1、问题发现解决策略问题发现解决策略 25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲线如图：a.计算计算Ka(HX)、Ka(HY)b.计算三种酸的浓度计算三种酸的浓度c.判断某些点的酸碱性判断某些点的酸碱性 1、关注、关注“点点”从从静态静态发现问题：发现问题：根据题给信息，如果让你命题，你可从哪些角度提出根据题给信息，如果让你命题，你可从哪些角度提出设问？请你设计好比较合理的问题。设问？请你设计好比较合理的问题。问题设置解决问题设置解决1 下述说法合理的是下述说法合理
2、的是 。并分析原因。并分析原因AHZ为弱酸为弱酸,且浓度为且浓度为0.1000 mol/LB根据滴定曲线，可得根据滴定曲线，可得Ka(HX)10-7C 0.1000 mol/LHY溶液中，溶液中，HY的电离度约为的电离度约为1%DHY滴定过程中，可选择甲基橙为指示剂滴定过程中，可选择甲基橙为指示剂25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未未知浓度的三种酸知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：滴定曲线如图：BC a.粒子浓度的变化粒子浓度的变化 b.水的电离程度的变化水的电离程度的变化 c.溶液导电性的变化溶液导电性的变化2
3、5时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲线如图：2、关注、关注“线线”从从变化变化的角度发现问题的角度发现问题：问题设置解决问题设置解决2下述说法合理的是下述说法合理的是 ，不合理的请纠正，不合理的请纠正。A.N点溶液中水的电离程度比纯水大点溶液中水的电离程度比纯水大B.随着随着NaOH的加入，的加入，一直一直不断减小不断减小C.从从M 到到 N点间一直存在：点间一直存在：c(Y-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.滴定过程中，滴定过程中，c(HX)与与c(
4、X-)之和始终保持不变之和始终保持不变()()c Hc HY25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲线如图：N.MB问题的转化问题的转化 a.三种酸溶液酸性强弱的比较三种酸溶液酸性强弱的比较 b.滴定终点酸碱性的比较滴定终点酸碱性的比较3、关注、关注“面面”用用对比对比的方法发现问题的方法发现问题：25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如
5、图：，滴定曲线如图：问题设置解决问题设置解决3下述说法合理的是下述说法合理的是 。A相同温度下同浓度酸溶液的导电性：相同温度下同浓度酸溶液的导电性：HZHYHXB比较比较HY、HZ达到滴定终点时溶液中的离子总数：达到滴定终点时溶液中的离子总数：HY HZC将上述将上述HX、HY溶液等体积混合后，用溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴溶液滴定至定至HX恰好完全反应时：恰好完全反应时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲
6、线如图：N.MB微粒微粒变化变化程度程度 结果结果拓展问题解决策略拓展问题解决策略关注特殊的点关注特殊的点 25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲线如图：N.MM点点 N点点c(Y-)=c(HY)的点（的点（O点）点）滴定终点（滴定终点（P点）点）溶液呈中性的点（溶液呈中性的点（Q点）点）试试看：试试看：请给以上请给以上5个点按在曲线上出现位置从左到右排个序吧。个点按在曲线上出现位置从左到右排个序吧。请根据三大守恒尽可能多地列出请根据三大守恒尽可能多地列出N
7、、P、Q点有关粒子浓度的等式。点有关粒子浓度的等式。【变式训练变式训练】B点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知未知浓度的三种酸浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴，滴定曲线如图：定曲线如图：还有什么新发现？还有什么新发现？N.M现有现有1L浓度均为浓度均为0.5mol/L的的 HY、NaY 混合溶液，已知混合溶液，已知K
8、a(HY)=110-5（1）混合溶液）混合溶液pH约为多少？约为多少？（2）向其中通入）向其中通入0.1molHCl气体（溶液体积变化忽略），估算气体（溶液体积变化忽略），估算平衡后溶液的平衡后溶液的pH（lg1.5 0.18）（3）若将原溶液稀释为）若将原溶液稀释为10L，分析溶液，分析溶液pH的变化情况。的变化情况。若对等若对等pH 的的HCl、NaCl 混合溶液中进行（混合溶液中进行（2）（）（3）操作，）操作，结果如何？结果如何？55-0.18=4.82问题发现问题发现课堂小结课堂小结问题解决问题解决N.M一种思想：抓主要矛盾一种思想：抓主要矛盾三种观念：微粒观、变化观、守恒观三种观念：微粒观、变化观、守恒观四个步骤：微粒四个步骤：微粒变化变化程度程度 结果结果课后思考题课后思考题常温下，向常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴溶液中滴加加0.2 mol/L NaOH溶液，含溶液，含A元素的有关微粒物质的元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。量变化如下图所示。你可从哪些角度提出设问？你可从哪些角度提出设问？
