1、 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 离子反应离子反应第第1 1节节酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标学习目标1.1.正确理解正确理解电解质电解质与与非电解质非电解质的概念。的概念。2 2、正确书写化合物、正确书写化合物电离方程式电离方程式。3 3、学会判断强电解质与弱电解质、学会判断强电解质与弱电解质。回顾回顾1 1、区分胶体与溶液的方法、区分胶体与溶液的方法？2 2、分离胶体与溶液的方法、分离胶体与溶液的方法？丁达尔效应丁达尔效应渗析渗析科学探究实验科学探究实验NaCl溶液溶液 NaOH溶液溶液 稀盐酸稀盐酸酒精溶液酒精溶液蔗糖溶液蔗糖溶液这是为什
2、么呢这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它我们可以从物质的结构和它们在们在水中溶解时所发生的变化水中溶解时所发生的变化进行分析。进行分析。1 1、金属单质、金属单质2 2、NaClNaCl溶液溶液 NaOHNaOH溶液溶液稀硫酸稀硫酸各物质导电原因各物质导电原因有自由移动的有自由移动的电子电子导电原因导电原因有自由移动有自由移动的的离子离子3 3、酒精溶液、酒精溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液没有自由移动的没有自由移动的离子离子电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下均不能够导电的熔融状态下均不能够导电的化合物化合物
3、。非电解质：非电解质：一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质 针对针对化合物化合物而言。而言。比如：比如：CuCu、硝酸钾溶液。、硝酸钾溶液。化合物本身化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，能电离出自由移动的离子而导电，这个化合物才是电解质。这个化合物才是电解质。比如：比如：COCO2 2，SOSO2 2，NHNH3 3。难溶性盐，难溶性碱也属于电解质。难溶性盐，难溶性碱也属于电解质。比如：比如：BaCOBaCO3 3，CaCOCaCO3 3，Mg(OH)Mg(OH)2 2。1 1、概念理解、概念理解：一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质思考与交流：思考与交流：1 1、那么我们能否说一
4、个物质不是电解质就、那么我们能否说一个物质不是电解质就是非电解质呢？是非电解质呢？2 2、能导电的一定是电解质？、能导电的一定是电解质？3 3、电解质一定能导电？、电解质一定能导电？化化学学物物质质纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物金属金属非金属非金属酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物回顾回顾根据初中知识回忆其中哪些物质根据初中知识回忆其中哪些物质在什么情况下能导电？在什么情况下能导电？石墨石墨溶溶液液 电解质主要包括：电解质主要包括：酸、碱、盐（包括难溶酸、碱、盐（包括难溶性盐）、活泼金属氧化物，其次还有水。性盐）、活泼金属氧化物，其次还有水。比如：比如：H H2 2SOSO4 4、NaOH
5、NaOH、CaCOCaCO3 3、CaOCaO、H H2 2O O。非电解质：非电解质：大多数有机物，非金属氧化大多数有机物，非金属氧化物，氢化物。物，氢化物。比如：比如：CHCH3 3CHCH2 2OHOH、COCO2 2，SOSO2 2，NHNH3 3等。等。3 3、从物质分类的角度总结、从物质分类的角度总结：一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质分类分类电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点不同点不同点本质本质区别区别所含物所含物质类型质类型均为化合物均为化合物水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态能导电能导电水溶液和熔融状水溶液和熔融状态都不能导电态都不能导电在水溶液里或熔融状在水溶液里
6、或熔融状态下态下自身能自身能发生电离发生电离在水溶液里和熔融状态在水溶液里和熔融状态下下自身均不能自身均不能发生电离发生电离酸、碱、盐、酸、碱、盐、活活泼金属氧化物泼金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非酸性气态氢化物非酸性气态氢化物大多数有机物大多数有机物NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-NaClNaCl溶液可以导电吗？溶液可以导电吗？NaClNaCl固体固体可以导电吗？可以导电吗？NaClNaCl熔融态可以导电吗？熔融态可以导电吗？NaClNaCl是是一种电解质。一种电解质。二、电解质的电离二、电解质的电离1 1、电离、电离：注意：注意：电离电离是溶液导电的是溶液导电的前提前提。电解
7、质离解成电解质离解成离子离子的过程。的过程。2 2、电离方程式的书写、电离方程式的书写 电离方程式电离方程式：NaCl NaCl =NaNa+Cl+Cl-化学式化学式生成符号生成符号离子符号离子符号生成符号两边生成符号两边离子离子所带的所带的电荷总数相等电荷总数相等生成符号生成符号两边两边各元素的各元素的原子个数相等原子个数相等原子团不能分开写原子团不能分开写注意注意水溶液中水溶液中强酸的酸式根强酸的酸式根在溶液中可以进一在溶液中可以进一步电离，步电离，弱酸的酸式根弱酸的酸式根不可以进一步电离。不可以进一步电离。1 1、金属能导电，它是电解质。、金属能导电，它是电解质。2 2、NaClNaCl
8、溶液能导电，溶液能导电，NaClNaCl溶液是电解质。溶液是电解质。3 3、固态、固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电解质。是电解质。4 4、液态氯化氢不导电，、液态氯化氢不导电，HClHCl不是电解质。不是电解质。5 5、SOSO3 3溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SOSO3 3不是电解质。不是电解质。X XX XX X判断对错判断对错写出下列电离方程式写出下列电离方程式K K2 2COCO3 3 NaOHNaOHHNOHNO3 3KHCOKHCO3 3KHSOKHSO4 4思考思考物质溶于水后为什么有的显物质溶于水后为什么有的显酸性酸性？有的显
9、碱性有的显碱性？化合物在水溶液中发生了电离。化合物在水溶液中发生了电离。三、酸、碱、盐三、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子氢离子(H(H+)的化合物的化合物定义：定义：电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离氢氧根离子子(OH(OH-)的化合物的化合物电离时生成阳离子是金属离子或电离时生成阳离子是金属离子或NHNH4 4+，阴离子是酸根离子的化合物阴离子是酸根离子的化合物酸酸碱碱盐盐1molHCl1molHCl1molCH1molCH3 3COOHCOOH总结：影响溶液导电能力的因素总结：影响溶液导电能力的因素 离子浓度的大小。离子浓度的大小。离
10、子所带的电荷。离子所带的电荷。练习：下列物质中练习：下列物质中A A、铝丝、铝丝 B B、COCO2 2 C C、NaCl NaCl D D、石墨、石墨 E E、乙醇、乙醇 F F、H H2 2O O G G、NaOHNaOH溶液溶液其中能导电的是其中能导电的是 。属于电解质的是属于电解质的是 。属于非电解质的是属于非电解质的是 。A A、D D、F F、G GB B、E EC C、F F实验实验2-12-1实验过程实验过程现象现象1 1、向盛有、向盛有2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管中加入试管中加入2mL2mL稀稀KClKCl溶液。溶液。观察实验现象观察实验现象2 2
11、、向盛有、向盛有2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mLBaCl2mLBaCl2 2溶液。溶液。观察实验现象观察实验现象实验实验2-12-1实验过程实验过程现象现象1 1、向盛有、向盛有2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管中加入试管中加入2mL2mL稀稀KClKCl溶液。溶液。观察实验现象观察实验现象2 2、向盛有、向盛有2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mLBaCl2mLBaCl2 2溶液。溶液。观察实验现象观察实验现象无明显现象。无明显现象。有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。一、离子反应一、离子
12、反应有离子有离子参加参加或或生成生成的反应的反应 用实际参加反应的离子符号来表示反应过用实际参加反应的离子符号来表示反应过程的式子叫做程的式子叫做离子方程式离子方程式。1 1、离子反应：、离子反应：2 2、离子方程式：、离子方程式：3 3、离子方程式书写步骤：、离子方程式书写步骤：写写：写出写出正确正确的化学方程的化学方程式。式。NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 4写写应该以事实为依据，写出应该以事实为依据，写出正确正确的产物的产物 。把把易溶易溶且且易电离易电离的物质写成离子形式，把的物质写成离子形式，把难溶，难电离难溶，难
13、电离，气体，单质、氧化物气体，单质、氧化物等仍用等仍用化学式表示化学式表示 。2Na2Na+SO+SO4 4 2-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=2Na=2Na+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 4拆拆单质，氧化物，沉淀，气体单质，氧化物，沉淀，气体不拆不拆。易溶且易电离：易溶且易电离：难溶的：难溶的：难电离：难电离：难溶的酸、碱、盐难溶的酸、碱、盐强酸、强碱、易溶性盐强酸、强碱、易溶性盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水删删3.3.删删去方程式两边不参加反应的离子。去方程式两边不参加反应的离子。2Na2Na+SO+SO4 4 2-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=2Na=2
14、Na+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 44.4.查查两边各元素的两边各元素的原子个数原子个数和和电荷电荷总和是否相等。总和是否相等。BaBa2+2+SO+SO4 4 2-2-=BaSO=BaSO4 4查查写写拆拆删删查查随堂练习随堂练习1 1、把下列化学方程式改写成离子方程式。、把下列化学方程式改写成离子方程式。碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应铁与盐酸反应铁与盐酸反应氢氧化钠和盐酸氢氧化钠和盐酸氢氧化钾和硫酸氢氧化钾和硫酸硝酸和氢氧化钡硝酸和氢氧化钡二、离子方程式意义二、离子方程式意义 化学方程式只表示一具体的反应，而离化学方程式只表示一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示一个具体的化
15、学反子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示应，而且还可以表示同一类型同一类型的反应。的反应。问：问：H HOHOH=H=H2 2O O能表示所能表示所有的有的强酸和强碱强酸和强碱发生的反应吗？发生的反应吗？不能。如不能。如H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2问：问：H HOHOH=H=H2 2O O能表示所能表示所有的有的酸和碱酸和碱发生的反应吗？发生的反应吗？不能。如醋酸和氢氧化钠不能。如醋酸和氢氧化钠 微溶物的处理微溶物的处理 Ca(OH)2 ：作为反应物：作为反应物：作为生成物：作为生成物：澄清则拆，悬浊液则不拆澄清则拆，悬浊液则不拆一般写分子式，
16、标一般写分子式，标“”“”随堂练习随堂练习A.CaCOA.CaCO3 3和盐酸和盐酸1 1、能用能用 COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 来表示来表示的化学反应是（的化学反应是（）B.BaCOB.BaCO3 3和硫酸和硫酸C.NaHCOC.NaHCO3 3和盐酸和盐酸D.NaD.Na2 2COCO3 3和盐酸和盐酸D离子方程式的离子方程式的正误正误判断判断：一看一看反应是否符合客观事实。反应是否符合客观事实。二看二看配平是否符合质量守恒定律，电荷守恒定律。配平是否符合质量守恒定律，电荷守恒定律。三看三看以物质状态为依据，看物质化学式的拆分是以物质状态为依据
17、，看物质化学式的拆分是否正确。否正确。随堂练习随堂练习2 2、下列反应的离子方程式中，正确的是（、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.A.烧碱与稀硫酸反应：烧碱与稀硫酸反应：2H2H+2OH+2OH-=2H=2H2 2O OB.B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4C.C.盐酸与碳酸钠溶液反应：盐酸与碳酸钠溶液反应：NaNa2 2COCO3 3 +2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2D.D.烧碱与醋酸反应：烧碱与醋酸反应：H H+OH+OH-=H=H2 2O OE.E.铜与稀盐酸反应：铜与
18、稀盐酸反应：CuCu +2H+2H+=Cu=Cu2+2+H+H2 2F.F.铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应：FeFe +2H+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2B实验实验2-32-3实验过程实验过程现象及离子方程式现象及离子方程式1 1、向盛有、向盛有2mLCuSO2mLCuSO4 4溶液的试溶液的试管中加入管中加入2mLNaOH2mLNaOH溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mLNaOH2mLNaOH溶液的试溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再管中滴入几滴酚酞溶液，再向试管里慢慢滴入稀盐酸，向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。至溶液恰好变色为止。3 3、向盛有、向盛有2mLNa2mLN
19、a2 2COCO3 3溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mL2mL稀盐酸溶液。稀盐酸溶液。观察实验现象观察实验现象探究探究复分解复分解反应反应发生的条件发生的条件实验过程实验过程现象及离子方程式现象及离子方程式1 1、向盛有、向盛有2mLCuSO2mLCuSO4 4溶液的溶液的试管中加入试管中加入2mLNaOH2mLNaOH溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mLNaOH2mLNaOH溶液的试溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再管中滴入几滴酚酞溶液，再向试管里慢慢滴入稀盐酸，向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。至溶液恰好变色为止。3 3、向盛有、向盛有2mLNa2mLNa2 2COCO3 3溶
20、液的溶液的试管里加入试管里加入2mL2mL稀盐酸溶液。稀盐酸溶液。观察实验现象观察实验现象有蓝色沉淀生成。有蓝色沉淀生成。溶液颜色由红色变无色。溶液颜色由红色变无色。CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2H H+OH+OH-=H=H2 2O O有气泡生成。有气泡生成。2 2H H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2实验实验2-32-3探究探究复分解复分解反应反应发生的条件发生的条件三、离子反应的类型三、离子反应的类型 溶液中进行的溶液中进行的复分解反应复分解反应 溶液中进行的溶液中进行的氧化还原反应氧化还原反应复分解反应发生的条件：复分解反
21、应发生的条件：1 1、生成沉淀。、生成沉淀。2 2、生成水。、生成水。3 3、放出气体。、放出气体。四、离子共存问题四、离子共存问题（1 1）能发生复分解反应）能发生复分解反应生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与ClCl-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质如：如：NHNH4 4+与与OHOH-；H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-等等生成难电离物质生成难电离物质(即弱电解质即弱电解质)H H+与与CHCH3 3COOCOO-、COCO3 32-2-、HCO
22、HCO3 3-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+、MgMg2+2+、HCOHCO3 3-、H H+；（2 2）能发生置换反应）能发生置换反应如：如：FeFe与与CuCu2+2+之间的置换反应之间的置换反应（3 3）三类隐含条件）三类隐含条件溶液无色时，则不能有有色离子溶液无色时，则不能有有色离子强酸性溶液中不存在能与强酸性溶液中不存在能与H H+反应的离子。反应的离子。FeFe3+3+(棕黄色棕黄色)、MnOMnO4 4-(紫红色紫红色)、FeFe2+2+(浅绿色浅绿色)、CuCu2+2+(蓝色蓝色)（H H+和弱酸根如和弱酸根如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-
23、、CHCH3 3COOCOO-、OHOH-）四、离子共存问题四、离子共存问题既不能跟既不能跟H H+又不能跟又不能跟OHOH-大量共存大量共存强碱性溶液中不存在能与强碱性溶液中不存在能与OHOH-反应的离子。反应的离子。（OHOH-和弱碱根如和弱碱根如NHNH4 4+、MgMg2+2+、HCOHCO3 3-、H H+等）等）所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3-等）等）。（3 3）三类隐含条件）三类隐含条件四、离子共存问题四、离子共存问题1 1、判断下列各组离子能否大量共存、判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO4
24、2-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+HCO3-SO42-Na+K+CO32-OH-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3能大量共存能大量共存随堂练习随堂练习2 2、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（大量共存的是（）A.FeA.Fe3+3+、K K+、ClCl-、N N3 3-B.Ag B.Ag+、NaNa+、ClCl-、NONO3 3-C.Zn C.Zn2+2+、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-、ClCl-
25、D.Ba D.Ba2+2+、NHNH4 4+、ClCl-、HCOHCO3 3-C C随堂练习随堂练习3.3.在无色透明的强酸性溶液中，能大量在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是共存的是 ()()。A ACaCa2+2+、K K+、HCOHCO3 3-、OHOH-B BFeFe2+2+、H H+、ClCl-、MnOMnO4 4-C CNaNa+、MgMg2+2+、ClCl-、NONO3 3-D DK K+、NHNH4 4+、SOSO4 42-2-、ClCl-CDCD随堂练习随堂练习 4 4、根据实验事实，写出化学方程式并写出对、根据实验事实，写出化学方程式并写出对应的离子方程式。应的离子方程
26、式。1 1、澄清石灰水中通入少量的、澄清石灰水中通入少量的COCO2 2，溶液变浑浊。，溶液变浑浊。2 2、把一洁净的铁钉置于、把一洁净的铁钉置于CuSOCuSO4 4溶液中一会儿，铁溶液中一会儿，铁钉表面有红棕色物质析出。钉表面有红棕色物质析出。3 3、向、向BaClBaCl2 2溶液中滴加稀溶液中滴加稀H H2 2SOSO4 4，有白色沉淀析出。，有白色沉淀析出。随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。NaOHNaOH +HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOS
27、O4 4+2H+2H2 2O OK K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2KCl+BaSO=2KCl+BaSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=2NaOH+BaSO=2NaOH+BaSO4 4BaBa2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4H H+OH+OH-=H=H2 2O O有什么有什么发现发现？三、强电解质与弱电解质三、强电解质与弱电解质1.1.强电解质：强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。在水溶液中全部电离成离子的电解质。在水溶液中部分电离成离子的电解质。在水溶液中部分电离成离子的电解质。2.2.非电解质：非电解质：定
28、义：定义：溶液中微粒存在形式：溶液中微粒存在形式：溶液中微粒存在形式：溶液中微粒存在形式：阴、阳离子。阴、阳离子。阴、阳离子、电解质分子阴、阳离子、电解质分子从物质分类总结：从物质分类总结：三、强电解质与弱电解质三、强电解质与弱电解质 强电解质主要包括：强酸、强碱、大多数盐强电解质主要包括：强酸、强碱、大多数盐（包括难溶性盐（包括难溶性盐,难溶性碱）。难溶性碱）。比如：比如：H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3，Mg(OH)Mg(OH)2 2。弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐和水。弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐和水。比如：比如：CHCH3 3COOHCOOH。比较比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度导电性导电性溶液中的溶液中的粒子粒子物质类别物质类别大多数盐类、强大多数盐类、强酸、强碱酸、强碱、难溶、难溶性盐和碱性盐和碱强强弱弱部分部分分子、离子分子、离子弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水如如CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O 完全完全离子离子三、强电解质与弱电解质三、强电解质与弱电解质
