1、情景切入水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。在地球演变与生物进化的过程中，自然界里的水成为生物维持生命的基本物质。在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及许多问题。例如：物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会与水发生怎样的相互作用？物质在水中的反应有哪些规律？知识导航本章内容主要从过程的可逆和化学平衡的角度来观察和分析弱电解质的电离，盐类的水解，难溶电解质的沉淀溶解平衡等。本章知识在结构上分为四节：第一节主要学习电离平衡；第二节
2、主要学习水的电离和溶液的pH水的电离、溶液的酸碱性、pH的计算、酸碱中和滴定；第三节主要学习盐类的水解盐类的水解、影响盐类水解的因素、盐类水解的应用；第四节主要学习沉淀溶解平衡。学法指导1把握内涵，懂实质。了解弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的原理。2理解本质，重应用。学会利用平衡理论解释日常生活、生产中常见的现象。3了解特征，会迁移。在掌握化学平衡理论的基础上，运用相似的知识解决弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的相关问题。第一节电离平衡第一节电离平衡学习目标学习目标核心素养核心素养1结合真实情境中的应用实例，认结合真实情境中的应用实例，认识电解质在水溶液中存在
3、电离平衡。识电解质在水溶液中存在电离平衡。2能用化学用语正确表示水溶液中能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡。的电离平衡。3能通过实验证明水溶液中存在的能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡。电离平衡。4了解电离平衡常数的含义。了解电离平衡常数的含义。1能从宏观物质类别判断电解质的能从宏观物质类别判断电解质的强弱，培养宏观辨识与微观探析能强弱，培养宏观辨识与微观探析能力。力。2认识弱电解质的电离有一定限度，认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，培养变化观念与平是可以调控的，培养变化观念与平衡思想。衡思想。3建立电离平衡的认知模型，培养建立电离平衡的认知模型，培养证据推理与模型认知的能力。
4、证据推理与模型认知的能力。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？让我们一起走进电离平衡的世界吧！课前素能奠基课前素能奠基一、强电解质和弱电解质1实验探究：新知预习新知预习实验实验1.0 mol
5、L1盐酸盐酸1.0 molL1醋酸醋酸溶液的溶液的pH数值数值_结论结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH_导电能力导电能力盐酸盐酸_醋酸醋酸与镁条与镁条反应反应现象现象剧烈反应，产生气体剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论结论镁与盐酸反应快，表明盐酸中的镁与盐酸反应快，表明盐酸中的c(H)_实验结论实验结论HCl和和CH3COOH的电离程度的电离程度_00不相同不相同大大不同不同2概念相等相等最大最大04外界因素对电离平衡的影响：影响因素影响因素影响结果影响结果浓度浓度同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度同一弱电解质溶液，浓度越小，
6、电离程度_温度温度升高温度，电离平衡向升高温度，电离平衡向_的方向移动，电离程度的方向移动，电离程度_原因：弱电解质的电离是原因：弱电解质的电离是_过程过程越大越大电离电离增大增大吸热吸热三、电离平衡常数1电离常数：(2)大小关系及应用。Ka1Ka2，Kb1Kb2。应用：比较多元弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)时，通常只考虑第一步电离。1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。()(2)CaCO3难溶于水，其属于弱电解质。()(3)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。()(4)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发
7、生变化，所以说电离平衡是动态平衡。()预习自测预习自测2下列物质的分类组合全部正确的是()解析：A项，HCl为强电解质；C项，BaCO3为强电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，NaOH为强电解质。B选项选项强电解质强电解质弱电解质弱电解质非电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OHD解析：弱电解质电离达到平衡时各微粒的浓度不再改变，不一定相等，A、B错误；酸电离就显酸性，C错误；D项指v正v逆是达到电离平衡的标志。D课堂素能探究课堂素能探究问题探究：1BaCO3难溶于水，所以属于弱电解质。该说法
8、对吗？2强、弱电解质的本质区别是什么？3强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？一一强弱电解质的比较强弱电解质的比较探究提示：1不对；尽管BaCO3在水中的溶解度很小，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaCO3属于强电解质。2强、弱电解质的本质区别是在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质部分电离且在水溶液中存在电离平衡。3不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，溶液中自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定
9、强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。知识归纳总结：强电解质和弱电解质的比较类别类别项目项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义溶于水或在熔融状态下完全电溶于水或在熔融状态下完全电离的电解质离的电解质溶于水后只有部分电离的溶于水后只有部分电离的电解质电解质化合物化合物类型类型离子化合物及具有强极性键的离子化合物及具有强极性键的共价化合物共价化合物(除除HF)某些具有弱极性键的共价某些具有弱极性键的共价化合物化合物电离程度电离程度全部电离全部电离部分电离部分电离电离过程电离过程不可逆过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡可逆过程，存在电离平衡下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()
10、等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等c(H)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1CH3COOH溶液的c(H)1.0102molL1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOHABCD典例典例 1A解析：等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱；中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；说明电离前n(CH3COOH)n(盐酸)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解
11、质；中说明c(H)CH3COOH，H3PO4能与CH3COONa反应生成CH3COOH，说明CH3COOH为弱电解质。规律方法指导：溶液中反应“较强酸较弱酸的盐较弱酸较强酸的盐”能够发生。变式训练1用食用白醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23D解析：要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在水溶液中是否完全电离。白醋滴入石蕊呈红色，只能说明溶液呈酸性，A项错误；白醋加入豆浆中有沉淀，属于胶体聚沉，只能说明醋酸为电解质，B项错误；蛋壳浸在白醋
12、中有气体放出，只能说明醋酸酸性强于碳酸，C项错误；浓度约为1 molL1的醋酸的pH为23，说明醋酸在水溶液里部分电离，醋酸为弱电解质，D项正确。问题探究：电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一定增大吗？举例说明。二二弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡知识归纳总结：1电离平衡的特征：2外界条件对电离平衡的影响：影响因素影响因素原因分析原因分析电离平衡移动方向电离平衡移动方向电离程度变化电离程度变化温度温度电离是吸热的电离是吸热的升高温度，正向移升高温度，正向移动动变大变大改变弱电解质浓度改变弱电解质浓度加水稀释加水稀释正向移动正向移动变大变大增大弱电解质的浓增大弱电解质的浓度度正向移动正向移
13、动变小变小同离子效应同离子效应增大了生成的离子增大了生成的离子的浓度的浓度逆向移动逆向移动变小变小化学反应化学反应减小了生成的离子减小了生成的离子的浓度的浓度正向移动正向移动变大变大典例典例 2C规律方法指导：解答本题要注意以下三点：(1)当某些条件发生改变时电离平衡会发生移动；(2)加入不同物质后引起溶液中原有离子的变化趋势；(3)受离子浓度变化影响，平衡体系如何移动。D三三电离平衡常数及其应用电离平衡常数及其应用知识归纳总结：1电离平衡常数的4大应用：(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。已知下面
14、三个数据：6.3104、5.6104、6.21010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2HCNNaNO2；NaNO2HFHNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()AKa(HF)6.3104BKa(HNO2)6.21010C三种酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDKa(HCN)Ka(HNO2)HNO2HCN，由此可判断：Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)，其对应数据依次为：Ka(HF)6.3104、Ka(HNO2)5.6104、Ka(HCN)6.21010。规律方法指导：解答本题要注意以下两点(1)电离平衡常数越大，酸性越强；(2)复分解反应发生
15、一般符合“强酸制弱酸”规律。变式训练3已知25 时，测得浓度为0.1 molL1的碱BOH的溶液中，c(OH)1103molL1。(1)写出BOH的电离方程式_。(2)BOH的电离平衡常数K_。(3)某温度t 时，BOH的电离平衡常数为1107，结合(2)的计算可知t _25。若该碱的起始浓度也为0.1 molL1，则溶液中c(B)_molL1。11051104名师博客呈现名师博客呈现一元弱酸与一元强酸的比较1浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较 c(H)pH与相同金与相同金属属v开始开始产生产生H2的的量量中和碱的中和碱的量量加相同水稀加相同水稀释后释后pHHCl大大小小快快相等相等
16、相等相等小小HAc小小大大慢慢大大2pH相同的一元强酸与一元弱酸的比较 c(H)与相同金与相同金属属v开始开始与相同金与相同金属属v过程过程产生产生H2的的量量中和碱中和碱的量的量加相同水稀加相同水稀释后释后pHHCl相等相等相等相等慢慢少少少少大大HAc快快多多多多小小即时训练体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()A相同B中和HCl的多C中和CH3COOH的多D无法比较解析：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以浓度c(HCl)c(CH3COOH)，等体积的两种溶液n(HCl)n(CH3COOH)，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，答案选C。C课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业
