1、水溶液中的离子平衡第第 八八 章章第第33讲盐类的水解讲盐类的水解考纲要求考纲要求考情分析考情分析命题趋势命题趋势1.了解盐类水解的原了解盐类水解的原理。理。2.了解影响盐类水解了解影响盐类水解程度的主要因素。程度的主要因素。3.了解盐类水解的应了解盐类水解的应用。用。2017，全国卷，全国卷，13T2017，全国卷，全国卷，12T2016，全国卷丙，全国卷丙，13T2016，四川卷，四川卷，7T2016，江苏卷，江苏卷，14T盐类水解涉及知识面较广，盐类水解涉及知识面较广，将盐类水解的知识与其他知将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方查，
2、将是今后命题的基本方向。复习备考时，注意掌握向。复习备考时，注意掌握离子浓度大小的比较。离子浓度大小的比较。分值：分值：46分分栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成结合生成_的反应。的反应。考点一盐类的水解及其规律考点一盐类的水解及其规律 水电离产生的水电离产生的H或或OH 弱电解质弱电解质 HOH水的电离平衡水的电离平衡 增大增大 可逆可逆 酸碱中和酸碱中和 4规律规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型盐的类型实例实
3、例是否水解是否水解水解的离子水解的离子溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的溶液的pH(25)强酸强碱盐强酸强碱盐NaCl、KNO3_强酸弱碱盐强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_、_弱酸强碱盐弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_、_否否中性中性 pH7 是是NH Cu2 酸性酸性 pH7 5水解的离子方程式书写方法水解的离子方程式书写方法(1)一般盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用一般盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用“_”号连号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“”或或“”表示水解产物表示水解产物(少数双少数双水
4、解例外水解例外)。不把产物。不把产物(如如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。写成其分解产物的形式。如如Cu(NO3)2水解的离子方程式为水解的离子方程式为_。NH4Cl水解的离子方程式为水解的离子方程式为_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：的水解离子方程式：_，_ _。OH (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如明矾水解的离子方程式：多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如明矾水解的离子方程式：_。(4)若阴阳离子水解相互促进，由于水解完全，书写时要用若阴阳
5、离子水解相互促进，由于水解完全，书写时要用“=”“”“”等，等，如如Na2S与与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：混合溶液的反应离子方程式：_ _。2Al33S26H2O=2Al(OH)3 3H2S 2按要求书写离子方程式。按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：溶液呈酸性：_。(2)NH4Cl溶于溶于D2O中：中：_。(3)将将NaHCO3溶液与溶液与AlCl3溶液混合：溶液混合：_。(4)实验室制备实验室制备Fe(OH)3胶体：胶体：_。(5)NaHS溶液呈碱性的原因：溶液呈碱性的原因：_。盐类水解的规律及拓展应用盐类水解的规律及拓展应用(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3 Na2CO3 NaClONaHCO3CH3COONa NaHCO3 NaHSO3NaHSO4 NH4HSO4NH4ClNH4HCO3 答题送检答题送检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分BNH3H2O为弱碱，稀释为弱碱，稀释10倍后其倍后其pH的变化小的变化小于于16 答案答案 D1(2018天津调研天津调研)已知几种盐溶液的已知几种盐溶液的pH如表所示：如表所示：均为均为0.1 molL1溶液溶液NaHCO3Na2CO3NaClO常温下溶液常温下溶液pH9.711.610.3
