1、普通化学考试内容普通化学考试内容一、物质的结构和物质状态一、物质的结构和物质状态 二、溶液二、溶液 三、化学反应速率及化学平衡三、化学反应速率及化学平衡 四、氧化还原反应与电化学四、氧化还原反应与电化学 五、有机化学五、有机化学普通化学考试大纲一、物质的结构和物质状态一、物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期族：元素性质及氧化物及其酸碱性。离子期族：元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键
2、的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。体；晶体类型与物质性质。2第一节、物质的结构与物质的状态第一节、物质的结构与物质的状态一一.原子结构原子结构的近代概念的近代概念1.1.核外电子的运动特性核外电子的运动特性 核外电子的运动具有核外电子的运动具有量子化和波粒二象性量子化和波粒二象性。(1)能量的量子化能量的量子化 原子的能量只能处于一些不连续的能量状态中原子的能量只能处于一些不连续的
3、能量状态中,原子吸收和原子吸收和辐射的能量是一份一份的辐射的能量是一份一份的,不连续的不连续的.因此原子光谱是不连续因此原子光谱是不连续的线状光谱的线状光谱.量子量子:每一小份不连续的能量的基本单位叫量子每一小份不连续的能量的基本单位叫量子.(2)波粒二象性波粒二象性电子具有粒子性，因为电子具有质量电子具有粒子性，因为电子具有质量,有动量有动量.电子的衍射试验，证明微观粒子的波动性，电子的衍射试验，证明微观粒子的波动性，电子等微观粒子波是一种具有统计性的几率（概率）波电子等微观粒子波是一种具有统计性的几率（概率）波。32.2.核外电子的运动规律的描述核外电子的运动规律的描述(1)(1)波函数：
4、用空间坐标来描写波的数学波函数：用空间坐标来描写波的数学函数式。以函数式。以(x,y,z)(x,y,z)或或(r,(r,)表示。表示。一个确定的波函数一个确定的波函数，称为一个原，称为一个原子轨道。子轨道。(2)(2)量子数量子数:1 1）主量子数）主量子数n n：取值：取值：n=1,2,3,n=1,2,3,意义：意义：表示电子离核的远近和电子能量的高低。表示电子离核的远近和电子能量的高低。n越大越大,表示电子能量越高。表示电子能量越高。n=1，2，3，4,，对应于电子层：对应于电子层：K，L，M，N,2)2)角量子数角量子数:取值：取值：=0,1,2n-1(n=0,1,2n-1(n个个),)
5、,意义：意义：确定原子轨道的形状；确定原子轨道的形状；=0,1,2,3=0,1,2,3 s,p,d,f s,p,d,f 球形球形 纺锤形纺锤形 梅花形梅花形 复杂复杂 代表亚层；代表亚层；对于多电子原子，对于多电子原子，与与n共共同确定原子轨道的能量。同确定原子轨道的能量。6s s轨道角度轨道角度分布图分布图yx P轨道角度分布图轨道角度分布图d轨道角度分布图轨道角度分布图3 3）磁量子数）磁量子数m:m:取值：取值：m=0,m=0,1,1,22，共共(2+1)(2+1)个个,意义：意义：确定原子轨道的空间取向；确定原子轨道的空间取向；同一个亚层的轨道，称为等价轨道。同一个亚层的轨道，称为等价
6、轨道。=0=0，m=0m=0，S S轨道空间取向为轨道空间取向为1 1；=1,m=0,=1,m=0,1 1，P P轨道空间取向为轨道空间取向为3 3，P P轨道有轨道有3 3个等价轨道；个等价轨道；=2 m=0,=2 m=0,1,1,2,d2,d轨道空间取向为轨道空间取向为5 5，d d轨道有轨道有5 5个等价轨道。个等价轨道。一个原子轨道：一个原子轨道：指指n n、m m三种量子数都具有三种量子数都具有一定数值时的一个波函数。一定数值时的一个波函数。（n,mn,m）例如：例如：(1,0,0)(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。代表基态氢原子的波函数。n=1(1个个),=0,m=0,(1,0
7、,0)n=2（4个）个）,=n=3(9个个),=n=4(16个个)波函数波函数数目数目n2(2,1,-1)(2,1,1),(2,1,0),(2,0,0),1,00,10mm)2,2,3(),2,2,3()1,2,3()1,2,3()0,2,3()1,1,3(),1,1,3(),0,1,3()0,0,3(2,1,01,00,210mmmn n、mm的取值与波函数关系：的取值与波函数关系：10 4)自旋量子数自旋量子数ms=可用可用 表示自旋平行表示自旋平行,表示自旋反平行表示自旋反平行.（n,m,ms）例：例：(1,0,0,+),(1,0,0,-)212121211、确定原子轨道函数、确定原子轨
8、道函数形状的量子数是（）形状的量子数是（）A、主量子数，、主量子数，B、角量子数，、角量子数，C、磁量子数，、磁量子数，D、自旋量子数、自旋量子数2、下列波函数不合理的是、下列波函数不合理的是_。A.(1,1,0)B.（2,1,0)C.(3,2,0,)D.(5,3,0)3.3d轨道的磁量子数轨道的磁量子数m的合理值是：的合理值是：（A）1、2、3 （B）0、1、2 （C）3 （D）0、1、25.5.某元素最外层原子轨道某元素最外层原子轨道4S4S上有一个电子上有一个电子,其其四个量子数表达式正确的是四个量子数表达式正确的是_._.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1A.(4.0,1,+1/
9、2)B.(4,1，0,-1/2)0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)C.(4.0,0,+1/2)D.(4D.(4，1,1,-1/2)1,1,-1/2)(2)(2)几率密度与电子云几率密度与电子云1)1)几率密度：几率密度：表示电子在核外空间某单位体积内出现的表示电子在核外空间某单位体积内出现的几率（概率）大小。几率（概率）大小。2代表几率密度代表几率密度3)3)电子云：电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子的几率用黑点疏密的程度描述原子核外电子的几率密度密度(2)分布规律的图形。分布规律的图形。黑点密的地方，电子出现的几率密度较大，单位体黑点密的地方，电子出现的几率密度较大，单位体积内
10、电子出现的机会多。积内电子出现的机会多。氢原子氢原子1s电子云（二维投影）电子云（二维投影）yxb电子云的角度分布图电子云的角度分布图原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的区原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的区别别(1)原子轨道角度分布图比电子云角度分布图原子轨道角度分布图比电子云角度分布图“胖胖”些些(1)原子轨道角度分布图有原子轨道角度分布图有“”“”,电子云电子云角度分布图无角度分布图无“”“”46、按近代量子力学的观点，核外电子的运按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为（）动特征为（）A、具有波粒二象性；、具有波粒二象性；B、由、由2表示电子在核外出现的概率；表示电子在核外出现
11、的概率；C、原子轨道的能量呈连续变化；、原子轨道的能量呈连续变化；D、电子运动的轨迹可用、电子运动的轨迹可用图像来表示。图像来表示。答：答：A3.3.原子核外电子分布原子核外电子分布（1）多电子原子轨道的能级）多电子原子轨道的能级1）角量子数）角量子数相同时，相同时，n越大，能量越高越大，能量越高 E1s E2s E3s E4s2）主量子数）主量子数n相同时，相同时，越大，能量越高越大，能量越高 E3s E3p E3d3)3)当主量子数当主量子数n n和角量子数和角量子数都都不同时，可不同时，可能发生能发生能级交错能级交错的现象。的现象。E4s E3d ;E5s E4d ;E6s E4f E5
12、d ;原子轨道近似能级图原子轨道近似能级图:7s7s 6s6s 4f 5d4f 5d 6p 6p 5s 5s 4d4d 5p5p 4s 4s 3d3d 4p4p 3s 3p3s 3p 2s 2p 2s 2p 1s 1s能量逐渐升高能量逐渐升高能量逐渐升高能量逐渐升高（2 2）核外电子分布的规则）核外电子分布的规则1)1)泡利不相容原理：泡利不相容原理：一个原子中不可能有一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。四个量子数完全相同的两个电子。一个一个原子轨道中只能容纳自旋方向相原子轨道中只能容纳自旋方向相反的两个电子反的两个电子。表示为：表示为：20s轨道最多容纳2电子,表示为 s2;p轨
13、道最多容纳6电子,表示为 p6;d轨道最多容纳10电子,表示为 d10 根据每层有根据每层有n2个轨道，每个轨道最多能容纳两个轨道，每个轨道最多能容纳两个电子，由此可得出个电子，由此可得出 每一层电子的最大容量为：每一层电子的最大容量为：2 n2。2)2)最低能量原理：最低能量原理：电子总是尽先占据能量最电子总是尽先占据能量最低的轨道。低的轨道。电子依据近似能级图电子依据近似能级图由低到高依次排布由低到高依次排布。3)3)洪特规则：洪特规则：在在n n和和值都相同的等价轨道中，值都相同的等价轨道中，电子总是尽可能电子总是尽可能分占各个轨道且自旋平行。分占各个轨道且自旋平行。如如2p2p3 3:
14、37.钴的价电子构型是钴的价电子构型是3d74s2，钴原子外，钴原子外层轨道中未成对电子数是（层轨道中未成对电子数是（）A1;B.2;C.3 ;D.4洪特规则特例：洪特规则特例：当电子的分布处于全充满、半充当电子的分布处于全充满、半充满或全空时，比较稳定。满或全空时，比较稳定。全充满全充满:p:p6 6或或d d1010或或f f1414半充满半充满:p:p3 3或或d d5 5或或f f7 7全空全空:p:p0 0或或d d0 0或或f f0 0例如例如:2424CrCr 1S 1S2 22S2S2 22P2P6 63S3S2 23P3P6 63d3d5 54S4S1 1，半充满比较稳定。，
15、半充满比较稳定。2929u u 1S 1S2 22S2S2 22P2P6 63S3S2 23P3P6 63d3d10104S4S1 1,全充满比较稳定全充满比较稳定 42Mo、47Ag、79Au(3)(3)核外电子分布式：核外电子分布式：原子的原子的 原子的原子的 离子的离子的 离子外层离子外层 电子分布式电子分布式 外层电子分布式外层电子分布式 电子分布式电子分布式 电子分布式电子分布式 （价电子构型）（价电子构型）1111NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1 3s3s1 1 NaNa+:1s:1s2 22s2s2 22p2p6 6 2s2s2 22p2p6 6
16、 1616S S：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 3s3s2 23p3p4 4 S S2-2-:1s:1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6 3s3s2 23p3p6 6 2626FeFe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 6 3s 3s2 23p3p6 63d3d6 64S4S2 2 3d3d6 64s4s2 2 FeFe3+3+:1s:1s2 22s2s2 22p2p6 6 3s3s2 23p3p6 63d3d5 5 3s3s2 23p3p6 63d3d5 52424CrCr：1S1S2 22S2S2 22P2P6
17、63S3S2 23P3P6 63d3d5 54S4S1 1 3d3d5 54S4S1 1 CrCr3 3：1S1S2 22S2S2 22P2P 3S3S2 23P3P6 63d3d3 3 3S3S2 23P3P6 63d3d3 32929u u：1S1S2 22S2S2 22P2P6 63S3S2 23P3P6 63d3d10104S4S1 1 3d3d10104S4S1 1 u u2 2：1S1S2 22S2S2 22P2P6 6 3S3S2 23P3P6 63d3d9 9 3S3S2 23P3P6 63d3d9 9 1、26号元素的价电子构型为（号元素的价电子构型为（）A、3d3d5 54
18、S4S2 2，B、3d3d6 64S4S2 2，C、3d3d6 6，D、4S4S2 22.某元素的某元素的+2价离子的外层电子分布式为价离子的外层电子分布式为:该元素是该元素是:(A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co,333662dps3、24号基态原子的外层电子结构式正确的是号基态原子的外层电子结构式正确的是（）A、2S S2 2 B、3S S2 23P P6 6 C、3S S2 23P P4 4 D、3d54s15、某第某第4周期元素，当该元素原子失去一个周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正电子成为正1价离子时，该离子的价层电子价离子时，该离子的价层电子排布式为排布式为3d10
19、，则该元素的原子序数为：，则该元素的原子序数为：A、19 B、24 C、29 D、365问：在下列电子构型中，属于原子激发态问：在下列电子构型中，属于原子激发态的是：的是：A，1s22s22p63s23p64s1B，1s22s22p63s23p34s1C，1s22s22p63s23p63d54s1D，1s22s22p63s23p63d54s2 1.元素周期表元素周期表二、二、原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律2.2.元素在周期表中的位置和原子结构的关系元素在周期表中的位置和原子结构的关系 (1)(1)周期数电子层数周期数电子层数 n1s22s22p63s23p63d54s1,第第4 4周
20、期周期(2)族数：族数：主族族号主族族号最外层最外层电子数电子数=价电子数价电子数 IA:ns1 A:ns2 2 A A :ns2 2nP15 IB，IIB的族号最外层的族号最外层s电子数电子数 IB:（n1）d10 ns1 B:（n1）d10 ns2 IIIBVIIB族的族数族的族数（n1）d ns 电子电子 数；数；IIIBVIIB:（n1）d15 ns2 VIII族族（n1）d ns电子电子 数数8 10 （n1）d6 ns2;（n1）d7 ns2;（n1）d8 ns2零族的最外层电子数零族的最外层电子数2或或8周期表与价电子结构的关系周期表与价电子结构的关系281)1(nsdn2110
21、)1(nsdn612npns3元素在周期表中的分区元素在周期表中的分区镧系、锕系元素为镧系、锕系元素为 f 区区21ns1.47号元素号元素Ag的基态价层电子结构为的基态价层电子结构为4d105S1,它在周期它在周期表中的位置为表中的位置为:（A）ds区区 （B）s区区 （C）d区区 （D）p区区2.价电子构型为价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于：的元素在周期表中属于：A、第四周期第、第四周期第B B、第五周期第、第五周期第IB C、第六周期第、第六周期第B D、镧系元素、镧系元素4 4、元素性质的周期性递变、元素性质的周期性递变 （1 1）原子半径）原子半径:1 1）同一周期：）
22、同一周期：从左从左右右,原子半径逐渐减少，非金属性增强原子半径逐渐减少，非金属性增强.2 2）同一族：）同一族：从上从上下，原子半径逐渐增大，金属性增强下，原子半径逐渐增大，金属性增强副族元素略有增加，但副族元素略有增加，但不明显。不明显。同一副族元素同一副族元素 ，自上而下原子半径变化，自上而下原子半径变化幅度小，幅度小，第五、六周期元素原子半径非常第五、六周期元素原子半径非常接近，原因是镧系收缩。接近，原因是镧系收缩。镧系收缩镧系收缩 ：镧系元素镧系元素(从从5757号的号的LaLa到到7171号的号的Lu)Lu)电子的增加依次填充到电子的增加依次填充到(n-2)f(n-2)f上上 ，使，
23、使作用在外层电子上的有效核电荷变化很小作用在外层电子上的有效核电荷变化很小,使原子半径减少很缓慢使原子半径减少很缓慢,结果结果第六周期镧系第六周期镧系后各族过渡元素原子半径同第五周期同族后各族过渡元素原子半径同第五周期同族元素原子半径差不多相等元素原子半径差不多相等，性质很相似。性质很相似。1 1、下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是（引起的是（）A A、ZrZr与与HfHf；B B、FeFe与与CoCo、NiNi；C C、LiLi与与MgMg；D D、锕系。、锕系。2、下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是下列各组元素原子半径由小到大
24、排序错误的是（）A、LiNaK B、AlMgNa C、CSiAl D、PAs0;0;非极性分子：非极性分子：=0=0双原子分子双原子分子:分子分子极性极性与键的极性一致与键的极性一致.键是极性键键是极性键,分子是极性分子分子是极性分子;键是非极性键键是非极性键,分子是非极性分子分子是非极性分子.如：如：N N2 2,H,H2 2、O O2 2非极性分子；非极性分子；HFHClHBrHIHFHClHBrHI极性分子极性分子多原子分子多原子分子:分子是否极性不仅取决于键的分子是否极性不仅取决于键的极性极性,而且取决于分子的空间构型而且取决于分子的空间构型(结构对结构对称的为非极性分子称的为非极性分
25、子)如：如：CHCH4 4,CCl,CCl4 4,CO,CO2 2,CS,CS2 2非极性分子非极性分子3.3.杂化轨道理论和分子空间构型杂化轨道理论和分子空间构型杂化轨道理论要点杂化轨道理论要点:(1(1）电子在成键原子的作用下，进行激发；）电子在成键原子的作用下，进行激发；(2)(2)能级相近的原子轨道互相杂化能级相近的原子轨道互相杂化;(3)(3)几个轨道参加杂化几个轨道参加杂化,形成几个杂化轨道；形成几个杂化轨道；(4)(4)杂化轨道成键能力更强。杂化轨道成键能力更强。1、下列分子属于极性分子的是下列分子属于极性分子的是()A、O2；B、CO2；C、BF3；D、C2H3F。2.下列分子
26、中下列分子中,键角最大的是键角最大的是:（A）NH3 （B）H2S （C）BeCl2 （D）CCl43、用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是（其中为平面三角形的是（）A、NF3 B、AsH3 C、BF3 D、SbH3四四.分子间力与氢键分子间力与氢键1.分子间力分子间力（1）色散力：）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。引力。瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。所产生的一种偶极。色散力普遍存在于一切分子之间。色散力普遍存在于一切分子
27、之间。（2）诱导力：）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。的吸引力。诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。偶极场的影响所产生的一种偶极。诱导力存在于极性分子与非极性分子之间诱导力存在于极性分子与非极性分子之间；极性分子与极性分子之间极性分子与极性分子之间。（3）取向力：）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。由固有偶极之间所产生的吸引力。取向力取向力只存在于极性分子与极性分子之间只存在于极性分子与极性分子之间 非极性分子与非极性分子间之间：非极性分子与非极性分子间之间：只有
28、色散力；只有色散力；非极性分子与极性分子之间：非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导具有色散力和诱导力；力；极性分子与极性分子之间：极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力具有色散力、诱导力和取向力。和取向力。分子间力分子间力 (范德华力范德华力):):色散力、诱导力和取色散力、诱导力和取向力的总称。向力的总称。分子间力比一般化学键弱得多，没有方向性分子间力比一般化学键弱得多，没有方向性和饱和性。和饱和性。同类型分子中，色散力与摩尔质量成正比，同类型分子中，色散力与摩尔质量成正比，故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。例题例题:1.1.下列各物质分子
29、间只存在色散力的是下列各物质分子间只存在色散力的是 ：.H.H2 20 0 .NH.NH3 3 .SiH.SiH4 4 .HCl.HCl612.2.氢键：氢键：氢原子除能和电负性较大的氢原子除能和电负性较大的X X原子原子（如：（如：F F、O O、N N）形成强的极性共价键外，）形成强的极性共价键外，还能吸引另一个电负性较大的还能吸引另一个电负性较大的Y Y原子（如：原子（如：F F、O O、N N）中的孤电子云对形成氢键。）中的孤电子云对形成氢键。X XH HY YX X、Y:Y:电负性较大的原子如电负性较大的原子如(F(F、O O、N)N)分子中含有分子中含有F FH H键、键、O OH
30、 H键或键或N NH H键的分子键的分子能形成氢键。如能形成氢键。如:HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、无机含氧酸、无机含氧酸(HNO(HNO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H3 3BOBO3 3等等)、有机羧酸（、有机羧酸（COOHCOOH）、醇）、醇(OH)OH)、胺、胺(NH(NH2 2)、蛋白质等分子之间都存在氢键。蛋白质等分子之间都存在氢键。而乙醛（而乙醛（CHCH3 3 CHO CHO）和丙酮（）和丙酮（CHCH3 3COCOCHCH3 3）等）等醛、酮、醚分子之间则不能形成氢键。但与水分醛、酮、醚分子之间则不能形成氢键。但与水分子之间能形成氢键。子之间能形成氢
31、键。1.在下列各种化合物中，分子间有氢键的是在下列各种化合物中，分子间有氢键的是（）A、CH3Br B、NH3 C、CH4 D、CH3Cl2.下类物质存在氢键的是下类物质存在氢键的是:(A)HBr (B)H2SO4 (C)C2H8 (D)CHCl33.3.分子间力对物质性质的影响分子间力对物质性质的影响 物质的熔点和沸点：物质的熔点和沸点：同类型的单质和化同类型的单质和化合物，其熔点和沸点一般随摩尔质量的增加而合物，其熔点和沸点一般随摩尔质量的增加而增大。但增大。但含有氢键的物质比不含氢键的物质熔含有氢键的物质比不含氢键的物质熔点和沸点要高点和沸点要高。例如，。例如，HFHF、HClHCl、H
32、BrHBr、HIHI沸点（沸点（。）：）：、8585、5757、3636 HFHF分子间存在氢键，其熔点和沸点比同类型的分子间存在氢键，其熔点和沸点比同类型的氢化物要高，出现氢化物要高，出现反常现象反常现象。38.在在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸中，按熔、沸点由高到底顺序排列正确的是（点由高到底顺序排列正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI;B.HI、HBr、HCl、HF;C.HCl、HBr、HI、HF;D.HF、HI、HBr、HCl66物质的溶解性物质的溶解性：“（极性）相似者相溶（极性）相似者相溶”即即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性（或弱极性溶质易溶于极性溶剂；非极性（或弱极
33、性）溶质易溶于非极性（或弱极性）溶极性）溶质易溶于非极性（或弱极性）溶剂。溶质和溶剂的极性越相近，越易互溶。剂。溶质和溶剂的极性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而难溶于例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而难溶于水水.五、晶体结构和性质五、晶体结构和性质(一一)晶体结构与性质晶体结构与性质1.1.离子晶体离子晶体（1 1）晶格结点上的微粒晶格结点上的微粒正、负离子。正、负离子。（2 2）微粒间作用力微粒间作用力离子键。离子键。离子键离子键键能随离子电荷的增多和半径的减少而增强。键能随离子电荷的增多和半径的减少而增强。（3 3）晶体中不存在独立的简单分子。例如晶体中不存在独立的简单分子。例
34、如NaClNaCl晶体晶体,表示表示NaNa+:Cl:Cl=1:1=1:1。（4 4）晶体的特性晶体的特性熔点高、硬度大；延展性差；一般熔点高、硬度大；延展性差；一般易溶于极性溶剂；熔融态或水溶液均易导电。易溶于极性溶剂；熔融态或水溶液均易导电。在相同类型的典型离子晶体中，在相同类型的典型离子晶体中，离子的电荷越多，离子的电荷越多，半径越小，晶体的熔点越高，硬度越大。半径越小，晶体的熔点越高，硬度越大。例例1 1：例例2 2：离子半径的规律如下：离子半径的规律如下：在同一周期在同一周期:自左而右随着正离子电荷自左而右随着正离子电荷数的增多，离子半径逐渐减少数的增多，离子半径逐渐减少,如，如，N
35、aNaMgMg2 2;K;KCaCa2 2ScSc3 3在同一族在同一族:自上而下离子半经逐渐增大。自上而下离子半经逐渐增大。如，如，I IBrBrClClF F 同一元素同一元素:随着正离子电荷数的增多，离子半经减随着正离子电荷数的增多，离子半经减少。少。如如 FeFe2 2FeFe3 32.2.原子晶体原子晶体.(1)(1)晶格结点上的微粒晶格结点上的微粒原子。原子。（2 2）微粒间作用力）微粒间作用力共价键共价键。（3 3）晶体中不存在独立的简单分子。例如方石英）晶体中不存在独立的简单分子。例如方石英（SiOSiO2 2）晶体）晶体,表示表示Si:O=1:2Si:O=1:2。（4 4）晶
36、体的特性）晶体的特性熔点高、硬度大熔点高、硬度大；延展性差；一；延展性差；一般溶剂中不溶；是电的绝缘体或半导体。般溶剂中不溶；是电的绝缘体或半导体。常见的原子晶体常见的原子晶体:金刚石（金刚石（C C）、单晶硅（）、单晶硅（SiSi）、碳化硅）、碳化硅(SiC)(SiC)、方石英方石英(SiO(SiO2 2)、锗、锗(Ge)(Ge)、砷化镓、砷化镓(GaAs)(GaAs)、氮化铝、氮化铝（AlNAlN）。）。3.3.分子晶体分子晶体 (1)(1)晶格结点上的微粒晶格结点上的微粒极性分子或非极性分子。极性分子或非极性分子。（2 2）微粒间作用力）微粒间作用力分子间力（还有氢键）。分子间力（还有氢
37、键）。在同类型的分子中，在同类型的分子中，分子间力随分子量的增大分子间力随分子量的增大而增大而增大,熔点和硬度也随之增大熔点和硬度也随之增大.（3 3）晶体中存在独立的简单分子。例如）晶体中存在独立的简单分子。例如COCO2 2晶体晶体,表示一个分子。表示一个分子。(4(4）晶体的特性）晶体的特性熔点抵、硬度小熔点抵、硬度小；延展性差；延展性差；其溶解性遵循其溶解性遵循“相似者相溶相似者相溶”。(有的易溶于有有的易溶于有机溶剂机溶剂)4 4金属晶体金属晶体 (1)(1)晶格结点上的微粒晶格结点上的微粒原子或正离子。原子或正离子。（2 2）微粒间作用力）微粒间作用力金属键。金属键。金属原子价电子
38、数越多金属原子价电子数越多,半径越小半径越小,金属键越金属键越强强.（3 3）晶体中不存在独立的简单分子。）晶体中不存在独立的简单分子。（4 4）晶体的特性）晶体的特性是电和热的良导体，熔点较是电和热的良导体，熔点较高、硬度较大；优良的变形性和金属光泽。高、硬度较大；优良的变形性和金属光泽。VIBVIB单质熔沸点最高。单质熔沸点最高。硬度最大的金属：硬度最大的金属：铬铬Cr 熔点最高的金属：熔点最高的金属：钨钨 W 1.1.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是：该是：A.N HA.N H3 3 P H P H3 3 S i O S i O2 2 C a
39、O C a O B.PHB.PH3 3NHNH3 3SiOSiO2 2CaOCaO .NH.NH3 3 CaO PH CaO PH3 3 SiO SiO2 2 D.PHD.PH3 3NHNH3 3CaOSiOCaOSiO2 2(二二)过渡型的晶体过渡型的晶体1.1.链状结构晶体链状结构晶体如如石棉石棉 链与链之间的作用力链与链之间的作用力:弱的静电引力弱的静电引力;链内的作用力链内的作用力:强的共价键。有纤维性。强的共价键。有纤维性。2.2.层状结构晶体层状结构晶体如石墨，如石墨，层与层之间的作用力是弱的分子间力，层层与层之间的作用力是弱的分子间力，层内的作用力为内的作用力为SP2SP2键及离
40、域大键及离域大键，键，是是热和电的良导体热和电的良导体,可作润滑剂。可作润滑剂。六六.物质状态物质状态1.1.理想气体状态方程理想气体状态方程 :PV=nRTPV=nRTP P压力（压力（PaPa）;V V体积（体积（m m3 3）;T T绝对温度（绝对温度（K K）；）；n n摩尔数（摩尔数（molmol）;R R气体常数气体常数 R R8.314JK8.314JK-1-1molmol-1-1当当n n一定时一定时:P:P、V V、T T变则有变则有 n,Tn,T一定时一定时:P:P1 1V V1 1P P2 2V V2 2n,Pn,P一定时，一定时，T T，P P一定时，一定时，22211
41、1TVPTVP2112TVTV2121VVnnRTMmPVPRTPVmRTMVm2.2.分压定律分压定律分压：分压：气体混合物中每一种气体的压力，气体混合物中每一种气体的压力，等于该气体单独占有与混合气体相同体积等于该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。时所产生的压力。道尔顿分压定律道尔顿分压定律:适于各组分互不反应的理想气体。适于各组分互不反应的理想气体。气体混合物总压力等于混合物中各组分气气体混合物总压力等于混合物中各组分气体分压的总和。体分压的总和。P P总总P PA AP PB B例：将例：将0.125 dm3压力为压力为6.08104Pa的气体的气体A与与0.15 dm3压
42、力为压力为8.11104Pa的气体的气体B,在等在等温下混合在温下混合在0.5 dm3的真空容器中的真空容器中,混合后的混合后的总压力为总压力为:A.1.42105Pa ;B.3.95104Pa C.1.4atm ;D.3.9atm 混合后混合后:PA=6.08104Pa0.125/0.5=1.52104Pa,PB=8.11104Pa0.15/0.5=2.43104Pa,混合后的总压力为混合后的总压力为:P=PA+PB=1.52104Pa+2.43104Pa =3.95104Pa混合气体中某组分气体的混合气体中某组分气体的分压，等于总分压，等于总压力乘该组分气体的摩尔分数。压力乘该组分气体的摩尔分数。总总总PPPAnnAA
