1、第一轮复习第一轮复习 一.有关电解质的问题 例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOH B.Cl2 C、NH3 D.NH4HCO3 E.SO2 F、Cu G、NaCl溶液 C E 1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?3、饱和溶液的导电性一定强吗?4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？强电解质的导电能力一定强吗？问题：练习1、现有下列物质：MgCl2 熔融的KNO3 NH3H2OCa(OH)2 酒精 Cu H2O 蔗糖 CH3COOH H2SO4(11)NaCl溶
2、液（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3 请用物质的序号填写下列空白：（1）能导电的是 。（2）属于电解质的是：。（3）属于非电解质的是：。（4）属于强电解质的是：。（5）属于弱电解质的是 。2、6、7、11 1、2、3、4、7、9、10、14、15 5、8、12、13 1、2、4、10、14、15 3、7、9 例例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质（电的电解质（）A、NaCl B、CH3CH2OH C、HCl D、NH4HCO3 C（1）离子互换的反应包括:典型的复分解反应 酸（碱）性氧化物与碱（酸）盐的水解 络合反
3、应 1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。二、离子反应的概念、本质及类型 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。3、类型 其他复杂和简单的氧化还原反应 （2）氧化还原反应类型的离子反应 置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1）生成难溶的物质 三、离子反应的条件 常见的难溶物有：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2SO42CaSO4 由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：Ca(OH)2CO32CaCO32OH (微溶)(难溶)CaSO4CO32CaCO3SO42 (微溶)(难溶)（2）生成
4、难电离的物质 常见的难电离的物质 反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸Ca(ClO)2溶液:HClOHClO 稀醋酸苯酚钠溶液 NH4Cl溶液NaOH溶液:NH3OHNH3H2O 如：SO2、CO2、NH3、H2S等。（3）生成或挥发性物质（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能共存，（5）形成络合物（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应。有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：实验室制NH3，用固态铵盐与固体 Ca(OH)2反应：实验室制HCl、HF、HNOHNO3 3用浓硫
5、酸与其盐反应：但 Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。练习2、判断下列离子反应能否发生，说明理由：(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混(2)CO2通入CaCl2溶液中(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液(4)NaClO溶液和CH3COOH溶液（5）H2S通入CuSO4溶液中 四、离子方程式的书写四、离子方程式的书写 3、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。1、定义：用实际参加反应的离子符号来表、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2、离子方程式的书写步骤：四步。“一写”：首先以客观事实为依据写出
6、反应的化学方程式“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式 （最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与 过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。如：NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）；NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）；Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）；NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。五书写离子方程式应该注意的问题（3）如何正确书写与量有关的离子方程式（1）书写原则）书写原则（2）
7、化学式或者离子符号的书写 例：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液（少量或足量）；Ca(HCO3)2溶 液 与 NaOH 溶 液（少 量 或 足量）；Ca(OH)2与NaHCO3溶液（不限制用量）；NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等,均应明确用量的影响。?一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。酸式盐与量有关的离子反应。酸式盐与量有关的离子反应。?这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。?如：Mg(HCO3
8、)2溶液与过量NaOH溶液反应；?明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；?NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；?新制氯水与少量FeBr2溶液反应等。较特殊且与量有关的离子反应。?如：AlCl3与 NaOH、Na2CO3与 HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2溶液、氨水与AgNO3等。混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关）混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关）?书写书写“十不忽视十不忽视”?反应条件（如加热、不加热）；?溶液浓度（浓、稀）；?物质聚集状态（气、液、固）；?电荷守恒；?方程式的正确化简；?电解质的强弱；?电解质的溶解性；?电离平衡与水解平衡；?难溶
9、物的溶解度的大小（如 CuSO4溶液与Na2S生成CuS沉淀而不是Cu(OH)2）；?水解相互促进等。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成H+CO32-、HSO4-通常写成 H+SO42-，HCOO-不可写成COOH-看是否符合题设条件及要求。如：“少量”“过量”“足量”“等 物质 的量”“适量”“任 意量”“以及滴加顺序”等对方程式的影响。看反应物或产物的配比是否正确。如：硫酸和氢氧化钡的反应 看电荷是否守恒。六离子方程式的正误判断（七“看”）看离子反应是否符合客观事实；看等号、可逆符号、“”、“”等是否正确；看是否漏掉离子反应。如氢氧化钡与硫酸铜溶液的反应 练习：1、下列离子
10、反应方程式正确的是()?A 把 金 属 铁 放 入 稀 硫 酸 中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2?B Na2S水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-?C 硫酸亚 铁溶液 中加 过氧化 氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O?D 澄清石灰水跟稀硝酸反应：?OH-+H+=H2O D 2、下列离子方程式中错误的是()A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟强酸应:MgCO3+2H+=Mg2+H2O
11、+CO2 C D 3 3、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)Ca(OH)2+2H+Ca2+2H+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸:NH NH3H H2O+H+NH4+H2O O D.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO CaCO3+2H+Ca2+H+H2O+COO+CO2 A C 4、下列离子方程式书写不正确的是（）A 氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+B 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D 硝
12、酸钡溶液中通入SO2：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D 5、下列离子方程式书写正确的是()A 铝片放入稀盐酸中：Al+2H+=Al3+H2 B 碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+HAc=Ba2+Ac-+CO2+H2O C 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3+2H2O D 6、下列离子方程式书写正确的是 ()A 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2O B 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D 硫氢化钠水解：H
13、S-+H2O=H2S+OH-A 7、下列离子方程式书写正确的是 （）A 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O B FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+S2-=2Fe2+S C 碳酸氢铵溶液中加入过量 NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+D 七、离子大量共存的规律 1、几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件，主要分原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件，主要分
14、为以下四个方面：（1）离子之间发生复分解反应 生成难溶的物质 生成易挥发的物质生成易挥发的物质 生成难电离的物质 H与OH、CH3COO、CN、SiO32、ClO、PO43不共存 此外，在酸性条件下，S2O32、SO32与S2、ClO与Cl、ClO3与Cl、MnO4与Cl都因发生氧化反应不能大量共存。量共存。（2）离子间发生氧化还原反应）离子间发生氧化还原反应 （3 3）离子间发生了双水解反应 （4）络合反应：Fe3与SCN因发生络合反应不能大量共存。此外，还有以下四种情况应注意：此外，还有以下四种情况应注意：弱酸的酸式酸根离子既不能与弱酸的酸式酸根离子既不能与 H大量共存，又不能大量共存，又
15、不能与OH大量共存。如：HSHH2SS，HSOHS2H2O。能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。如：Ca2和SO42，Ag与SO42，Ca2与OH。络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。如：Ag(NH3)22HAg2NH4 H2PO4与PO43不能大量共存。因为H2PO4PO432HPO42。2 2、附加隐含条件的应用 （1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见有颜色的离子有：CuCu2（蓝色）、FeFe2（浅绿色）、Fe3（棕黄色）、MnO4（紫色）。（2）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。（3）题干中出现pH值、某
16、指示剂变化，与 Al反应放出H2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。（4 4）要看清要求是共存还是不共存。练习：1、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-C C 2、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）ApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4 BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3 CpH10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+3、某溶液中由水电离出
17、的H+浓度为110-14molL-1，在此溶液中可能大量共存的离子是（）(A)Al3+、SO42-、NH4+、Cl-(B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4-(C)K+、Na+、AlO2-、SO42-(D)Na+、K+、NO3-、HCO3-C 八.有关离子反应的推断题 有A、B、C、D四种溶液，它们各为 K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液 F；将少量E加入到过量F中，有气体放出.(1)写化学式，B是 ，C是 。(2)
18、如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为 ，将E加入过量F中，有关离子方程式 。Ba(NO3)2 H2SO4 SO42-+Ba2+BaSO4 BaCO3+2H+Ba2+H2O+O2 九九.有关离子反应的鉴别题有关离子反应的鉴别题 某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应 (能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式.(1)先检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 (2)然后检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 (3)再检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 (4)最后检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 OH-酚酞试液 没有离子方程式 CO32-稀HNO3 CO32-+2H+CO2+H2O SO42-Ba(NO3)2溶液 Ba2+SO42-BaSO4 Cl-AgNO3 Cl-+Ag+AgCl
