出现出现现象证明（说明）现象证明（说明）用试管用试管取取（收集）少量（适量）（收集）少量（适量）滴滴加加（放、伸（放、伸)萃取：取萃取：取中液体，加入中液体，加入CCl4振荡静置分层
31、，振荡静置分层，如果上层无如果上层无 色，下层变为橙色说明是溴。色，下层变为橙色说明是溴。或用试管取少量或用试管取少量中的溶液，滴加中的溶液，滴加CCl4，振，振荡静置，如果溶液分层，且下层为橙红色，荡静置，如果溶液分层，且下层为橙红色，说明有溴单质生成。说明有溴单质生成。【读书材料二】【读书材料二】实验题答题模板归类总结实验题答题模板归类总结类型1实验基本操作类1浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃 棒搅拌。【答题关键】浓硫酸倒入水中；缓慢；不断搅拌。2分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔
32、，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。【答题关键】液面上方与大气相通；沿烧杯壁；上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。3焰色反应操作【规范操作】将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察)。将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。【答题关键】烧、蘸、烧、洗、烧；观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。4容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水
33、珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180，塞紧，倒置，用同样方法检查。【答题关键】装水；倒立；检查是否漏水；旋转180；重复操作。5沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。【答题关键】上层清液；沉淀剂或与沉淀剂；是否沉淀；若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。6沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后
34、，重复操作23次。【答题关键】浸没；重复23次。7判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。8常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸等)检验溶液：将试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由色变为色，即证明溶液具有性质。检验气体：取一小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如
35、试管的管口)附近，试纸由色变为色，即证明该气体是。9气密性检验【规范操作】(1)装置a：连接导管，将导管插入水中，捂热(或加热)试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。(2)装置b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。【答题关键】(1)密闭；加热；气泡；水柱。(2)关闭活塞；注水；液柱。【答题模板】形成密闭体系操作描述现象得出结论。10滴定管检查是否漏水操作【规范操作】(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转1
36、80，重复上述操作。(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。【答题关键】固定；观察；旋转活塞或挤压玻璃球。11滴定管排气泡操作【规范操作】(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。【答题关键】(1)倾斜30；使溶液迅速流出。(2)胶管弯曲向上；挤压玻璃球。12气体验满和验纯操作【规范操作】(1)氧气验满
37、：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。(3)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。(4)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(5)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。【答题模板】用放在集气瓶口，若(现象)，说明(“气体已满”或“是气体”)。类型2检验、鉴别类(1)结晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有N
38、a2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。【规范答案】(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有Na2SO4杂质(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_。【规范答案】(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)(3)鉴别SO2和CO2：_。【规范答案】(3)方法1：取
39、适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2方法2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2【答题模板】1.离子检验的一般模式为2鉴别的一般模式为(1)固体鉴别一般模式为：分别取固体分置于两支试管中加热或加入试剂，现象是的是物质。分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加试剂，现象是的是物质。(2)溶液鉴别一般模式为：分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入试剂，现象是的是物质。分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入试剂，现象是继
40、续加入试剂，现象是的是物质。(3)气体鉴别一般模式为：取适量溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使(试剂)(现象)的是气体，不能使(试剂)(现象)的是气体。类型3离子检验1(1)H+的检验 取少量溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡，说明该溶液含有H+用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上，试纸变红色.说明该溶液含有H+(2)OH-的检验 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸或pH试纸上，呈蓝色.说明该溶液含有OH-(3)Na+、K+的检验 先将铂丝（或洁净无锈铁丝）蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到火焰与酒精灯火焰颜色接近为 止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在
41、酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含 Na+；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含 K+。(4)NH4+的检验 取少量固体（或溶液）于试管中，加入浓NaOH溶液后加热，湿润红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝色，则说明固体（或溶液）中含NH4+(5)Mg2+检验 取少量溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液，则说明溶液中含Mg2+(6)Al3+的检验 取少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀，继续滴加到过量，沉淀溶解，则说明溶液中含Al(7)Cu2+的检验 取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加N
42、H3H2O，振荡呈深蓝色溶液，则说明溶液中含Cu2+(8)Fe2+的检验 方法一：操作步骤和反应现象:取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则说明溶液中含Fe2+方法二：取少量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，不变色，再加氯水，溶液变血红色，则说明溶液中含Fe2+(9)Fe3+的检验 取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液生成褐红色的沉淀,则说明溶液中含 Fe3+取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则说明溶液中含Fe3+(10)Cl-的检验 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶，说明该
43、溶液含有Cl-溶液中含有SO42-的Cl-的检验取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在。(11)Br-的检验 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，说明该溶液含有Br-取少量溶液于试管中，滴加Cl2水振荡后，再加几滴汽油振荡，上层红棕色，说明该溶液含有Br-(12)I-的检验 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，说明该溶液含有I-取少量溶液于试管中，滴加Cl2
44、水振荡，再滴加CCl4振荡，下层呈紫红色，说明该溶液含有I-(13)S2-的检验 用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色，说明该溶液含有S2-(14)SO42-的检验 取少量溶液于试管中，先加盐酸酸化无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液含有SO42-(15)SO32-的检验 取少量溶液于试管中，滴加HCl溶液(少量)，把生成的气体通入品红溶液，溶液褪色;取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，把生成的沉淀分成两份，一份加过量HCl 溶解，另一份加硝酸白色沉淀不溶，说明该溶液含有SO32-(16)CO32-的检验 取少量溶液于试管中
45、，滴加HCl溶液，发生气泡，再将气泡通入Ca(OH)2溶液中，溶液发浑浊，说明该溶液含有 CO(17)NO3-的检验 取少量溶液于试管中，加入浓硫酸，再加入一小块铜片加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。有关的离子方程式:2NO3-+4H+Cu=Cu2+2NO2+2H2O (18)PO43-的检验 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加HNO3后沉淀溶解，则证明含有PO43-离子。有关的离子方程式:PO43-+3Ag+=Ag3PO4 Ag3PO4+3H+=3Ag+H3PO4，说明该溶液含有PO43-类型4原因描述类【答题模板】“有理”化学原理，“有据”事实依据。可采
46、取以下两种方式：(1)“正说”“直接原因根本目的”(2)“反说”“如果，就”类型5平衡理论描述类【答题策略】理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。(1)利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用_。(2)常温下，如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体
47、的原因_。(3)惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阴极附近的pH增大，结合平衡移动原理解释原因_。【规范答案】【答题模板】(1)存在平衡(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)(2)对于(反应特点)，(条件)使平衡向(方向)移动 类型6实验现象描述类1实验现象答题模板三角度(1)有关溶液的现象描述(五大类)颜色由变成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液变浑浊或生成(产生)(颜色)沉淀；溶液发生倒吸；产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。(2)有关固体物质的现象描述(四大类)(固体)表面产生大量气泡；(固体)逐渐溶解；(固体)体积逐渐变小(变细)；(固体)颜色由变成。(3)有关气体的现象描述(三大
48、类)生成色(味)气体；气体由色变成色；气体先变后(加深、变浅、褪色等)。2现象描述时的注意事项(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。(3)现象描述要准确：不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概
49、念的区别，不能相互代替。类型7滴定终点现象类【答题模板】当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，或溶液色褪去，且半分钟内不变色。【答题关键】滴定终点现象：氢氧化钠溶液滴定盐酸（酚酞指示剂）：当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为粉红色，半分钟内颜色不复原，即为终点。盐酸滴定氢氧化钠溶液（酚酞指示剂）：当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由红色变为无色，半分钟内颜色不复原，即为终点。硫代硫酸钠溶液滴定含I2溶液（淀粉指示剂）：当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内颜色不复原，即为终点。含I2溶液滴定硫代硫酸钠溶液（淀粉指示剂）：当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为蓝色，半分钟内颜色不复原，即为终点。用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，半分钟内颜色不复原，即为终点。用草酸溶液滴定酸性高锰酸钾溶液：当滴入最后一滴溶液，溶液颜色紫红色由变为无色，半分钟内颜色不复原，即为终点。
