1、空气质量空气质量罪魁祸首！罪魁祸首！单质硫的图片一一.硫硫1.存在形式：存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：化合态：2.物理性质：物理性质：硫铁矿硫铁矿(FeS2)黄铜矿黄铜矿(CuFeS2)石膏石膏（CaSO4?2H2O）芒硝芒硝（Na2SO4?10H2O）黄色晶体，俗称硫黄，质脆，黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于酒精，易溶于CS2.硫化物硫化物:硫酸盐硫酸盐:3.化学性质：化学性质：既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性.S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2 点燃点
2、燃4.用途：用途：黑火药、制硫酸黑火药、制硫酸.硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧SOSO2 2的产生的产生:(一一)、物理性质、物理性质 SOSO2 2是一种是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、密度密度比空气比空气大大、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。(常温常压下，常温常压下，1 1体积水能溶解体积水能溶解4040体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40)1:40)。点燃点燃S+OS+O2 2=SO=SO2 2硫或含硫物质在空气中燃烧硫或含硫物质在空气中燃烧(二二)、化学性质、化学性质-酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性SOSO2 2 +H+H2 2O O正反应
3、正反应逆反应逆反应H H2 2SOSO3 3(1)SO(1)SO2 2与水反应与水反应1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。向逆反应方向进行的化学反应。醋酸醋酸 亚硫酸是一种弱酸，不稳定。亚硫酸是一种弱酸，不稳定。SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaSOCaSO3 3 +H +H2 2O O(2)SO(2)SO2 2与碱反应与碱反应SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O1.S
4、O1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(1)SO(1)SO2 2与水反应与水反应 (3)SO(3)SO2 2与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SOSO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2SOSO3 3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠）SOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）2SO2SO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 Ca(HSOCa(HSO3 3)2 2SOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3SOSO2 2 +NaHCO+NaHCO3 3 =NaHSO=NaHSO3 3 +CO+CO2 2用途：用
5、饱和的用途：用饱和的NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去COCO2 2中的中的SOSO2 2.怎样除去怎样除去COCO2 2中的中的SOSO2 2?SOSO2 2 +NaHCO+NaHCO3 3 =NaHSO=NaHSO3 3 +CO+CO2 2SOSO2 2 +2NaHCO+2NaHCO3 3 =Na=Na2 2SOSO3 3 +2CO+2CO2 2+H+H2 2O O2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl 2.SO2.SO2 2既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O氧化性：氧化性：还原性：还原性：与溴水反应：与溴水反应
6、：与酸性高锰酸钾反应：与酸性高锰酸钾反应：实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有往装有SO2溶液溶液的试管的试管内滴入内滴入2-32-3滴滴品红溶液品红溶液,然后振动试管。然后振动试管。把试管内液体用酒精灯把试管内液体用酒精灯加热加热品红溶液品红溶液褪色褪色溶液变溶液变回红色回红色SO2有漂白有漂白作用作用被被SO2漂白不稳漂白不稳定定,容易变回原容易变回原来的颜色来的颜色为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？3.SO3.SO2 2的漂白性的漂白性2.SO2.SO2 2既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸
7、性氧化物的通性原理：原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质不稳定的无色物质实质：实质：化合作用化合作用程度：程度：暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原范围：范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石漂白某些有色物质，不能使紫色石 蕊试液褪色。蕊试液褪色。二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水二氧化硫溶与有色物质直接二氧化硫溶与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化成无色物质化合
8、作用化合作用 氧化作用氧化作用暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原 永久性永久性 漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊溶液褪色不能使紫色石蕊溶液褪色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊溶液褪色能使紫色石蕊溶液褪色物质物质活性炭活性炭潮湿潮湿氯气氯气臭氧臭氧过氧过氧化钠化钠二氧二氧化硫化硫漂白漂白原理原理物理变物理变化或化化或化学变化学变化吸附吸附色素色素氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白生成无色生成无色化合物化合物物理物理化学化学化学化学化学化学化学化学资料：几种物质漂白性比较资料：几种物质漂白性比较可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等；可以漂白白纸
9、浆、毛、丝、草编制品等；杀灭霉菌和细菌；杀灭霉菌和细菌；作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸；制造硫酸；二氧化硫的用途SOSO3 3的物理性质的物理性质：无色固体，熔点（：无色固体，熔点（16.816.8）和沸点）和沸点 (44.8)(44.8)都比较低。都比较低。SOSO3 3+H+H2 2O =HO =H2 2SOSO4 4 SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4 SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O2 23 3SOSO3 3的化学性质：的化学性质：（一）稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H H2 2
10、SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42 2 一、硫酸（一、硫酸（H2SO4）与指示剂反应；与指示剂反应；与活泼金属反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应生成盐和水；与金属氧化物反应生成盐和水；与盐的反应生成新盐和新酸；与盐的反应生成新盐和新酸；与碱的反应，生成盐和水。与碱的反应，生成盐和水。纯硫酸是无色、油状、液体纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质常用浓硫酸质 量分数为量分数为98.3%)98.3%)。1 1、物理性质、物理性质 纯硫酸难挥发，沸点纯硫酸难挥发，沸点338338。(高沸点酸高沸点酸)密度：质量分数为密度：质量分数为98.3%98.3%的硫酸的密度为的硫酸的密度为 1
11、.84g/cm 1.84g/cm3 3 。（二）浓硫酸（二）浓硫酸 ：易溶于水，能以任意比与水混溶。易溶于水，能以任意比与水混溶。如何稀释浓硫酸？如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。【讨论讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用，
12、不用化学方法怎样识别？根据是什么？化学方法怎样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、重量、白雾等。气味、状态（油状）、重量、白雾等。现象现象：固体由蓝色变为灰固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。白色，溶液仍为无色。反应反应：CuSOCuSO4 45H5H2 2O+HO+H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO =CuSO4 4+H+H2 2SOSO4 45H5H2 2O O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性实验实验在试管中放入在试管中放入少量胆矾，再加少量胆矾，再加入少量浓硫酸入少量浓硫酸2、浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性用途：可以作干燥剂，用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如
13、可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。分子结合。不能干燥：不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。脱水性脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按原子按2 2：1 1（H H2 2O O）的个数比脱去。）的个数比脱去。28现象现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖蔗糖反应如下：反应如下：C12H22O
14、11 12C+11H2O 浓硫酸浓硫酸浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SOSO2 2，防，防止大气污染。止大气污染。品品红红溶溶液液石石蕊蕊溶溶液液浸有碱液的棉团 铜和浓硫酸反应铜和浓硫酸反应反应物反应物条件条件现象现象结论结论有使品红褪色有使品红褪色的气体产生的气体产生产物为产物为SO2溶液变蓝溶液变蓝产物有铜盐产物有铜盐不加热不加热加热加热不加热不加热加热加热铜和铜和稀硫酸稀硫酸铜和铜和浓硫酸浓硫酸无变化无变化 常温下不反应常温下不反应无变化无变化常温下不反应常温下不反应无变化无变化加热也不反应加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较铜分别和浓、稀硫酸反应比较
15、若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3 3）氧化性）氧化性 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。反应。运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车与某些非金属反应与某些非金属反应 气态的气态的COC
16、O2 2、SOSO2 2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置(装置可多次使用装置可多次使用)：品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜仪器连接如下：仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接
17、着再次氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。碳。浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由稀硫酸：弱氧化性（由H H+体现）体现）HH2 2浓硫酸：强氧化性（由浓硫酸：强氧化性（由 S S体现）体现）SOSO2 2练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)(1)浓硫酸
18、滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HClHCl气体。气体。(6)(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H H2 2S S气体。气体。(1)(1)脱水性；脱水性；(2)(2)吸水
19、性；吸水性；(3)(3)酸性；酸性；(4)(4)酸性和强氧化性；酸性和强氧化性；(5)(5)难挥发性；难挥发性；(6)(6)强氧化性；强氧化性；(7)(7)强酸性。强酸性。硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最广的化工基本、用途最广的化工基本原料之一，故素有原料之一，故素有“化学工业之母化学工业之母”之称。之称。3 3、硫酸的用途：、硫酸的用途：高沸点高沸点制取挥发性酸。制取挥发性酸。吸水性吸水性做干燥剂。做干燥剂。脱水性脱水性做催化剂。做催化剂。酸性酸性去金属表面的氧化物、去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。制取硫酸盐、制造化肥。强氧化性强氧化性制炸药。制炸药。硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志展水平的标志
