1、2022-20232022-2023 学年高二上化学期末模拟试卷学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意：考生请注意：1 1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2 2第一部分选择题每小题选出答案后，第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。位置上。3 3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。考生必须保证答
2、题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1 1、利用如图所示装置，当、利用如图所示装置，当 X X、Y Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A A氯碱工业中，氯碱工业中，X X、Y Y 均为石墨，均为石墨，Y Y 附近能得到氢氧化钠附近能得到氢氧化钠B B铜的精炼中，铜的精炼中，X X是纯铜，是纯铜，Y Y 是粗铜，是粗铜，Z Z是是 CuSOCuSO4 4C C电镀工业中，电镀工业中，X X是待镀金属，是待
3、镀金属，Y Y 是镀层金属是镀层金属D D外加电流的阴极保护法中，外加电流的阴极保护法中，X X是待保护金属是待保护金属2 2、汽车尾气、汽车尾气(含烃类、含烃类、COCO、NONO 和和 SOSO2 2等等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使使 COCO 和和 NONO 反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及 SOSO2 2的转化。下列说法中错误的是的转化。下列说法中错误的是A ACOCO 和和 NONO 反应生成反应生成
4、COCO2 2和和 N N2 2:2CO+2NO:2CO+2NO2CO2CO2 2+N+N2 2B B汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染C C此方法的缺点是由于此方法的缺点是由于 COCO2 2的增多，会大大提高空气的酸度的增多，会大大提高空气的酸度D D增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染3 3、下列说法中错误的是、下列说法中错误的是:A ASOSO2 2、SOSO3 3都是极性分子都是极性分子B B在在 NHNH4 4+和和Cu(NHCu(NH3 3)4 4
5、 2+2+中都存在配位键中都存在配位键C C 元素电负性越大的原子，元素电负性越大的原子，吸引电子的吸引电子的能力越强能力越强D D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4 4、铁与下列物质反应的产物，能使、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN KSCN 溶液显红色的是（溶液显红色的是（）A A氯气氯气B B硫磺硫磺C C稀硫酸稀硫酸D D硫酸铜溶液硫酸铜溶液5 5、瑞典、瑞典 ASESASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是液氧燃料电池示
6、意图如下，有关说法正确的是A A电池总反应为：电池总反应为：4NH4NH3 3+3O+3O2 2=2N=2N2 2+6H+6H2 2O OB B电池工作时，电池工作时，OHOH向正极移动向正极移动C C电极电极 2 2 发生的电极反应为：发生的电极反应为：O O2 2+4H+4H+4e+4e=2H=2H2 2O OD D电流由电极电流由电极 1 1 经外电路流向电极经外电路流向电极 2 26 6、X X、Y Y、Z Z、MM、N N 五种金属，有以下化学反应：水溶液中五种金属，有以下化学反应：水溶液中X XY Y2 2X X2 2Y Y；Z Z2H2H2 2O(O(冷水冷水)Z(OH)Z(OH
7、)2 2H H2 2；MM、N N 为电极，与为电极，与 N N 盐溶液组成原电池，盐溶液组成原电池，MM 电极反应为电极反应为 MM2e2eMM2 2；Y Y 可以溶于稀硫酸中，可以溶于稀硫酸中，MM 不被稀硫酸氧化。不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A AMMN NY YX XZ ZB BN NMMX XY YZ ZC CN NMMY YX XZ ZD DX XZ ZN NMMY Y7 7、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是()A A金属钠熔化为小球金属钠熔化为小球
8、B B火焰呈黄色火焰呈黄色C C燃烧后得到白色固体燃烧后得到白色固体D D燃烧后得到淡黄色固体燃烧后得到淡黄色固体8 8、乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是、乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是()A A乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B B75%(75%(体积分数体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒的乙醇溶液常用于医疗消毒C C金属钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应金属钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应D D乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应。乙醇和乙酸在一定条件
9、下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应。9 9、上世纪、上世纪 8080 年代后期人们逐渐认识到，年代后期人们逐渐认识到，NONO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NONO的说法不正确的是的说法不正确的是A ANONO对臭氧层有破坏作用对臭氧层有破坏作用B BNONO是造成光化学烟雾的因素之一是造成光化学烟雾的因素之一C CNONO 是汽车尾气的有害成分之一是汽车尾气的有害成分之一 D DNONO 分子所含电子总数为偶数分子所含电子总数为偶数1010、用标准、用标准 HClHCl溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的 NaOHNaOH溶液，若
10、测定结果偏低，产生误差的原因可能的溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的A A锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定B.B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失C C酸式滴定管未用标准酸式滴定管未用标准 HClHCl溶液润洗溶液润洗D D把把 NaOHNaOH 待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出1111、一定条件下，体积为、一定条件下，体积为 2L2L 的密闭容器中，的密闭容器中，2mol2mol X X 和和 3mol3mol
11、 Y Y 进行反应：进行反应：X X（g g）+Y+Y（g g）生成生成 0.6molZ0.6molZ。下列说法正确的是。下列说法正确的是A A以以 X X 浓度变化表示的反应速率为浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol/0.05 mol/（Ls）（Ls）B B其他条件不变，增大其他条件不变，增大 X X 的浓度，平衡右移，的浓度，平衡右移，X X 的转化率增大的转化率增大C C其他条件不变，其他条件不变，12s12s 后将容器体积扩大为后将容器体积扩大为 10L10L，Z Z 的平衡浓度变为的平衡浓度变为 0.06mol/L0.06mol/LD D其他条件不变，若移走其他条件不变，若移走
12、 1molX1molX 和和 1.5molY1.5molY，再达平衡时，再达平衡时 Z Z 的物质的量小于的物质的量小于 0.3mol0.3molZ Z（g g），经，经 12s12s 达到平衡，达到平衡，1212、与、与 MgClMgCl2 2晶体中所含化学键类型相同的是（晶体中所含化学键类型相同的是（）A ANaNa2 2S BS BSiOSiO2 2C CHClHCl D DNHNH4 4ClCl1313、从能量变化看，有关、从能量变化看，有关H2在在Cl2中燃烧说法错误的是中燃烧说法错误的是A A该反应是放热反应该反应是放热反应B B形成形成H?Cl键放出能量键放出能量C C燃烧时化学
13、能转化成电能燃烧时化学能转化成电能D D断裂断裂Cl?Cl键吸收能量键吸收能量1414、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A A已知已知 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)为放热反应，则为放热反应，则 SOSO2 2的能量一定高于的能量一定高于 SOSO3 3的能量的能量B B已知已知 2C(s)2C(s)2O2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)HH1,1,2C(s)2C(s)O O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)HH2 2，则，则 HH1 1H0s)H0，则金刚石比
14、石墨稳定，则金刚石比石墨稳定1515、常温下，有浓度均为、常温下，有浓度均为 0.1mol/L 0.1mol/L、体积均为、体积均为 100mL 100mL 的两种一元酸的两种一元酸 HXHX、HYHY 溶液，下列叙述不正确的是（）溶液，下列叙述不正确的是（）A A若此时若此时 HY HY 溶液的溶液的 pH=3 pH=3，则，则 HY HY 是弱酸是弱酸B B若分别加入若分别加入 0.01molNaOH 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和固体，则酸碱恰好完全中和C C若分别加入若分别加入 0.01molNaOH 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的固体，则所得溶液的 pH
15、pH 均为均为 7 7D D若此时若此时 HX HX 溶液的溶液的 pH=1 pH=1，则由水电离出的，则由水电离出的 c c（H H）=110=1101616、已知已知:N:N2 2O O4 4(g)(g)+-13-13mol/Lmol/L)在不同温度下随压强的变化曲线如图在不同温度下随压强的变化曲线如图2NO2NO2 2(g)(g)H0，H0，平衡体系中气体的平均摩尔质量平衡体系中气体的平均摩尔质量(所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是A A温度温度:T:T1 1TT2 2B B平衡常数平衡常数:K(a)=K(b)K(c):K(a)=K(b)v(a):v(b)v(a)D D当当二、
16、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 5 小题）小题）1717、有机化合物、有机化合物 A AH H的转换关系如下所示：的转换关系如下所示：=69=69g/molg/mol时，时，n(NOn(NO2 2):n(N:n(N2 2O O4 4)=2)=2:1:1请回答下列问题：链烃请回答下列问题：链烃 A A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 65657575 之间，之间，1 mol A1 mol A完全燃烧消耗完全燃烧消耗 7 mol7 mol氧氧气，则气，则 A A 的结构简式是的结构简式是_。在特定催化剂作用下，。在特定催化剂作用下，A
17、A 与等物质的量的与等物质的量的 H H2 2反应生成反应生成E E。E_(E_(填填“存在存在”或或“不存在不存在”)”)顺反异构，由顺反异构，由 E E转化为转化为 F F 的化学方程式为的化学方程式为_。G G与与金属钠反应能放出气体，由金属钠反应能放出气体，由 F F 转化为转化为 G G的反应条件是的反应条件是_；由；由 G G生成生成 H H的化学方程式是的化学方程式是_。B B是是 A A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构不考虑立体异构)，则，则 B B 的结构简式为的结构简式为_。1818、已知、已知 A A、B B、
18、C C、D D、E E 为短周期主族元素，为短周期主族元素，F F、G G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B B 元素原子的核外元素原子的核外 p p 电子数比电子数比 s s 电子数少电子数少 1 1C C 原子的第一至第四电离能分别是：原子的第一至第四电离能分别是：I I1 1=738kJ/mol=738kJ/molI I2 2=1451kJ/mol=1451kJ/molI I3 3=7733kJ/mol=7733kJ/mol
19、I I4 4=10540kJ/mol=10540kJ/molD D 元素简单离子半径是该周期中最小的元素简单离子半径是该周期中最小的E E 元素是该周期电负性最大的元素元素是该周期电负性最大的元素F F 所在族的元素种类是周期表中最多的所在族的元素种类是周期表中最多的G G 在周期表的第十一列在周期表的第十一列（1 1）已知）已知BABA5 5为离子化合物，写出其电子式为离子化合物，写出其电子式_。B B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨个方向，原子轨道呈道呈_形。实验室制备形。实验室制备 E E的单质的离子反应方程式为的单质
20、的离子反应方程式为_。BEBE3 3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式_；该反应说明其中该反应说明其中 B B和和 E E中非金属性较强的是中非金属性较强的是_ 填元素的符号填元素的符号。C C 与与 D D 的第一电离能大小为的第一电离能大小为_。D D 与与 E E 的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。G G价电子排布图为价电子排布图为_，位于位于_纵行。纵行。F F 元素的电子排布
21、式为元素的电子排布式为_，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为_（填周期和族）（填周期和族）。1919、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C C 中收集到少量中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管乙酸溶液（如图所示：试管 A A 中装有中装有 4040的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C C 中装有适量蒸馏水；烧杯中装有适量蒸馏水；烧杯 B B 中装有某中装有某液体）液体）
22、。已知在。已知在60608080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表质的沸点见下表物质物质沸点沸点乙醛乙醛20.820.8乙酸乙酸117.9117.9甘油甘油290290乙二醇乙二醇197.2197.2水水100100请回答下列问题：请回答下列问题：试管试管 A A内在内在 60806080时发生的主要反应的化学方程式为时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）（注明反应条件）_；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管如图所示在实验的不同阶段，需
23、要调整温度计在试管 A A 内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_，目的是，目的是_；当试管；当试管 A A 内的主要反应完成后温度计水银内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在球的位置应在_，目的是，目的是_。烧杯。烧杯 B B 的作用是的作用是_；烧杯；烧杯 B B 内盛装的液体可以是内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式_。2020、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面
24、应用广泛。钢铁在海水中容易发生钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是电化学腐蚀，负极反应式是_。图图 1 1 中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择可以选择_（填“（填“Zn”或“”或“Cu”）”）。图。图 2 2 为钢铁防护模拟实验为钢铁防护模拟实验装置，则铁做装置，则铁做_极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_，则说明，则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3 3 所示：所示：a、b为多孔石
25、墨电极，通入的气体由孔隙中为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。逸出，并在电极表面放电。a的电极反应式是的电极反应式是_；若电池共产生若电池共产生20 mol水，则电路中通过了水，则电路中通过了_mol的电子。的电子。2121、已知、已知 X X、Y Y、Z Z都是元素周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大，并且不在同一个周期。元素都是元素周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大，并且不在同一个周期。元素X X的的原子核外有原子核外有 8 8 个运动状态不同的电子。元素个运动状态不同的电子。元素 Y Y 基态原子的最外电子层没有空轨道，而且成对电子数是未成对电
26、子数的基态原子的最外电子层没有空轨道，而且成对电子数是未成对电子数的2 2 倍。元素倍。元素 Z Z基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 2。基态基态 X X原子的核外电子排布图（轨道表达式）为原子的核外电子排布图（轨道表达式）为_，X X的氢化物在的氢化物在乙醇中的溶解度大于乙醇中的溶解度大于 Y Y 的氢化物，其原因是的氢化物，其原因是_。X X与与 Y Y 形成的固体形成的固体 YXYX3 3中存在中存在(a a)所示的三所示的三聚分子，该分子中聚分子，该分子中 Y Y原子的杂化轨道类型为原子的杂化轨道类型为_。基态。基态
27、Y Y 原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为_。X X与与 Y Y 还可以形成还可以形成 YXYX4 42-2-离子，离子，YXYX4 42-2-的空间构型为的空间构型为_，写出一种与，写出一种与 YXYX4 42-2-互为等电子体的分子的化学互为等电子体的分子的化学式式_。Z Z与与 Y Y 的离子形成化合物晶体的晶胞如图的离子形成化合物晶体的晶胞如图(b b)所示。在晶胞中，所示。在晶胞中，Z Z离子的配位数为离子的配位数为_，该化合物，该化合物的化学式为的化学式为_。Z Z的氯化物与氨水反应可形成配合物的氯化物与氨水反应可形成配
28、合物Z(NHZ(NH3 3)4 4ClCl2 2，1mol1mol该配合物中含有该配合物中含有键的数目为键的数目为_。参考答案参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1 1、D D2 2、C C3 3、A A4 4、A A5 5、A A6 6、C C7 7、C C8 8、C C9 9、D D1010、D D1111、D D1212、A A1313、C C1414、B B1515、C C1616、C C二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 5 小题）小题）1717、(CH(CH3 3)2 2CHCCHCHCCH不存在不存在(CH(CH3 3
29、)2 2CHCH=CHCHCH=CH2 2BrBr2 2(CH(CH3 3)2 2CHBrCHCHBrCH2 2BrBrNaOHNaOH水溶液水溶液/加热加热(CH(CH3 3)2 2CHCHOHCHCHCHOHCH2 2OHOHHOCOCHHOCOCH2 2CHCH2 2COOHCOOH2H2H2 2O O1818、3 3纺锤或哑铃纺锤或哑铃MnOMnO2 2+4H+4H+2Cl+2Cl-MnMn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O ONClNCl3 3+3H+3H2 2O=3HClO+NHO=3HClO+NH3 3 N NMgAlMgAlAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+
30、=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O1111Ar3dAr3d1 14s4s2 2或或 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d1 14s4s2 2第四周期第第四周期第 VIBVIB族族1919、CuO2CH3CHOO2 2CH3COOH6080试管试管 A A 的反应液中的反应液中测反应液的温度测反应液的温度试管试管 A A 的支管口处的支管口处测馏分的温度测馏分的温度使试管使试管 A A 内的反应受热均匀内的反应受热均匀乙二醇或甘油（只写一个）乙二醇或甘油（只写一个）CH3COOH HCO3 CH3COO CO2 H2OKFeCN62020、Fe2e FeZn阴阴滴加铁氰化钾（或滴加铁氰化钾（或3）溶液，若无蓝色沉淀产生）溶液，若无蓝色沉淀产生2H2 2OH2e 2H2O40402121、22224 4ZnSZnS16N16NA A水分子与乙醇分子之间形成氢键水分子与乙醇分子之间形成氢键spsp3 34 4正四面体正四面体CClCCl4 4或或 SiClSiCl4 4等等
