1、第第4讲讲 溶液的浓度及溶液配制溶液的浓度及溶液配制考点一溶液的浓度及相关计算考点一溶液的浓度及相关计算学在课内学在课内1.溶液组成的两种表示方法溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度物质的量浓度单位体积溶液单位体积溶液molL1名师点拨名师点拨物质的量浓度中的体积是指物质的量浓度中的体积是指，而不是指溶剂的体积，不能用水，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数，但所含溶质的但所含溶质的、则因
2、体积不同而改变。则因体积不同而改变。溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据具体分析计算。具体分析计算。例如：例如：1 molL1 CaCl2溶液中溶液中Cl的物质的量浓度不是的物质的量浓度不是1 molL1，而是，而是。溶液的体积溶液的体积不变不变物质的量物质的量质量质量化学式化学式2 molL1(2)质量分数质量分数概念：用溶质的概念：用溶质的与溶液的与溶液的的比值来表示溶液组成的物理量，的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。一般用百分数表示。质量质量质量质量2.有关物质的量浓度计算的两大类型有关物质的量浓度计算的两大类型名师点拨名
3、师点拨两种溶液浓度换算关系推导两种溶液浓度换算关系推导(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。溶液稀释：溶液稀释：a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。c.溶液质量守恒，溶液质量守恒，m(稀稀)m(浓浓)m(水水)(体积一般不守恒体积一般不守恒)。溶液混合：溶液混合：a.混合前后溶质的物质的量保持不变，即：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混混V混混(稀溶液混合时，常稀溶液混合时，常认为认为V混混
4、V1V2进行粗略计算进行粗略计算)。b.溶液质量守恒，即溶液质量守恒，即 1 1V V1 12V2混混V混混。教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)从从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了溶液中取出了20 mL，所得硫酸的物质的量浓度为，所得硫酸的物质的量浓度为1 molL1()(2)将将62 g Na2O溶于水中，配成溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()(3)将将100 mL 0.5 molL 1盐酸加热蒸发至盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为，所得溶液的浓度为1 molL1()考在课外考在课外(4)将将1
5、0 g CaCO3粉末加入水中配成粉末加入水中配成100 mL溶液，所得溶液的浓度为溶液，所得溶液的浓度为1 molL1()(5)将将0.5 molL1的的NaCl溶液溶液100 mL蒸发掉蒸发掉50 g水，所得溶液的浓度为水，所得溶液的浓度为1 molL1()(6)将将20 mL 2 molL 1 NaCl溶液与溶液与20 mL水混合，所得的溶液浓度为水混合，所得的溶液浓度为1 molL1()拓展应用拓展应用(1)将将80 g SO3溶于溶于120 mL水中所得溶液的质量分数为水中所得溶液的质量分数为。(2)将标准状况下将标准状况下22.4 L NH3通入通入83 mL水中，所得的质量分数为
6、水中，所得的质量分数为。(3)将将1 mol CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成与胆矾分别加水溶解，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度溶液，所得溶液的物质的量浓度(填填“相等相等”或或“不相等不相等”，下同，下同)。(4)将将160 g CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成与胆矾分别加水溶解，配成500 g溶液，所得的质量分数溶液，所得的质量分数。49%17%相等相等不相等不相等思维探究思维探究(1)已知酒精的密度已知酒精的密度(酒精酒精)0.8 gcm3，水的密度，水的密度(水水)1 gcm3，向水中加酒精，向水中加酒精，随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？随着酒精的加入，溶液的浓度
7、、密度如何变化？答案答案浓度逐渐增大，密度逐渐减小。浓度逐渐增大，密度逐渐减小。NaOHH2SO4HNO3CuSO4Na2CO3考点二溶液的配制考点二溶液的配制学在课内学在课内一、一定质量分数溶液的配制一、一定质量分数溶液的配制配制配制100 g 5%NaOH溶液溶液量筒量筒托盘天平托盘天平烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器主要仪器(1)托盘天平称量前先调零，称量时药品放在托盘天平称量前先调零，称量时药品放在，砝码放在，砝码放在，读，读数精确到数精确到 g。左盘左盘右盘右盘0.1(2)容量瓶容量瓶构造及用途：构造及用途：刻度线刻度线
8、100 mL250 mL查漏操作：查漏操作：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、等。等。胶头滴管胶头滴管2.配制过程配制过程以配制以配制500 mL 1 molL1 NaOH溶液为例溶液为例20托盘天平托盘天平烧杯烧杯冷却至室温冷却至室温5002312 cm溶液凹液面与刻度线相切溶液凹液面与刻度线相切配制流程如下图所示配制流程如下图所示名师点拨名师点拨溶液配制过程中的五个不溶液配制过程中的五个不1.配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。容，不必计
9、量水的用量。2.配制配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能固体，不能将将NaOH直接放在纸上，因直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。反应。3.配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。4.溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒不应靠在
10、刻度线以上。溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒不应靠在刻度线以上。5.使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。润洗，不必干燥。教材延伸教材延伸判断正误判断正误(1)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。()(2)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。()(3
11、)配制配制2 molL1 Na2CO3溶液溶液950 mL时，应选时，应选1 000 mL容量瓶，称取容量瓶，称取Na2CO310H2O 572.0 g。()(4)配制配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。()考在课外考在课外(5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。()(6)用量筒量取用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液。溶液。
12、()拓展应用拓展应用(1)实验室需实验室需100 g 5%的氯化铜溶液，用氯化铜固体配制，具体配制过程为的氯化铜溶液，用氯化铜固体配制，具体配制过程为_。答案答案移取移取5 g氯化铜溶解在氯化铜溶解在95 g稀盐酸中搅拌混匀即可。稀盐酸中搅拌混匀即可。(2)用浓硫酸配制用浓硫酸配制14的硫酸的硫酸50 mL，具体配制过程为，具体配制过程为_。答案答案用用50 mL的量筒量取的量筒量取40 mL的水注入到的水注入到100 mL的烧杯中，再用的烧杯中，再用10 mL的量的量筒量取筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用
13、玻璃棒不停搅拌。(3)从溶质的量改变角度分析产生的误差从溶质的量改变角度分析产生的误差(用用“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”填空填空)配制配制450 mL 0.1 molL1的的NaOH溶液，用托盘天平称取溶液，用托盘天平称取NaOH固体固体1.8 g：。配制配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：。配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：，称量时物码放置颠倒：。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。定容时，加
14、水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。未经洗涤烧杯及玻璃棒：未经洗涤烧杯及玻璃棒：。偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差从溶液体积改变角度分析产生的误差(用用“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”填填空空)配制配制NaOH溶液时，将称量好的溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：转移到容量瓶中并定容：。定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。定
15、容时仰视刻度线：定容时仰视刻度线：。定容摇匀后少量溶液外流：定容摇匀后少量溶液外流：。容量瓶中原有少量蒸馏水：容量瓶中原有少量蒸馏水：。偏大偏大偏小偏小偏小偏小无影响无影响无影响无影响思维探究思维探究量器的选择：量器的选择：量取量取6.0 mL浓硫酸；浓硫酸；量取量取20.00 mL 1 molL1 NaOH溶液应如溶液应如何选择量器？何选择量器？答案答案10 mL量筒。大而近原则量筒。大而近原则25.00碱式滴定管。药品及精确度原则碱式滴定管。药品及精确度原则一、剖析溶解度曲线提升学生一、剖析溶解度曲线提升学生“证据推理与模型认知证据推理与模型认知”素养素养素养说明：素养说明：固体溶解度的概
16、念属于初中知识体系，气体的溶解度属于知识拓展内固体溶解度的概念属于初中知识体系，气体的溶解度属于知识拓展内容，与之有关的溶度积属于高中知识，本素养属于知识衔接部分。容，与之有关的溶度积属于高中知识，本素养属于知识衔接部分。通过图表，让学生剖析物质溶解度的变化规律，从而培养学生识图能力，阅读查通过图表，让学生剖析物质溶解度的变化规律，从而培养学生识图能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。真正做到找数据能力和比较分析能力。真正做到“从生活到化学，从化学到社会从生活到化学，从化学到社会”。从而。从而培养学生通过分析、推理等方法认识研究对象的特征及关系，建构解决问题的思培养学生通过分析、推理等方法认识
17、研究对象的特征及关系，建构解决问题的思维程序与模型。维程序与模型。名师点拨名师点拨(1)定义：溶解度曲线是根据同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一定义：溶解度曲线是根据同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。用纵坐标般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫做表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫做溶解度曲线。溶解度曲线。(2)曲线举例曲线举例(3)应用：利用溶解度曲线选择不同的物质分离方法应
18、用：利用溶解度曲线选择不同的物质分离方法溶解度受温度影响较小的物质溶解度受温度影响较小的物质(如如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含溶液中含有有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。溶解度受温度影响较大的物质溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若若KNO3溶液中含有溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。题组训练题组训练1.(安徽高考安徽高考)蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。
19、下列说法正确的蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是是()A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1和和t2时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等解析解析A.由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；错误；B.给蔗糖的饱和溶给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度，则原
20、来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析液蒸发溶剂再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故出，故B正确；正确；C.如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故C错误；错误；D.由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故不可能相等，但溶液所含溶质的质量可
21、能相等，故D错误。错误。答案答案B2.(2018山东德州一中三模山东德州一中三模)已知四种盐的溶解度已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正曲线如下图所示，下列说法不正确的是确的是()A.将将NaCl溶液蒸干可得溶液蒸干可得NaCl固体固体B.将将MgCl2溶液蒸干可得溶液蒸干可得MgCl2固体固体C.Mg(ClO3)2中混有少量中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯杂质，可用重结晶法提纯D.可用可用MgCl2和和NaClO3制备制备Mg(ClO3)2解析解析因因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得溶液蒸干可得NaCl固体，
22、固体，故故A正确；因正确；因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故B错错误；因误；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶的溶解度受温度影响较小，所以解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，杂质，可用重结晶法提纯，故故C正确；反应正确；反应MgCl22Na
23、ClO=Mg(ClO3)22NaCl类似于侯德榜制碱法生成类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故的方向进行，故D正确。正确。答案答案B3.(2017课标全国课标全国，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：回答下列问题：已知：有关物质的溶解度如图所示。向已知：
24、有关物质的溶解度如图所示。向“滤液滤液3”中加入适量中加入适量KCl，蒸发浓缩，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到固体。冷却到_(填标号填标号)得到的得到的K2Cr2O7固体固体产品最多。产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10 步骤步骤的反应类型是的反应类型是_。解析解析由溶解度曲线图可知，由溶解度曲线图可知，10 时时K2Cr2O7溶解度最小，而溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此时溶解度均大于此时溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液当中，故冷却到，三者均存在于溶液当中，故冷却到10 时得到时得到的的K2Cr2O7固体最多
25、，该步骤的化学反应方程式为固体最多，该步骤的化学反应方程式为2KClNa2Cr2O7=2NaClK2Cr2O7，该反应为复分解反应。，该反应为复分解反应。答案答案d复分解反应复分解反应二、关系式法二、关系式法解答连续反应计算的捷径构建关系，提升学生解答连续反应计算的捷径构建关系，提升学生“证据推理与模证据推理与模型认知型认知”的素养的素养素养说明：素养说明：多步连续反应计算是高考的热点，关系式法是突破这类问题的捷径。多步连续反应计算是高考的热点，关系式法是突破这类问题的捷径。关系式法是表示两种或多种物质之间关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量物质的量”关系的一种简化式子。在多步关系的一种
26、简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量物质的量”关系表示出关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。从而提升学生的建模意识与素养。来，把多步计算简化成一步计算。从而提升学生的建模意识与素养。名师点拨名师点拨多步连续反应计算关系式构建思维模型多步连续反应计算关系式构建思维模型题组训练题组训练4.Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等等试剂测定某工厂废水中试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。的物质的量浓度。请回答下列问题：请回
27、答下列问题：(1)现需配制现需配制250 mL 0.100 molL1的标准的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取需准确称取Na2S2O3固体的质量为固体的质量为_g。答案答案(1)胶头滴管、烧杯胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 molL15.黄铁矿主要成分是黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在样品在空气中充分灼烧，将生成的空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 molL1的的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液标准溶液25.00 mL。答案答案(1)90.0%(2)3.3610615
