1、3 制取氧气学习内容氧气的实验室制法氧气的实验室制法 装置气密性的检查装置气密性的检查 催化剂和催化作用催化剂和催化作用 分解反应分解反应 氧气的工业制法氧气的工业制法 分离液态空气分离液态空气 一、氧气的实验室制法学习内容药品反应原理制取装置收集装置操作步骤检验方法验满方法1.药品过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水H2O2二氧化锰（黑色固体）MnO2高锰酸钾（暗紫色固体）KMnO42.反应原理反应原理分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气？不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条是否复燃？不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条是否复燃？加热过氧化氢溶液时，带
2、火星的木条是否复燃？加热过氧化氢溶液时，带火星的木条是否复燃？不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，是否？不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，是否复燃复燃过氧化氢分解二氧化锰是否变化了？二氧化锰是否变化了？二氧化锰起什么作用？二氧化锰起什么作用？过氧化氢溶液分解的文字表达式是什么？过氧化氢溶液分解的文字表达式是什么？催化剂催化剂：催化剂：能改变其他物质的化学反应速能改变其他物质的化学反应速率，而率，而 本身的质量和化学性质在化学本身的质量和化学性质在化学反应反应 前后都没有改变的物质前后都没有改变的物质 。催化作用：催化作用：催化剂在化学反应中起的作催化剂在化学反应中起的作用用催化剂
3、应掌握能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。催化剂反应原理过氧化氢 水氧气高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气 K2MnO4加热二氧化锰分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：ABA+B+可以简称为
4、“一变多”。3.3.实验装置实验装置发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。实验装置1（H2O2）A._B._C._D._E._F._试试 管管铁架台酒精灯导 管集气瓶集气瓶水槽制备装置制备装置收集装置收集装置ABCDEF实验装置2（KMnO4）4.4.收集方法：收集方法：（1 1）适用范围适用范围难溶于水或不易溶于水难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应且不与水发生化学反应的气体的气体（2 2）优点优点 易于收集到较纯的气体易于收集到较纯的气体 便于观察气体是否已经收集满便于观察气体是否已经收集满向上排空气法向上排空气法（1 1）适
5、用范围）适用范围密度比空气大的气体，不密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的与空气中任何成分反应的气体气体 （2 2）优点优点操作较为方便，需要验满操作较为方便，需要验满 向下排空气法向下排空气法（1 1）适用范围）适用范围密度比空气小的气体，不密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的与空气中任何成分反应的气体气体 （2 2）优点优点操作较为方便，需要验满操作较为方便，需要验满 5、操作步骤查装定点收离熄第一步检查装置的气密性把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。第二步将药品装入试管
6、，用带导管的橡胶塞塞紧试管药品要平铺在试管底部，均匀受热第三步将试管固定在铁架台上 注意事项试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花 铁夹要夹在离试管口1/3处。第四步点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 第五步用排水法收集氧气用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集
7、气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部 用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。第六步收集完毕，将导管撤离水槽停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）第七步熄灭酒精灯 注意事项总结试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。药品要平铺在试管底部，均匀受热。铁夹要夹在离试管口1/3处。注意事项总结要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后
8、对准药品部位加热。用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。注意事项总结用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。6.检验方法 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体使氧气 7.验满方法 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果
9、木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满 二、氧气的工业制法工业制法工业上生产大量氧气是用分离液态空气的工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（方法（物理变化物理变化）在低温条件下加压，使空气转变为液态空在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。工业制法 降温 蒸发纯净的空气 液态空气 加压 196 氮气 液态氧三、实验探究氧气的性质1.木炭与氧气反应2.铁丝与氧气反应在空气中与在氧气中比较通过本节课的学习，你有哪些收获？通过本节课的学习，你有哪些收获？
