1、黑龙江农垦职业学院食品工程分院黑龙江农垦职业学院食品工程分院溶液浓度的表示方法授课教师：刘深勇知识目标：掌握溶液组成的表示方法；能力目标：能够根据实际情况选择合适的表示溶液组成的表达式；素质目标：培养学生善于思考、理解记忆能力；教学目标教学目标一、浓度表示方法1.质量分数；2.物质的量浓度：3.质量浓度：4.质量摩尔浓度：5.摩尔分数：6.体积分数：7.滴定度。二、浓度表示方法练习教学内容你知道左面瓶中标签是什么意思吗？化学纯500mL浓盐酸(HCl)含HCl 37%密度为1.18 g/cm3下面我们就来学习溶液组成的表示方法。一、课程引入一、课程引入颜色颜色:淡蓝蓝色深蓝深蓝在三支试管中各加
2、入在三支试管中各加入 20mL水，然后分别加入水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。的颜色。填写实验记录填写实验记录试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶 液的浓稀？123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.农夫自杀只因果树离奇死亡据扬子晚报报道：据扬子晚报报道：2009年年7月月20日，河南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，果农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字
3、，7月月18日晚买来了日晚买来了250千克的液体肥料，他掺入千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。离奇死亡。经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。分析实验结论分析实验结论对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶液浓度的表示方法。二二、分析化学的任务、分析化学的任务1（一）定义：鉴定物质的化学组成和测定组分的含量及结构。（二
4、）分类：1、定性分析：是检出和鉴定物质是由哪些元素、离子、官能团或化合物组成的定性分析 是“什么”？12、定量分析：是测定有关组分的含量。定量分析含“多少”？3、结构分析：是研究物质的分子结构或晶体结构。（二）分类：（一）溶质质量分数（一）溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=溶质的质量=溶液质量 溶质质量分数三、溶液的表示方法三、溶液的表示方法注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。计算时上下质量单位要统一。不要忘记X100%，最后得到百分数。物质的质
5、量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%练一练：练一练：在实验中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。实验实验两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？溶质质量溶质质量/g溶剂（水）质溶剂（水）质量量/g现象现象溶液中溶质溶液中溶质的质量分数的质量分数10902080结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解10%20%溶质质量分数的含义：溶质质量分数的含义：5%的食盐溶液.
6、5g食盐溶于95g水形成的溶液。.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液)=5 :95 :100溶质质量溶液质量?生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。0.9%表示的意义是什么？?医用酒精浓度是75%，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液，75%表示的意义是什么？讨论：讨论：练习1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习2、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质
7、质量分数。练习3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。【1解解】溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需需24 kg氯化钠和126 kg 水。水。溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150kg16%24kg150kg24kg126kg3解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%2解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%练习练习4、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的
8、硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸溶液需要多少克水？解：解：设稀释后溶液的质量为 x50g 98%=X 20%答：需要水的质量 195g需要水的质量=245 g 50g=195gX=（50g 98%）/20%=245g在科学实验和工农业生产中，人们使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多。有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示。（二）物质的量浓度（二）物质的量浓度（二）物质的量浓度?什么是物质的量浓度呢什么是物质的量浓度呢?定义：以单位体积溶
9、液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位molL1（或mol/L）。表达式：c（B）=VnB讨论：1.如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 molL1吗？不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的体积不是1 L。讨论：（2）1 L水中溶解了 58.5 g NaCl，溶液的物质的量浓度是不是1 molL1？不是。氯化钠的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L讨论（3）从1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？还是1 mol
10、L 1。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。讨论（4）若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？以1 L 1 molL1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸为例说明。溶质的物质的量相同，而质量不同。讨论（讨论（5 5）质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请以请以100 g 20%的NaCl溶液和100 g 20%的KNO3溶液为例说明。溶质的物质的量不同。因为100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含
11、有20 gKNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。?注意要点：1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。2.体积是溶液的体积，并非溶剂的体积。3.单位：molL1或mol/L。4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）练习练习1.用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_molL1。答案 0.5 molL12.58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度_ molL1。答案 2 molL13.2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为_ molL1。答案 10molL14.物质
12、的量浓度为2 molL1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为 _mol。答案 0.5molL15.配制500 mL 0.1 molL1NaOH溶液需要NaOH 的质量是多少？解：500 mL 0.1 molL1NaOH溶液中NaOH的物质的量为：n（NaOH）=c（NaOH）VNaOH（aq）=0.1 molL10.5 L=0.05 mol0.05 mol NaOH的质量为：m（NaOH）=n（NaOH）M（NaOH）=0.05 mol40 gmol1=2g（aq表示某种物质的水溶液）3（三）质量摩尔浓度（三）质量摩尔浓度（mol/kg）质量摩尔浓度质量摩尔浓度=溶质物质的量（溶质物质的
13、量（mol）溶剂的质量（溶剂的质量（Kg）（四）质量体积分数（四）质量体积分数（g/Lg/L、kg/mkg/m3 3、g/mLg/mL）3质量体积分数质量体积分数=溶质的质量（克）溶质的质量（克）溶液的体积（升）溶液的体积（升）（五）体积分数（五）体积分数（%）体积分数体积分数=溶质的体积（升）溶质的体积（升）溶液的体积（升）溶液的体积（升）（六）滴定度是指每毫升某摩尔浓度的滴定液（标准溶液）所相当的被测 物质的质量（g/mL）。用“T”表示计算公式T(滴定度)=B/A（B指标液消耗的毫升数，A指被测物重量）例：用例：用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml 的的EDTA标准溶液滴定含钙离子
14、的待测溶液，消耗了 5mL。则待测溶液中共有CaO 2.5mg三 有关溶液浓度的计算案例5练习1.配制200ml 0.1mol/l的氢氧化钠溶液需氢氧化钠多少克，如何配制？练习2.配制0.1mol/l硫酸溶液500ml需用98%的硫酸（密度1.84）多少毫升？如何配制？课堂小结1、总结本次课重点内容及学生需要强化练习的内容2、作业:微信传送习题3、预习：溶液浓度之间的换算【1】在200mL稀盐酸里溶有10.95g HCl,计算溶液的物质的量浓度。解：n(HCl)=10.95g 36.5g/mol=0.3 molV(HCl)=200mL1000mL/L=0.2 LC(HCl)=0.3 mol 0.2L=1.5 mol/L答：这种盐酸的浓度是 1.5 mol/L【2】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。V(NaOH)=500mL 1000mL/L=0.5 Ln(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol m(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g答：配制500mL 0.1mol/LNaOH 溶液需NaOH 2g 。解：
