1、物质结构元素周期律物质结构元素周期律第五章第五章基础课基础课1原子结构化学键原子结构化学键0202真题演练明确考向0303课后巩固稳基提能栏目导航0101基础落实技能提升0101基础落实技能提升1原子的构成原子的构成考点一原子的构成考点一原子的构成2原子内的等量关系原子内的等量关系(1)质量数质量数(A)_；(2)质子数质子数_；(3)阳离子：质子数阳离子：质子数_；(4)阴离子：质子数阴离子：质子数_。质子数质子数(Z)中子数中子数(N)原子序数原子序数 核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数 核外电子数电荷数核外电子数电荷数 核外电子数电荷数核外电子数电荷数 3微粒符号周围数字的含义微粒符
2、号周围数字的含义4元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征同位素的特征同一元素的各种核素的同一元素的各种核素的_不同，不同，_相同，化学性质相同，化学性质_，物理性质，物理性质_。同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度丰度)不变。不变。中子数中子数 质子数质子数 几乎完全相同几乎完全相同 差异较大差异较大(4)两种相对原子质量两种相对原子质量原子原子(即核素即核素)的相对原子质量的相对原子质量一个原子一个原子(即核素即核素)的质量与的质量与12C质量的质量的_的比
3、值。一种元素有几种同位素，的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。5核外电子排布核外电子排布(1)核外电子排布规律核外电子排布规律(2)原子结构示意图原子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系核外电子排布与元素性质的关系金属元素原子的最外层电子数一般小于金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易，较易_电子，形成阳电子，形成阳
4、离子，表现出离子，表现出_性，在化合物中均显正化合价。性，在化合物中均显正化合价。非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易，较易_电电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。稀有气体元素的原子最外层为稀有气体元素的原子最外层为8电子电子(氦为氦为2电子电子)稳定结构，不易失去或得到稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为电子，通常表现为0价。价。失去失去 还原还原 获得获得 下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于
5、阳离子结构的粒子是属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是既能得电子，又能失电子的粒子是_。题组一原子结构及微粒间的关系题组一原子结构及微粒间的关系1(2018鞍山一中月考鞍山一中月考)月球表面土壤里有一种非常有用的资源月球表面土壤里有一种非常有用的资源3He，它是，它是可控核聚变的原料，关于可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是的叙述正确的是()A3He和和4He是同种原子是同种原子B3He和和4He互为
6、同位素互为同位素C核聚变时，原子核发生了变化，发生的是化学变化核聚变时，原子核发生了变化，发生的是化学变化D在在3He中存在：质子数中子数核外电子数中存在：质子数中子数核外电子数答案：答案：B答案：答案：DD C 5铟产业被称为铟产业被称为“信息时代的朝阳产业信息时代的朝阳产业”，具有多种同位素。元素周期表中，具有多种同位素。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是铟的数据如图，下列说法完全正确的是()A铟元素的质量数是铟元素的质量数是114B铟元素的相对原子质量是铟元素的相对原子质量是114.8C一个铟原子的质量为一个铟原子的质量为114.8D一个铟原子的相对原子质量为一个铟原子的相对
7、原子质量为114.8答案：答案：B题组三核外电子排布规律及原子结构示意图题组三核外电子排布规律及原子结构示意图6(2018榆林模拟榆林模拟)在第在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多层多10个，则此个，则此电子层是电子层是()AK层层BL层层CM层层DN层层C 解析：解析：由原子核外电子排布规律知，最外层最多容纳电子数为由原子核外电子排布规律知，最外层最多容纳电子数为8，则次外层电，则次外层电子数也应为子数也应为8，若为次外
8、层时，其电子数比，若为次外层时，其电子数比(n1)层多层多10个，则此次外层必为个，则此次外层必为18个电个电子，故必为子，故必为M层电子。层电子。7在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有合条件的元素有()A1种种 B2种种C3种种D4种种答案：答案：C原子原子 Ar Cl S2 K Ca2 Al(OH)33H=Al33H2O 短周期常见原子的短周期常见原子的12个核外电子排布规律个核外电子排布规律(1)最外层电子数为最外层电子数为1的原子有的原子有H、Li、Na；(2)最外层电子数为最外层
9、电子数为2的原子有的原子有He、Be、Mg；(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是倍的原子是C；(5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是倍的原子是O；(6)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是倍的原子是Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li、Si；(8)内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li、P；(9)电子层数与最外层电子
10、数相等的原子有电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；(10)电子层数为最外层电子数电子层数为最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li；(11)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2倍的原子有倍的原子有He、C、S；(12)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数3倍的原子有倍的原子有O。1化学键化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。概念：相邻原子间强烈的相互作用。(2)分类：分类：考点二离子键和共价键考点二离子键和共价键2离子键、共价键的比较离子键、共价键的比较静电作用静电作用 共用电子对共用电子对 活泼金属活泼金属 活泼非金属活泼非金属 得失电子得失电子 同种同种
11、 不同不同(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中中AlCl键为共价键。键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如键，如NH4Cl等。等。正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)所有物质中都存在化学键所有物质中都存在化学键()(2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()(3)非金属元素的两个原子之间
12、一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键键()(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键定是离子键()(5)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键()3化学键的表示方法化学键的表示方法(1)电子式电子式概念：在元素符号周围用概念：在元素符号周围用“”或或“”来代表原子的来代表原子的_(价电子价电子)的式子。的式子。书写书写最外层电子最外层电子(2)结构式结构式在化学上常用
13、在化学上常用_表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式。表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式。4化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系一根短线一根短线 5离子化合物与共价化合物比较离子化合物与共价化合物比较含有离子键含有离子键 只含有共价键只含有共价键 题组一电子式和结构式的书写题组一电子式和结构式的书写1请写出下列常见微粒的电子式：请写出下列常见微粒的电子式：(1)离子化合物。离子化合物。MgCl2：_，Na2O：_，Na2O2：_。(2)非金属单质及共价化合物。非金属单质及共价化合物。N2：_，H2O：_，CO2：_。HClO：_，CCl4：_，H2O2：_，NH3：_。2写
14、出下列物质的结构式：写出下列物质的结构式：O2：_；H2O：_；CO2：_；H2O2：_；HClO：_。O=OHOHO=C=OHOOHHOCl 3用电子式表示下列化合物的形成过程：用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_；CaCl2：_；CH4：_；CO2：_。题组二题组二8电子结构的判断电子结构的判断4含有极性键且分子中各原子都满足含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是电子稳定结构的化合物是()ACH4BCH2=CH2CCO2DN2C 解析：解析：CH4、CH2=CH2中氢不满足中氢不满足8电子稳定结构，电子稳定结构，A、B项错；项错；N2中只含有中只含有非极性键且为单
15、质，非极性键且为单质，D项错。项错。5下列物质中所有原子均满足最外层下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是电子稳定结构的化合物是()APCl5BP4CCCl4DNH3C 解析：解析：判断原子满足最外层判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故，故A、D项错；项错；P4为单质，而非化合物，故为单质，而非化合物，故B项错；项错；C项中的项中的5个原子的最外层均个原子的最外层均为为8电子稳定结构，故电子稳定结构，故C项正确。项正确。判断分子中原子是否达到判断分子中原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法电子的稳定结构的主要方法
16、1经验规律法经验规律法凡符合最外层电子数凡符合最外层电子数|化合价化合价|8的皆为的皆为8电子结构。电子结构。2试写结构法试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电电子稳定结构，应从其结构式或电子式出发，并结合原子最外层电子数进行判断，如：子式出发，并结合原子最外层电子数进行判断，如：O原子最外层有原子最外层有6个电子，个电子，H2O中每个中每个O原子又与两个原子又与两个H原子形成两个共价键，所以原子形成两个共价键，所以H2O中的中的O原子最外层有原子最外层有628个电子，但个电子，但H2O中的中的H原子最外层有原子最外层
17、有2个电子；个电子；N2中中N原子最外层有原子最外层有5个电个电子，子，N与与N之间形成三个共价键，所以之间形成三个共价键，所以N2中的中的N原子最外层达到原子最外层达到8电子稳定结构。电子稳定结构。题组三化学键与物质类别的关系题组三化学键与物质类别的关系6有以下有以下9种物质：种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3请用上述物质的序号填空：请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是既存在
18、非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是既存在离子键又存在共价键的是_。化学键与物质的类别化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：别之间的关系可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如只含有非极
19、性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金、金刚石等。刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如如Na2S、CaCl2、NaCl等。等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如非极性共价键的物质，如Na2O2等。等。(6
20、)仅由非金属元素形成的离子化合物，如仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。等。7下列关于下列关于NaHSO4的说法中正确的是的说法中正确的是()A因为因为NaHSO4是离子化合物，所以是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键固体溶于水时破坏的是离子键和共
21、价键答案：答案：D8下列说法正确的是下列说法正确的是()AKOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物A 解析解析：N2中存在共价键；中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。又全部由非金属元素组成，但也
22、含有离子键，属于离子化合物。多角度判断离子化合物、共价化合物的方法多角度判断离子化合物、共价化合物的方法1“迁移法迁移法”寻找寻找“10电子电子”微粒和微粒和“18电子电子”微粒微粒(1)“10电子电子”微粒微粒寻找寻找“等电子等电子”微粒的思维方法及应用微粒的思维方法及应用(2)“18电子电子”微粒微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH1A、B、C、D、E五种粒子五种粒子(分子或离子分子或离子)中，每个粒子均有中，每个粒子均有10个电子，个电子，已知：已知：AC=DE；BC=2D。请回答：请回答：(1)C离子的电子式是离子的电子式是_。(2)分别写出分别写出A和
23、和D反应、反应、B和和E反应的离子方程式反应的离子方程式_、_。(3)除除D、E外，请再写出两种含外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式个电子的分子的分子式_。(4)除除A、B外，请再写出两种含外，请再写出两种含10个电子的阳离子个电子的阳离子_。CH4、Ne Na、Mg2 2用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分别表示含有分别表示含有18个电子的八种微粒个电子的八种微粒(离离子或分子子或分子)，请回答：，请回答：(1)A元素是元素是_、B元素是元素是_、C元素是元素是_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为是由两种元素组成的双原子分子，其分子
24、式为_。(3)E是所有含是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_。(5)G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有分子中含有8个原子，其分子式是个原子，其分子式是_。KClSHClF2H2SH2O2、PH3C2H6 3已知已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去反应条件已经略去)：(1
25、)如果如果A、B、C、D均是均是10电子的粒子，请写出电子的粒子，请写出A、D的电的电子式：子式：A_；D_。(2)如果如果A和和C是是18电子的粒子，电子的粒子，B和和D是是10电子的粒子，请写出：电子的粒子，请写出：A与与B的溶液中反应的离子方程式为的溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断根据上述离子方程式，可以判断C与与B结合质子的能力大小是结合质子的能力大小是_。(用化学式或离子符号表示用化学式或离子符号表示)。HSOH=S2H2O OHS2 0202真题演练明确考向 2电子式的书写与判断电子式的书写与判断(1)电子式的书写电子式的书写2017天津卷，天津卷，7(1)
26、NaOH的电子式为的电子式为_。2016全国卷全国卷，26(1)联氨分子的电子式为联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为其中氮的化合价为_。2015全国卷全国卷，27(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。-2 答案：答案：A答案：答案：D答案：答案：DB 解析：解析：a的电子层结构与氦相同，则的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；为氢元素；b和和c的次外层有的次外层有8个电子，且个电子，且最外层电子数分别为最外层电子数分别为6、7，则，则b为硫元素，为硫元素，c为氯元素；为氯元素；
27、d的最外层电子数为的最外层电子数为1，且，且c和和d的电子层结构相同，则的电子层结构相同，则d为钾元素。为钾元素。A项，元素的非金属性次序为项，元素的非金属性次序为ClSH，正，正确；确；H2S和和HCl是共价化合物，是共价化合物，KH、K2S和和KCl是离子化合物，是离子化合物，B项错误，项错误，C项正项正确；确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和和1、6和和2、7和和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。，正确。72015浙江自选，浙江自选，15(2)下列物
28、质中既有离子键又有共价键的是下列物质中既有离子键又有共价键的是_AMgOBNaOHCCaCl2D(NH4)2SO4答案：答案：BD8(1)2014重庆卷，重庆卷，8(1)(2)月球含有月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，等元素，是人类未来的资源宝库。是人类未来的资源宝库。3He是高效核能原料，其原子核内中子数为是高效核能原料，其原子核内中子数为_。Na的原子结构示意图为的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为子式为_。(2)(2013四川卷，四川卷，4改编改编)短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的原子序数依次
29、增大，W、X原子的最外层电子数之比为原子的最外层电子数之比为43，Z原子比原子比X原子的核外电子数多原子的核外电子数多4。则则W、X、Y、Z分别为分别为(写元素符号写元素符号)：_。1 C、Al、Si(P、S)、Cl 9(2016海南卷，海南卷，13)短周期元素短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素的原子序数依次增大，元素X的的一种高硬度单质是宝石，一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下的质子数为偶数，室温下M单单质为淡黄色固体，回答下列问题：质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第元素位于周期表中的第_周期、周期、_族。族。(2)Z元素是元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与与M的单质在高温下反应的化学方程式为的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属产物分子为直线形，其化学键属_共价键共价键(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)。(4)四种元素中的四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为盐酸反应的化学方程式为_。三三 A Si SiO2 极性极性 Mg Mg2HCl=MgCl2H2 0303课后巩固稳基提能基础课时练基础课时练(十六十六)谢谢观看
