1、高级中学学年度高三化学10月月考试题高级中学_学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是（ ）选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O正确B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H+SO42+Ba2+OHBaSO3+H2O正确C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH2AlO2+H2错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+【答案】B 2、下列说法不正确的是（ ） 【答案】A 3、某溶
2、液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ） ACuCl2 BCl2 CNaNO3 DNH3 【答案】A 4、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“”表示无现象）据此可判断C是（ ）ABCDECBA.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 【答案】B 5、下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+
3、 SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB. 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OC. 硫化钠的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHD. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-【答案】C6、下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）A用H2O2溶液和MnO2反应制取O2B用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C用稀硫酸与石灰石反应制取CO2D用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3【答案】A7、下列说法正确的是（）A氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量
4、 B一个碳原子的质量大约是1.6610-24g C氢氧化钠的摩尔质量是40g D氩气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的相对原子质量【答案】D8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NAA BC
5、 D【答案】C9、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子B20 g重水含有10 NA个电子C12.5 mL 16 molL浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NAD1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA【答案】C10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24L苯中含CH数目为0.6 NAB常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NAC常温下，1.0LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAD在反应KClO3+6HCl=KCl
6、+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA【答案】B11、某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A氧元素的相对原子质量为B1mol该原子质量为aNAgCxg该氧原子所含的电子数为Dyg该氧原子的中子数一定为【答案】B12、CO2中混有SO2、H2、水蒸气等杂质，要想得到纯净的CO2，可将混合气体依次通过（）A饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、灼热的CuOB浓H2SO4、灼热的CuO、饱和NaHCO3溶液C溴水、灼热的CuO、浓H2SO4D饱和NaHCO3溶液、灼热的CuO、浓H2SO4【答案】D13、现有一包氯化钠
7、固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)(3)题。（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。 （）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。（）蒸发结晶。（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？_。(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？ _。(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式_。【答案】(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32
8、NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O14、（1） 某实验室要用90mL1.00 molL-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 。需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。（2）从海带中提取碘的流程如下图：指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c_在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）【答案】（1）100mL容量瓶；4.0g；（2）萃取；D15、某校活动小组用图所示装置及所给药品(下图所示中夹持
9、仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。请回答下列问题：(1)已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为_。(2)检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是_。(3)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_；装置C中浓硫酸的作用为_；装置D中盛放的溶液是足量的_(选填字母)。aBaCl2溶液bNaOH溶液cNaHSO3饱和溶液(4)停止通入SO2，熄灭酒精灯后，
10、为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是_。(5)实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示，结果可不化简)。【答案】(1)SO2(g)O2(g)SO3(g)；H98.3 kJmol1(2)给催化剂加热(3)增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率吸收SO3b(4)继续通入氧气一段时间(5)100%16、取一定量由Na2CO3和Na2SO4组成的混合物溶于水与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到2.33
11、g沉淀。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。【答案】0.09mol 0.01mol 17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2
12、。18、AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：(1) H的化学式为_。(2) 工业上用A制取N的化学反应方程式为_。(3) D与G反应的离子方程式为_。(4) I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为_。(5) G与M反应的化学方程式为_。在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由_。【答案】(1)Fe3O4(2) 2NaCl2H2ONaOHCl2H2(3
13、) 2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4) Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H(5) 3Fe4H2O=Fe3O44H2不矛盾。该反应为可逆反应，水大量时向生成Fe3O4的方向进行，氢气大量时向生成Fe的方向进行。19、A、B和C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲和乙是常见的化合物，它们之间存在如下图所示关系。(1)如右图反应中属于化合反应的是(填序号)。化合反应有多种类别，试举出一例与图中化合反应类别不同的实例(用化学方程式表示)：_。(2)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是。(3)若甲常
14、温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式_。(4)若A、B属于同一主族的高硬度单质，则A与甲反应在工业上的用途是。【答案】(1)SiCSiC(2)CO(3)2MgCO22MgOC(4)制取粗硅20、硫酸的性质有：A强酸性；B吸水性；C脱水性；D强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室干燥氢气_；（2）浓硫酸与金属铜的反应_；（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。【答案】（1）B（2）AD （3）D（4）CD21、回答下面问题： (1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法? (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。【答案】(1)蒸馏方法 (2)取一只小试管，打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”,反之则上层是水层。7 / 7
