1、高中化学鲁科版高中化学鲁科版化学反应原理化学反应原理单元复习单元复习学习目标学习目标1.运用化学平衡移动原理解释影响水的电离平衡、弱电解质的电运用化学平衡移动原理解释影响水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡的条件。离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡的条件。2.通过水溶液中的平衡进一步理解强弱电解质加入水后存在的形通过水溶液中的平衡进一步理解强弱电解质加入水后存在的形态发生的变化。态发生的变化。3.通过化学平衡常数理解水的离子积、电离常数、溶度积，体会通过化学平衡常数理解水的离子积、电离常数、溶度积，体会定量方法在科学研究中的作用。定量方法在科学研究中的作用。4.运用化学
2、平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和离子观的思想，掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研和离子观的思想，掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的对复杂体系的研究方法。究对象的对复杂体系的研究方法。一一.水自身的行为水自身的行为1.010-14mol2L-2酸碱盐酸碱盐KWH+OH-增大增大1.水的离子积常数：水的离子积常数：H2OH+OH-表达式：表达式：影响因素影响因素室温下，室温下，KW适用的范围：适用的范围：KW不仅适用于纯水，也适用于任何稀的不仅适用于纯水，也适用于任何稀的 溶液。溶液。温度：升高温度，温度：升
3、高温度，KW【回想回想】NaOH溶液溶液NH4Cl固体固体Na稀盐酸稀盐酸升高温度升高温度2.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素NaHCO3溶液溶液移动方向移动方向H+H+和和OH-相对大小相对大小KW溶液酸碱性溶液酸碱性右右增大增大相等相等增大增大中性中性左左增大增大大于大于不变不变酸性酸性左左减小减小小于小于不变不变碱性碱性右右增大增大大于大于不变不变酸性酸性右右减小减小小于小于不变不变碱性碱性右右减小减小小于小于不变不变碱性碱性【试一试试一试】室温，水的电离达到平衡时，室温，水的电离达到平衡时，H2OH+OH-下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.将纯水加热到将纯水加热到1
4、00时，时，KW增大，增大，pH不变。不变。B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH-增大，增大，KW减小。减小。C.向纯水中加入少量碳酸钠固体向纯水中加入少量碳酸钠固体,H+减小，减小，KW不变，不变，影响水的电离平衡。影响水的电离平衡。D.向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离。向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离。C 25，0.01molL-1H2SO4溶液中，水电离出的氢离子溶液中，水电离出的氢离子浓度是浓度是0.510-12molL-1【回想回想】根据在水中的电离程度，将电解质如何分类？定义？根据在水中的电离程度，将电解质如何分类
5、？定义？电解质电解质强电解质：在水溶液中强电解质：在水溶液中完全完全电离的电解质电离的电解质弱电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶液中部分部分电离的电解质电离的电解质【想一想想一想】强电解质溶液中只有离子，没有分子强电解质溶液中只有离子，没有分子。弱电解质溶液中大部分是分子，只有少数的离子弱电解质溶液中大部分是分子，只有少数的离子。二二.弱电解质的行为弱电解质的行为取少量溶液于试管中，滴加取少量溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液，滴酚酞试液，测测0.1molL-1的氨水的氨水pH，pH13，则证明之。，则证明之。加入加入CH3COONH4固体，若溶液红色变固体，若溶液红色变浅浅，则证明之。，则证明之
6、。用酒精灯微热，若溶液红色变用酒精灯微热，若溶液红色变深深，则证明之。，则证明之。【试一试试一试】设计设计实验证明实验证明0.1molL-1氨水中存在氨水中存在NH3H2O的的电离平衡电离平衡？NH3H2O NH4+OH-（两种方法两种方法）【试一试试一试】有下列四种溶液，有下列四种溶液，0.1molL-1的醋酸溶液，的醋酸溶液，0.1moL-1的盐酸，的盐酸，pH=13的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液，pH=13的氨水的氨水.溶液中溶液中H+大小关系大小关系.水的电离程度最大的是水的电离程度最大的是.取等体积的和的溶液分别稀释取等体积的和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶倍，稀释后溶液液pH关系
7、关系 （填（填“”、“=bc或或ab=2ccba或或b=a2c三三.盐类的行为盐类的行为【练一练练一练】写出下列盐水解的离子方程式写出下列盐水解的离子方程式NH4Cl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NaHSO3溶液溶液NH4+H2O NH3H2O+H+CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3 +O H-HSO3-+H2O H2SO3 +OH-【回想回想】硫酸铝为什么可以做净水剂？离子方程式表示。硫酸铝为什么可以做净水剂？离子方程式表示。若在该平衡体系中加入若在该平衡体系中加入(NH4)2SO4，有何影响有何影响?若在该平衡体系中加入若在该平衡体系中加入NaHCO3呢？写
8、出离子方程式呢？写出离子方程式.Al3+3 H2O Al(OH)3+3 H+NH4+、Al3+水解都显酸性，相互水解都显酸性，相互抑制抑制，水解程度，水解程度减小减小NH4+H2ONH3H2O+H+Al3+水解显酸性，水解显酸性，HCO3-水解显碱性，水解相互水解显碱性，水解相互促进到完全促进到完全，生成生成Al(OH)3沉淀沉淀和和CO2气体气体Al3+3 HCO3-=Al(OH)3+3CO2，【巩固强化巩固强化】下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()A CH3COOHOH-CH3COO-+H2OBHCO3-+H2O CO32-+H3O+C.
9、S2-+H2O HS-+OH-DNH4+H2O NH3H2O+H+下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.AlCl3溶液和溶液和CuSO4溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同。灼烧，所得固体成分相同。B.升高温度，升高温度，Na2SO3溶液溶液pH降低。降低。C.若酸性若酸性HAHB，则相同条件下，溶液的，则相同条件下，溶液的pH大小大小为为NaANaB。D.加热的方法除去加热的方法除去KNO3溶液中混有的溶液中混有的Fe3+DD四四.沉淀的行为沉淀的行为AgIAgCl阴阳离子个数比不同，溶解能力应转化为溶解度来比较。阴阳离子个数比不同，溶解能力应转
10、化为溶解度来比较。【想一想想一想】2.因为因为KspMg(OH)2 Ksp(MgCO3),所以氢氧化镁的所以氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁的溶解度。溶解度小于碳酸镁的溶解度。3.某溶液中含有某溶液中含有Cl-、Br-、I-三种离子，浓度均为三种离子，浓度均为0.1molL-1。向该溶液中逐滴滴加。向该溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成溶液，先生成沉淀，最后生成沉淀，最后生成沉淀。沉淀。已知已知Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2Ksp(AgBr)=5.010-13mol2L-2Ksp(AgI)=8.310-17mol2L-21.CaCO3的电离方程式和沉淀溶解平衡的离子方程式。的电
11、离方程式和沉淀溶解平衡的离子方程式。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CaCO3 =Ca2+CO32-沉淀所需要的银离子浓度分别为：沉淀所需要的银离子浓度分别为：AgCl：Ag+=1.810-10mol2L-20.1molL-1=1.810-9molL-1AgBr：Ag+=5.010-13mol2L-20.1molL-1=5.010-12molL-1AgI：Ag+=8.310-17mol2L-20.1molL-1=8.310-16molL-1所以所以AgI最先沉淀，最先沉淀，AgCl最后沉淀最后沉淀【深思深思】若在含有若在含有AgCl 固体溶液中滴加固体溶液中滴加KI溶液，有何现象？溶液，有何现象？生成黄色沉淀生成黄色沉淀沉淀转化的实质：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀转化的实质：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差别越大，转化越容易。沉淀，两种沉淀的溶解度差别越大，转化越容易。课后作业：课后作业：1.有下列溶液有下列溶液NH3H2O NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONH4浓度均为浓度均为0.1molL-1原子守恒原子守恒NH4+浓度由大到小的顺序浓度由大到小的顺序2.写出写出NaHSO3溶液中存在的守恒关系。溶液中存在的守恒关系。
