1、第九单元溶液检测题 一、单选题1下列关于溶液的说法正确的是A溶液一定是无色透明的液体B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强2不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/203040溶解度/g31.645.863.9A20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C30时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D40时，100g水最多溶解63.9gKNO3320gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是AKOH在水中解离出K+
2、和OH-B一个K+带一个单位正电荷C该溶液的溶质质量分数为20%D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红4下列物质用途主要由化学性质决定的是A稀有气体作电光源B生石灰用于食品加热C液氮制造低温环境D氯化钠配制生理盐水5化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是AABBCCDD6实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是A取用NaClB称量NaClC量取H2OD溶解NaCl7把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A面粉B酒精C花生油D泥土8下列溶液中溶剂不是水的是A碘酒溶液B生理盐水C过氧化氢溶液D葡萄糖注射液9配制70克16%的 NaCl溶液，下
3、列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是A称取氯化钠B转移氯化钠C量取水D配好后装瓶10小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是温度/01020406080100溶解度/g182191204238287362487A配制的蔗糖溶液下层比上层甜B降温，糖水中一定有晶体析出C20时，蔗糖饱和溶液质量一定为304gD升温，糖水中蔗糖的质量分数不变11国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是ABCD12某同学配制100g质量分
4、数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B转移葡萄糖时，纸上有少量残留C用量筒量取水时，俯视液面D配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出二、填空题13大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。（1）两种物质中，_的溶解度受温度的影响较大。（2）t时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_。（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_。（4）海水晒盐是利用_的方法获得晶体。三、推断题14某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定
5、质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：请回答下列问题：（1）沉淀D的化学式为 _（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 _（3）在“操作1”用的实验方法是 _（4）加入“适量HCl”的目的是 _（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是 _（6）经测定“溶液C”的质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 _ ml和 _ ml。(水密度为1.0g/cm3)。15A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，
6、B、C由两种相同元素组成。（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_（用化学式表示）（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_，产生此现象的原因是_。16图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%甲的化学式 _ 的化学方程式为 _ 丙的一种用途是 _ 四、实验题17“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可
7、选择用作对比的试剂是 _ 溶液。（2）如图二，现象说明物质燃烧需要与 _ （填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是 _ 。（3）如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是 _ 。同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物资溶解性的因素是 _ 。18某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图(1)操作中的一处明显错误是_(2)操作对应的实验中，停止加热的
8、恰当时机是_(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液(4)配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_(填一种仪器名称)(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_(填“”、“”或“=”)20%五、计算题19过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_。（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_。20氯化铜是重要的化工
9、原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）若实验室现有溶质质量分数为32%氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%氢氧化钠溶液，需加入水的质量是_g。（2）计算氯化铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）参考答案：1C2D3C4B5A6C7B8A9C10D11B12C13 氯化镁 7:10 增加溶质（或其它合理答案） 蒸发结晶14 CaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 过滤 反应掉过
10、量的Na2CO3 用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比 24.0 25.015 H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热16 CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 灭火17 硫酸钠 氧气 温度达到可燃物的着火点 溶剂种类 溶质的种类18 瓶塞没有倒放 待蒸发皿中出现较多的固体时 引流 胶头滴管 19（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（12）：（162）1：16；（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：500g3%x30%解得：x50g故答为：（1）1：16；（2）50g。20（1）100g；（2）设100g氯化铜溶液中氯化铜的质量为x，解得：氯化铜溶液中溶质的质量分数：答：氯化铜溶液中溶质的质量分数27%。8
