1、常见气体的制备是高中化学实验中重要的组成部分,通过气体的制备实验能有效提升学生的化学核心素养。核心素养的认知与形成核心素养1:变化观念与平衡思想气体制备与性质实验中,常出现实际的实验现象与预测的实验现象或理论知识不相符的情况,这其中就蕴含着“变化观念”的哲理。学习中要善于抓住这种现象,积极思考、提问、讨论、分析与总结。核心素养2:科学探究与创新意识气体制备与性质实验中,参与实验设计和探究,是满足研究和创造需求,发展科学探究能力和创新意识的核心所在。在具体的实验中,要善于发现和提出有探究价值的问题,设计并优化实验方案,完成实验操作。能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论;要善于在合作中分享实验
2、探究的成果,不断完善与改进实验探究的设想,养成独立思考、敢于质疑的学习习惯。核心素养3:证据推理与模型认知气体制备与性质实验中,能让学生学会通过观察、实验等手段收集证据,基于事实和证据说明化学现象的本质;学会运用事实证据、物质的性质和化学变化的规律,对有关物质的性质和变化的实际问题作出有理有据的分析与说明;学会运用分析、推理等方法去认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,解释化学现象,揭示现象的本质和规律。核心素养4:科学态度与社会责任所谓的社会责任,就是要培养学生具有终身学习的意识和严谨求实的科学态度;具有关注与化学有关的社会热点问题的能力;具有环境保护、合理开发、持续发展、绿色化学的
3、观念;具有热爱化学与赞赏化学对社会发展的重大贡献,且勇于承担责任的精神。气体制备与性质实验中,要尊重实验事实,要有严谨求实的科学态度;合理使用化学药品,设计微型化、经济型和环保型的实验方案,并养成节约药品的习惯和环保意识。1.气体实验装置的设计(1)装置顺序:制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置。(2)安装顺序:由下向上,由左向右。(3)操作顺序:装配仪器检验气密性加入药品进行实验。2.气体发生装置的类型(1)装置基本类型:(2)几种气体制备的反应原理。3.气体的净化、干燥及其所用装置(1)除杂装置基本类型:根据净化药品的状态及条件来设计。(2)气体干燥剂的类型及适用对象。常用的气体干燥剂
4、按酸碱性可分为三类:酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH等。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性气体,如O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl28NH3),不能用浓硫酸干燥N
5、H3、H2S、HBr、HI等气体。(3)气体净化与干燥装置的连接次序。洗气装置总是进气管插入接近瓶底,出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进气,小口出气。一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则要先除杂后干燥;若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃),使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)等可用NaOH溶液吸收;尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收;尾气CO可用点燃的方法将其转化为CO2气体。4.收集装置(1)收集的方法:根据气体的溶解性或密度确定收集的方法。易溶于水或与水反应的气体:用向上(或下)排空气法
6、。与空气成分反应或与空气密度相近的气体:排水(液)法。两种方法皆可用时,排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥,用排空气法或排非水溶剂法。(2)装置基本类型:5.尾气处理装置及安全装置尾气的处理方法:直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理。处理装置:(1)直接吸收。(2)防止倒吸装置的设计。在某些实验中,由于吸收液的倒吸,会对实验产生不良的影响,如玻璃仪器的炸裂,反应试剂的污染等,因此,在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用的措施有:a切断装置;b设置防护装置。常见防倒吸装置:(3)防污染安全装置:燃烧处理或用袋装 核心考点分层突破-18-典例(2018北京理
7、综,28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液,C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。核心考点分层突破-19-(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-
8、而产生Cl2,设计以下方案:.由方案中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是。核心考点分层突破-20-解析(1)装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;装置B的目的是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体;氯气还可能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水;核心考点分层突破-21-核心考点分层突破-22-答案(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+
9、2MnCl2+5Cl2+8H2O体系构建随堂演练-23-121.(2019安徽合肥调研)过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。(1)某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙,按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用);实验步骤如下:检验装置的气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后,停止通入气体;拆除装置,取出产物。实验步骤的操作目的是。体系构建随堂演练-24-12仪器C的名称;反应结束后,经(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。装置A
10、中发生反应的化学方程式为;装置B中用冰水浴控制温度,其可能的原因是。体系构建随堂演练-25-12测定产品中CaO28H2O的含量的实验步骤如下:步骤一:准确称取a g产品放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 molL-1的硫酸,充分反应。步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴(作指示剂)。步骤三:逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。则CaO28H2O的质量分数为(用含字母的式子表示)。体系构建随堂演练-26-12答案(1)cedabe或cedbae防止倒吸
11、(2)分液漏斗过滤Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O温度低可减少过氧化氢分解,提高过氧化氢的利用率(或反应放热,温度低有利于提高产率)淀粉溶液(108cV10-3)/a100%体系构建随堂演练-27-12解析(1)制备过氧化钙时,用双氧水制备氧气,钙属于极活泼的金属,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,而制备的氧气中会混有水蒸气,所以在与钙化合之前需要干燥,选用试剂是浓硫酸;同时为防止空气中的水蒸气进入反应装置,最后还需要连接装有浓硫酸的洗气瓶,所以正确的顺序为cedabe或cedbae;实验结束时为防止浓硫酸进入装置,还要继续通氧气直到装置冷却,所以实验步骤的操作目的是
12、防止倒吸;(2)根据图中仪器可知,仪器C的名称为分液漏斗;反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O;装置A中利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O;装置B中用冰水浴控制温度,其可能原因是温度低可减少过氧化氢分解,提高过氧化氢的利用率(或反应放热,温度低有利于提高产率);利用淀粉遇碘变蓝的原理,选择的指示剂为淀粉溶液;根据电子转移守恒关系可知:体系构建随堂演练-28-12体系构建随堂演练-29-122.(2019河北衡水中学二模)Cl2常用作自来水消毒剂,Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。C
13、lO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题:体系构建随堂演练-30-12(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性,则该反应的化学方程式为。(2)当B装置中反应转移0.08 mol电子时,则消耗的Na2O2固体的质量为。(3)反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为。(4)ClO2的制备方法比较实用的有数十种,下列方法是常见方法之一。方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发
14、生转移时,得到的还原产物为mol。方法二:实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备ClO2。体系构建随堂演练-31-12有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。C装置的作用为。B中反应产物有ClO2、CO2等,发生氧化反应的过程为:(用化学式表示)。写出装置D中除去Mn2+(已知Mn2+转化为MnO2)的离子方程式:。体系构建随堂演练-32-12体系构建随堂演练-33-12体系构建随堂演练-34-12(4)方法一:根据2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O反应可知,NaClO3中+5价氯被还原到+4价,NaClO3作
15、氧化剂,HCl中-1价氯被氧化到0价,HCl作还原剂;因此还原产物为ClO2;根据2ClO22e-关系,当有0.4 mol电子发生转移时,得到的还原产物为0.4 mol。方法二:根据C装置进气管、出气管都较短可以知其作用是为安全瓶,防止倒吸。用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClO3制备ClO2反应产物有二氧化氯、二氧化碳,草酸被氧化为二氧化碳,氯酸钾被还原为ClO2,则发生氧化反应的过程为H2C2O4CO2。二氧化氯具有强的氧化性,能够氧化二价锰离子生成二氧化锰,本身被还原为氯离子,离子方程式:2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+。dsfdbsy384y982ythb3
16、oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k tkeirh893y89ey698vhkrne lkhgi8eyokbnkdhf98hodf hxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixyv78dfhvifndovhf9f8yv9onvkobkw kjfegiudsfdbsy384y982ythb3oibt4oy
17、39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k tkeirh893y89ey698vhkrne lkhgi8eyokbnkdhf98hodf hxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixyv78dfhvifndovhf9f8yv9onvkobkw kjfegiudsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y4097
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