1、 第三章第三章 第三节第三节 铁及其重要化合物铁及其重要化合物铁盐铁盐 和和 亚铁盐亚铁盐高三化学组高三化学组 朱小玲朱小玲【例例1 1】在盛有少量在盛有少量FeClFeCl3 3溶液的试管中加入过量铁粉，溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，溶液由充分反应后，溶液由_色变色变为为_色色,反应方程式为反应方程式为_._.反应中反应中氧化剂是氧化剂是_,_,还原剂是还原剂是_棕黄棕黄浅绿浅绿2FeCl3Fe 3FeCl2FeCl3Fe引入：引入：再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_；再加入几滴氯水，溶液颜色_，离子方程式为_，_,还原剂是_。无明显变化无明显变化变血红色变血红色2Fe2+Cl2=2
2、Fe3+2Cl-Fe3+3SCN=Fe(SCN)3FeCl2 2一、一、FeFe3+3+盐与盐与FeFe2+2+盐的性质：盐的性质：1 1、FeFe3+3+盐具有氧化性盐具有氧化性:可以被还原剂（如铁、铜等）可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：还原成亚铁盐：2FeCl3Cu 2FeCl2 CuCl2 如：如：2FeCl3Fe 3FeCl22 2、FeFe2+2+盐盐主要主要具有还原性具有还原性:2Fe2+2+Cl2=2Fe3+3+2Cl-能被强氧化剂（如氯气、氧能被强氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐气、硝酸等）氧化成铁盐【思考【思考】如何除去以下括号内的杂质如何除去以下括号内的杂质
3、?FeClFeCl3溶液（溶液（FeClFeCl2）_ FeClFeCl2溶液（溶液（FeClFeCl3）_ 通入足量氯气（或加入氯水）通入足量氯气（或加入氯水）加入足量铁粉，再过滤加入足量铁粉，再过滤3 3、FeFe3+3+和和FeFe2+2+的转化的转化Fe3+Fe2+Fe、Cu等较强的还原剂等较强的还原剂Cl2、HNO3等较强的氧化剂等较强的氧化剂【例【例2 2】某物质不溶于水但溶于盐酸，滴某物质不溶于水但溶于盐酸，滴加加KSCNKSCN溶液后颜色没有变化，再溶液后颜色没有变化，再加入氯水后溶液立即呈红色，这加入氯水后溶液立即呈红色，这种物质是（种物质是（）A AFeClFeCl2 2
4、B BFeFe2 2O O3 3 C CFeO DFeO DFeFe3 3O O4 4C？思考思考有哪些方法可以检验有哪些方法可以检验或鉴别或鉴别 FeFe3+3+溶液和溶液和FeFe2+2+溶液？溶液？二、二、FeFe3+3+与与FeFe2+2+的检验和鉴别的检验和鉴别1 1、观察法：、观察法：Fe3+溶液呈 色；Fe2+溶液呈 色；2 2、SCNSCN法：法：FeFe3 3溶液中加入溶液中加入KSCNKSCN溶液变溶液变_ 色；色；FeFe2+2+溶液中先加入溶液中先加入KSCNKSCN溶液溶液,不变色；不变色；再加入氯水，溶液变再加入氯水，溶液变 色；色；棕黄棕黄浅绿浅绿血红血红血红血红
5、3 3、苯酚法：、苯酚法：FeFe3 3溶液中加入苯酚，溶液中加入苯酚，溶液显溶液显 色；色；4 4、碱液法：、碱液法：FeFe3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液（或氨水），溶液（或氨水），生成生成 色沉淀。色沉淀。紫紫红褐白白灰绿灰绿红褐 FeFe2+2+溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液（或氨水），溶液（或氨水），先生成先生成 色沉淀，迅速变成色沉淀，迅速变成 色色沉淀，最后变成沉淀，最后变成 色沉淀。色沉淀。【迁移应用【迁移应用】有一瓶有一瓶FeSOFeSO4 4溶液，由于保管不当或时溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质。某学生取间过长，怀疑有可能变质。某学生取
6、少量溶液加入少量溶液加入KSCNKSCN溶液，显血红色；溶液，显血红色；另取少量溶液加到酸性另取少量溶液加到酸性KMnOKMnO4 4溶液中，溶液中，紫红色褪去。由此可知该紫红色褪去。由此可知该FeSOFeSO4 4溶液溶液（）A、没有被氧化 B、全部被氧化 C、部分被氧化 D、无法确定 A【例【例3 3】下列各组离子能大量共存于下列各组离子能大量共存于同一溶液的是同一溶液的是 （）AFe2、Ca2、NO3、Cl BFe3、NH4、Cl、SCN CFe2、H、Cl、NO3 DFe3、Na、SO42、CO32 A【迁移应用【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有有一种澄清透明的溶液中可能含有F
7、eFe2 2、FeFe3 3、AlAl3+3+、BaBa2+2+、NONO3 3、SOSO4 42 2、COCO3 32 2、ClCl等离子。等离子。对其进行下列实验：对其进行下列实验：A A、该溶液能使、该溶液能使PHPH试纸呈红色；试纸呈红色；B B、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成；可看到有红棕色气体生成；C C、取少量溶液加入、取少量溶液加入BaClBaCl2 2溶液，产生不溶于稀溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；硝酸的白色沉淀；D D、将、将C C中的沉淀过滤后，向滤液中加入中的沉淀过滤后，向滤液中加入AgNOAgN
8、O3 3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E E、另取滤液，逐滴加入、另取滤液，逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量，先溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消失。看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消失。根据此实验现象，判断：根据此实验现象，判断：（1 1）溶液中肯定存在的离子）溶液中肯定存在的离子有有 ；（2 2）溶液中肯定不存在的离子）溶液中肯定不存在的离子有有 ；（3 3）溶液中尚不能确定是否存在的）溶液中尚不能确定是否存在的离子有离子有 。【迁移应用【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有有一种澄清透明的溶液中可能含有FeFe2 2、FeFe
9、3 3、AlAl3+3+、BaBa2+2+、NONO3 3、SOSO4 42 2、COCO3 32 2、ClCl等离子。等离子。对其进行下列实验：对其进行下列实验：A A、该溶液能使、该溶液能使PHPH试纸呈红色；试纸呈红色；B B、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成；可看到有红棕色气体生成；C C、取少量溶液加入、取少量溶液加入BaClBaCl2 2溶液，产生不溶于稀溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；硝酸的白色沉淀；D D、将、将C C中的沉淀过滤后，向滤液中加入中的沉淀过滤后，向滤液中加入AgNOAgNO3 3溶液，产生不溶
10、于稀硝酸的白色沉淀；溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E E、另取滤液，逐滴加入、另取滤液，逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量，先溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消失。看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消失。显酸性（有显酸性（有H H+）有有NO3 3无无Fe2+2+有有SO4 42 2，无，无Ba2+2+Cl_ _不确定不确定有有AlAl3+3+和和FeFe3+3+，无，无COCO3 32-2-根据此实验现象，判断：根据此实验现象，判断：（1 1）溶液中肯定存在的离子）溶液中肯定存在的离子有有 ；（2 2）溶液中肯定不存在的离子）溶液中肯定不存在的离子有有 ；（3 3）溶液中
11、尚不能确定是否存在的）溶液中尚不能确定是否存在的离子有离子有 。Fe3、Al3+、NO3、SO42、Fe2、Ba2+、CO32、Cl三、三、Fe3+、Fe2+与其他离子的共存：与其他离子的共存：1、Fe3+：能与可溶性碱（能与可溶性碱（OHOH-）发）发生复分解反应，生复分解反应，能与能与 等发生等发生双水解反应，双水解反应，能与能与 等发生氧化还原反应，等发生氧化还原反应，能与能与 发生络合反应，故不能与发生络合反应，故不能与上述离子共存。上述离子共存。S2-2-、I-SCN-CO32-2-、HCO3-、AlO2-不能与不能与OHOH-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2
12、-2-、SOSO3 32-2-等离子共存，等离子共存，还不能与强氧化性离子如还不能与强氧化性离子如 等离子共存。等离子共存。NO3-（H+）、）、MnO4-、ClO-2、Fe2+：【例【例4 4】A：Fe B：Fe3O4C：FeSO4D：Fe2(SO4)3E：Fe(OH)2F：Fe(OH)3答案：答案：【迁移应用【迁移应用】试推断：试推断：（1 1）写出物质的化学式：）写出物质的化学式：A：C：I：。（2 2）写出下列反应的方程式：）写出下列反应的方程式：CF的离子方程的离子方程式：式：。HI的化学方程的化学方程式：式：。AlAl2O3Fe(OH)3 2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H24 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 “铁三角铁三角”铁及其化合物铁及其化合物的相互转化规律的相互转化规律小结Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3谢谢指导！
