1、 1 页 20192019 届北京市东城区高三一摸化学试卷（解析版）届北京市东城区高三一摸化学试卷（解析版） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16H 1 C 12 O 16 1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨作制冷剂 B. 漂粉精作游泳池消毒剂 C. 甘油作护肤保湿剂 D. 明矾我国古时用于除铜锈 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故 A不选； B.漂粉精中 Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选 B; C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故 C不选; D.铜锈的
2、主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故 D 不选; 答案：B。 【点睛】考查氧化性的判断。氧化剂具有氧化性，在化学反应中起氧化作用，在化学变化中根据元素的化 合价降低、在反应中得到电子，以此来解答。 2.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A. 浓硫酸与铜反应制取 SO2 B. 浓氨水与生石灰反应制取 NH3 C. 浓盐酸与二氧化锰反应制取 Cl2 D. 过氧化钠与水反应制取 O2 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸与铜反应制取 SO2，SO2溶于水不可用排水法收集，故 A 错误；B.浓氨水与生石灰反应制 取的氨气极易溶于水，所以氨气
3、不能用排水法收集，故 B 错误；C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制 备氯气，图中没有加热装置，故 C 错误；D.过氧化钠与水反应制取 O2,不需要加热，制取的 O2又不易溶于 水，故 D 正确；答案：D。 3.对下列过程的化学用语表述正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu 2+= CuS + 2H+ 2 页 B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al 3+ + 4OH- = AlO 2 - + 2H 2O C. 用电子式表示 Na 和 Cl 形成 NaCl 的过程： D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e - = Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A
4、.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成 CuS 和 H2SO4,反应的离子方程式为：H2S + Cu 2+= CuS+ 2H+， 故 A 正 确 ； B. Al(OH)3不 溶 于 弱 碱 ， 所 以 氯 化 铝 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 的 离 子 反 应 为 Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3+3NH4 +,故 B 错误;C. NaCl 是离子化合物，用电子式表示 Na 和 Cl 形成的过程为： -，故 C 错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁失电子变成 Fe2+，反应式为 Fe-2e=Fe 2+,故 D 错误;答案：A。 4.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下
5、）150 周年，联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周 期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 【答案】C 【解析】 【详解】A. 表中数字代表元素的相对原子质量，故 A 错误；B. 表中元素的排列依据是相对原子质量的大 小，故 B 错误；C. 推测表中“?=70”和 C、Si 在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为+4，故 C 正确；D. 每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故 D 错误；答
6、案：C。 5.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度 有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 3 页 名称 芳纶 1313（PMTA） 芳纶 1414（PPTA） 结构 简式 以下说法不正确 的是 A. PMTA 和 PPTA 互为同分异构体 B. “芳纶 1313”、“芳纶 1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C. 凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D. 以和为原料制备 PPTA 的反应为缩聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】 A. PMTA 和 PPTA 都是高分子化合物， n 值不一定相同， 所以它们不是同分异构
7、体， 故 A 错误； B. “芳 纶 1313”指的是苯环上 1、3位置被取代了；“芳纶 1414”指的是苯环上 1、4位置被取代了，所以 1313、 1414表示苯环上取代基的位置，故 B正确；C.肽键 可以水解成-COOH、-NH2，在强酸或强碱中水 解程度加大，所以芳纶纤维的高强度在强酸或强碱中强度有所下降，故 C 正确；D. 和 反应生成和 HX,属于缩聚反应，故 D正确；答案：A。 6.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见表。 温度 T/ 1000 1150 1300 平衡常数 K 4.0 3.7 3.5 下列说
8、法正确的是 A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中 CO 的含量 B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量 4 页 C. 为了使该反应的 K 增大，可以在其他条件不变时，增大 c(CO) D. 1000下 Fe2O3与 CO 反应，t min 达到平衡时 c(CO) =210 -3 mol/L，则用 CO 表示该反应的平均速率为 mol/(Lmin) 【答案】B 【解析】 【详解】A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中 CO 的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高 度，不影响化学平衡移动，不会降低 CO 的含量，故 A 错误；B. 由表中数据可知升高温度，该反应
9、的平衡 常数降低，所以该反应属于放热反应，反应物的总能量生成物的总能量，故 B 正确；C.平衡常数只和温 度有关， 所以增大 c(CO)不会改变 K， 故 C 错误； D. 1000下 Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)， K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO) =210 -3mol/L, c(CO 2)=810 -3mol/L,因为方程式中 CO 和 CO 2的计量数相等，所以 CO 的 平均速率为 mol/(Lmin)，故 D 错误；答案：B。 【点睛】本题考查化学反应平衡的相关知识。影响化学反应速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂等因 素，注意化学平衡常数只和温
10、度有关，与其他因素无关。 7.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液， 将 SO2和 NO2按一定比例混合，以 N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中 SO4 2-的含量，数 据如下： 反应室 载气 吸收液 SO4 2-含量 数据分析 N2 蒸馏水 a . bdac .若起始不通入 NO2， 则最终检 测不到 SO4 2- 3%氨水 b 空气 蒸馏水 c 3%氨水 d 下列说法不正确 的是 A. 控制 SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HN
11、O2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中 O2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 【答案】C 5 页 【解析】 【详解】A. 因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生 SO4 2-，所以控 制 SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故 A 正确；B. 反应室中 SO2为还原剂，NO2为氧化剂， N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故 B 正确；C.由已知 bdac， 若起始不通入 NO2，则最终检测不到 SO4 2-，可知硫酸盐的形成主要与 NO 2有关,故 C
12、 错误；D. 铵态氮肥易挥 发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将 SO2和 NO2按一定比例混合 时产生 SO4 2-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能 会加重雾霾的形成，故 D 正确；答案：C。 8.抗心律失常药物心律平的合成路线如下： 已知： R-OH + Cl-RR-O-R + HCl R-CHO+ + H2O 请回答： （1）A 属于链烃，则 A 中所含的官能团是_。 （2）B 中无甲基，AB 的反应类型是_反应。 （3）C 的结构简式是_。 （4）E 中含有三元环，且无羟基，则 DE 的化学方程式是_。
13、 （5）结合官能团的性质，解释 FG 的转化中需酸化的原因：_。 （6）H 的结构简式是_。 （7）IJ 的化学方程式是_。 （8）在 IJ 的反应中，生成 J 的同时会有副产物 K，K 与 J 互为同分异构体，则 K 的结构简式是_。 【 答 案 】 (1). 碳 碳 双 键 （ 或C=C） (2). 取 代 (3). CH2 = CHCH2OH (4). 6 页 (5). F 中的酚羟基具有弱酸性， 在碱 性 条 件 下 成 盐 ， 最 终 用 酸 将 酚 羟 基 复 原 (6). (7). (8). 【解析】 【分析】 由 A 的分子式为 C3H6,又属于链烃，所以 A 结构简式为 CH
14、2=CHCH3，由，且 B 中无 甲基知 B 的结构简式为 CH2=CHCH2Cl,根据框图和相应的反应条件可知 C 的结构简式 CH2 = CHCH2OH，D 的结 构简式 CH2ClCHClCH2OH。 根据已知 R-OH + Cl-RR-O-R + HCl 知 E 的结构简式； 由已知R-CHO+ + H2O和框图 知 G 的结构简式为，H 的结构简式为 ,I的 结 构 简 式 为 为， J的 结 构 简 式 为 。 【详解】 （1）由 A 的分子式为 C3H6,又属于链烃，所以 A 中所含的官能团是碳碳双键（或 C=C ） 。答案：碳 碳双键（或 C=C ） 。 7 页 （2）由，且
15、B 中无甲基知 B 的结构简式为 CH2=CHCH2Cl，知 AB 发生了取代反 应。答案：取代。 （3）由知 C 发生了卤代烃的取代反应，所以 C 的结构简式是 CH2 = CHCH2OH。答案： CH2 = CHCH2OH。 （4）由 D 的结构简式为 CH2ClCHClCH2OH，由 E 中含有三元环，且无羟基，则 E 的结构简式为 ，DE 的化学方程式是： 。 （5）F 的结构简式为，酚羟基具有弱酸性，而 FG 的反应条件是碱性环境，会生成盐，所以 需要加酸将酚羟基复原。答案：F 中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原 。 （6）由上述分析可知 H 的结构简式是：
16、。 （7）由 I 为，J 为，IJ 化学方程式是 （8）根据成键特点知在 IJ 的反应中，生成（）或 （） ，K 与 J 互为同分异构体，所以 K 的结构简式是 。 8 页 【点睛】 本题综合考查有机化学的相关知识， 可根据化学反应的条件和官能团的结构特点和性质进行推断。 本题可根据正推法来完成。结合已知信息： R-OH + Cl-RR-O-R + HCl R-CHO+ + H2O 完成方程式的书写。 9.软锰矿在生产中有广泛的应用。 （1）过程：软锰矿的酸浸处理 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整） ：2FeS2+_MnO2+_= _Mn 2+2Fe3+4S+_。 生成的硫附着在矿粉颗粒
17、表面使上述反应受阻，此时加入 H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附 着的硫。导致 H2O2迅速分解的因素是_。 矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与 MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子 方程式是_。 （2）过程：电解法制备金属锰，金属锰在_（填“阳”或“阴”）极析出。 （3）过程：制备 Mn3O4 下图表示通入 O2时 pH 随时间的变化。15150 分钟滤饼中一定参与反应的成分是_，判断的理由是 _。 （4）过程：制备 MnCO3 9 页 MnCO3难溶于水、 能溶于强酸， 可用 MnSO4溶液和 NH4HCO3溶液混合制备。 每制得 1 mol MnCO
18、3， 至少消耗 a mol/L NH4HCO3溶液的体积为_L。 【答案】 (1). 3 (2). 12H + (3). 3 (4). 6H 2O (5). Fe 3+ （或 Mn 2+或 MnO 2）等作催化剂 (6). MnO2 + H2O2 + 2H + = Mn2+ + O 2 + 2H2O (7). 阴 (8). Mn2(OH)2SO4 (9). Mn2(OH)2SO4被 O2氧化产生 H +， 而 Mn(OH)2被 O2氧化不产生 H + (10). 【解析】 【详解】 (1)软锰矿的主要成分为MnO2和FeS2， 加硫酸酸化后发生氧化还原反应生成MnSO4、 S和Fe2(SO4)
19、3， 酸浸过程中的主要反应为：2FeS2+3MnO2+12H+= 3Mn2+2Fe3+4S+6H2O。答案：3 ；12H+ ；3 ；6H2O。 H2O2分解产生的 O2和生成的硫发生反应生成 SO2，利用其迅速破除附着的硫。导致 H2O2迅速分解的因 素是生成的 Fe3+或者 Mn2+作 H2O2分解的催化剂。答案：Fe3+（或 Mn2+或 MnO2）等作催化剂。 H2O2在酸性条件下，可以与 MnO2反应的方程式为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2 +2H2O，该反应的 离子方程式是 MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+O2+ 2H2O。答案：MnO2 + H2O
20、2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O。 （2）根据过程反应 MnSO4，元素的化合价由+2 0，在电解池的阴极发生还原反应，析出金属锰。 答案：阴。 （3） 因为滤饼的成分为： Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2， 过程是制备Mn3O4的过程， 发生的反为O2+6Mn(OH)2= 2Mn3O4+6H2O； O2+3Mn2(OH)2SO4=2Mn3O4+3H2SO4， 由图可知 15150分钟通入 O2时溶液的 pH逐渐减小， 酸性逐渐增强，所以 15150 分钟滤饼中一定参与反应的成分是 Mn2(OH)2SO4。答案：Mn2(OH)2SO4 ； Mn2(OH)2SO4被 O
21、2氧化产生 H+，而 Mn(OH)2被 O2氧化不产生 H+。 （4）MnSO4溶液和 NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为：Mn2+ 2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O，每制得 1 mol MnCO3，至少消耗 2mol NH4HCO3,所以 V=n/c=2 mol /(a mol L-1)=2/aL。答案：2/a。 10.富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOB2O3） 、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量 Al2O3、FeO 等杂质。由富硼渣湿 法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的 pH（金属离子的起始浓度为 0.1mol/L） Fe(
22、OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 10 页 （1）上述流程中能加快反应速率的措施有_、_等。 （2）酸浸时发生反应：2MgOSiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgOB2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。 上述反应体现出酸性强弱：H2SO4_H3BO3（填“”或“”） 。 酸浸时，富硼渣中所含 Al2O3和 FeO 也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：_、_。 已知硼酸与过量 NaOH 溶液发生的中和反应为：H3
23、BO3 + OH - B(OH)4 -。下列关于硼酸的说法正确的是 _（填序号） 。 a. 硼酸是一元酸 b. 向 NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4 -+H+ （3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，_（填操作和现象） ，证明溶液中含有 Fe 2+。 （4）除去浸出液中的杂质离子： 用 MgO 调节溶液的 pH 至_以上，使杂质离子转化为_（填化学 式）沉淀，过滤。 （5）获取晶体：.浓缩滤液，使 MgSO4和 H3BO3接近饱和；.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。 结合下图溶解度曲线，简述的方法：将
24、浓缩液加入到高压釜中，_（将方法补充完整） 。 【答案】 (1). 研磨 (2). 加热 (3). (4). Al2O3 + 6H + = 2Al3+ + 3H 2O (5). FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O (6). a c (7). 滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分） (8). 4.7 (9). Al(OH)3、Fe(OH)3 (10). 升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体 【解析】 【详解】 （1）由框图可知：研磨可以增大接触面积，加快化学反应速率；酸浸时加热也可以加快化学反应 速率，所以答案：研磨；加热。 （
25、2）根据酸浸时发生反应： 2MgOB2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4，说明酸性 H2SO4大于 H3BO3。答案 为：。 酸浸时， 富硼渣中所含 Al2O3和 FeO 也同时溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁， 相关反应的离子方程式： Al2O3 + 6H + = 2Al3+ + 3H 2O ；FeO + 2H + = Fe2+ + H 2O。答案：Al2O3 + 6H + = 2Al3+ + 3H 2O ；FeO + 2H + = Fe2+ 11 页 + H2O。 由硼酸与过量 NaOH 溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH - B(OH)4 -可知硼酸是一元酸
26、，故 a 正确； b. 因为 B 和 C 在同一周期，原子序数逐渐增大，所以非金属性 CB,酸性 H2CO3 H3BO3,故向 NaHCO3固体中滴加 饱和硼酸溶液，不会有气泡产生，故 b 错误；c. 硼酸是一元弱酸，所以电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4 -+H+，故 c 正确；答案：ac。 （3）证明溶液中含有 Fe 2+的方法是：取少量褐色浸出液于试管中，滴加 K 3Fe(CN)6溶液，如果产生蓝色 沉淀说明含有 Fe 2+。答案：滴加 K 3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。 （4） 根据框图分析浸出液中的杂质离子为： Al 3+、 Fe3+， 由已知Al(OH)
27、3开始沉淀时pH=3.4完全沉淀时pH=4.7； Fe(OH)3开始沉淀时 pH=1.9 完全沉淀时 pH=3.2，要除去 Al 3+、Fe3+两种离子，应用 MgO 调节溶液的至 4.7pH9.1,使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤。答案：4.7；Al(OH)3、Fe(OH)3。 （5）由图象可知，开始时 MgSO4随温度升高溶解度增大，100以后溶解度又逐渐减小，所以要获得 MgSO4 晶体：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶可得到硫酸镁晶体；H3BO3的溶解度是随着温度的升高逐渐增大 的， 所以要获得 H3BO3晶体应将高温时分离后的母液降温结晶， 再过滤即可得到硼
28、酸晶体。 答案： 升温结晶， 得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。 11.某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知： 物质 BaSO4 BaCO3 AgI AgCl 溶解度/g（20） 2.410 -4 1.410 -3 3.010 -7 1.510 -4 （1）探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化 实验操作： 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验 BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 实验 Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 实验说明 BaCO3全部转化为 BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，_。 实验中
29、加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。 12 页 实验说明沉淀发生了部分转化，结合 BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：_。 （2）探究 AgCl 和 AgI 之间的转化 实验： 实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到 AgI 转化为 AgCl，于是又设计了如下实验（电压 表读数：acb0） 。 装置 步骤 电压表读数 .如图连接装置并加入试剂，闭合 K a .向 B 中滴入 AgNO3(aq)，至沉淀完全 b .再向 B 中投入一定量 NaCl (s) c .重复，再向 B 中加入与等量 NaCl(s) a 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越
30、强，原电池的电压 越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 实验证明了 AgCl 转化为 AgI，甲溶液可以是_（填序号） 。 a. AgNO3溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液 实验的步骤中，B 中石墨上的电极反应式是_。 结合信息，解释实验中 ba 的原因：_。 实验的现象能说明 AgI 转化为 AgCl，理由是_。 （3）综合实验，可得出结论： _。 【答案】 (1). 沉淀不溶解或无明显现象 (2). BaCO3 + 2H + = Ba2+ + CO 2+ H2O (3). BaSO4在溶液 中存在 BaSO4(s) Ba 2+(aq) + SO 4 2-(aq)，当
31、加入浓度较高的 Na 2CO3溶液，CO3 2-与 Ba2+结合生成 BaCO 3沉淀， 使上述平衡向右移动 (4). b (5). 2I - - 2e- = I 2 (6). 由于生成 AgI 沉淀使 B 的溶液中c(I -)减 小，I -还原性减弱 (7). 实验表明 Cl-本身对该原电池电压无影响，则 cb 说明加入 Cl-使 c(I -)增大， 证明发生了 AgI + Cl - AgCl + I - (8). 溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易； 溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 【解析】 【详解】 因为 BaCO3能溶于盐酸， 放出 C
32、O2气体， BaSO4不溶于盐酸， 所以实验说明全部转化为 BaSO4， 13 页 依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象。答案：沉淀不溶解或无明显现象。 实验是 BaCl2中加入 Na2SO4和 Na2CO3产生 BaSO4和 BaCO3， 再加入稀盐酸有少量气泡产生， 沉淀部 分溶解， 是BaCO3和盐酸发生反应产生此现象， 所以反应的离子方程式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O。 答案：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O。 由实验知 A溶液为 3滴 0.1mol/LBaCl2，B 为 2mL0.1mol/L的 Na2SO4溶液
33、，根据 Ba2+ SO42-= BaSO4, 所以溶液中存在着 BaSO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，当加入浓度较高的 Na2CO3溶液，CO32-与 Ba2+结合 生成 BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。所以 BaSO4沉淀也可以转化为 BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液 中存在 BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq)，当加入浓度较高的 Na2CO3溶液，CO32-与 Ba2+结合生成 BaCO3 沉淀，使上述平衡向右移动。 (2)甲溶液可以是 NaCl溶液,滴入少量的 AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴入 KI溶液有黄色沉淀产生。 说明有 Ag
34、Cl转化为 AgI。故答案为：b。 实验的步骤中，B中为 0.01mol/L的 KI溶液，A 中为 0.1mol/L的 AgNO3溶液,Ag+具有氧化性，作 原电池的正极，I具有还原性，作原电池的负极，所以 B中石墨上的电极反应式是 2I- - 2e- = I2。答案：2I- - 2e- = I2。 由于 AgI的溶解度小于 AgCl，B 中加入 AgNO3溶液后，产生了 AgI沉淀，使 B 的溶液中 c(I-)减小，I- 还原性减弱，根据已知其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 强，原电池的电压越大，而离子的浓度越大，离子的氧化性（或还原性）强。 所以实验
35、中 ba。答案： 由于生成 AgI沉淀使 B的溶液中 c(I-)减小，I-还原性减弱 。 虽然 AgI的溶解度小于 AgCl，但实验中加入了 NaCl(s)，原电池的电压 cb，说明 c(Cl-)的浓度增大， 说明发生了 AgI + Cl- AgCl + I-反应，平衡向右移动，c(I-)增大。答案：实验表明 Cl-本身对该原电池 电压无影响，则 cb 说明加入 Cl-使 c(I-)增大，证明发生了 AgI + Cl- AgCl + I- 。 （3）综合实验，可得出溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越 大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。答案：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小 的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。 14 页
