1、高中化学过量计算问题归类解析高中化学过量计算问题归类解析一、给出两种反应物的量，直接选量计算例1：21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L气体。则a、V的数值分别为（ ）（提示：）A. 33、8.4B. 22、5.6C. 29、8.4D. 22、8.4答案：D二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如
2、，Cu、Ag等金属与浓硫酸的反应；与浓盐酸的反应。若是Zn与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由变为；而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由变为NO等。例2：向的溶液中加入64g铜片并加热，被还原的的物质的量（ ）A. 等于1.8 molB. 等于1 molC. 等于0.9 molD. 小于0.9 mol答案：D三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。例3：在25，101kPa条件下，将10 L 和的混合气体通入15 L 中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：（1）若剩余气体的体积为15
3、L，则原CO和的混合气体中V（CO）_L，V（）_L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和的混合气体中V（CO）：V（）_。（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。答案：（1）5、5 (2)a-10/20-a(3)10a20四. 溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量Na等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。例4：和Al各0.2 mol，分别放入1 L 的三份稀盐酸中，产生的物质的量之比为（ ）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 2：1：1D. 1：1：1答案：C五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发
4、生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。例如与混合通入水中；与固体混合加热；与高温反应等。例5：将盛有100 mL 和混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中与的体积之比为（ ）A. 18：7B. 3：2C. 9：1D. 43：7答案：AD六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不足。这类题有正向推导类型，如和按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；与的反应等。也有逆向推导类型，如将（或等）通入到（或KOH）中，由生成固体物质的质量确定成分。基本思路是依据
5、原子守恒（若为氧化还原反应可按电子守恒）巧妙解题。例6：向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。问：（1）的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的组成，并分别列出。4（2）通入2.24L（标准状况下）气体时，得到了11.9g白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题 某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全。如盐酸与溶液；NaOH溶液与溶液
6、；溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失误。 例7. 有两种实验操作：向1L的溶液中逐滴加入200mL 6盐酸；向200mL 6的盐酸中逐滴加入1L 1的溶液。在相同情况下产生气体的体积（ ） A. 相同B. 前者多 C. 后者多D. 无法判断八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待 因氧化还原能力强弱的差别，使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题。如将通入溶液，或将Zn、Fe、Cu混合物加入溶液中。 例8. 标况下往500mL溶液中缓缓通入4.48L ，测得溶液中有的被氧化成单质，求原的物质的量浓度。 九、给出反应物与生成物的比例关
7、系，需对比分析，判断计算 例9. 在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）。请回答：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336 （1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）_；乙组实验中盐酸_。 （2）盐酸的物质的量浓度为_。 （3）合金中Mg、Al的物质的量之比为_。 （4）丙实验之后，向容器中加入一定量 NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。 十、通过字母设置过量，需分
8、类讨论计算 例10. 298K时，向V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。 （1）若n2，则当m_时，反应后容器内气体的密度最小。 （2）若，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_g。 （3）若且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则nm_。 参考答案8、分析：氧化剂能将氧化，但还原性顺序是，因此根据的物质的量不同可有如下两种极端反应： ； 。 解法一：根据方程式讨论过量问题，分步计算。设溶液中有x mol ，由反应知消耗 ，生成；根据题意反应知被氧化，消耗，则，解得，。 但该法麻烦，而以下解法2、解法3简捷易懂。其他解法不再赘述。 解法2：根据离子反应关系式解题（
9、关系式法）。设溶液中有x mol 。 x 则 解得x0.24mol，所以 解法3：根据电子守恒法解题。 设溶液中有x mol ， 则， 依得失电子守恒有： 9、解析：（1）盐酸的用量相同，甲、乙对比，甲中合金的质量增大气体体积增大，说明甲组中合金不足，盐酸过量。乙组中合金增重130mg，比甲组合金质量的一半略大，而气体体积增大56mL，远远小于甲组气体的一半，说明乙组盐酸不足。 （2）盐酸的浓度按乙组或丙组数据计算，由守恒关系：，得0.030mol，。 （3）合金的物质的量按甲组计算，由，则： ， 。 解得：，。（4）由，根据原子守恒，得，。10、解析：（1）SO2与H2S发生归中反应：3（l），两者恰好完全反应时，气体体积为0，密度最小，n2，则m4。 （2），则SO2过量，按计算，消耗SO2为，生成氧化产物m mol，还原产物，两者之差为，质量为16m g。 （3）5nm，则SO2不足，则，。4 / 44 / 44
