1、山东省单县二中20222023学年高一期末复习检测5化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1硫和氮及其化合物
2、对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是()ANO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2物质的性质决定其用途。下列说法错误的是()A利用钠在电光源上发出的黄光透雾能力强的特点制高压钠灯B利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝质容器盛装和运输浓硝酸3下列有关化学反应的叙述正
3、确的是()AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O24氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )A自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”5将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()有气泡产生生成白色沉淀生成红褐色沉淀无变化A B C D6若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为浸有相应试液的棉花)
4、所示的探究实验，下列分析正确的是()ACu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性Ba处变红，说明SO2是酸性氧化物Cb或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为3NAC1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA825 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、SOB0.1 molL1 NH4
5、HCO3溶液中：K、Na、NO、ClC使酚酞变红的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO9下列选项中甲叙述与乙叙述都正确且有因果关系的是()选项甲叙述乙叙述ANaHCO3的热稳定性差加热除去NaHCO3中的杂质Na2CO3BCl2具有漂白性用有色布条检验HCl气体中含有的杂质Cl2CCl2的氧化性比I2强用氯水与I反应生成I2和ClDFe的金属活动性大于CuFe与浓硝酸反应比Cu与浓硝酸反应快10下列离子方程式书写正确的是()A铁与CuSO4溶液反应：2Fe3Cu2=2Fe33CuB向硫酸铁溶液中加入KI溶液：Fe32I=Fe2I2
6、C向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2OD氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11(2021河南天一大联考)下列实验操作不能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验操作实验目的实验室制取Fe(OH)2制备并收集少量NO2气体制备干燥NH3验证浓硫酸的脱水性、强氧化性12(2020全国卷，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，不能出现喷泉现象的是()气体溶液AH2SNaOH溶
7、液BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DSO2NaOH溶液13有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的O2氧化B加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4C加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4D该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化14关于反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4S SO2 H2O，下列说法正确的是( )A H2SO4发生还原反应BNa2S2O3既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D1mol N
8、a2S2O3发生反应，转移4mol电子15如图是某元素的“价类”二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()AA做肥料时不适合与草木灰混合施用BG在一定条件下可以转化为D或ECB与D不可能经过反应生成C DDE的反应可用于检验D三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(10分)某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，反应的化学方程式为。(2)装置B中的现象是，该现象说明SO2具有(填“氧化”或“还原”)性；装置C中的现象是，该现
9、象说明SO2具有(填“氧化”或“还原”)性。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象。(4)尾气可采用溶液吸收。17(12分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_；(2)滴加浓硝酸之前的操作
10、是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是_；(3)装置中发生反应的离子方程式是_；(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_；(5)该小组得出结论依据的实验现象是_；(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_(填字母)。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化18(14分)已知
11、氮元素及其化合物的转化关系如图甲所示，回答下列问题。(1)各步转化中，属于氮的固定的是_(填序号)。(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。化学方程式是。干燥氨气不可选用的试剂是(填字母)。a浓硫酸 b碱石灰 cNaOH固体(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是。(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收。水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷：。NaOH溶液吸收法。发生的反应有2NaOHNONO2=2NaNO2H2O，NaOHNO2_NaNO2H2O(填化学式，不需要配平方程式)。用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图乙所示(
12、表示尾气里NO2占NO、NO2总量的百分比)。.根据上图得知_(填字母)。aNaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大bNO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大.当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_。19(10分)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_；实验室中常用制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则C
13、的化学式是_。(3)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：_。20(14分).高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中还原剂是(填化学式)。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：。每生成2 mol FeO转移 mol电子，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。.工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：(1)试剂a是_，操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为。(3)上述流程中操作包括、过滤、洗涤。7
