1、热化学方程式热化学方程式1ppt课件能够表示化学反应热效应的化学方程式能够表示化学反应热效应的化学方程式 热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的 关系关系的化学方程式。的化学方程式。1、定义：、定义：含义：含义：热化学方程式不仅表示反应的物热化学方程式不仅表示反应的物质变化质变化,还表示了能量变化还表示了能量变化.H2(g)+I2(g)=2HI(g)200101kPaH=14.9 kJ/molH=H2(g)+I2(g)=HI(g)7.45 kJ/mol2121200101kPa2ppt课件必须标明各种物质的必须标明各种物质的状态状态(s(s固
2、体、固体、l l液体、液体、g g气体、气体、aqaq溶液溶液)。方程式后面必须标明反应热，吸热反应方程式后面必须标明反应热，吸热反应HH为为“”、放热反应、放热反应HH为为“”。需注明反应的需注明反应的温度温度和和压强压强；因反应的温；因反应的温度和压强不同时，其度和压强不同时，其H H不同。（对于不同。（对于2525、101KPa101KPa时进行的反应可以不注明）时进行的反应可以不注明）2 2、热化学方程式书写的、热化学方程式书写的注意事项注意事项：3ppt课件【练习练习】在相同温度下，在相同温度下，4gH4gH2 2完全燃烧生成液态水完全燃烧生成液态水释放释放571.6571.6kJk
3、J热量，如果热量，如果4g4gH H2 2完全燃烧生完全燃烧生成气态水，释放热量要比成气态水，释放热量要比571.6571.6kJkJA.A.大大 B.B.小小 C.C.相等相等 D.D.无法确定无法确定固体熔化、液体汽化、固体升华都固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热吸热 ；液体凝固、气体液化、气体凝华都液体凝固、气体液化、气体凝华都放热放热。B反应热的大小不仅温度、压强有关，还反应热的大小不仅温度、压强有关，还与反应物及生成物的状态有关与反应物及生成物的状态有关4ppt课件思考思考1、在同温、同压下，比较下列反应、在同温、同压下，比较下列反应放出热量放出热量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(
4、g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2数量的分析：反应物的状态，数量和生成物数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量放出一定热量Q2Q15ppt课件B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考、在同温、同压下，比较下列反应思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量放出热量Q1、Q2的大小的大小两式数量相同，两式数量相同，S由固态吸收热量转化为由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热
5、量。其放出热量的总和小于由气态的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热直接燃烧所放出的热量，量，Q1Q2。6ppt课件C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考、在同温、同压下，比较下列反应思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量放出热量Q1、Q2的大小的大小固态固态C氧化为氧化为CO，释放出热量，释放出热量Q1，CO是气是气体燃料，和体燃料，和O2反应生成反应生成CO2，又释放热量，又释放热量Q3，两次释放热量的总和两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态，等于固态C氧化氧化为气态为气态CO2释放的热量释放的热量Q2，Q2Q17ppt课件可逆反
6、应向可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应逆向进行时，反应热与正反应数值相等，符号相反。数值相等，符号相反。不需要注明不需要注明反应的条件反应的条件。不用。不用或或符号。符号。HH的数值与反应的计量数的数值与反应的计量数成比例成比例；计量数加倍，计量数加倍，HH加倍。加倍。热化学方程式中各物质化学式前面的计热化学方程式中各物质化学式前面的计量数可以用整数表示，也量数可以用整数表示，也可以用分数表示可以用分数表示。相同状况下相同状况下 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q28ppt课件热化学方程式的书写步骤：热化学方程式的书写步骤：
7、1 1、写出化学反应方程式、写出化学反应方程式2 2、注明反应物和生成物的、注明反应物和生成物的状态状态3 3、标明反应热、标明反应热H H(注意单位和注意单位和+、-）4 4、注明反应的温度和压强（不注明指、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）常温常压）5 5、检查、检查9ppt课件例例1：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，请写出该的热量，请写出该反应的热化学方程式。反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6 kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g
8、)H=369.2 kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO2(g)，需吸收需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJ/mol10ppt课件例例3、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方程式中正确的是（学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)
9、4H2O(l)H=+890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/mol CH=445 kJ/mol11ppt课件A例例4 4、已知在、已知在1 110105 5PaPa，298K298K条件下条件下2mol2mol氢气燃烧生成水蒸气放出氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ484kJ热量，下热量，下列热化学方程式正确是列热化学方程式正确是()()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H24
10、2kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 12ppt课件A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ/mol 1.1.已知充
11、分燃烧已知充分燃烧a g a g 乙炔乙炔(C(C2 2H H2 2)气体时生成气体时生成1mol1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（烧的热化学方程式正确的是（）A课堂练习课堂练习13ppt课件2 2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏破坏1 mol 1 mol H HH H键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ，破坏破坏1 mol 1 mol O=OO=O键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O键
12、释放的能量为键释放的能量为Q Q3 3kJkJ。下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（）A 2QA 2Q1 1+Q+Q2 2 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1+Q+Q2 2 4Q 4Q3 3 C.QC.Q1 1+Q+Q2 2 Q Q3 3 D.QD.Q1 1+Q+Q2 2=Q=Q3 3B B课堂练习课堂练习14ppt课件3.已知在已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃燃烧生成二氧化碳和液态水时放出烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是表示上述反应的热化学方程式正确的是 ()A、C8H18(l)+25/2O2
13、(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1B15ppt课件4、已知、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4
14、）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C16ppt课件 实践活动实践活动 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定17ppt课件中和热中和热 1.1.定义：在定义：在稀稀溶液中，酸和碱发生中和反应溶液中，酸和碱发生中和反应生成生成1molH1molH2 2O(l),O(l),这时的这时的反应热反应热叫做中和热。叫做中和热。2.2.单位单位:KJ/mol:KJ/mol3 3.注意注意 必须是必须是稀稀溶液溶液,如浓硫酸稀释或如浓硫酸稀释或NaOHNaOH固体溶固体溶解时放热；解时放热；酸和碱反
15、应酸和碱反应 标准标准:生成生成1molH1molH2 2O(l)O(l)放出的热量放出的热量.18ppt课件NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);H=57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l);H=114.6KJ/molH(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=57.3KJ/mol中和反应与反应热中和反应与反应热19ppt课件4.(1)4.(1)强酸、强碱的稀溶液：强酸、强碱的稀溶液：H H+(aq)+OH(aq)+O
16、H-(aq)=H(aq)=H2 2O(l);O(l);H=H=-57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol（3 3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热难电离物质等），这部分反应热不属于中和热(2)(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于热一般低于57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，因为电离吸热。，因为电离吸热。20ppt课件中和热的测定中和热的测定21ppt课件实验目的实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热测定强酸与强碱反应的反应热学习重点学习重点:中和反应反应热的
17、测定原理中和反应反应热的测定原理和方法。和方法。实验用品实验用品 大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL）温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液22ppt课件实验装置实验装置23ppt课件实验中必须知道的数据有哪些？实验中必须知道的数据有哪些？怎样计算本实验的
18、中和热怎样计算本实验的中和热?实验原理实验原理:Q=mct Q:中和反应放出的热量中和反应放出的热量 m:反应混合液的质量反应混合液的质量 c:混合液的比热容混合液的比热容 常用常用4.18J(g)t:反应前后的温度差反应前后的温度差实验步骤：看书实验步骤：看书P P4-54-5并回答问题并回答问题24ppt课件实验步骤：看书实验步骤：看书P P4-54-5并讨论以下问题并讨论以下问题1.1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？相平？2.2.为什么要将碱溶液一次性倒入？为什么要将碱溶液一次性倒入？3.3.为什么要读取它的最高温度？为什么要读取它的最高温度？4.
19、4.所取的酸和碱的量是否一样，为什么？所取的酸和碱的量是否一样，为什么？25ppt课件讨论下列问题讨论下列问题 1.1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的盐酸的盐酸改为改为50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？否会有所变化？为什么？2.2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 100 mL 0.55 mol/LmL 0.55 mol/L的的NaOHNaOH溶液，所测溶液，所测中和热中和热的数值是
20、否约为本实验结果的二倍（假定的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？各步操作没有失误）？26ppt课件练习练习50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：的热量可计算中和热。回答下列问题：（1 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是
21、）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）。）。（4 4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L 50 mL 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），简述理），简述理由：由：
22、。（5 5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH50 mL 0.50mol/L NaOH溶溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填。（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 1 mol H2Omol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小偏小偏小 27ppt课件
