1、第二节离子反应第二节离子反应第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化第第1课时酸、碱、盐在水溶液课时酸、碱、盐在水溶液中的电离中的电离新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1.电解质电解质:在在_或或_状态下能够状态下能够导电的导电的_.如如NaCl、KNO3、NaOH等。等。2.非电解质：在非电解质：在_里和里和_状状态下都不导电的态下都不导电的_。如酒精、蔗糖。如酒精、蔗糖等。等。水溶液里水溶液里熔融熔融化合物化合物水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物想一想想一想已知铁丝、盐酸能导电已知铁丝、盐酸能导电,则则Fe、盐酸是电解、盐酸是电解质吗
2、？电解质和非电解质研究的对象是什么？质吗？电解质和非电解质研究的对象是什么？提示：提示：电解质和非电解质研究的对象是化合电解质和非电解质研究的对象是化合物，物，Fe是单质，盐酸是混合物，所以是单质，盐酸是混合物，所以Fe、盐、盐酸既不是电解质也不是非电解质。酸既不是电解质也不是非电解质。二、电解质的电离二、电解质的电离1.概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成解成_离子的过程。离子的过程。2.表示方法表示方法电离方程式电离方程式(1)酸的电离酸的电离:如如H2SO4:_(2)碱的电离碱的电离:如如NaOH:_(3)盐的电离盐的电离:如如CuSO4:_自由移
3、动自由移动NaOH=NaOH3.从电离角度认识酸、碱、盐从电离角度认识酸、碱、盐HOH 自主体验自主体验1.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用，则而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是下列有关电解质的叙述正确的是()A化合物都是电解质化合物都是电解质B电解质一定是化合物电解质一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能导电，所以溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质是电解质DNaCl固体不导电，所以固体不导电，所以NaCl不是电解不是电解质质2.(2012株洲高一检测株洲高一检测)下列物质中，属
4、于电下列物质中，属于电解质且能导电的是解质且能导电的是()A铜片铜片 B硫酸溶液硫酸溶液C熔融的硫酸钾熔融的硫酸钾 D固体氢氧化钾固体氢氧化钾解析：选解析：选C。铜片属于单质，硫酸溶液属于。铜片属于单质，硫酸溶液属于混合物，固体混合物，固体KOH是电解质，但不能导电是电解质，但不能导电.3.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图中图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照下图中图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是结论正确的是()ANaCl是非电解质是非电解质BNaCl溶液是电解质溶液
5、是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动在水溶液中电离出了可以自由移动的离子的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子溶液中水电离出大量的离子解析：选解析：选C。电解质是在水溶液中或熔融状。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。态下能够导电的化合物。NaCl在熔融状态可在熔融状态可导电，是电解质。导电，是电解质。NaCl溶液是混合物，不是溶液是混合物，不是电解质。电解质。NaCl在水溶液中能电离出可以自由在水溶液中能电离出可以自由移动的离子。移动的离子。要点突破讲练互动要点突破讲练互动探究导引探究导引1金属能导电金属能导电,金属是电解质吗？金属是电解质吗？提示：提示：不是，电解
6、质必须是化合物。不是，电解质必须是化合物。探究导引探究导引2BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶等难溶于水，它们是否是电解质？于水，它们是否是电解质？提示提示:是电解质是电解质,它们在熔融状态下完全电离它们在熔融状态下完全电离.电解质概念的理解电解质概念的理解要点归纳要点归纳1.电解质和非电解质的比较电解质和非电解质的比较电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点均为化合物均为化合物不同点不同点水溶液或熔融水溶液或熔融状态下能导电状态下能导电水溶液和熔融状水溶液和熔融状态下都不能导电态下都不能导电本质区别本质区别在水溶液里或在水溶液里或熔融状态下自熔融状态下自身能发生电离身能发生电离在水溶液里
7、和熔在水溶液里和熔融状态下自身都融状态下自身都不能发生电离不能发生电离电解质电解质非电解质非电解质所所含含物物质质类类型型酸：酸：H2SO4、H2CO3等等碱：碱：NaOH、NH3H2O等等盐：盐：NaCl、CaCO3等等活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O等等水水非金属氧化物非金属氧化物:CO2、CO等等非酸性气态氢非酸性气态氢化物：化物：NH3等等部分有机物：部分有机物：蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、CH4等等2.电解质的判断电解质的判断(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非
8、电解质。不是非电解质。(2)从物质性质看从物质性质看:电解质在一定条件下导电电解质在一定条件下导电.电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态态,二者具备其一即可二者具备其一即可.有些电解质溶于水导有些电解质溶于水导电电,但熔融状态下不导电但熔融状态下不导电,如如HCl气体气体;有些电有些电解质只在熔融状态下才能导电解质只在熔融状态下才能导电,如如BaSO4。特别提醒特别提醒(1)电解质导电是有条件的。电解质导电是有条件的。(2)某化合物是否是电解质与溶解性无关。某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但蔗糖是非电解质；难溶于如蔗糖溶于水，但蔗糖是非
9、电解质；难溶于水的盐，如水的盐，如BaSO4、CaCO3在熔融状态下在熔融状态下完全电离，是电解质。完全电离，是电解质。(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如如CO2水溶液能导电，水溶液能导电，不是不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的电离出自由移动的离子而导电，离子而导电，H2CO3是电解质，不能说是电解质，不能说CO2是电解质。是电解质。即时应用即时应用1.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.液态液态HCl、固体、固体NaCl均不导电均不导电,所以所以HC
10、l、NaCl均是非电解质均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电的水溶液均能导电,所以所以NH3、CO2均是电解质均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：选解析：选C。NH3、CO2的水溶液能导电，的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果电离的结果.某物质是否为电解质的前提是此物质必须是某物质是否为电解质的前提是此物质
11、必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，也不是化合物，故铜、石墨均不是电解质，也不是非电解质。非电解质。电解质的电离与导电的关系电解质的电离与导电的关系探究导引探究导引3以以NaCl为例，分析酸、碱、盐为例，分析酸、碱、盐导电的原因。导电的原因。提示：提示：NaCl晶体是由带正电荷的晶体是由带正电荷的Na和带和带负电荷的负电荷的Cl构成的构成的,晶体中的离子晶体中的离子(Na和和Cl)不能自由移动，因此不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。晶体不导电。当当NaCl晶体溶于水时，晶体溶于水时，Na和和Cl就会逐渐脱离晶体的表面进入溶就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带
12、液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电场作用下会发生定向移电荷，所以在外加电场作用下会发生定向移动，因此动，因此NaCl溶液能导电。当将溶液能导电。当将NaCl晶体晶体加热至熔化时，晶体中的加热至熔化时，晶体中的Na和和Cl也会成也会成为自由移动的离子，因此熔融的为自由移动的离子，因此熔融的NaCl也能也能导电。导电。要点归纳要点归纳1.强碱和盐等化合物强碱和盐等化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子有自由移动的离子,所以不能够导电所以不能够导电;在熔融在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子状态或水溶液里能电离出
13、自由移动的离子,故能导电。故能导电。2.酸酸酸在固态或液态酸在固态或液态(熔融状态熔融状态)时只有分子，时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子而能够导电。的离子而能够导电。3.活泼金属氧化物活泼金属氧化物活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液里和水反应生成了阴、阳离子，但在水溶液里和水反应生成了新的电解质新的电解质碱。碱。如如Na2O熔化时
14、可以电离出熔化时可以电离出Na和和O2而导电而导电,但在水中生成但在水中生成NaOH，导电的离子是，导电的离子是Na和和OH。4.电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。特别提醒特别提醒判断电解质是否导电，关键要看电解质是否判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度
15、的大小。如电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。度很小，故认为其水溶液不导电。即时应用即时应用2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离出溶液在电流作用下电离出Na与与ClB.溶于水后能电离出溶于水后能电离出H的化合物都是酸的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电电D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多比导电性弱的溶液
16、里自由移动的离子数目多解析：选解析：选C。电解质导电的前提是电解质必。电解质导电的前提是电解质必须电离，导电时必须要接通直流电源，须电离，导电时必须要接通直流电源，A错错;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H,B错错;HCl溶于水能电离出自由移动的溶于水能电离出自由移动的H与与Cl,故能导电，但液态故能导电，但液态HCl由分子构成，无离子由分子构成，无离子,不能导电，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数的多少决定，的多少决定，D错。错。题型探究权威预测题型探
17、究权威预测电解质和非电解质电解质和非电解质 下列说法正确的是下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质氢化物都不是电解质【解析】电解质是根据化合物能否在水溶【解析】电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的。如合物的水溶性划分的。如CaCO3、BaSO4、AgCl等物质不溶于水，但它们都是电解等物质不溶于水，但它们都是电解质质,B项错。氧化物有的是电解质，如项错。氧化物有的是电解质，如Na2O
18、、CaO等，有的不是电解质，如等，有的不是电解质，如CO2、SO2等等,C项错。氢化物有的是电解质，如项错。氢化物有的是电解质，如HCl、HF等等,有的不是电解质有的不是电解质,如如CH4、NH3等等,D项错。项错。【答案】【答案】A【规律方法】【规律方法】酸、碱和盐都是根据电离的酸、碱和盐都是根据电离的情况来定义的。如酸是电离出的阳离子都是情况来定义的。如酸是电离出的阳离子都是H的物质的物质,碱则是电离出的阴离子都是碱则是电离出的阴离子都是OH的物质，而盐则是电离后得到金属阳离子的物质，而盐则是电离后得到金属阳离子(或铵根或铵根)与酸根阴离子的物质，所以它们都与酸根阴离子的物质，所以它们都可
19、以电离，也都是电解质。可以电离，也都是电解质。电解质的电离和溶液的导电解质的电离和溶液的导电性电性【解析】明确电解质的导电与电离的关系【解析】明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融熔融NaCl能电离出能电离出Na和和Cl，故能导电；，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；导电；NH的性质与金属离子相似，的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。是铵盐。【答案】【答案】C课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例已知已知Ca(OH)2、Ca
20、CO3和和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实都是电解质，进行如图所示的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。验，请根据不同的实验阶段进行探究。【思考探究】【思考探究】(1)通入通入CO2之前，灯泡是否发光，为什么？之前，灯泡是否发光，为什么？(2)开始通入开始通入CO2时，水槽中有何现象？灯泡时，水槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？亮度有何变化？(3)当当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，灯泡是否恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什么？发光，为什么？(4)沉淀完全后继续通入沉淀完全后继续通入CO2时，水槽中有何时，水槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？现象？灯泡亮度有何变化？(5)水槽中溶液澄清后，再通入水槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡时，灯泡亮度有何变化？亮度有何变化？【答案】【答案】(1)通入通入CO2之前之前,溶液中因溶液中因Ca(OH)2电离出电离出Ca2和和OH，所以灯泡发光。，所以灯泡发光。(2)当通入当通入CO2时时,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，水槽中溶液变浑浊；因消，水槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的耗了溶液中的Ca2、OH，使离子浓度减，使离子浓度减小，导电性减弱，灯泡变暗。小，导电性减弱，灯泡变暗。
