1、?这些物质是由什么构成的这些物质是由什么构成的?它们是由什么组成的它们是由什么组成的?液氧由氧分子构成液氧由氧分子构成水是由水分子构成的水是由水分子构成的基本概念基本概念识记识记、构成物质的粒子有：、构成物质的粒子有：、分子：、分子：、原子：、原子：、离子：、离子：分子、原子、离子分子、原子、离子保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子化学变化中最小的粒子带电的原子或原子团带电的原子或原子团原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子(不带电不带电)+-在原子中在原子中,由于由于正电荷数正电荷数=负电荷数负电荷数,所以整所以整个原子不显
2、电性个原子不显电性离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失是原子得到或失去电子而形成的去电子而形成的,所以所以正电荷数正电荷数负电荷数负电荷数原子构成的规律：原子构成的规律：、原子核所带的电荷数简称为、原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数、核电荷数、核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不同种类的原子，其核内质子数不同，、不同种类的原子，其核内质子数不同，决定原子种类的是核内质子数。决定原子种类的是核内质子数。原原 子子
3、 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上钠原子结构示意图钠原子结构示意图电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的决定元素的化学性质化学性质怎么看原子结构图和离子结构图怎么看原子结构图和离子结构图下面、四幅图，你知道那幅图是原下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是，因为：，因为：。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是，因为：，因为：。、质
4、子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数学一学怎样做这种题学一学怎样做这种题则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素，该元素在化学变化）元素，该元素在化学变化中常中常 。某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在于存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于元素的化学性质决定于最外层电子数最外层电子数，最外层最外层个个电子是电
5、子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子，电子，带正带正电电。最外层最外层个个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中得到得到电子，电子，带负带负电。电。金属金属一、知识网络一、知识网络物质由物质由(元素元素)组成和组成和(分子、原子、或离子）构成分子、原子、或离子）构成物物 质质元元 素素 构成 组成组成分子分子原子原子离子离子原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电)构构 成成得得 失失电电 子子微微 观观(构成）构成）宏宏 观（组成）观（组成）相同质子数的一相同质子数的一类原子的总称类原子的总称构成物质的基本
6、粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构构成成物物质质的的基基本本粒粒子子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：离子：含有金属元素的化合物，含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。酸钾、高锰酸钾等。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、科
7、学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由应用最广泛的铁是由 构成的；构成的；(2)保持氮气化学性质的是保持氮气化学性质的是 ；(3)调味用的氯化钠是由调味用的氯化钠是由 和和 构成的。构成的。典型例题解析典型例题解析铁原子铁原子氮分子氮分子钠离子钠离子氯离子氯离子二、化学用语二、化学用语元素符号的书写及其意义元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义原子（离子）结构示意图原子（离子）结构示意图相对原子质量相对原子质量1.国际上国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约（约1.66
8、10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子的质量跟它比较其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 1/12=质子数质子数 +中子数中子数3.相对原子质量相对原子质量2.计算式：计算式：4.相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系相对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素三、元素1 1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）
9、的一类原子的总称。数）的一类原子的总称。几点说明几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。）元素的种类决定于原子中的质子数。氧氧氧气由氧元氧气由氧元素组成素组成二氧化碳由二氧化碳由碳元素和氧碳元素和氧元素组成元素组成水由氢元素水由氢元素和氧元素组和氧元素组成成元素元素2 2、元素分类：、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、
10、非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体元素：氦、氖、氩等元素元素3 3、地壳中含量较多的几种元素地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他四、元素符号四、元素符号2.2.元素符号的意义：元素符号的意义：（1 1）表示一种元素）表示一种元素 （2 2）表示这种元素的一个原子）表示这种元素的一个原子1.1.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一个字）由两个字母表示的元素符号，第一个字 母大
11、写母大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写五五.（1-20号号）元素的原子序数（质子数）：元素的原子序数（质子数）：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子
12、易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦等（氦等于于2）稳定结稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与质与原原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素二、离子的形成二、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子带电的原子2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）Xn n元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写）离子带正或
13、负电离子带正或负电下列粒子的性质与质子数、电子数、中子下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空你用它们填空 元素种类元素种类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所带电荷数离子所带电荷数_；质子数质子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数 化学就像你头顶上的果实，化学就像你头顶上的果实，只要肯稍作努力，成功的只要肯稍作努力，成功的甜蜜就属于你！甜蜜就属于你！祝你成功！祝你成功！人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。
