1、高考备考第一轮离子方程式的书写及离子共存问题考点一、电解质和非电解质考点一、电解质和非电解质1、电解质和、电解质和非非电解质的概念电解质的概念在水溶液在水溶液或或熔化状态下熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物叫电解质叫电解质在水溶液在水溶液和和熔化状态下熔化状态下都不能都不能导电的导电的化合物化合物叫叫非非电解质电解质注意点：注意点：1、或或与与和和的区别的区别2、物质类别：、物质类别：化合物化合物3、必须是、必须是本身本身能导电能导电4、有机物大部分有机物大部分是是非非电解质，只有少数是电解质，只有少数是弱电解质弱电解质如如CH3COOH5、导电的、导电的实质实质是：是：内因：内因：电解质
2、在一定条件下电离成自由移动的电荷电解质在一定条件下电离成自由移动的电荷 外因：外因：电解质溶液与电源构成闭合回路。电解质溶液与电源构成闭合回路。2、强电解质、强电解质与与弱弱电解质的区别电解质的区别1、能否全部电离、能否全部电离注意：注意：1、不能根据不能根据溶解性溶解性来判断来判断2、是否存在、是否存在电离平衡电离平衡强电解质强电解质：强酸、强碱、大部分盐：强酸、强碱、大部分盐弱电解质弱电解质：弱酸、弱碱、：弱酸、弱碱、H2O等等2、3、存在的、存在的微粒微粒：强强电解质中电解质中离子离子 弱弱电解质中电解质中分子、离子共存分子、离子共存4、可以根据可以根据熔融导电实验熔融导电实验证明物质是
3、证明物质是离子化合物离子化合物还是还是 共价化合物共价化合物。3、电解质溶液、电解质溶液导电能力的导电能力的取决因素取决因素电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于只取决于在相同条件下在相同条件下（温度、外电压等）（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少和离子所带电荷的多少与电解质的强弱与电解质的强弱没有没有直接关系直接关系弱电解质溶液的导电能力不一定弱弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸（例较浓的醋酸溶液溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀如很稀的盐酸的盐酸）知识反馈：知
4、识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。溴不能导电，它是非电解质。SO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以SO2是是电解质。电解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。难溶于水，是非电解质。MgCl2溶液能导电，溶液能导电，MgCl2溶液是溶液是电解质。电解质。盐酸能导电，是电解质。盐酸能导电，是电解质。电解质和非电电解质和非电解质都是针对解质都是针对化合物化合物而言而言 电解质一定是电解质一定是自身自身能够发生能够发生电离电离 判断化合物是电判断化合物是电解质还是非电解解质还是
5、非电解质，质，与其溶解性与其溶解性无关无关。要注意区分电解质和电解质溶液要注意区分电解质和电解质溶液 2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价 化合物化合物C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电 能力就相同能力就相同C5、强电解质和弱电解质的本质区别是、强电解质和弱电解质的本质区别是
6、（）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、水溶液的导电能力不同、水溶液的导电能力不同C、水溶液里的电解质是否完全电离、水溶液里的电解质是否完全电离D、是离子化合物还是共价化合物、是离子化合物还是共价化合物3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3 4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（、下列物质中，能导电又是强电解质的是（）A、氯化钾溶液、氯化钾溶液 B、氨水、氨水 C、熔融的硝酸钠、熔融的硝酸钠 D、氢氧化钡晶体、氢氧化钡晶体DCC一.离子
7、反应的概念有离子参加的反应离子反应可以用离子方程式表示电解质在溶液中的反应是离子反应用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子离子方程式的书写写、拆、删、查练习：判断下列离子方程式是否正确,若不正确请分析错误原因实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体制氨气：NH4+OH-=NH3+H2O不能写离子方程式 稀盐酸滴在铜片上：Cu2HCu2H2 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O AlO2+4NH4+2H2OAl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH-Al(OH)3 Al3+4OH AlO2+2H2O不符合客观事实铜片插入
8、硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2+Ag钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2氯化铁溶液和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+质量、电荷不守恒222222 2 2硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH-Cu(OH)2SO42-碳酸钙与盐酸反应：2H+CO32-=CO2+H2O 澄清石灰水与稀硝酸反应：碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：H+OH-=H2OCa(OH)2 +2H+=Ca2+2H2O拆与不拆FeBr2溶液中通入过量的氯气：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2Fe22Br2Cl2 Br24Cl2Fe3H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 不满足定组成原则2Fe24Br3
9、Cl2 2Br26Cl2Fe32H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 二.离子方程式的正误判断2.是否符合客观事实（注意反应物的量）3.是否满足质量守恒、电荷守恒1.是否能用离子方程式表示4.看拆分拆：可溶于水的强电解质不拆：气体、难溶物、弱电解质单质、氧化物、非电解质不拆拆浓硫酸和稀硫酸？酸式酸根离子：多元弱酸的酸式酸根离子 多元强酸的酸式酸根离子HSO4-不拆溶液中，拆为H+和SO42-熔融状态下，不拆微溶物（如：Ca(OH)2）作反应物，且为澄清溶液作生成物作反应物，但为悬浊液拆不拆不拆5.其它要注意的问题：是否满足定组成原则 氨水作反应物写成NH3H2O，作生成物，若
10、有加热条件 或浓度很大，可写成NH3（标），否则一般写NH3H2O反应条件对产物的影响等练习:离子共存例：在无色强酸性溶液中，下列各 组离子能够大量共存的是 ACl-、Na+、NO3-、Fe2+BNH4+、NO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl-B三.溶液中离子间能否大量共存1.是否发生复分解反应有难溶物、气体、弱电解质生成条件：2.是否发生氧化还原反应具有较强还原性的离子：具有较强氧化性的离子：Fe2+、S2-、I-、SO32-等Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）等3.注意隐含条件 溶液的酸碱性 溶液的颜色等基础知识导航基础知
11、识导航重点知识归纳重点知识归纳二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：书写离子方程式要注意以下几点：两易两易：即易溶易电离的物质：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。两等两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。两查两查：检查各项是否都有公
12、约数，是否漏写必要的反应条：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。件。未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。反应等。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：书写离子方程式要注意以下几点：有离子生成的反应可以写离子方程式有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和，如钠和水、铜和浓硝酸、浓
13、硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。微溶物处理微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。处于浊液或固体时，应写分子式。注意反应物之间量的关系注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能可能按按1 2或或2 3的物质的量的比反应。的物质的量的比反应。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子 大 量 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问
14、题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子离子之间不能共存的类型有：之间不能共存的类型有：生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物：如：如Ba2+与与SO42-、Ag+与与Cl-、Ca2+与与CO32-、Mg2+与与OH-等不能大量共存。等不能大量共存。生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：如：如NH4+与与OH-，H+与与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO3
15、2-等不能大量共存。等不能大量共存。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子 大 量 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问 题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子离子之间不能共存的类型有：之间不能共存的类型有：生成难电离的物质生成难电离的物质：如：如H+与与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F
16、-等生成弱酸，等生成弱酸，OH-与与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，等生成弱碱，H+与与OH-生成水，这些离子不能大生成水，这些离子不能大量共存。量共存。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子 大 量 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问 题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子离子之间不能共存的类型有：之间不能共存的类型有：发
17、生氧化还原反应发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如量共存。如Fe3+与与I-、S2-，Fe2+与与ClO-等不能大量共存。当等不能大量共存。当有有H+大量存在时，大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。等大量共存。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子 大 量 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问 题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中如果离子间不发生任何反应，则这几种离
18、子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子离子之间不能共存的类型有：之间不能共存的类型有：形成配合物形成配合物：如：如Fe3+与与SCN-反应生成配合物反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与与NH3反应生成反应生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。而不能大量共存。看离子间能否发生双水解反应看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱：一些弱酸根离子和弱碱根离子之间发生双水解。如根离子之间发生双水解。如Al3+和和HCO3-（CO32-）等。）等。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子 大 量
19、 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问 题附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律2 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如：如：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+(棕黄色棕黄色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、MnO4-(紫红紫红色色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。溶液既可能呈酸性也可能呈碱性溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离：比如溶液中由水电离生成的生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金属、向溶液中加入金属Al有氢气放出有氢气放出（如溶液呈酸性，则
20、不可能有（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝存在）、能溶解氢氧化铝等。等。强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子起反应的离子。如弱碱。如弱碱阳离子（阳离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量等）不能在碱性溶液中大量存在（记住三种指示剂的变色范围）。存在（记住三种指示剂的变色范围）。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子 大 量 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问 题附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律2 强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子起反应的离子。
21、如弱酸根。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如离子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于碱性溶液中，不能与等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。大量共存。因为因为 NH3+H+NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如如HCO3-、HS-、HSO3-等。等。理解限制条件的含义：理解限制条件的含义：“能能”还是还是“不能不能”；是；是“一定一定能能”还是还是“可能可能”大量共存等。大量共存等。（考查离子方程式的正误判断考
22、查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方）下列反应的离子方程式书写正确的是程式书写正确的是 ()A、向氢氧化钠溶液中通入少量向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2 HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应:OH-+H+H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+H2S Fe2+S+2H+思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析1 1【思路分析思路分析】B A选项中氢氧化钠溶液与少量选项中氢氧化钠溶液与少量CO2的反应生
23、成碳酸的反应生成碳酸钠而不是碳酸氢钠；钠而不是碳酸氢钠；C选项中的氨水是弱碱，不能与铝离子反应选项中的氨水是弱碱，不能与铝离子反应生成偏铝酸根；生成偏铝酸根；D选项中得失电子数不守恒。选项中得失电子数不守恒。思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析1 1 （考查离子方程式的正误判断考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方）下列反应的离子方程式书写正确的是程式书写正确的是 ()A、向氢氧化钠溶液中通入少量向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2 HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应:OH-+H+H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4N
24、H3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+H2S Fe2+S+2H+B 在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。方方法法指指导导思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 1 1【解析解析】能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A、甲酸钠溶液和盐酸反应：甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB、硫化钠的第一步水解：硫化钠的第一步
25、水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C、醋酸钡溶液和硫酸反应：醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O 甲酸是弱酸。硫化钠的第一步水解是甲酸是弱酸。硫化钠的第一步水解是S2-+H2O HS-+OH-。醋酸是弱酸，醋酸是弱酸，C选项的离子方程式应是选项的离子方程式应是Ba2+2Ac-+2H+SO42-BaSO4+2HAc。D选项应生成更难溶于水的选项应生成更难溶于水的Mg(OH)2。A （考查离子方程式的书写考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反
26、应，分别写出溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。过量和不足量时的离子方程式。思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析2 2【思路分析思路分析】当当Ba(OH)2过量时，过量时，Al3+完全转化成完全转化成AlO2-，当，当Ba(OH)2不足不足时，时，Al3+只能转化成只能转化成Al(OH)3。【参考答案参考答案】Ba(OH)2过量过量时的离子方程式为：时的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-2AlO2-+3BaSO4+4H2OBa(OH)2不足不足时的离子方程式为：时的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3Ba
27、SO4思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析2 2 （考查离子方程式的书写考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。过量和不足量时的离子方程式。方方法法指指导导 书写这类离子方程式时，书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物不足或过量时首先要搞清反应物不足或过量时产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的比例关系。比例关系。（考查离子是否共存问题考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可
28、能大量共存的离子组是放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析3 3【思路分析思路分析】A 能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在H+。B选项选项中的中的AlO2-在酸性条件下不可能存在在酸性条件下不可能存在，C选项中的选项中的MnO4-有颜有颜色色，D选项虽然可以共存，但由于有选项虽然可以共存，但由于有NO3-，相当于存在硝酸，相当于存在硝酸，而而硝酸有强氧化性
29、硝酸有强氧化性，与镁反应时不能生成氢气。，与镁反应时不能生成氢气。思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析3 3 （考查离子是否共存问题考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A方方法法指指导导 解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又要注意题目中的要求和隐藏的条件。要注意题目中的要求和隐
30、藏的条件。思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 3 3 常温条件下，若溶液中由水电离产生的常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)110-13 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是离子组是 ()A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-C、K+、Na+、Cl-、AlO-2 D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B【解析解析】由水电离时，溶液可能是由水电离时，溶液可能是pH=1的强酸溶液，也可能是的强酸溶液，也可能是pH=13的强碱溶液。的强碱溶液。A选项和选项和D选项中的离子在碱性
31、时不能共选项中的离子在碱性时不能共存，存，C选项中的离子在酸性条件下不能共存。选项中的离子在酸性条件下不能共存。（考查离子的推断问题考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：，现做以下实验：测得溶液测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀 另取溶液
32、，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成，且沉淀量不减少思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4（1）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是 ，溶液中还不可能确定是否存在的离子是溶液中还不可能确定是否存在的离子是 。（考查离子的推断问题考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO
33、42-，现做以下实验：，现做以下实验：测得溶液测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成，且沉淀量不减少思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4（2）写出上述实验中所发生的离子反应方程式。写出上述实验中所发生的离子反应方程式。思路方法导悟思路方法导悟典例分析
34、典例分析4 4【思路分析思路分析】实验实验溶液溶液pH=0，说明溶液呈酸性，在酸性条件下，说明溶液呈酸性，在酸性条件下HCO3-不能存在；不能存在；实验实验加入酸化的加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含溶液产生白色沉淀，说明溶液中含SO42-，不含，不含Ba2+；实验实验加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第第步加入的步加入的BaCl2溶液的离子；溶液的离子；实验实验加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有有Fe3+，不含，不含Al3+和和NH4+。分析此题时一要注意分析此题时一
35、要注意加入试剂所加入试剂所带入的离子带入的离子；二要注意；二要注意利用离子共利用离子共存的知识判断离子是否存在存的知识判断离子是否存在。思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4 （考查离子的推断问题考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：，现做以下实验：测得溶液测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产
36、生白色中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成，且沉淀量不减少（1）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是 ，溶液中还不可能确定是否存在的离子是溶液中还不可能确定是否存在的离子是 。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4 （考查离子的推断问题考查离子的推断问题）一
37、种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：，现做以下实验：测得溶液测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成，且沉淀量不减少（2
38、）写出上述实验中所发生的离子反应方程式。写出上述实验中所发生的离子反应方程式。SO2-4+Ba2+BaSO4Ag+Cl-AgClFe3+3OH-Fe(OH)3 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。中的某一种。（1）若把四种盐分别若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色盐的溶液呈蓝色。（2）若向（若向（1）的四支试管中分别）的四支试管中分别加入盐酸加
39、入盐酸，B盐溶液有沉淀产盐溶液有沉淀产生，生，D盐溶液有无色无味气体逸出盐溶液有无色无味气体逸出。根据（根据（1）和（）和（2）实验可推断它们的化学式是）实验可推断它们的化学式是 A、B、C、D、思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 4 4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3 因因A、B、C都是可溶性盐，故都是可溶性盐，故Ba2+不能与不能与SO42-、CO32-组合；组合；Ag+只能与只能与NO3-组合；组合；Cu2+不能与不能与CO32-组合。组合。由由可知，可知，C是铜盐。由是铜盐。由可知，可知，B盐是盐是AgNO3，D盐含盐含CO32-，而，而CO32-与与Ba2
40、+、Ag+、Cu2+均不能共存，故均不能共存，故D只可能是只可能是Na2CO3。余下离子是余下离子是Ba2+，与，与SO42-不能共存，故不能共存，故A是是BaCl2，C是是CuSO4。A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。中的某一种。（1）若把四种盐分别若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色盐的溶液呈蓝色。（2）若向（若向（1）的四支试管中分别）
41、的四支试管中分别加入盐酸加入盐酸，B盐溶液有沉淀产盐溶液有沉淀产生，生，D盐溶液有无色无味气体逸出盐溶液有无色无味气体逸出。思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 4 4【解析解析】课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识1下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A、NaCl溶液在电流作用下能电离成溶液在电流作用下能电离成Na+和和Cl-B、溶于水后能电离出溶于水后能电离出H+的化合物都是酸的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但不溶于水，但BaSO4是强电解质是强电解质D、酸、碱、盐都是强电解质酸、碱、盐都是强电解质 电解质的电离是在水溶液或加热的条件下发生的电解质的
42、电离是在水溶液或加热的条件下发生的，在电流，在电流的作用下，电解质溶液可以导电，发生的是电解，注意区分电的作用下，电解质溶液可以导电，发生的是电解，注意区分电离与溶液导电的关系，离与溶液导电的关系，A选项错。选项错。溶于水后，电离出的阳离子全部是溶于水后，电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸的化合物是酸，但，但NaHSO4既电离出既电离出H+，又电离出，又电离出Na+，故，故NaHSO4不属于酸，不属于酸，B选项错。选项错。BaSO4是强电解质，是强电解质，C选项正确。选项正确。弱酸、弱碱属于弱电解弱酸、弱碱属于弱电解质质，D选项错。选项错。解析解析C课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基
43、础 知 识2下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ()A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3-3CO2+Al(OH)3B、向向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC、氢氧化镁中加入盐酸氢氧化镁中加入盐酸 H+OH-H2OD、钠和冷水反应钠和冷水反应 Na+2H2O Na+H2+2OH-解析解析 B选项的选项的次氯酸有强氧化性次氯酸有强氧化性，会，会将亚硫酸钙氧化成硫酸钙将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C选项的选项的氢氧化镁不溶于水氢氧化镁不溶于水，不能写成离子形式不能写
44、成离子形式；D选项的电选项的电子得失总数不守恒。子得失总数不守恒。A能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O H2S+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：、用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OC、金属铝溶于盐酸中：、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2D、碳酸镁溶于硝酸中：、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识3B解析解析 A选项中选项中S2-水解是可逆过程，不会有气体生成，水解是可逆过程，不会
45、有气体生成，C选项选项的得失电子总数不守恒，的得失电子总数不守恒，D选项中碳酸镁不溶于水，不能写选项中碳酸镁不溶于水，不能写成离子形式。成离子形式。课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识4下列反应的离子方程式中，正确的是下列反应的离子方程式中，正确的是()A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化铝溶液跟过量氨水反应三氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
46、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O解析解析C A选项中的选项中的Ca(HCO3)2易溶于水应写成离子形式，易溶于水应写成离子形式，B选项和选项和D选项的得失电子总数不守恒。选项的得失电子总数不守恒。下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ()A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2+H2OC、实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+
47、H2OD、用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识5B解析解析 A选项的选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，胶体不能用沉淀符号表示，C选选项的项的O原子个数不守恒，原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。选项电子得失总数不守恒。下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 ()A、Cl2与水反应：与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B、F2与与NaOH溶液反应：溶液反应：F2+4OH-2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2
48、O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识6C解析解析 A选项中产物选项中产物HClO是弱酸，不能写成离子，是弱酸，不能写成离子，B选项中选项中得失电子总数不守恒，得失电子总数不守恒，D选项中硝酸有强氧化性，能将选项中硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化成氧化成Fe3+。B选项选项Ca(OH)2过量，不可能剩余过量，不可能剩余CO32-，D选项中的选项中的CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式。是弱酸，不能写成离子形式。下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是 ()
49、A、H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2与过量与过量Ca(OH)2溶液反应：溶液反应：Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液与溶液与NaOH溶液反应：溶液反应：H+OH-H2O课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识7C解析解析下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 ()A、铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B、碳酸氢钙溶液与
50、稀盐酸反应：碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH-H2OD、碳酸钠跟硫酸反应：碳酸钠跟硫酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2 A选项中，应该生成金属的低价盐，即生成选项中，应该生成金属的低价盐，即生成Fe2+,违背违背客观事实。客观事实。B选项中选项中Ca(HCO3)2可溶于水，应该写成离子形可溶于水，应该写成离子形式。式。C选项中醋酸是弱电解质，应保留化学式，不应该写选项中醋酸是弱电解质，应保留化学式，不应该写成成H+的形式。的形式。课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识8
