1、第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第第4节节 离子反应第离子反应第1课时课时2离子反应发生的条件离子反应发生的条件4.发生氧化还原反应发生氧化还原反应 3.生成气体生成气体 2.生成弱电解质生成弱电解质1.生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀（1）生成沉淀）生成沉淀 两溶液能两溶液能 ，则离子反，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于象明显，因此常用于 。例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无生成来检验溶液中有无 或或 存在；存在；根据有无不溶于稀
2、盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无验溶液中有无 或或 存在存在。生成沉淀生成沉淀离子的检验离子的检验 Ag+Cl-SO42-Ba2+（2）沉淀转化）沉淀转化 沉淀转化是一种由沉淀转化是一种由 在水中在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种种 ，使相应的离子度，使相应的离子度 ，促进原沉淀，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如溶解而转化为新的沉淀。如1、MgCO3与与NaOH溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：2、AgCl与与NaI溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：从上述反应可以
3、看出从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解沉淀能转化为溶解度度 的的Mg(OH)2、AgI沉淀。沉淀。生成沉淀生成沉淀难溶电解质难溶电解质难溶电解质难溶电解质降低降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小更小生成弱电解质生成弱电解质（1）生成弱电解质）生成弱电解质 若两溶液相互结合生成若两溶液相互结合生成 ,复分解反应就能进复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。弱电解质弱电解质H+OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4+OH-=NH3H2O如如:NaO
4、H+HCl的反应离子方程式为：的反应离子方程式为：CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：与盐酸反应的离子方程式为：NH4Cl与与NaOH溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：（2）弱电解质转化为更弱的电解质）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3+2CH3COOH=生成弱电解质生成弱电解质CH3COO-+Ca2+CO2+H2O酸性弱酸性弱强于强于此反应之所以能进行是因为此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2+H2O)比比CH3COOH ，或酸性，或酸性CH3COOH H2CO3回主页回主页生成气体生成气体 如果两溶液能相互反应生成如果两溶液能相互反应生成 ，则离子反应就能够，
5、则离子反应就能够进行，如进行，如:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为：溶液与盐酸反应的离子方程式为：NH4Cl溶液与溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为：浓溶液反应的离子方程式为：实验室常用上面这个反应检验溶液中有无实验室常用上面这个反应检验溶液中有无 存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只存在，因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有有 .气体气体CO32-+2H+=CO2+H2ONH4+OH-=NH3+H2ONH3CO32-和和NH4+回主页回主页发生氧化还原反应发生氧化还原反应（1）非原电池、电解池的反应）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有在溶液中，具有 性和性
6、和 性性的离子相遇时的离子相遇时,二者能发生氧化还原反应而使离子浓度二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 ,从而从而发生了发生了 。如。如Zn+Cu2+=Cl2+2Br-=2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cl2=4H+MnO2+2Cl-=氧化氧化还原还原降低降低离子反应离子反应b.电解池电解池 如电解饱和的食盐水如电解饱和的食盐水 阳极阳极阴极总的离子方程式为：阴极总的离子方程式为：(2)原电池、电解池的反应原电池、电解池的反应a.原电池原电池 如如()Zn CuSO4 Cu()原电池的电极反应及总原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是的离子反应方程式分别是负极负极 正极正极 ；总的离子方程式
7、总的离子方程式：发生氧化还原反应发生氧化还原反应 Zn2eZn2+Zn+Cu2+Zn2+CuCu2+2eCu2Cl2e Cl22H+2eH22Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2电解电解（3）离子反应顺序）离子反应顺序 如果溶液中存在多种还原性如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时没有可能是还原性可能是还原性 的离子首先被氧化。例如，的离子首先被氧化。例如，向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气，通常是氯气，通常是 首先被氧化。同样，多种氧化首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并
8、且浓度相同时，有可能是氧化性性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性 的离子首先被还原。的离子首先被还原。发生氧化还原反应发生氧化还原反应 最强最强-离子方程式的规范书写离子方程式的规范书写(1)在 酸 性 条 件 下，在 酸 性 条 件 下，C l O2与 碘 化 钾 反 应 的 离 子 方 程 式 为与 碘 化 钾 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2)K M n O4与 盐 酸 反 应 生 成与 盐 酸 反 应 生 成 M n C l2和和 C l2，其 离 子 方 程 式 为，其 离 子 方 程 式 为_。(3)H2S O3溶 液 和溶 液 和 N a H C O3溶 液 反 应
9、 的 主 要 离 子 方 程 式 为溶 液 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 为_。2ClO210I8H=2Cl5I24H2O答案 离子方程式书写及正误判断6要点 1.不能违背反应原理：如Fe与硝酸反应生成H2。2正确使用必要的符号(=，)(1)一般离子的水解反应用“”，不注明“”或“”。(2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“”或“”。3电解质的拆分问题(1)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(2)多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。(3)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定
10、。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。(4)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3H2O。4反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O。常见的与量有关的离子方程式有下列情况：(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)酸式盐与碱反应，书写时可采用
11、设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。(3)FeBr2(还原性Fe2Br)、FeI2(还原性IFe2)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2，对于FeI2先氧化I等。(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3，Fe过量生成Fe2离子共存1因生成弱电解质而不能大量共存的离子组(1)H与CO32-、HCO3-、SO3-、S2-等易挥发的弱酸的酸根不能共存(2)OH与H、NH4+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-等不能大量共存2因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1)H与SiO32-、AlO2-等不能大量共存(2)SO42-与Ba2、Ca
12、2、Ag等不能大量共存(3)S2与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能大量共存(4)OH与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能大量共存。3因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1)在酸性条件下NO3与I、Br、Fe2、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2等不能大量共存；ClO与Fe2、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能大量共存；S2与SO32等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。(2)在碱性条件下ClO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存；MnO4-与I、Br、Cl、S
13、2等还原性比较强的离子不能大量共存；(3)其他Fe3与S2、HS、HSO3-、I等还原性比较强的离子不能大量共存,MnO4-与与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。4因水解相互促进而不能大量共存的离子组(1)Al3与AlO2-、S2、HS、SO32、HSO3、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存；(2)Fe3与AlO2-、S2、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存5因发生络合反应而不能大量共存的离子组(1)Fe3和SCN、C6H5O不能大量共存；(2)Ag与NH4+在碱性条件下不能大量共存。6限定条件(1)基本条件：审题时要注意题目
14、要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。(2)溶液颜色如果要求是无色的，则要注意有色离子。如：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4-(紫红色）、Fe(SCN)2(血红色)、Fe(C6H5O)63-（紫色）溶液中离子共存问题分析“四角度”角度一：一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4()等有色离子不能存在。角度二：二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Fe3等)均不能大量
15、存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。角度三：三特殊三种特殊情况(1)AlO2-与HCO3不能大量共存：AlO2-HCO3H2O=Al(OH)3CO32；(2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。角度四：四反应四种反应类型(1)复分解反应：如Ba2与SO42、NH4与OH、H与CH3COO等；(2)氧化还原反应：如Fe3与I、ClO与
16、Fe2、MnO4，H与Br或Fe2等；(3)相互促进的水解反应：如Al3与HCO3、Al3与AlO2、Fe3与HCO3、CO32、AlO2等；(4)络合反应：如Fe3与SCN等。1.6种强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。2.4种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。3.4种有色离子：MnO4(紫)、Cu2(蓝)、Fe3(黄)、Fe2(浅绿)。4.4种氧化性离子：MnO4、ClO、Fe3、NO3(H)。5.6种还原性离子：Fe2、S2、SO32、I、H S、H SO3-。6.5种与H、OH不能共存离子：HCO3、HS、HSO3、H2PO4-、HPO4
17、2。同步练习同步练习12345678910111213141.下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力A.B.C.D.1516解析答案D D解析：解析：BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案：答案：12345678910111213141516C C3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN【答案】C.；A项，酸性条件下，NO3()氧化Fe2；B项，该溶液为酸或碱溶液，HCO3()不能大量存在；D项，Fe3与SCN络合反应。C C
