1、盐类的水解,一、教材分析 ： 二、教材处理： 三、教学方法和手段： 四、教学程序： 五、板书设计：,一、教材分析 ： 从大纲要求来看： 从教材地位和作用来看： 教学目标、重点、难点 及其确立依据：,教学目标： 知识目标：理解盐类水解的原理、规律 了解盐类水解的应用 能力目标：培养学生逻辑思维、综合归纳能力，提 高学生思维品质 训练学生实验的基本操作技能 德育目标：帮助学生树立应用所学知识解决实际问题 的理论联系实际的观点,教学重点：盐类水解的本质 教学难点：水解方程式的书 写和分析,二、教材处理： 1 学情分析: 2 处理方法：依据美国著名的教育家布鲁那提出的“学习就是依靠发现。”这一理论。,
2、三、教学方法和手段： 方法： 实验演中揉疑 提问问中促思 讨论论中得知 总结结中得律 练习练中得法 创新创中求新 手段： 实验探究、多媒体展示,四、教学程序： 新课导入 新课讲解 重难点突破 知识小结 练习反馈,实验结论：,CH3COONa= CH3COO- + Na+,H2O H+ + OH-,+,CH3COOH,一、概念：,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,二、条件：,可溶性盐且含有弱碱阳离子或弱酸根离子即有弱才水解,思考：,常见哪些离子可水解？,阳离子：NH4+、Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等 阴离子：AC-、HS-、ClO-、
3、F-、HCO3-、S2 -、CO32-、SO32-、SiO32-、HPO42-、PO43-等。,三、实质：,溶液中盐的离子与水电离出来的H+或OH-作用生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中氢离子和氢氧根离子浓度发生相对变化而显示出不同程度的酸、碱性,四、特点：,1、盐的水解可看成中和反应的逆反应,3、水解反应过程吸热,4、盐的水解促进了水的电离,讨论： 1、Na2CO3的溶液为何呈碱性？写出其水解的化学方程式和离子方程式。它为何分步水解？,2 、 NaCl、KNO3在溶液中是否水解？为什么？,填表：,是 弱酸 促进 碱性 Na2CO3 根离子 等,是 弱碱 促进 酸性 NH4Cl 阳离子 等,否 无 无 中性 NaCl 等,五、规律：,谁弱谁水解 谁强显谁性,六、表示方法：,水解方程式、离子方程式,练习：,1、下列离子中，在溶液里不发生水解反应的是： A、Cu2+ B、I- C、SO32- D、F-,板书设计：,第三节 盐类的水解 一、概念： 二、条件： 三、本质： 四、特点： 水解方程式 五、表示方法： 离子方程式,
