1、 北京市西城区 2017 年 5 月高三理科综合 第 1 页（共 9 页） 西 城 区 高 三 模 拟 测 试 理 科 综 合 2017.5 本试卷共 16 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷 上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分第一部分 （选择题 共 120 分） 本部分共本部分共 20 小题，小题，每每小题小题 6 分，分，共共 120 分。分。在每小题列出的四个选项中，选出在每小题列出的四个选项中，选出最最符合符合 题目要求的一项。题目要求的一项。
2、 6下列材料中不属于 有机高分子化合物的是 A B C D 宇宙飞船外壳 光导纤维 宇航服 尿不湿 酚醛树脂 二氧化硅 聚酯纤维 聚丙烯酸钠 7下列事实与水解反应无关 的是 A用 Na2S 除去废水中的 Hg2+ B用热的 Na2CO3溶液去油污 C利用油脂的皂化反应制造肥皂 D配制 CuSO4溶液时加少量稀 H2SO4 8下列事实不能 用元素周期律解释的是 A酸性：HClO4 H2SO4 BNa、Mg 与水反应，Na 更剧烈 C气态氢化物的稳定性：HF HCl D向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 北京市西城区 2017 年 5 月高三理科综合 第 2 页（共 9 页） 9 已知反应：
3、 2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2， 用 KI 溶液和 FeCl3溶液进行如下实验。 下列说法中， 不正确 的是 A实验 i 中现象说明有 Fe2+生成 B实验 ii 中现象说明反应后溶液中含有 Fe3+ C实验 iii 水溶液中 c(Fe2+)大于 i 中 c(Fe2+) D实验 iii 中再加入 4 滴 0.1 mol L 1 FeCl 2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化 10在一定条件下，利用 CO2合成 CH3OH 的反应如下： CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1， 研究发现，反应过程中会有副反应： CO2(g) + H2(g)CO
4、(g) + H2O(g) H2。 温度对 CH3OH、CO 的产率影响如右图所示。下列 说法中，不正确 的是 AH1 0 B增大压强有利于加快合成反应的速率 C生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率 D合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是 11依据下列实验现象，不能 得出对应结论的是 实验 现象 结论 A 室温下测 0.1 mol L 1 醋酸 pH pH3.3 醋酸是弱酸 B 向 2 mL 0.1 mol L 1NaOH 溶液中 i滴加几滴同浓度的 MgSO4溶液 ii再滴加几滴同浓度 FeCl3溶液 i产生白色沉淀 ii产生红褐色沉淀 溶解度： Fe(OH)3Mg(OH)
5、2 C 常温下，将 CO2通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚 D 将少量溴乙烷与 NaOH 溶液共热， 冷却、 HNO3酸化后，滴加 AgNO3溶液 淡黄色沉淀 证明含有溴元素 K= c(CH3OH) c(H2O) c(CO2) c3(H2) 北京市西城区 2017 年 5 月高三理科综合 第 3 页（共 9 页） 12工业酸性废水中的 Cr2O72 可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表 所示（实验开始时溶液体积为 50 mL，Cr2O72 的起始浓度、电压、电解时间均相同） 。下 列说法中，不正确 的是 实验 电解条件 阴、 阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨，
6、 滴加 1 mL 浓硫酸 阴极为石墨，阳极为 铁，滴加 1 mL 浓硫酸 Cr2O72 的去除率/% 0.922 12.7 57.3 A对比实验可知，降低 pH 可以提高 Cr2O72 的去除率 B实验中，Cr2O72 在阴极放电的电极反应式是 Cr 2O7 2 + 6e+ 14H+ = 2Cr3+ + 7H 2O C实验中，Cr2O72-去除率提高的原因是 Cr2O72 + 6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O D实验中，理论上电路中每通过 6 mol 电子，则有 1 mol Cr2O72 被还原 北京市西城区 2017 年 5 月高三理科综合 第 4 页（共
7、9 页） 非选择题非选择题 （共（共 11 题题 共共 180 分）分） 25 （17 分） 聚合物 （W 是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。聚合 物 X 是其中的一种，转化路线如下： 已知： （R 代表烃基或氢原子） （1）A 的结构简式是_。 （2）B 所含的官能团名称是_。 （3）E 的结构简式是_。 （4）的化学方程式是_。 （5）的反应类型是_。 （6）J 是五元环状化合物，的化学方程式是_。 （7）X 的结构简式是_。 北京市西城区 2017 年 5 月高三理科综合 第 5 页（共 9 页） 26 （14 分） MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为 M
8、nO2和水，含有 Fe2O3、FeO、 Al2O3和少量 PbO 等杂质）浸出制备 MnSO4，其过程如下： I 向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH2。 II 向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。 III再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。 IV滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。 【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的 pH 离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+ 开始沉淀时的 pH 7.6 2.7 3.8 8.3 8.0 完全沉淀时的 pH 9.7 3.7 4.7 9.8 8.8 （1）I 中向软锰
9、矿浆中通入 SO2生成 MnSO4，该反应的化学方程式是_。 （2）II 中加入MnO2的主要目的是_；调溶液 pH = 4.7，生成的沉淀主要含有_ 和少量CaSO4。 （3）III 中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是_。 （4）用惰性电极电解 MnSO4溶液，可以制得高活性 MnO2。 电解 MnSO4溶液的离子方程式是_。 高活性 MnO2可用于催化降解甲醛， 有关微粒的变化 如右图所示，其中 X 是_，总反应的化学方 程式是_。 北京市西城区 2017 年 5 月高三理科综合 第 6 页（共 9 页） 27 （12 分） 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3 H2O的形式存在。 某
10、工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）I 中加入 NaOH 溶液，调 pH =11 并鼓入大量空气。用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作 用是_；鼓入大量空气的目的是_。 （2）II 中加入适量 NaClO 溶液，控制 pH 在 67，将氨氮转化为无毒物质。 为了完全从废水中去除氨氮，加入的 NaClO 与水体中 NH4+ 的物质的量之比最小是 _。 过程 II 发生 3 个反应： i ClO + H+ = HClO ii NH4+ + HClO = NH2Cl + H+ + H2O （NH2Cl 中 Cl 元素为+1 价） iii 已知： 水体中以+1 价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，
11、被称为“余氯” 。右图为 NaClO 加入量与“余氯”含量的关 系示意图。其中氨氮含量最低的点是 c 点。 b 点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）_； 反应 iii 的化学方程式是_。 （3）III 中用 Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余 Na2SO3的含量小于 5 mg L 1。 若含余氯废水中 NaClO 的含量是 74.5 mg L 1， 则处理 10 m3 含余氯废水， 至多添加 10% Na2SO3溶液_kg（溶液体积变化忽略不计） 。 I II III 达标废水 低浓度氨氮废水 含NH4+的废水 含余氯废水 北京市西城区 2017 年 5 月高三
12、理科综合 第 7 页（共 9 页） 28 （15 分） 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2溶液的反应。 【实验】【实验】 试剂：酸化的 0.5 mol L 1 FeSO 4溶液（pH = 0.2） ，5% H2O2溶液（pH = 5） （1）上述实验中 H2O2溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式是_。 （2）产生气泡的原因是_。 【实验】【实验】 试剂：未酸化的 0.5 mol L 1 FeSO 4溶液（pH = 3） ，5% H2O2溶液（pH = 5） 操作 现象 取 2 mL 5% H2O2溶液于试管中，加入 5 滴上述 FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，
13、 并放热， 反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液 pH = 1.4 （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol L 1 盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有 Fe2O3，经检验还含有 SO42 。检 验棕黄色沉淀中 SO42 的方法是_。 （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： i H2O2溶液氧化 Fe2+ 消耗 H+ iiFe2+ 氧化的产物发生了水解 根据实验 II 记录否定假设 i，理由是_。 实验验证假设 ii：取_，加热，溶液变为红褐色，pH 下降，证明假设 ii 成立。 （5）将 FeSO4溶液加入 H2O2
14、溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。 【实验】【实验】 若用 FeCl2溶液替代 FeSO4溶液，其余操作与实验 II 相同，除了产生与 II 相同的现象外， 还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 （6）产生刺激性气味气体的原因是_。 （7）由实验、可知，亚铁盐与 H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关。 操作 现象 取 2 mL 上述 FeSO4溶液于试管中，加入 5 滴 5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。 测得反应后溶液 pH = 0.9 向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 溶液变红 北京市西城区 2017 年 5 月高三理科
15、综合 第 8 页（共 9 页） MnO2 西城区高三模拟测试 理科综合参考答案及评分标准 2017.5 第一部分（选择题共 120 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A D D C B D 第二部分（非选择题共 180 分） 2528 题题其他正确答案可参照本标准给分其他正确答案可参照本标准给分 25 （17 分，第 3、4、6 小题每空 3 分，其余每空 2 分） （1）C2H5OH （2）醛基 （3）CH2=CHCHO （4） （5）加成反应 （6） （7） 26 （14 分，每空 2 分） （1）SO2 MnO
16、2 = MnSO4 （2）将 Fe2 氧化为 Fe3除去 Fe(OH) 3 Al(OH)3 （3）Pb2 、Ca2 （4）Mn2+ + 2H2O MnO2 + H2 + 2H+ 电解 北京市西城区 2017 年 5 月高三理科综合 第 9 页（共 9 页） HCO3 HCHO + O 2 CO2 + H2O 27 （12 分，每空 2 分） （1）NH4+ + OH =NH 3 H2O 将 NH3吹出 （2）3:2 NH2Cl 2NH2Cl + HClO = N2 + 3HCl + H2O （3）13.1 28 （15 分，第 2 小题 1 分，其余每空 2 分） （1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （2）Fe3+催化下 H2O2分解产生 O2（或用化学方程式表示） （3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色 沉淀中含有 SO42 （4）反应后溶液的 pH 降低 Fe2(SO4)3溶液 （5）2Fe2+H2O2+4H2O= 2Fe(OH)3（胶体）+4H+ （6）H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动，产生的 HCl 受热挥发 （7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量
