1、第2课时 铝的重要化合物化学了解氧化铝和氢氧化铝的两性。了解氧化铝和氢氧化铝的两性。认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同。金属及其化合物的不同。掌握实验室制备氢氧化铝的方法掌握实验室制备氢氧化铝的方法,了解明矾的用了解明矾的用途。途。123化学一、氧化铝一、氧化铝1.物理性质白色固体,难溶于_,熔点_,是良好的_材料。2.化学性质Al2O3是_氧化物,与_或_溶液都能反应生成 盐和水。水水很高很高耐火耐火 酸酸两性两性强碱强碱化学 (1)与酸反应的离子方程式:_。(2)与强碱反应的离子方程式:_。AlAl2 2O O3 3+6
2、H+6H+2Al 2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH-2AlO 2AlO2 2-+H+H2 2O O二、氢氧化铝二、氢氧化铝 1.物理性质 Al(OH)3是一种_色_状的固体,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。白白胶胶化学2.化学性质(1)Al(OH)3既能跟 _起反应,又能跟 _溶液起反应,是一种 _氢氧化物。Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为_(2)Al(OH)3的热稳定性:Al(OH)3加热时易分解,反应的化学方程式为 _。酸酸强碱强碱两性两性Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+Al Al3+3+3H+3H
3、2 2O,Al(OH)O,Al(OH)3 3+OH+OH-AlO AlO2 2-+2H+2H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O化学3.制法:实验室中可以用铝盐(如硫酸铝)与氨水反应制取Al(OH)3,化学方程式为 _。4.用途(1)利用其吸附性,能凝聚水中的悬浮物,可用来净水。(2)利用其碱性,可用作胃酸中和剂。Al Al2 2(SO4)(SO4)3 3+6NH+6NH3 3H H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4)2 2SOSO4 4化学三、硫酸铝钾三、硫酸铝钾KAl(SOKAl(SO4
4、 4)2 2 1.电离方程式 _。2.十二水合硫酸铝钾化学式为 _,俗名 _,是一种无色晶体,易溶于水,可用作净水剂,原因是KAl(SO4)2可与水反应生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体可以吸附悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清。明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 K K+Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O化学两性氧化物能否与所有的酸或碱反应生成盐和水?1 2制备Al(OH)3为何不用强碱(如NaOH)?不能不能,如如AlAl2 2O O3 3只能与强碱或强酸和部分弱酸反应生成盐只能与强
5、碱或强酸和部分弱酸反应生成盐和水。和水。Al(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物是两性氢氧化物,能溶于过量的强碱溶液。能溶于过量的强碱溶液。化学3为什么不用Al(OH)3做净水剂而用明矾做净水剂?Al(OH)Al(OH)3 3固体分散到水中不能形成胶体固体分散到水中不能形成胶体,明矾在水中明矾在水中形成的形成的Al(OH)Al(OH)3 3颗粒非常小颗粒非常小,属于胶体属于胶体,胶体具有很强胶体具有很强的吸附作用。的吸附作用。化学铝的化合物之间的相互转化铝的化合物之间的相互转化“铝三角铝三角”已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,C为密度最小的气体,甲是一种高熔点的
6、物质,丙常温下是一种液体。化学根据以上转化关系回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_;B_;乙_。(2)A原子的结构示意图为_。(3)写出下列变化的方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式:_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式:_。O O2 2NaAlONaAlO2 2AlAlAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH-2AlO 2AlO2 2-+H+H2 2O O2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2化学在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的有哪些?这些物质都能称作两性物质吗?1 1有有AlA
7、l、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、NaHCONaHCO3 3、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3等等,这些物质这些物质不一定都是两性物质不一定都是两性物质,如金属铝、碳酸氢钠等物质都有如金属铝、碳酸氢钠等物质都有上述性质上述性质,但这些物质不能称作两性物质。但这些物质不能称作两性物质。AlO2-能与弱酸反应吗?2 2能能,如碳酸。如碳酸。化学NaAlO2溶液中加少量盐酸与过量盐酸分别有什么现象?3 3NaAlONaAlO2 2溶液中加少量盐酸有白色沉淀产生溶液中加少量盐酸有白色沉淀产生;加过量盐酸加过量盐酸先产生白色沉淀然后白色沉淀消失。先产生白色沉淀然后白
8、色沉淀消失。化学Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化可表示如下:化学有关有关Al(OH)Al(OH)3 3沉淀的图像分析沉淀的图像分析往100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。求AlCl3和MgCl2的物质的量浓度。c c(AlCl(AlCl3 3)=0.01 mol)=0.01 molL L-1-1,c c(MgCl(MgCl2 2)=0.02 mol)=0.02 molL L-1-1化学若将Al(OH)3认为是酸,应如何书写其化学
9、式?1 1若向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,试写出该过程的有关离子方程式,并画出Al(OH)3沉淀的图像。2 2H H3 3AlOAlO3 3化学3向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl至过量,试写出该过程中的有关离子方程式,并画出Al(OH)3沉淀的图像。化学1.氢氧化铝与很弱的酸(如碳酸)、弱碱(如氨水)不反应。2.向Al3+中逐滴加入NaOH时,设x=n(OH-)/n(Al3+)。当0 x3时,随着x的增大,沉淀的量逐渐增多。当x=3时,沉淀的量最多。当3x4时,随着x的增大,沉淀的量逐渐减小至0。化学3.向AlO2-中逐滴加入H+时,设x=n(H+)/n(AlO2-)。当0
10、x1时,随着x的增大,沉淀的量逐渐增多。当x=1时,沉淀的量最多。当1x4时,随着x的增大,沉淀的量逐渐减小至0。化学下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是()。1 1A.氢氧化铝B.苛性钠C.氧化钙D.硫酸钡A A下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()。2 2A.Al(OH)3 Al2O3 B.Al2O3 Al(OH)3C.Al AlO2-D.Al3+Al(OH)3B B化学在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()。3 3C C化学用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比为_(填物质的量之比,下同)时,Al(OH)3沉淀量最多;当_时,Al(OH)3 全部溶解;当_或_时,Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时,当AlO2-的物质的量与H+物质的量之比_时,Al(OH)3沉淀量最多;当_时Al(OH)3全部溶解;当_和_时,生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。3 323141314 25 112721化学化学化学谢 谢！
