1、第二节 酸、碱、盐在水溶液中的电离 第一课时思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?H H3 3POPO4 4晶体晶体NaOHNaOH晶体晶体NaClNaCl晶体晶体KNOKNO3 3晶体晶体蔗糖晶体蔗糖晶体 H H3 3POPO4 4溶液溶液 NaOHNaOH溶液溶液NaClNaCl溶液溶液 KNOKNO3 3溶液溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 熔融熔融KNOKNO3 3 铁铁 Cu Cu 一、电解质和非电解质：电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化状态下状态下能导电的能导电的 化合物化合物。非电解质非电解质 在在水溶液水溶液里里 熔化熔化状态
2、状态下下 都不能导电的都不能导电的 化合物化合物。1、定义：1.1.金属铜、铁、碳棒都能导电，是金属铜、铁、碳棒都能导电，是否为电解质？否为电解质？不是，电解质不可以是单质，不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。必须是化合物。2.NaCl 2.NaCl溶液、溶液、NaOHNaOH溶液能导电，那么它们是溶液能导电，那么它们是电解质吗？电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！有关电解质的讨论：有关电解质的讨论：3.3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？解质，对吗？固态氯化钠溶于
3、水后，可以导电，电解质固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电是有条件。导电是有条件。4.CaCO4.CaCO3 3，BaSOBaSO4 4，AgClAgCl的水溶液几乎不能导的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？电，所以它们都不是电解质吗？它们在熔融状态下可以导电，注意概念中它们在熔融状态下可以导电，注意概念中的的或或字。字。电解质取并集！5.P5.P2 2O O5 5、SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3溶于水可溶于水可以导电吗？它们是否是电解质？以导电吗？它们是否是电解质？可以导电，但是它们不是电解质，因可以导电，但是它们不是电解质，因为能电离出离子的物
4、质实质是它们和水反为能电离出离子的物质实质是它们和水反应后的生成物。所以生成物才是电解质。应后的生成物。所以生成物才是电解质。溶液中自由移动的离子离子必须来源于电解质本身的电离！6.Na6.Na2 2O O、K K2 2O O、BaOBaO溶于水能导电，这说明溶于水能导电，这说明NaNa2 2O O是电解质，对吗？那是电解质，对吗？那NaNa2 2O O是电解质吗，原是电解质吗，原因是什么？因是什么？不对，因为在水溶液中电离出离子的物不对，因为在水溶液中电离出离子的物质实质是它们和水反应后所生成的碱。但是质实质是它们和水反应后所生成的碱。但是它是电解质，因为它是电解质，因为NaNa2 2O O
5、在熔融状态下可以导在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是电解质电；一般情况下，金属氧化物都是电解质。常见物质哪些属于电解质常见物质哪些属于电解质:酸：H2SO4、H2CO3；碱：NaOH、H3H2O；盐：NaCl、CaCO3；活泼金属氧化物：Na2O；水区别金属导体和电解质区别金属导体和电解质 1.1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。合物。2.2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，
6、而非电解质必须是化合物。不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！有关非电解质的讨论：有关非电解质的讨论：3.3.纯纯H H2 2SOSO4 4在熔融状态下不导电，它是非电在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？解质吗？不是，因为不是，因为H H2 2SOSO4 4的水溶液可以导电。非电的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。合物。非电解质取交集！常见物质中哪些属于非电解质常见物质中哪些属于非电解质:非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO；NH3；部分有机物：蔗糖、酒精电解质和非电解质不能化合物能不能思考与判
7、断思考与判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl OO2 2 HH2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖 胆矾胆矾 CO2 Na2O (13)BaSO4电解质电解质 (13)非电解质非电解质 能导电能导电【例1】下列物质属于电解质的一组是 ()ACO2、SO2、HClBH2SO4、K2O、BaSO4CH3PO4、H2O、Cu DNH3、CH4、NaCl【答案】B【例2】下列叙述正确的是()A氯化钠溶液能导
8、电，所以氯化钠溶液是电解质B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D铜能导电，所以铜是电解质【答案答案】BC【点评】电解质并不一定导电，导电的物质不一定是电解质，产生自由移动的离子是电解质导电的前提，而电解质能产生自由移动的离子，是电解质的内因，还必须具备一定的外因条件，这就是电解质溶于水或受热使电解质呈熔融状态。1、下列说法正确的是、下列说法正确的是()A液态液态HCl、固体、固体NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质均是电解质C铜、石墨均导
9、电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质所以它们是非电解质【答案】D 为什么电解质在为什么电解质在一定条件下可以导电？一定条件下可以导电？以氯化钠的水溶液为例，来研究原因以氯化钠的水溶液为例，来研究原因 因为氯化钠溶于水后，产生了自由移因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。离子做定向移动，所以可以导电。结论：影响溶液导电性强弱的因素影响溶液导电性强弱的因素 溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动溶液导电性
10、强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和自由移动离子所带的电荷数。离子的浓度和自由移动离子所带的电荷数。自由移动离子的浓度越大，离子所带电自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。归纳为自荷数越多，溶液的导电性越强。归纳为自由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。电离：是指电解质在水溶液或熔融状态下电离：是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动自由移动的的阴、阳离子的一种过程。阴、阳离子的一种过程。电离方程式：用化学式和离子符号表示电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程
11、的化学方程式。电离过程的化学方程式。NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。电离电离 产生自由离子的过程产生自由离子的过程通电通电 使自由离子定向移动使自由离子定向移动。H2SO4=2H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-酸：酸：凡电离时生成的阳离子凡电离时生成的阳离子全部全部是是H H+的化合物的化合物。电离方程式：电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH =Na+OH-KOH =K+OH-碱：碱：凡电离时生成的阴离子凡电离时生成的阴离子全部全部是是OHOH-离子
12、的化合物离子的化合物电离方程式：电离方程式：NaCl =Na+Cl-Na2SO4 =2Na+SO42-Al2（SO4）3 =2Al3+3SO42-盐：盐：凡电离时生成凡电离时生成金属阳离子金属阳离子（或（或NHNH4 4+）和）和酸根阴离子酸根阴离子的化合物的化合物 请写出以下几种物质的电离方程式：请写出以下几种物质的电离方程式：K K2 2COCO3 3；MgMg（NONO3 3）2 2；FeClFeCl3 3；NH4Cl。电离方程式：电离方程式：NaHSO4 是一种酸式盐是一种酸式盐在熔化状态下：在熔化状态下：请写出请写出NaHSO4在水溶液中在水溶液中和在和在熔化状态下的电离方程式熔化状
13、态下的电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4=Na+HSO4-在水溶液中：在水溶液中：请写出请写出NaHCO3在水溶液中和在在水溶液中和在熔化状态下的电离方程式熔化状态下的电离方程式NaHCO3=Na+HCO3-NaHCO3=Na+HCO3-碳酸是一种弱酸碳酸是一种弱酸。在水溶液中：在水溶液中：在熔化状态下：在熔化状态下：从电离角度理解酸、碱、盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是氢离子的化合物是氢离子的化合物。：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是氢氧根离子的化合物。是氢氧根
14、离子的化合物。式子左边写化学式且系数是式子左边写化学式且系数是1 1，式子右边写离子符号。，式子右边写离子符号。电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。作为一个整体写出。注意离子符号的写法。注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子
15、团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）AnRmAnRm的电离方程式为：的电离方程式为：A An nR Rm m=nA=nAm m +mR+mRn n 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。荷总数相等。强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 思考：思考：相同条件下，不同种类的酸、碱、相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同盐溶液的导电能力是否相同?课时一课时一在水溶液中在水溶液中电离成离子的电解电离成离子的电解质。如质。如NaClNaCl、NaOHNaOH、
16、硫酸等、硫酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一电离成离子电离成离子的电解质。如的电解质。如NH3H2O、醋酸醋酸等。等。课时一课时一1、概念讨论讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于等难溶于水的盐是否属电解质水的盐是否属电解质?醋酸醋酸易溶，是易溶，是否属强电解质否属强电解质?小结：小结：BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，们为强电解质，醋酸醋酸易溶于水，但它却不易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。能完全电离，所以属弱电解质。因此，电因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质解
17、质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。区别在于它们在水溶液中的电离程度。2强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较续表3.强电解质、弱电解质、非电解质的物质类别强电解质、弱电解质、非电解质的物质类别电解质电离与导电1对电离和导电的理解对电离和导电的理解(1)电解质的电离不需要直流电；而电解质电解质的电离不需要直流电；而电解质溶液的导电则是在直流电的作用下。溶液的导电则是在直流电的作用下。(2)电解质导电的实质是在溶液中或受热熔电解质导电的实质是在溶液中或受热熔化时，电离出自由移动的离子，在直流电的作化时，电离出自由移动的离子，在直流电的作用下作定向移动。若
18、没有自由移动的离子，即用下作定向移动。若没有自由移动的离子，即使是电解质也不能导电，如氯化钠固体就不能使是电解质也不能导电，如氯化钠固体就不能导电。导电。(3)导电的物质不一定是电解质。如金属单质、导电的物质不一定是电解质。如金属单质、石墨和电解石墨和电解质溶液都能导电但不是电解质。质溶液都能导电但不是电解质。2影响溶液导电性强弱的因素影响溶液导电性强弱的因素 溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和自由移动离子所带的电荷数。离子的浓度和自由移动离子所带的电荷数。自由移动离子的浓度越大，离子所带电自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越
19、强。归纳为自荷数越多，溶液的导电性越强。归纳为自由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。3电解质的强弱与溶液的导电性的关系电解质的强弱与溶液的导电性的关系溶液中自由移动的离子的浓度的大小溶液中自由移动的离子的浓度的大小由溶液的浓度和电解质的电离程度决定。由溶液的浓度和电解质的电离程度决定。在相同浓度条件下，强电解质溶液的导在相同浓度条件下，强电解质溶液的导电能力会大于弱电解质溶液的导电能力；电能力会大于弱电解质溶液的导电能力；但浓度不同时无法比较，即溶液的导电但浓度不同时无法比较，即溶液的导电性强弱与电解质的强弱无必然的联系。性强弱与电解质的强弱无必然的
20、联系。1下列说法正确的是()A液态 HCl 和固态氯化钠均不能导电，所以 HCl 和氯化钠都不是电解质BNH3、CO2 的水溶液均可以导电，NH3、CO2 是电解质C铜、石墨能导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化状态时均不能导电，所以它们是非电解质答案：D电解质与非电解质例1(2011年广东广州检测)下列物质属于电解质的是()A铜丝C食盐晶体B酒精D二氧化碳解析：电解质的前提是化合物，强调的是在水溶液或熔融状态下，自身能发生电离，使其能导电。铜丝虽能导电，但不是化合物；无论是水溶液还是熔融状态下，酒精都不能导电，属于非电解质；CO2 溶于水，发生了化学变化生成了 H2CO3，H2C
21、O3部分电离使溶液能导电，故H2CO3 属于电解质而CO2 属于非电解质。答案：C1下列说法正确的是()A液态 HCl 和固态氯化钠均不能导电，所以 HCl 和氯化钠都不是电解质BNH3、CO2 的水溶液均可以导电，NH3、CO2 是电解质C铜、石墨能导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化状态时均不能导电，所以它们是非电解质答案：D强电解质与弱电解质 例2(2011年广东湛江检测)下列物质属于弱电解质的是()A.NaClBHClC.KOHDH2CO3解析：强弱电解质的前提都是电解质，其本质区别是在水溶液中是否全部电离。H2CO3在水溶液中只有部分电离，属于弱电解质。答案：D2今有 1
22、0 种物质：石墨、硫酸钡、盐酸、氨气、石灰水、氢氧化镁、熔融 HCl、蒸馏水、二氧化硫、固体氯化钠。其中：(1)属于电解质的是_；(2)属于非电解质的是_；(3)属于强电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_；(5)能导电的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)溶液导电能力强弱的判断例3把0.05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，)溶液的导电能力变化最小的是(A自来水B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol/L CH3COOH 溶液D0.5 mol/L KCl 溶液解析：水和醋酸都是弱电解质，它们的导电能力都很弱，当加入NaOH 固体后，溶液中的离子浓度大大增加，必然使溶液导电能力增强；100 mL 0.5 mol/L盐酸中，HCl的物质的量为0.05 mol，而离子总浓度为1 mol/L，当加入0.05 mol NaOH 固体(忽略体积变化)，反应后生成0.05 mol NaCl 和H2O，溶液中的离子总浓度还是1 mol/L，变化不大；在100 mL 0.5 mol/L KCl溶液中加入0.05 mol NaOH 固体，会使溶液中离子的总浓度增大 1 倍，因而导电能力也大大增强。答案：B
