1、 1、酸、碱对水的电离起酸、碱对水的电离起 作用作用;盐对水的电离起盐对水的电离起 或或 或或 ，一般，一般含含 的盐对水的盐对水的电离的电离起起促进促进作用作用2、写出下列反应离子反应方程式、写出下列反应离子反应方程式HCl与与NaOH 反应反应 。CH3COOH与与NaOH 反应反应 。活动一活动一：旧旧知回顾知回顾抑制抑制弱离子弱离子促进促进抑制抑制不影响不影响H+OH-=H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OV（NaOH）/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0025.0030.00 PH値値1.01.51.82.32.
2、64.07.010.011.412.012.30.1mol/0.1mol/LNaOHLNaOH溶液滴定溶液滴定20mL0.1mol/20mL0.1mol/LHClLHCl溶液溶液活动二活动二：滴定曲线：滴定曲线绘制绘制提示：提示：PH值为纵坐标，溶液体积为横坐标，根据坐标纸值为纵坐标，溶液体积为横坐标，根据坐标纸 大小合理选择刻度大小合理选择刻度PH1210864210203040反应终点加入NaOH(mL)中和滴定曲线中和滴定曲线活动二活动二：滴定曲线：滴定曲线绘制绘制问题交流1 1、若改用若改用0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl溶液溶液滴定滴定 0.1mol/20mL 0.1mo
3、l/20mL LNaOHLNaOH溶液溶液，画出画出滴定曲线滴定曲线简图简图PH1210864210203040反应终点反应终点mLVHCl/)(0pH突变突变问题交流溶质溶质浓度（浓度（mol/L）PH值值CH3COOH0.12.9CH3COONa0.058.7问题交流2 2、若用、若用0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20mL 20mL 0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液，画溶液，画出滴定曲线出滴定曲线(滴定用滴定用20mL20mLNaOHNaOH溶液前曲线）溶液前曲线）PH1210864210203040反应终点加入NaOH(
4、mL)中和滴定曲线中和滴定曲线活动二活动二：滴定曲线：滴定曲线绘制绘制中性点PH1210864210203040加入NaOH(mL)问题交流 3 3、用、用0.1mol/0.1mol/LNaOHLNaOH溶溶液滴定液滴定0.1mol/0.1mol/LHClLHCl溶液溶液与用与用0.1mol/0.1mol/LNaOHLNaOH溶液溶液滴定滴定0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液滴定曲线差异。溶液滴定曲线差异。PH1210864210203040加入NaOH(mL)反应终点思考交流1、反应终点反应终点与与溶液溶液呈呈 中性点中性点区别区别?2、滴入、滴入NaOH溶液
5、溶液过程过程 中水的电离程度有何中水的电离程度有何 变化变化 3、溶质为溶质为CH3COOH与与 CH3COONa混合时混合时溶液溶液 呈什么性呈什么性?原因？原因？中性点 V（NaOH）/mL0.0010.00中性点中性点20.00（反应终点）（反应终点）溶质溶质 溶液中平衡溶液中平衡 溶液酸碱性溶液酸碱性溶液中离子溶液中离子 水的电离程度最水的电离程度最大的点大的点 活动三活动三CH3COOHCH3COOH与与CH3COONaCH3COOH与与CH3COONaCH3COONa活动三0.0010.00中性点中性点20.00（反应终点）（反应终点）CH3COOH CH3COO+H H2O OH
6、+H CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COOH CH3COO+H H2O OH+H CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H2O OH+H CH3COOH CH3COO+H CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H2O OH+H 活动三活动三活动三 V（NaOH）/mL0.0010.00中性点中性点20.00（反应终点）（反应终点）溶质溶质 溶液中平衡溶液中平衡 溶液酸碱性溶液酸碱性溶液中离子溶液中离子 水的电离程度最水的电离程度最大的点大的点 中性中性酸性酸性酸性酸性碱碱性性CH3COO OH H+CH3COO OH H+Na+CH3COO OH H+Na
7、+CH3COO OH H+Na+活动三活动三活动三 V（NaOH）/mL0.0010.00中性点中性点20.00（反应终点）（反应终点）溶质溶质 溶液中平衡溶液中平衡 溶液酸碱性溶液酸碱性溶液中离子溶液中离子 水的电离程度水的电离程度最最 大大的点的点 CH3COOHCH3COOH与与CH3COONaCH3COOH与与CH3COONaCH3COONa中性中性酸性酸性酸性酸性碱碱性性 CH3COOH CH3COO+H H2O OH+H CH3COO OH H+CH3COO OH H+Na+CH3COO OH H+Na+CH3COO OH H+Na+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C
8、H3COOH CH3COO+H H2O OH+H CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H2O OH+H CH3COOH CH3COO+H CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H2O OH+H 活动三活动三反应终点活动四：综合活动四：综合运用运用1 1：用相同浓度：用相同浓度NaOHNaOH溶液滴定相同浓度溶液滴定相同浓度三种一元酸，则酸性最强的酸是三种一元酸，则酸性最强的酸是 。活动四：综合活动四：综合运用运用2如图曲线如图曲线a和和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是定曲线，下列叙述不正确的是()A盐酸的物质的量浓度
9、为盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1 BP点时恰好完全点时恰好完全中和中和 C曲线曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D酚酞或甲基橙均可以用作本实验的指示剂酚酞或甲基橙均可以用作本实验的指示剂73常温下，向常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入某盐酸溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，的氨水，溶液溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确 的是的是()A盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为1 molL1B在在、之间的任意一点：之间的任意一点：c(H)c(OH)C在点在点所示溶液中：所
10、示溶液中：且且V107 molL1活动四：综合运用活动四：综合运用4、常温下，向、常温下，向10mL 0.1mol/L的某一元酸的某一元酸HR溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入0.l mol/L氨水，所得氨水，所得溶液溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()Aab点导电能力增强说明点导电能力增强说明HR为弱酸为弱酸Ba、b两点所示溶液中水的电离程度不两点所示溶液中水的电离程度不 相同相同Cb点处两溶液恰好完全中和，点处两溶液恰好完全中和，pH=7说说 明明NH4R没有水解没有水解Dc点溶液中点溶液中 c(OH)c(H+)活动四：活动四：综合综合运用运用
11、小结小结1滴定曲线滴定曲线分析分析步骤步骤：溶液显什么性溶液显什么性 关键点溶质是什么关键点溶质是什么 溶质发生哪些变化溶质发生哪些变化 有哪些微有哪些微 粒粒 相互间有什么关系相互间有什么关系2巧巧抓抓“点点”，突破突破“粒子粒子”浓度浓度关系关系 (1)抓抓“起起”点点 (2)抓溶质各抓溶质各“半半”点点 (3)抓抓“反应终点反应终点”点点 (4)抓抓“中性中性”点点 3、中和中和滴定滴定针对针对酸碱反应酸碱反应，滴定，滴定方法方法不不限于中和反应，可以运用在限于中和反应，可以运用在多数多数 定量定量测定反应中，测定反应中，所所以以中和中和滴定是一种常用定量分析方法。滴定是一种常用定量分析方法。
