1、 课题课题2 2 原子的结构原子的结构万佛湖镇中心学校 阮成宝原子学说是由英国的科学家_提出的。在化学变化中原子是不能再分的。原子是一个实心球体吗？科学家早期是如何发现原子内部结构的呢？道尔顿J物质是由分子、原子(或离子)构成的。J分子是保持物质化学性质的最小粒子。J原子是化学变化中的最小粒子。J在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。课题2 原子的结构 你还记得吗课题2 原子的结构一.原子的构成大多数粒子能穿过金箔；少数的粒子方向明显发生大角度改变；极少数的粒子原路返回用一束带正电、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔通过粒子出现穿透、偏转、反弹的实验现象，能对原子结构作出如下推断：
2、1.大多数粒子能穿过金箔，说明粒子没有受到阻挡，因此金原子内部有很大的空间。2.少数的粒子方向明显发生大角度改变，极少数的粒子原路返回，说明粒子碰到坚硬的物体，因此原子中心内部可能有个实心的核，且所占原子体积很小。课题2 原子的结构一.原子的构成.原了结构模型的演变课题2 原子的结构一.原子的构成课题2 原子的结构一.原子的构成课题2 原子的结构一.原子的构成从上表中你能总结出什么规律?课题2 原子的结构一.原子的构成原子核所带的电荷数简称为核电荷数(1)不种类的原子,其核内质子数都不相同(2)核电荷数=质子数=核外电子数(3)质子数不一定等于中子数(4)原子(核)中不一定含有中子原子的种类原
3、子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211铁263026课题2 原子的结构一.原子的构成 以碳原子为例描述原子的构成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。1.原子由哪两部分构成的？2.原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4.不同类原子的内部有什么不同？课堂练习将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显电中性的粒子是_（4）带正电的
4、粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_ 课题2 原子的结构一.原子的构成一个碳原子的质量：0.00000000000000000000000001993 kg1.99310-26kg、原子的实际质量二.相对原子质量课题2 原子的结构不同原子所含质子、中子、电子数目是不一样的，其质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：原子种类 原子质量(kg)氢1.6710-27碳1.99310-26氧2.65710-26铁9.28810-26这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？相当于1
5、二.相对原子质量课题2 原子的结构相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。标准:以碳-12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子,它的质量是1.99310-2 6 kg)质量的1/12(即1.6610-27 kg)为标准相对原子质量=一个原子实际质量1.6610-27 kg(标准)标准:1.6610-27 kg12C-12原子质量121.99310-2 6 kg=二.相对原子质量课题2 原子的结构已知一个氧原子的质量为2.65710-26kg,一个碳原子质量的1/12等于1.6610-27kg,用定义式求氧原子的相对原子质量。
6、相对原子质量=一个原子的实际质量一个碳-12原子质量1/12=2.65710-26kg1.6610-27kg=16.00616一个原子的实际质量=相对原子质量1.6610-27kg相对原子质量之比=原子实际质量之比二.相对原子质量课题2 原子的结构 构成原子的粒子的质量 (1)一个质子和一个中子的质量约相等。(2)相对原子质量=(相对质子质量+相对中子质量)质子数+中子数(3)原子的质量主要集中在原子核上。粒子种类粒子种类质量质量相对质量相对质量质子质子1.67261.67261010-27-27kgkg1(1(1.6610-27 kg)中子中子1.67491.67491010-27-27kg
7、kg1 1电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836忽略不计忽略不计二.相对原子质量课题2 原子的结构 查一查,填一填,找规律原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢 101碳 66 6氧 88 8钠 111211氯 171817112162335.5二.相对原子质量课题2 原子的结构 相对原子质量的计算公式相 对 原 子 质 量一个原子的实际质量碳12原子质量1/12原子质量与相对原子质量有何不同?1.涵义不同2.数值不同3.单位不同 尝试查阅一下如下几种元素的尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：相对原子质量：磷、铝、氮、磷、铝、氮、钠、硫、镁钠、硫、镁 看谁查得又快又准看谁查
8、得又快又准!磷31 铝27 氮14 钠23 硫32 镁24 一个原子的实际质量1.6610-27Kg原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢 H1 11 1碳碳 C6 61212氧氧 O8 81616钠钠 Na12121111硫硫 S16163232镁镁 Mg12121212铝铝 Al14142727氯氯 Cl171735.535.510668811231616122413131817二.相对原子质量课题2 原子的结构 推测几种原子的构成1.下列关于原子的说法中，不正确的是（）A.原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空
9、间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性D.原子可以构成分子,也可以构成物质2.组成一切原子必不可少的粒子是（）A.质子 B.质子 电子 C.质子 中子 电子 D.质子 中子C二.相对原子质量课题2 原子的结构B3.铁原子的相对原子质量是（）A.56克 B.56 C.9.28810-26 Kg D.1/564.科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重要的原子,其核电荷数为112,相对原子的质量为227.下列关于这种原子的说法中,错误的是（）A.中子数为112 B.质子数和中子数之和为227C.质子数为112D.中子数与核外电子数之差为3B二.相对原子质量课题2 原子的结构A 原子的
10、体积很小,很小。原子核的体积更小。课题2 原子的结构12还记得我吗？乒乓球课题2 原子的结构 我们把离核远近不同的电子运动区域称为电子层。1 我们把核外电子在不同电子层上分层运动的现象，形象地称之为核外电子的分层排布。2在含有多个电子的原子里,电子的能量是不同的。能量低的电子离核近,能量稍高的离核远。123三.原子核外电子的排布课题2 原子的结构三.原子核外电子的排布课题2 原子的结构【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数电子层该电子层上的电子数原子结构示意图123电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的。1每一层的电子数不超过2n2个。2
11、最外层不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)3三.原子核外电子的排布三.原子核外电子的排布课题2 原子的结构 部分原子结构示意图【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？三.原子核外电子的排布课题2 原子的结构金属元素的原子最外层电子数一般少于4个(易失去最外层电子而成为稳定结构)非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个(易得到电子而成
12、为稳定结构)稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个(氦为2个)(稳定结构)三.原子核外电子的排布课题2 原子的结构 部分元素的原子结构示意图三.原子核外电子的排布课题2 原子的结构 稀有气体元素的原子核外电子层结构特征稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，元素的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。1三.原子核外电子的排布课题2 原子的结构 金属元素的原子核外电子层结构特征金属元素的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子。2三.原子核外电子的排布课题2 原子的结构 非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
13、。在化学反应中都趋于达到相对稳定的结构。34三.原子核外电子的排布课题2 原子的结构 分析金属的化学性质易失电子活泼性 NaMgAl三.原子核外电子的排布课题2 原子的结构 分析非金属的化学性质易得电子活泼性 ClSPSi【结论】元素的性质，特别是化学性质与元素的原子最外层电子数有密切关系。结构性质决定四.氯化钠的形成课题2 原子的结构 钠 +氯气 氯化钠(Na)(Cl2)(NaCl)点燃NaNaClCl-Na+Cl-四.氯化钠的形成课题2 原子的结构原子离子NaCl 钠 +氯气 氯化钠(Na)(Cl2)(NaCl)点燃四.氯化钠的形成课题2 原子的结构原子离子阳离子 阴离子由阴、阳离子相互结
14、合形成化合物叫做离子化合物。构成物质的粒子有原子、分子和离子等。四.氯化钠的形成课题2 原子的结构 你知道吗离子形成的本质原子核外电子的得失原子形成离子时，核内质子数和中子数没有改变，改变的只是最外层电子数，形成了阴阳离子。离子表示法离子表示法Na+Mg2+NH4+Cl-O2-CO32-SO42-1.离子的概念：带电荷的原子(或原子团)叫做离子。2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”或“”号）。阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+阴离子：带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如：O2、S2、F、Cl、OH-SO
15、42-3.离子所带电荷数主要由该元素原子的最外层电子数决定。学完本课题你应该知道课题2 原子的结构4.构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质金属（如：Hg、Fe等）某些固态非金属（如：C、Si等）（2）由分子构成的物质单原子分子:稀有气体（如：He、Ne)双原子分子（如：H2、O2、HCl等）多原子分子（如：O3、H2O、CO2等）（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的大多数化合物。如：NaCl、NaOH、NH4Cl等）学完本课题你应该知道课题2 原子的结构学完本课题你应该知道课题2 原子的结构由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子,如:保持水的化学性质
16、的最小粒子是水分子;由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子,如:保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子;由离子构成的物质，构成它的离子是保持其化学性质的最小粒子，如：保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。课题2 原子的结构 离子与原子区别原子离子阳离子 阴离子离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-稳定性不稳定稳定稳定相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子1.某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内有_个质子，核外共有_个电子层，最外电子层上有_个电子，它容易_(填“得”或“失”)电子，形成_(填“阴”或“阳”)离子。2.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：2 68+161636得阴课题2 原子的结构Al3+10铝离子2 8+13
