1、化学第十一单元盐化肥第18讲盐化肥四川专用四川专用1.定义：一般由定义：一般由 和 组成的 叫做盐。常见的盐（高频考点）金属阳离子酸根阴离子化合物盐的化学性质（高频考点）【命题解读】考查内容包括：常见盐的俗称和用途；碳酸盐与酸的反应；CO的检验方法等。题型以选择题或填空题为主。【例1】（内江变式题）下列有关Na2CO3的叙述，正确的是（）A.不溶于水B.溶液呈酸性C.是纯碱的主要成分D.可用于发酵粉，治疗胃酸过多常见的盐【解析】Na2CO3是白色粉状的固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，是纯碱的主要成分。Na2CO3碱性太强，一般用NaHCO3作发酵粉和治疗胃酸过多。【答案】C【方法指导】熟练掌握
2、常见盐的俗名、性质和用途是解决此类题的关键。【对应练习】1.（2015眉山）眉山）下列物质与对应的用途，错误的是（）（导学号66172068）A.Na2CO3：治疗胃酸过多B.熟石灰：改良酸性土壤C.稀盐酸：除铁锈D.pH试纸：测定溶液的酸碱度2.（南充变式题）（南充变式题）“张飞牛肉”；“保宁醋”；“冬菜”是南充三大名优特产，称为“南充三绝”。厨房里有两种白色固体粉末，分别是食盐和纯碱，可以选用上述（填序号）来区分它们，产生现象的是纯碱，无明显现象的是食盐。A气泡复分解反应及其发生的条件【命题解读】考查内容包括：常见酸、碱、盐的溶解性；复分解反应发生的条件；复分解反应的判断；复分解反应在解题
3、中的综合应用。【例2】（2016巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A.在硝酸铵溶液中：Na、Cu2、OHB.在稀盐酸中：Ba2、CO32、Zn2C.在氯化钠溶液中：K、Ca2、NO3D.在氢氧化钠溶液中：H、Mg2、Cl【解析】A.硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu2、OH两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，OH、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误；B.稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H、CO32两种离子能结合生成水和二氧化碳，Ba2与CO32也不能大量共存，故选项错误；C.氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K、Ca2、NO3五种离子间不
4、能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H、OH两种离子能结合生成水，Mg2、OH两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。【答案】C【方法指导】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。【对应练习】（2015眉山）眉山）观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应，此反应可表示为：HOH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写
5、出下列反应的离子方程式：（导学号66172069）HCl溶液与AgNO3溶液反应：。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。a.Na、H、Cl、CO32 b.H、Ba2、Cl、SO42c.Cu2、Na、NO3、OH d.H、K、Cl、SO42AgCl=AgCl2HCO32=CO2H2O沉淀、气体或水d 盐的化学性质【命题解读】考查内容包括：盐与金属反应；盐与酸反应；盐与碱反应；盐与盐反应；酸、碱、盐的检验与鉴别；物质的除杂等。题型包括选择题、填空题、实验探究题，试题综合性较强，难度一般较大，需重
6、点关注。【例3】（2016资阳）资阳）如图中各组物质（或其溶液）反应均可生成盐（中心盐）。（1）分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。（2）列举相应的化学方程式说明：；。【解析】（1）由图示可知：酸与盐可以生成新酸与盐；碱与某些非金属氧化物可以生成盐；（2）酸与盐可以生成新酸与盐，如盐酸与硝酸银反应，盐酸中存在氯离子，而硝酸银中有银离子，氯离子和银离子在同一溶液中不共存，能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀，化学方程式为：HClAgNO3=AgClHNO3。碱与某些非金属氧化物可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：CO22NaOH=Na2CO3H2O。【答案】（1）酸碱非
7、金属氧化物（2）HClAgNO3=AgClHNO3CO22NaOH=Na2CO3H2O【方法指导】此题是物质之间规律的考查，解题的关键是利用对物质之间反应情况的了解与掌握，属基础性知识考查题。【对应练习】（2016武汉）武汉）某精盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）关于以上探究活动，有下列说法：试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解往滤液4中加入适量的试
8、剂丙时有中和反应发生上述说法中正确的是（）（导学号66172070）A.B.C.D.D化学肥料【命题解读】化学肥料是历年化学中考的高频考点，主要以文字叙述的形式在选择题或填空题中考查。命题点有：化肥种类的判断及主要作用；氮肥、磷肥、钾肥的区分；铵态氮肥的简易鉴别及使用时的注意事项。【例4】（2016乐山）乐山）合理施用化肥可提高农作物产量，但过多化肥如尿素CO（NH2）2等进入水体也会引起水体污染。尿素属于（）A.复合肥B.磷肥C.钾肥D.氮肥【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。尿素
9、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。【答案】D【方法指导】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。【对应练习】1.（2016成都）成都）下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）A.硫酸钾B.磷矿粉C.氯化铵D.硝酸钾2.（2015成都）成都）下列有关化肥和农药的说法错误的是（）（导学号66172071）A.氯化钾可用作钾肥B.化肥能有效提高农作物产量C.农药施用后，不会通过农作物转移到人体D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用CC怎样判断物质（或离子）是否共存？判断物质在溶液中是否能大量共存，主
10、要看几种物质之间能否发生化学反应，若不能发生化学反应，则几种物质在溶液中可以大量共存；若能发生化学反应，则不能共存。判断几种离子在溶液中能否大量共存，主要看几种离子能否结合成沉淀或水或气体。若能结合成沉淀或水或气体，则不能共存。【例】下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A.NaClNa2CO3H2SO4B.FeCl3Na2SO4KOHC.BaCl2AgNO3Na2CO3D.CuSO4KNO3Na2SO4【解析】A中Na2CO3与H2SO4不能大量共存；B中FeCl3与KOH不能大量共存；C中任何两种物质都不能大量共存；D中物质之间不反应，可以大量共存。【答案】D粗盐中难溶性杂质的去除1.实验步
11、骤：实验步骤：（1）溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。（2）过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。如滤液仍浑浊，应 。再过滤一次（3）蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。用酒精灯加热。在加热过程中，用 不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。玻璃棒出现较多固体2.在粗盐提纯的实验中在粗盐提纯的实验中，每步都用到玻璃棒，其作用分别为：（1）溶解：玻璃棒的作用是 ；（2）过滤：玻璃棒的作用是 ；（3）蒸发：玻璃棒的作用是 ，防止 ，造成液滴飞溅；（4）
12、计算产率：玻璃棒的作用是 。【知识拓展】怎样除去粗盐中的一些可溶性杂质？粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，要除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠，常用的试剂和操作为：a.加入过量的NaOH溶液；b.加入过量的Na2CO3溶液；c.加入过量的BaCl2溶液；d.加入过量的稀盐酸；e.过滤。其正确操作顺序为。加速食盐的溶解引流搅拌局部温度过高转移固体【实验思路分析】（1）过量的氢氧化钠可以将MgCl2除去；过量的氯化钡可以将Na2SO4除去；过量的碳酸钠可以将氯化钙除去。由于试剂过量，它们是新的杂质，其中NaOH、Na2CO3可以用稀盐酸除去，氯化钡溶液可以用Na2CO3除
13、去，因此Na2CO3必须在BaCl2的后面加入；（2）在反应过程中，产生的一些沉淀遇盐酸会分解，因此，要将产生的沉淀过滤后，再加稀盐酸，除去其中过量的NaOH和Na2CO3。正确操作顺序为：a、c、b、e、d或c、b、a、e、d3.计算产率计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。【例5】某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除时，设计并完成了下列实验。【查找资料】NaCl的溶解度：【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依据流程进行实验：溶解过滤蒸发计算产率问题交流实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题：（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是（填序号）。（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是。（3）工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是。
