1、氨氨氨的物理性质氨的物理性质色色 态态 气味气味 水溶性水溶性 其它其它无色无色气态气态有刺激性有刺激性极易溶于水极易溶于水易液化易液化回顾：回顾：氨气具有氨气具有哪些化学哪些化学性质？性质？氨气的化学性质氨气的化学性质1、极易溶于水、极易溶于水氨水氨水2、与酸反应、与酸反应 铵盐铵盐 4NH3+5O23、氨的催化氧化：、氨的催化氧化：催化剂催化剂4NO+6H2O2、氨水的性质、氨水的性质弱电解质弱电解质:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-可溶性一元弱碱（具有碱的通性）可溶性一元弱碱（具有碱的通性）易挥发，不稳定，易分解（保存方法）易挥发，不稳定，易分解（保存方法）氨氨 水水1、氨水的组
2、成：、氨水的组成：分分 子子 离离 子子NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH-和微量和微量H+3、氨水与液氨的区别、氨水与液氨的区别 氨水氨水 液氨液氨物质类别物质类别组成微粒组成微粒主要性质主要性质存在条件存在条件混合物混合物纯净物（非电解质）纯净物（非电解质）NH3、H2O、NH3H2ONH4+、OH-和微量和微量H+NH3分子分子具有碱的通性具有碱的通性不具有碱性不具有碱性常温常压可存在常温常压可存在常温常压不存在常温常压不存在二、铵盐二、铵盐1、铵盐是离子化合物，都是晶体、铵盐是离子化合物，都是晶体2、都易溶于水、都易溶于水3、铵盐受热易分解、铵盐受热易分解NH4Cl =NH3
3、+HClNH3 +HCl =NH4Cl此过程是升华吗？此过程是升华吗？NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O NH4NO3=2N2+O2+H2O4、铵盐与碱反应、铵盐与碱反应（NH4)2SO4 +2NaOH =2NH3+Na2SO4+2H2ONH4NO3 +NaOH =NH3+NaNO3 +H2O实质：实质：NH4+OH-=NH3 +H2ONH4+的检验：的检验：铵盐铵盐 OH-NH3湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊试纸试纸氨的主要制法氨的主要制法1、实验室制法、实验室制法2、工业制法：、工业制法：N2+3H2高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2
4、（2）原理：）原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取装置：固固加热装置）制取装置：固固加热装置（4）收集装置：向下排空气法）收集装置：向下排空气法（5）检验：）检验：a：使湿润的红色试纸变蓝：使湿润的红色试纸变蓝 b：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若产若产生大量的白烟生大量的白烟,说明已收集满说明已收集满.（6）尾气处理：装水的洗气瓶吸收）尾气处理：装水的洗气瓶吸收NH3(7)干燥干燥(8)棉花的作用棉花的作用氨气的其它制法氨气的其它制法 1、将浓氨水滴到强碱固体上：、将浓氨水滴到强碱固体上：2、将浓氨水滴到生石灰上：将浓
5、氨水滴到生石灰上：NaOH固体固体NH3+H2ONH3H2O2 NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+2NH3NH4+离子的检验离子的检验试样试样NaOH溶液溶液有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体产生湿润的红色石蕊试纸检验湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝（证明式样含试纸变蓝（证明式样含NH4+）思考题：思考题：1、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥的燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、含一半空气的氯化氢气体、NO2和和O2的的混合气体混合气体V（NO2）：）：V（O2）=4：17。然后分别。然后分别作喷泉试验，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的作喷泉试验，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为：量浓度之比为：()A 2：1：2 B 5：5：4 C 1：1：1 D 无法确定无法确定B解析：解析：NH3、HCl溶于水后，溶液的体积即为被溶解气体溶于水后，溶液的体积即为被溶解气体的体积，的体积，C=1/22.4mol/L。由。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可可知，当知，当O2过量时，每消耗过量时，每消耗4molNO2、1molO2，则生成，则生成4molHNO3，C（HNO3）=4mol/（5mol22.4mol/L）。）。故答案为故答案为“B”浓氨水红热的铂丝伸入思考：此实验会出现什么现象？
