1、第四章第三节 硫及其重要化合物 高三一轮复习考纲点击：1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。第一课时 硫 硫的氧化物和氢化物石膏CaSO42H2O芒硝Na2SO410H2O硫铁矿硫铁矿(FeS2)重晶石BaSO4一、硫1、硫元素的存在形态硫黄硫黄 黄色晶体黄色晶体 不溶不溶 易溶易溶 (1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 硫与铁反应：。硫与铜反应：硫与汞反应：3、硫单质的化学性质S+Hg=HgS（常温下反应，除汞的方法）（常温下反应，除汞的方法）。硫在空气中燃烧火焰颜色为硫在空气中燃烧火焰颜色为 ，在氧气中燃烧火焰颜色，在氧气中燃
2、烧火焰颜色为为 。淡蓝色淡蓝色 蓝紫色蓝紫色 硫与过量氧气反应能否生成硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OS+6HNO3(浓）浓）=H2SO4+6NO2+2H2OSH2=H2S。(2)与非金属反应硫与硫与H2反应：反应：S+2H2SO4（浓）（浓）=3SO2+2H2O硫与硫与O2反应：反应：哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?1、硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低、硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：价态：Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S而氯气与铁、
3、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl22、硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：、硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S+H2=H2S H2+Cl2=2HCl而而Cl2与与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。要稳定得多。3、氯气和硫化氢反应，置换出、氯气和硫化氢反应，置换出S：Cl2+H2S=2HCl+S（溶液酸性将增强）（溶液酸性将增强）无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶
4、解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物1、二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)SO2的化学性质的化学性质酸性氧化物a与水反应b与碱反应c与碱性氧化物反应d与盐反应SO2+2NaOH(过）=Na2SO3+H2OSO2+NaOH（少）=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3（少）=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3（过）=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐又叫亚硫酐)SO2也能与澄清石灰水发生反应也能与澄清石灰水发生反应SO2的还原性能被
5、X2（Cl2,Br2,I2）,O2,KMnO4(H+),Fe3+,H2O2,HNO3溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+SO2+H2O2=H2SO42Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+SO2的氧化性(弱）漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色如SO2可使品红褪色但不能使紫色石蕊试液褪色但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红石蕊变红)SO22H2S=3S2H2O。（3）S
6、O2的用途的用途制硫酸：制硫酸：SO2SO3H2SO4;漂白纸浆、毛、丝、草帽漂白纸浆、毛、丝、草帽;杀菌消毒杀菌消毒氯水、氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫二氧化硫活性炭活性炭原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围几种物质漂白原理的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化原理原理:装置装置 收集收集:检验是否收集满检验是否收集满尾气吸收尾气吸收:工业制法：工业制法：4Fe
7、S2+11O2=2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(质量分数质量分数70%70%左右左右)=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O 将湿润的品红试纸放在瓶口将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色若迅速褪色,证明已证明已收集满收集满（4）SO2的实验室制法和工业制法与制取与制取ClCl2 2相似相似(可不加热可不加热)用用NaOHNaOH溶液溶液吸收吸收(5)SO2对大气的污染与防治对大气的污染与防治 来源：来源：危害：危害：化石燃料化石燃料的燃烧及的燃烧及含硫矿石含硫矿石的冶炼的
8、冶炼生产生产污染大气，危害人体健康，形成酸雨。污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程形成酸雨的反应过程防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用处理方法通常用碱液碱液吸收吸收(NaOH或氨水或氨水)溶液溶液石蕊试液石蕊试液加有酚的加有酚的氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液溴水溴水品红溶品红溶液液现象现象SO2的性质的性质练习练习将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质分别是？变红变红溶于水溶于水显酸性显酸性褪色褪色溶于水溶于水显酸性显酸性褪色褪色还原性还原性褪色褪色还原性还原性褪色褪色漂白性漂白
9、性SO2CO2颜色颜色气味气味无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色无味无色无味 溶解性溶解性易溶，常温常压下易溶，常温常压下140 微溶，常温常压下微溶，常温常压下11 与碱与碱反应反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2SO2与与CO2性质的比较性质的比较SO2与与
10、CO2的常用鉴别法的常用鉴别法(1)闻气味法闻气味法 CO2无刺激性气味，而无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法品红溶液法(3)高锰酸钾高锰酸钾(或溴水或溴水)法法(2)注意注意SO2的氧化性的表现的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了了SO2的氧化性。的氧化性。(1)注意注意SO2的漂白性和还原性的区别的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜的漂白性，加热后溶
11、液颜色复原；色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)注意除去注意除去CO2中中SO2气体方法的选择气体方法的选择 将将CO2和和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和不可用饱和NaHCO3溶液来除去溶液来除去SO2，因为，因为NaHCO3与与SO2反应反应产生的产生的CO2会对实验造成干扰
12、。会对实验造成干扰。注意：注意：熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8，常温下为，常温下为 ，标准状况下为，标准状况下为 。液态液态 固态固态 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O(2)化学性质化学性质2、三氧化硫与与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：反应的方程式为：酸性氧化物酸性氧化物(硫酐硫酐)的通性的通性 该反应剧烈该反应剧烈,同时同时释放释放大量的热大量的热,产生产生酸雾酸雾 SO3易易溶于浓溶于浓H2SO4,得到得到发烟发烟硫酸硫酸 SO3+H2O=H2SO4用饱和用饱和NaHSO3溶液除去溶液除去SO2中的中的SO3,其反应方程式其反应方程式:2NaH
13、SO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O(1)物理性质物理性质 SO3与水反应的方程式与水反应的方程式:硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)三、其它含硫化合物2、H2S的化学性质点燃（2）还原性能与一些氧化剂如能与一些氧化剂如:SOSO2 2、氯气、浓硫酸、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰硝酸、高锰酸钾酸钾溶液等反应溶液等反应（3）受热分解（4）与碱溶液反应 H2S+2NaOH(过)=Na2S+H2O H2S+NaOH(少)=2NaHS H2S =H2 +S（1）可燃性 2H2S+O2（少）=2S+2H2O2H
14、2S+3O2（过）=2SO2+2H2O点燃 (与与O2反应反应)H2S+Cl2 =2HCl+SH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2OS2-2H+=H2SS2-H+=HS-与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS检验检验S2-、H2S不溶于水和酸不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸不溶于水，但溶于酸制制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S（实验室制H2S）方程式：方程式：与酸反应：与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2+H2O实验室制取SO2有还原性：有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4有氧化性有氧化
15、性:SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O（一定要在酸性条件下）亚硫酸盐（SO32-）向溶液中加入氯化钡溶液向溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀生成白色沉淀,加入盐加入盐酸酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体 发生的发生的反应为反应为:SO32-的检验的检验SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O第二课时 硫酸 纯硫酸是一种纯硫酸是一种无色黏稠油状无色黏稠油状液体液体,沸点沸点高高,难难挥发挥发 98%98%的硫酸称为浓硫酸的硫酸称为浓硫酸,其密度为其密度为1.84 g/mL,1.84 g/mL,物质的量浓度物质的量浓度
16、为为18.4 mol/L,18.4 mol/L,浓浓H H2 2SOSO4 4与水以任意比互溶与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水浓硫酸溶于水时时放出放出大量的热大量的热 浓浓H H2 2SOSO4 4稀释的方法是：稀释的方法是：发烟硫酸指的是溶有发烟硫酸指的是溶有SOSO3 3的浓硫酸。的浓硫酸。硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 ，能与，能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。发生反应。将将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 1、物理性质四、硫酸
17、2、稀H2SO4具有酸的通性（1）强氧化性：3、浓硫酸的特性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O浓硫酸与金属的反应类型（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化（2）活泼金属（如Zn）开始如产生SO2浓度变小后，产生H2（3）不活泼金属（如Cu）开始如产生SO2(加热)浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2+2H2O 与非金属单质C、S、P反应S+2H2SO4(浓)=3
18、SO2+2H2O与还原性HI、HBr、H2S等物质反应(2)吸水性：浓硫酸吸收的是现成的水或结晶水 应用：常用作干燥剂H2SO4+nH2OH2SO4nH2O常用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3 b.还原性气体：H2S HBr HI O2H2CO2Cl2HClSO2COCH4C2H2等气体(3)脱水性：是指浓硫酸将许多 化合物中的 按照按21的个数比例脱去,生成水的性质 有机H、O(4)难挥发性H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根据此性质可制挥发性酸C12H22O11 12 C11H2O实验
19、实验实验现象实验现象硫酸的特性硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热试管中加热 蓝色固体变白蓝色固体变白 沾有浓沾有浓H2SO4的滤纸变黑的滤纸变黑 吸水性吸水性 脱水性脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体刺激性气味的气体强氧化性强氧化性 练习：练习：2、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2 _；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的
20、炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)浓硫酸不能干燥硫化氢_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑_。浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质稀释放出大量热无明显现象观状态黏稠状液体黏稠度较小密度用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84 g/mL)，相同体积时，浓H2SO4质量大很多化学性质铁片因铁被钝化无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生，溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象胆矾蓝色变为白色无颜色变化浓、稀硫酸的鉴别方法 常见
21、的硫酸盐晶体有石膏（常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O O）熟石膏熟石膏（2CaSO2CaSO4 4HH2 2O O）胆矾（胆矾（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）明矾（明矾（KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O）重晶石（重晶石（BaSOBaSO4 4）皓矾（皓矾（ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O）芒硝（芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O）绿矾（绿矾（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O）（）（可与氯水同时使可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒用作净水剂、杀菌消毒剂。剂。）等等,其中其中熟石
22、膏熟石膏可用于制造可用于制造模型模型及及绷带绷带，调节水泥凝结时间调节水泥凝结时间;胆矾可用于制胆矾可用于制波尔多液波尔多液;明矾可做明矾可做净水净水剂剂;重晶石在医疗上可用做重晶石在医疗上可用做“钡餐钡餐”,原因是原因是不溶于水不溶于水,不溶于酸不溶于酸,不易被不易被X X射线透过射线透过;绿矾制农绿矾制农药药,在医疗上可用于治疗在医疗上可用于治疗贫血贫血 说明说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO4硫酸盐工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后
23、，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。硫酸根离子检验硫酸根离子检验先加先加盐酸盐酸溶液无现象（排除溶液无现象（排除CO32-、S2O32-、SO32-、Ag离子离子干扰）干扰），再加，再加氯化钡氯化钡溶液若出现白色沉淀，溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子。说明有硫酸根离子。第三课时 环境保护和绿色化学SO2 氮氧化合物 氮氧化合物 氟氯代烷 CO2 聚乙烯 磷 含磷 可降解 在下列物质转化中，在下列物质转化中，A是一种正盐，是一种正盐，D的相对分子质量比的相对分子质量比C的相对分子质量大的相对分子质量大16，E是强酸，当是强酸，当
24、X无论是强酸还是强碱时，无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：都有如下的转化关系：当当X是强酸时，是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当均含同一种元素；当X是强碱是强碱时，时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：均含另外同一种元素。请回答：(1)A是是_，Y是是_，Z是是_(填化学式，下同填化学式，下同)。(2)当当X是强酸时，是强酸时，E是是_。写出。写出B生成生成C的化学方程式：的化学方程式：_。(3)当当X是强碱时，是强碱时，E是是_，写出，写出B生成生成C的化学方程式：的化学方程式：_。(NH4)2S O2 H2OH2SO4 2H2S3O2=2SO22H2O点燃H
25、NO3 4NH35O2=4NO6H2O高温 右图所示某固态单质右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去某些产物和反应条件已略去)。化合物化合物B在常温常压下为气体，在常温常压下为气体，B和和C的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为4 5，化合物，化合物D是重要的是重要的工业原工业原料。料。(1)写出写出A在加热条件下与在加热条件下与H2反应的化学方程式：反应的化学方程式：_；(2)写出写出E与与A的氢化物反应生成的氢化物反应生成A的化学方程式：的化学方程式：_；(3)写出一个由写出一个由D生成生成B的化学方程式：的化学方程式：_；(4)将
26、将5 mL 0.10 mol/L的的E溶液与溶液与10 mL 0.10 mol/L的的NaOH溶液混合。溶液混合。写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式_；反应后溶液的反应后溶液的pH_7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，理由是，理由是_；加热反应后的溶液，其加热反应后的溶液，其pH_(填填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”)，理由是，理由是_ 。H2S=H2SH2SO32H2S=3S3H2OC2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2OH2SO32OH=SO32 2H2O 大于大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性增大增大水解
27、是吸热反应，加热使水解是吸热反应，加热使SO32水解程度增大，因而水解程度增大，因而pH增大增大【解析解析】常见的固态单质除了金属之外还有常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由。由A在加热在加热条件下可与氢气反应便知条件下可与氢气反应便知A是单质硫。从是单质硫。从B、C的相对分子质量之的相对分子质量之比为比为4 5，确定，确定A是单质硫，因为是单质硫，因为SO2和和SO3的相对分子质量之的相对分子质量之比恰为比恰为4 5。硫酸是重要的工业原料，化合物。硫酸是重要的工业原料，化合物E应为应为H
28、2SO3。将将5 mL 0.10 mol/L的的E(H2SO3)溶液与溶液与10 mL 0.10 mol/L的的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得为溶液混合，二者恰好完全反应，所得为Na2SO3溶液。由于溶液。由于SO32H2O HSO32OH，所以溶液显碱性。根据水解的，所以溶液显碱性。根据水解的热效应可知加热溶液可以促进水解。热效应可知加热溶液可以促进水解。4.在通常状况下在通常状况下,A是固体单质是固体单质 根据如图所示的转化关系根据如图所示的转化关系,回答回答下列问题下列问题:(1)写出写出AE的化学式的化学式:A_,B_,C_,D_,E_ SH2SSO2H2SO4SO3(2)写
29、出下列指定反应的化学方程式写出下列指定反应的化学方程式:BC:_;CD:_;EC:_ 解析解析:A是固体单质是固体单质,又可以和又可以和H2发生反应发生反应,故故A应是一种非金应是一种非金属单质且属单质且A能与氧气反应生成氧化物能与氧气反应生成氧化物C,C又能与氧气反应又能与氧气反应,所所以组成以组成A的元素是一种变价非金属元素的元素是一种变价非金属元素,D是一种氧化物且能是一种氧化物且能与水反应生成与水反应生成E,则则E应是一种酸应是一种酸,该酸能与该酸能与Cu反应说明它应是反应说明它应是一种强氧化性酸一种强氧化性酸;根据以上分析根据以上分析,初步推断初步推断A应是应是S,从而推出从而推出B
30、是是H2S C是是SO2 D是是SO3 E是是H2SO4,把上述物质代入转把上述物质代入转化图可知能实现图中的转化化图可知能实现图中的转化,确定推断正确确定推断正确,然后写出相应的然后写出相应的化学方程式化学方程式 5.已知化合物A B C D E F G和单质甲 乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应 甲是常见的固体单质,乙是常见的气体单质,B是无色气体是无色气体,是主要的大气污染物之一是主要的大气污染物之一 请根据图示回答问题(1)写出下列物质的化学式:A_,G_,写出反应C+E=F+乙的化学方程式:_每生成 1 mol 乙气体,需要转移_mol 电子(2)气体B可用
31、与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得,M的化学式是_,M与B反应的化学方程式为_H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2S2H2S+SO2=3S+2H2OA为为H2SO4;B为为SO2；C为为H2O；D为为CO2；E为为Na2O2;G为为Na2CO3 甲甲为为C；乙为；乙为O2。6.“北北 京京 欢欢 迎迎 您您”分别代表五种不同颜色的单质分别代表五种不同颜色的单质,它们之间相互交叉形它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗成了下图所示的奥运五环旗,A B C D E F G H是由相交叉的两环元是由相交叉的两环元素组成的化合物素组成的化合物
32、已知已知:蓝色的蓝色的“北北”是液态是液态O2,红色的红色的“欢欢”是固态非金属单质是固态非金属单质,1 mol G可与可与1 mol“您您”恰好反应生成恰好反应生成1 mol H,F的溶液可与的溶液可与A反应生反应生成酸成酸M 酸酸N和和E的溶液的溶液,C高温煅烧可制得高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸此反应是工业上制取酸M的基础反应的基础反应 请回请回答下列问题答下列问题:(1)“京京”是是_,“欢欢”的同素异形体是的同素异形体是_,酸酸N为为_(写名称写名称)(2)写出写出F的溶液与的溶液与A反应生成酸反应生成酸M 酸酸N和和E的溶液的化学方程式的溶液的化学方程式:_ 铁铁白磷白磷盐
33、酸盐酸2FeCl3+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2解析解析:结合结合“迎迎”的颜色知道的颜色知道“迎迎”为硫单质为硫单质,则则A B分别为分别为SO2 SO3中的中的一种一种,再由题中信息再由题中信息:C高温煅烧可制得高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸此反应是工业上制取酸M的基础反应的基础反应,可知可知A为为SO2,则则B为为SO3 “京京”为铁为铁 C是是FeS2 D为为FeS M为硫酸为硫酸,N为盐为盐酸酸 利用利用“您您”的颜色知道的颜色知道“您您”是是Cl2,利用信息利用信息:F的溶液可与的溶液可与SO2反应生成反应生成酸酸M 酸酸N和和E的溶液可知的溶液可知
34、,F为为FeCl3 E则为则为FeCl2 又因为红色的又因为红色的“欢欢”是是固态非金属单质固态非金属单质,1 mol G可与可与1 mol Cl2恰好反应生成恰好反应生成 1 mol H可知可知,“欢欢”是是红磷红磷 G是是PCl3 H是是PCl5 此时此时(1)(2)可顺利解答可顺利解答 臭氧（臭氧（O3）1.物理性质：物理性质：在常温下，臭氧是一种特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。2.化学性质：化学性质：（1）极强的氧化性：）极强的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(使湿润的淀粉KI试纸变蓝)。（2）不稳定性：）不稳定性：（3）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化
35、作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。（4）产生方式：）产生方式：3O2=2O3(高压放电)放电3.臭氧层臭氧层 能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。过氧化氢过氧化氢1.化学式：化学式：H2O2；电子式：结构式：H、O原子个数比为1：1，H2O2是既含极性，又含有非极性键的共价化合物。2.化学性质：化学性质：（1）不稳定性：）不稳定性：（2）还原性：）还原性：遇强氧化剂时显还原性。如酸性高锰酸钾：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O（3）氧化性：）氧化性：H2O
36、2+Na2SO3=Na2SO4+H2O酸性条件下可溶解酸性条件下可溶解Cu：H2O2+Cu+2H+=Cu2+2H2O 杀菌消毒，漂白杀菌消毒，漂白如何证明使滴有酚酞的氢氧化钠溶液（红色）褪色，这不是弱酸性所致。2H2O2=2H2O+O2MnO2【解析解析】在用关系式法解题过程中关键是找到始态和终态，在用关系式法解题过程中关键是找到始态和终态，然后利用关系式进行求算。然后利用关系式进行求算。该题是应用关系式法解多步反应的综合计算题。根据题目所该题是应用关系式法解多步反应的综合计算题。根据题目所给出的三个化学反应，得出给出的三个化学反应，得出Sn与与K2Cr2O7的物质的量的关系。的物质的量的关系
37、。3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7则该试样中含锡的质量为则该试样中含锡的质量为x。DDA7(2012年安徽理综年安徽理综)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量某食品中亚硫酸盐含量(通常以通常以1 kg样品中含样品中含SO2的质量计的质量计)，某，某研究小组设计了如下两种实验流程：研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体气体A的主要成分是的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入中加入_；通入；通入N2的目的是的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。(5)若取样品若取样品w g，按乙方案测得消耗，按乙方案测得消耗0.01000 molL1 I2溶液溶液V mL，则，则1 kg样品中含样品中含SO2的质量是的质量是_g(用含用含w、V的代数式表示的代数式表示)。课时作业课时作业(十二十二)
