1、 1 专题十七专题十七 两池原理与应用两池原理与应用 【知识目标】【知识目标】 学习内容 学习水平 具体知识要点 原电池 理解 1、铜锌原电池原理，判断电极名称 2、电极反应式的书写 钢铁的电 化防护 理解 1、化学腐蚀与电化腐蚀 2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀原理与发生条件 3、牺牲阳极阴极保护与外加电流阴极保护法 电解池 理解 1、电解池原理，判断电极名称 2、饱和氯化钠溶液的电解与氯化铜溶液的电解（产物、溶液 pH 变化） 3、铁片镀锌装置 考点考点 1、原电池原理、原电池原理 知知 识识 梳梳 理理 原电池 概念 将化学能化学能转化为电能电能的装置 前提 一个自发的氧化还原自发的氧化还原反应
2、构成 条件 1、有相互用导线连接（或接触）的两电极 2、具有电解质溶液（或熔融态） 3、电极与电解质溶液接触构成闭合通路 铜锌 原电池 反应 原理 电极 判断 负极 正极 电极反应 Zn - 2e Zn2+ 2H+ + 2e H2 本质 失去电子 得到电子 发生反应 氧化反应 还原反应 电子流向 流出 流入 电流流向 流入 流出 电极材料 较活泼的金属（Zn） 较不活泼的金属（Cu）或石墨 反应现象 质量减轻（被腐蚀） 产生气体 H+ Zn-2eZn2+ SO42- Zn： 负极 Cu： 正极 电解质溶液 e 沿导线传递，产生电流 2H+2eH2 2 知知 识识 应应 用用 【例 1】下列关于
3、能形成原电池的反应的说法正确的是 A能形成原电池的反应一定是氧化还原反应 B氧化还原反应一定能形成原电池 C能形成原电池的反应一定是放热反应 D放热反应一定能形成原电池 【例 2】 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段 时间，以下叙述正确的是 A甲装置中铜片是负极 B乙装置中不存在电子转移 C两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D两烧杯中溶液的 pH 均增大 【例 3】如图所示的原电池装置，X、Y 为为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流 向如图，对此装置的下列说法正确的是 A外电路的电流方向为：X外电路Y B若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn C若两电
4、极都是金属，则它们的活动性为 XY DX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 【例 4】下列能将化学能转化为电能的装置是 考点考点 2 电解池原理电解池原理 知知 识识 梳梳 理理 原电池 概念 将电能电能转化为化学能化学能的装置 本质 利用电源来进行电子转移 构成 条件 1、与直流电源正负极相连的的两电极 2、具有电解质溶液（或熔融态） 3、电源、电极与电解质溶液接触构成闭合通路 电解 饱和 食盐水 反应 原理 电极 判断 电极名称 阳极 阴极 电极反应 2Cl - 2e Cl 2 2H2O + 2e 2OH + H 2 电极材料 石墨 铁（或石墨） 本质 失去电子 得到电子 发
5、生反应 氧化反应 还原反应 连接方式 与电源正极相连 与电源负极相连 3 电子流向 流出 流入 电流流向 流入 流出 反应现象 产生氯气 产生氢气和烧碱 （使酚酞变红） 其他电 解装置 氯化铜 溶液 电极反应 2Cl - 2e Cl 2 Cu2+ + 2e Cu 电极材料 石墨 石墨 反应现象 产生氯气 析出金属 铁片 镀锌 电极反应 Zn 2e Zn2+ Zn2+ + 2e Zn 电极材料 Zn（镀层金属） Fe（镀件金属） 反应现象 质量减轻（金属腐蚀） 析出金属 知知 识识 应应 用用 【例 1】关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若
6、在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性 【例 2】如右图所示，X、Y 都是石墨电极，a 是饱和食盐水，实验开始时，同 时在 U 型管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是 A电解时电能将转变为化学能 BY 是阳极，该电极附近有无色气体产生 CX 是负极，该电极附近先观察到溶液变红色 D电解一段时间收集产生的气体，Y 电极得到气体体积稍大 【例 3】如右图所示，有关此装置的叙述正确的是 A若仅闭合 K1，铁为阴极，炭为阳极 B若仅闭合 K1，铁电极发生氧化反应 C若仅闭
7、合 K2，铁电极发生氧化反应 D若仅闭合 K2，炭极附近的溶液变红 【例 4】下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 课堂练习 1、电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是 A正极 B负极 C阳极 D阴极 2、如图所示进行实验，下列说法不正确 的 A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流 计指针发生偏转 4 D装置乙中负极的电极反应式：Zn2eZn 2+ 3、下列有关电化学分析正确的是 实验 分析 A CuZn 原电池 Cu 为正极，发生还原反应 B 电解 CuCl2溶液 阳极析
8、出铜 C 钢铁腐蚀 主要是析氢腐蚀 D 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极阴极保护法 4、下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是 A钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀 B通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e Fe 3+ 5、用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是 A甲是原电池，乙是电解池 B甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 Cd 电极上的电极反应是：Fe2e Fe 2 Db 电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e 4OH 6、右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是
9、 A此装置属于原电池 B此装置中电子从铁经导线流向锌 C此装置中的铁极上发生还原反应 D该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” 7、用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 AY 电极为正极 BX 电极质量增加 CY 电极表面有氯气生成 DX 电极表面发生氧化反应 8、在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y ，外电路中电子流向如图所示。关于该 装置，下列说法正确的是 A外电路中电流方向为： XAY B若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为铁棒 CX 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 X Y
