1、2021 学年第一学期初三综合测试练习卷（2022.01）（完卷时间 120 分钟，满分 135 分）化化学学部部分分考生注意：1.试卷满分 50 分。2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64五、选择题（本大题共 17 题，共 20 分）请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。2 21 1-3 34 4每每题题只只有有 1 1个个正正确确选选项项，每每题题1 1分分，共共1 14 4分分。21.空气中含量最多的物质是A氮气B氧气C二氧化碳D氦气22.2021 年
2、 6-8 月，奉贤博物馆展出了一批三星堆出土的珍贵文物，有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是A冶炼金属B雕刻玉石C捶打黄金D打磨象牙23.属于纯净物的是A空气B海水C甲烷D石油24.引起酸雨的主要物质是A一氧化碳B二氧化碳C二氧化硫D氮气25.厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A白醋B食盐C蔗糖D麻油26.自来水生产中通入氯气的主要作用是A除去异味B杀菌消毒C吸附颗粒D沉降杂质27.生活中的物质，碱性最强的是A.柠檬汁pH=2B.食盐水pH=7C.牙膏pH=8D.肥皂水pH=1028.互为同素异形体的一组物质是A.氢气与液氢B.氧气与臭氧C.
3、水与双氧水D.生石灰与熟石灰29.加湿器可增加室内空气湿度，这是因为A分子不断运动B.分子间有间隔C.分子发生分解D.分子体积很小30.含有游离态氧元素的是A.氯酸钾B.过氧化氢C.二氧化锰D.液氧31.表示 2 个氢分子的是AH2B2HC2H2D2H2O232.物质的用途主要由其化学性质决定的是A活性炭吸附异味B干冰作制冷剂C稀有气体作保护气D金刚石切割玻璃33.下列化学方程式中书写正确的是ACO+CuOCu+CO2B2P+5O2_点燃P2O5CCaCO3CaO+CO2DH2O2H2+O234.有关摩尔质量叙述正确的是A.单位是摩尔B.数值上等于该物质的式量C.等于物质的量乘以质量D.表示单
4、位体积物质的质量3 35 5-3 37 7 每每题题有有 1 1-2 2 个个正正确确选选项项，每每题题 2 2 分分，共共 6 6 分分。有有 2 2 个个正正确确选选项项的的，选选对对 1 1 个个得得 1 1 分分，多多选选或或错错选选得得 0 0 分分。35.下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，其中可表示单质的是36.能达到实验目的的是选项实验目的方法A除去 CO2中的 CO点燃B除去 MnO2中的 KCl加水溶解、过滤C鉴别 H2和 CO点燃，观察火焰颜色D检验 CaO 中是否含 CaCO3加水，观察是否有不溶物37.关于化合反应说法正确的是A.氧化反应一定是化合反应B.有单
5、质参加的反应一定是化合反应C.化合反应中生成物中元素的存在形态一定是化合态D.化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和六、简答题（本大题共 4 题，共 30 分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。38.2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。实现“碳中和”，能源转型首当其冲。氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为（1）。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为（2）。CO2的捕获与封存也是实现碳中和的重要途径。有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的
6、深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度（3）（填“大”、“小”或“不变”），原因是（4）。MnO2ABCDCO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与 H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为 CO2+3H2CH4O+X,X 的化学式为（5），CH4O由（6）种不同元素组成，1 mol CH4O 中约含（7）个碳原子。39.下图是实验室制取气体常用的发生装置，请回答有关问题。实验室制氧气。若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式（8）。右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待（9）时，将铁丝伸入集气瓶内，某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕
7、，可能的原因是（10）。过氧化钠（Na2O2）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。某小组同学在实验室用Na2O2和水制取氧气时选择了B装置，他们选择的理由是（11）。实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳。用装置 C 制取二氧化碳时，夹紧弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是（12）（用字母 a、b、c 对图示现象进行排序）。制取8.8g二氧化碳，至少需消耗多少mol碳酸钙（13）。（根据化学方程式列式计算）40.下表是 NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。温度/20406080溶解度(g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.4
8、43.2请回答下列问题：20时溶解度较大的物质是（14）。使接近饱和的 CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是（15）。经测定,35 克某 NaCl 样品中含 CaCl24.3 克。现设计如下实验提纯 NaCl：ABC水加 100 克 80水静置1分钟恒温蒸发35g 固体样品甲乙氯化钠固体趁热过滤搅拌abc“多孔隔板处”放大图 甲中清液是 NaCl 的（16）（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如右图所示，a 点时溶液中 NaCl 的质量分数为（17）（列式即可）；X 较合理的取值是（18），A.100B.95C.90D.80理由是（19）。41某研究性学
9、习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。【提出假设】该反应的气体产物除二氧化碳外还有其他气体。【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。【进行实验】操操作作步步骤骤实实验验现现象象及及分分析析取 1.6g 氧化铜与 1g 炭粉均匀混合，放入质量为 48.2g 的玻璃管中。依次连接 A、B、C 装置。打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B 装置中。水应从（20）端注入（选填“a”或“b”）先通一段时间氮气目的是（21）。夹紧弹簧夹，用酒精喷灯
10、加热 B 中玻璃管内的混合物。B 中玻璃管内的现象（22），该反应体现了碳的（23）性。C 中石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式（24）；气球的作用是（25）。停止加热，再通一段时间氮气。实验完毕后，冷却装置至室温，称得玻璃管及固体总质量为 50.2g，C 瓶中液体增重 0.4g。结论：原假设（26）（填“成立”或“不成立”），理由是（27）。溶液的质量/g蒸发水的质量/g02040Xab氮气足量的澄清石灰水氧化铜和炭粉气球弹簧夹ABC2021 学年第一学期初三综合测试练习卷化学部分参考答案及评分标准（202201）题题号号空空号号答答案案分分值值说说明明21A1 分22A1 分23C1 分2
11、4C1 分25D1 分26B1 分27D1 分28B1 分29A1 分30D1 分31C1 分32C1 分33C1 分34B1 分35AB2 分全对得 2 分，对 1 个得 1 分，多选或错选不得分36B2 分37CD2 分全对得 2 分，对 1 个得 1 分，多选或错选不得分38（1）2H2O通电2H2+O21 分（2）+41 分（3）大1 分（4）深海中压强大、温度低，气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的降低而增大1 分（5）H2O1 分（6）31 分（7）6.0210231 分39（8）2KCO322KCl+3O21 分（9）火柴将燃尽时1 分（10）铁丝碰到集气瓶壁或高温物质溅到集气
12、瓶壁上，使集气瓶受热不均炸裂1 分（11）可以通过调节加入液体的速率，使反应平稳地进行1 分（12）c b a1 分（13）解：n(CO2)=8.844=0.2mol设至少需消耗 xmol CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO211x0.2x=0.2 mol答：至少需消耗 0.2mol CaCO31 分1 分1 分40（14）NaCl1 分（15）加 CaCl2或 蒸发水 或 降温1 分(16)不饱和1 分错别字不得分(17)1 分(18)C1 分(19)保证除去杂质的同时减少氯化钠的损失2 分合理给分41（20）b（21）排尽装置中的空气（或氧气）1 分（22）黑色粉末变亮红色1 分（23）还原性1 分（24）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1 分（25）收集尾气，防止污染空气1 分（26）成立1 分（27）B 中玻璃管及固体减少的质量为 0.6g，大于C 瓶中液体增加的质量 0.4 g1 分=1x10.235-4.335+100-20
