1、【典例典例1 1】在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片：(1)(1)开始反应的化学方程式为开始反应的化学方程式为_，实验现象为：实验现象为：_。(2)(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)(3)将将1.92 g Cu1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着和一定量的浓硝酸反应，随着CuCu的不断的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当CuCu反应完毕时，反应完毕时，共收集到气体共收集到气体1.12 L(1.12 L(标准状况标准状况)，则反应中消耗，则反应中消耗HNOHNO3 3的物的物质
2、的量为质的量为_。【思路点拨思路点拨】解答本题应注意以下三方面问题：解答本题应注意以下三方面问题：【自主解答自主解答】(1)(1)在浓硝酸中放入铜片，开始时的反应为：在浓硝酸中放入铜片，开始时的反应为：CuCu4HNO4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 22NO2NO2 22H2H2 2O O；(2)(2)铜跟浓铜跟浓硝酸反应时，硝酸浓度不断减小，故最后阶段发生的反硝酸反应时，硝酸浓度不断减小，故最后阶段发生的反应为应为3Cu3Cu8HNO8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 22NO2NO4H4H2 2O O；(3)(3)由由气体颜色逐渐变浅
3、知气体颜色逐渐变浅知1.12 L(1.12 L(标准状况标准状况)气体应是气体应是NONO2 2与与NONO的混合物。反应中硝酸有如图所示的两个去向的混合物。反应中硝酸有如图所示的两个去向:n nCu(NOCu(NO3 3)2 2 0.03 mol0.03 mol，n(NOn(NOx x)0.05 mol0.05 mol根据氮元素守恒，反应中消耗根据氮元素守恒，反应中消耗HNOHNO3 3的物质的量为的物质的量为 n(HNOn(HNO3 3)2n2nCu(NOCu(NO3 3)2 2+n(NO)+n(NO+n(NO)+n(NO2 2)2 20.03mol+0.03mol+0.05 mol0.0
4、5 mol0.11 mol0.11 mol。1.92 g64 g/mol1.12 L22.4 L/mol答案答案：(1)Cu(1)Cu4HNO4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 22NO2NO2 22H2H2 2O O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生生(2)3Cu(2)3Cu8HNO8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 22NO2NO4H4H2 2O O(3)0.11 mol(3)0.11 mol【互动探究互动探究】在上题第在上题第(2)(2)问中，待反应停止后，再加入问中，待反应停止
5、后，再加入适量的稀硫酸，又会观察到怎样的现象？为什么？适量的稀硫酸，又会观察到怎样的现象？为什么？提示：提示：铜又开始溶解。反应停止后，反应体系中有铜又开始溶解。反应停止后，反应体系中有CuCu、CuCu2+2+、NONO3 3-，加入稀硫酸后，加入稀硫酸后，H H2 2SOSO4 4电离出电离出H H+，NONO3 3-在酸性在酸性条件下具有强氧化性，故铜又溶解，同时有气体产生。条件下具有强氧化性，故铜又溶解，同时有气体产生。【规律方法规律方法】解决金属与硝酸反应常用的守恒方法：硝酸与解决金属与硝酸反应常用的守恒方法：硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，也属于离子反应，因此遵从金属的反应属于氧
6、化还原反应，也属于离子反应，因此遵从以下守恒关系：以下守恒关系：电子守恒：氮原子得到的电子数等于金属原子失去的电子电子守恒：氮原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数；数；原子守恒：硝酸既显示氧化性，又显示酸性，因此被还原原子守恒：硝酸既显示氧化性，又显示酸性，因此被还原的的NONO3 3-与生成盐的与生成盐的NONO3 3-之和为反应消耗的之和为反应消耗的HNOHNO3 3；当当CuCu与混酸与混酸(H(H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3)反应，转移电子数或生成反应，转移电子数或生成NONO的量的量的计算要依据的计算要依据n(Cu)n(Cu)、n(Hn(H+)总总、n(NOn(NO3
7、 3-)的量进行讨论的量进行讨论计算。具体关系为计算。具体关系为3Cu3Cu8H8H+2NO2NO3 3-，依据不足的一，依据不足的一种物质进行计算。种物质进行计算。【变式训练变式训练】1.92 g Cu1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，投入到一定量的浓硝酸中，CuCu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下况下672 mL672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的通入标准状况下一定体积的O O2 2，恰好使气体完全溶于水，恰好使气体完全溶于水，则通入则通入O
8、O2 2的体积为的体积为()()A A504 mL B504 mL B336 mL336 mLC C224 mL D224 mL D168 mL168 mL【解析解析】选选B B。反应本质为。反应本质为CuCuCuCu2 2，NONOx xO O2 2H H2 2OHNOOHNO3 3即即CuCu失电子数等于失电子数等于O O2 2得电子数，则有：得电子数，则有：V(OV(O2 2)336 mL336 mL。1.92 g24 22 400 mL/mol64 g/mol 【典例典例2 2】KClO KClO3 3和浓盐酸在一定温度下反应生成易爆物和浓盐酸在一定温度下反应生成易爆物ClOClO2
9、2，其变化可表述为，其变化可表述为 (1)(1)请完成该化学方程式并配平请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填未知物化学式和系数填入框内入框内)。(2)(2)产生产生0.1 mol Cl0.1 mol Cl2 2,则转移的电子的物质的量为则转移的电子的物质的量为_mol_mol。【思路点拨思路点拨】【自主解答自主解答】HClHCl中一部分中一部分ClCl-的化合价升高到的化合价升高到0 0价，表现为还价，表现为还原性，原性，KClOKClO3 3的化合价降低到的化合价降低到4 4价。先根据化合价升降总数价。先根据化合价升降总数相等确定发生化合价变化的元素的化学计量数，根据反应前相等确定
10、发生化合价变化的元素的化学计量数，根据反应前后原子个数守恒确定缺项为后原子个数守恒确定缺项为H H2 2O O。配平得。配平得2 2、4 4、2 2、2 2、1 1、2 2、H H2 2O O。根据氧化还原反应中，氧化剂得到的电子的物质的量。根据氧化还原反应中，氧化剂得到的电子的物质的量=还原剂失去的电子的物质的量还原剂失去的电子的物质的量=反应中转移的电子的物质的量，反应中转移的电子的物质的量，得到得到0.1 mol Cl0.1 mol Cl2 2,氯元素应失去氯元素应失去0.2 mol0.2 mol的电子，即反应中转的电子，即反应中转移的电子的物质的量为移的电子的物质的量为0.2 mol0
11、.2 mol。答案：答案：(1)2 4 2 2 1 2 H(1)2 4 2 2 1 2 H2 2O (2)0.2O (2)0.2 【互动探究互动探究】在上述反应中浓盐酸表现出了什么在上述反应中浓盐酸表现出了什么性质？性质？提示提示:表现了还原性和酸性。表现了还原性和酸性。HClHCl中一部分中一部分ClCl-化合价不变，化合价不变，表现为酸性，一部分表现为酸性，一部分ClCl-化合价升高到化合价升高到0 0价，表现为还原性。价，表现为还原性。【变式训练变式训练】实验室由软锰矿实验室由软锰矿(主要成分为主要成分为MnOMnO2 2)制备制备KMnOKMnO4 4,方法如下：软锰矿与过量固体方法如
12、下：软锰矿与过量固体KOHKOH和和KClOKClO3 3在高温下在高温下反应，生成锰酸钾反应，生成锰酸钾(K(K2 2MnOMnO4 4)和和KClKCl；用水溶解，滤去残渣，；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，滤液酸化后，K K2 2MnOMnO4 4转化为转化为MnOMnO2 2和和KMnOKMnO4 4；滤去；滤去MnOMnO2 2沉淀，沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnOKMnO4 4。请回答：。请回答：(1)(1)软锰矿制备软锰矿制备K K2 2MnOMnO4 4的化学方程式是的化学方程式是_。(2)K(2)K2 2MnOMnO4 4制备制备KM
13、nOKMnO4 4的离子方程式是的离子方程式是_。【解析解析】(1)(1)先根据化合价的升降总数相等，在先根据化合价的升降总数相等，在MnOMnO2 2和和K K2 2MnOMnO4 4前分别配前分别配3 3，KClOKClO3 3和和KClKCl前分别配前分别配1 1，再根据，再根据H H和和O O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO3MnO2 2+6KOH+KClO+6KOH+KClO3 3 KCl+3K KCl+3K2 2MnOMnO4 4+3H+3H2 2O O。(2)3MnO(2)3MnO4 42-2-+4H+4H+
14、=MnO=MnO2 2+2MnO+2MnO4 4-+2H+2H2 2O O。答案：答案：(1)3MnO(1)3MnO2 2+6KOH+KClO+6KOH+KClO3 3 KCl+3KKCl+3K2 2MnOMnO4 4+3H+3H2 2O O(2)3MnO(2)3MnO4 42-2-+4H+4H+=MnO=MnO2 2+2MnO+2MnO4 4-+2H+2H2 2O O高温高温=高温高温=【典例典例】14 g14 g铁粉和某稀硝酸溶液恰好完全反应，放出铁粉和某稀硝酸溶液恰好完全反应，放出NONO气体后，得到溶液气体后，得到溶液1 L1 L，该溶液的质量比反应前溶液的，该溶液的质量比反应前溶液的
15、质量增加了质量增加了8 g8 g。试求：。试求：(1)(1)所得溶液中金属离子的物质的量浓度。所得溶液中金属离子的物质的量浓度。(2)(2)原稀硝酸的物质的量浓度原稀硝酸的物质的量浓度(假设反应过程中溶液的体假设反应过程中溶液的体积变化忽略不计积变化忽略不计)。【思路点拨思路点拨】解答本题，要注意以下三点：解答本题，要注意以下三点：【自主解答自主解答】铁粉和稀硝酸可能发生如下两个反应：铁粉和稀硝酸可能发生如下两个反应：Fe+4HNOFe+4HNO3 3(稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3)3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3(稀稀)=3Fe(NO
16、)=3Fe(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O无论发生哪一个反应恒有如下关系：无论发生哪一个反应恒有如下关系：n(HNOn(HNO3 3)n(NO)n(NO)4141m(m(增重增重)m(Fe)m(Fe)m(NO)m(NO)8 g8 gm(NO)m(NO)14 g14 g8 g8 g6 g6 gn(NO)n(NO)n(Fe)n(Fe)6 g0.2 mol30 g/mol14 g0.25 mol56 g/mol所以所以n(HNOn(HNO3 3)4 40.2 mol0.2 mol0.8 mol0.8 molc(HNOc(HNO3 3)0.8 mol/1 L 0.8 mol
17、/1 L 0.8 mol/L0.8 mol/Ln(HNOn(HNO3 3)n(Fe)n(Fe)0.8 mol0.25 mol0.8 mol0.25 mol因为因为8/38/3 4 4，所以上述两个反应都发生，假设生，所以上述两个反应都发生，假设生成成的的Fe(NOFe(NO3 3)3 3和和Fe(NOFe(NO3 3)2 2的物质的量分别为的物质的量分别为x x和和y y，则：，则：根据铁元素守恒得：根据铁元素守恒得：x+yx+y0.25 mol0.25 mol165，165根据氮元素守恒得：根据氮元素守恒得：3x+2y3x+2y0.8 mol0.8 mol0.2 mol0.2 mol0.6
18、mol0.6 mol解得：解得：x x0.1 mol0.1 mol，y y0.15 mol0.15 mol即即c(Fec(Fe3+3+)0.1 mol/1 L0.1 mol/1 L0.1 mol/L0.1 mol/Lc(Fec(Fe2+2+)0.15 mol/1 L0.15 mol/1 L0.15 mol/L0.15 mol/L答案答案:(1)c(Fe(1)c(Fe3+3+)0.1 mol/L c(Fe0.1 mol/L c(Fe2+2+)0.15 mol/L0.15 mol/L(2)c(HNO(2)c(HNO3 3)0.8 mol/L0.8 mol/L【互动探究互动探究】(1)(1)上题中在
19、铁粉消耗的过程中一直有气体上题中在铁粉消耗的过程中一直有气体产生吗？产生吗？提示：提示：由题意先发生如下反应：由题意先发生如下反应：Fe+4HNOFe+4HNO3 3(稀稀)=)=Fe(NOFe(NO3 3)3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O，在此反应中产生，在此反应中产生NONO，由于，由于n(HNOn(HNO3 3)n(Fe)n(Fe)165165，比值小于，比值小于4 4，所以铁过量，过，所以铁过量，过量的铁继续发生以下反应：量的铁继续发生以下反应：2Fe(NO2Fe(NO3 3)3 3+Fe=3Fe(NO+Fe=3Fe(NO3 3)2 2，在该过程中，铁粉继续反应，但并无气体产
20、生。在该过程中，铁粉继续反应，但并无气体产生。(2)(2)如何除去上题中反应后的溶液中的如何除去上题中反应后的溶液中的FeFe3+3+?提示：提示：可在溶液中加入过量的铁，然后过滤即可。可在溶液中加入过量的铁，然后过滤即可。【变式训练变式训练】将将0.4 mol0.4 mol铁粉逐渐加入含硝酸铁粉逐渐加入含硝酸0.8 mol0.8 mol的的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x x随着消耗铁粉的物随着消耗铁粉的物质的量质的量y y的关系如图，正确的是的关系如图，正确的是()()【解析解析】选选D D。首先判断反应物之间量的关系，然后再分。首先判断反应物之间量的关系
21、，然后再分析计算。由铁与稀硝酸反应的化学方程式可知，铁与硝析计算。由铁与稀硝酸反应的化学方程式可知，铁与硝酸物质的量之比为酸物质的量之比为3838时，恰好完全反应。现铁过量，时，恰好完全反应。现铁过量，按硝酸的量计算生成按硝酸的量计算生成NONO的物质的量为的物质的量为0.2 mol0.2 mol，消耗铁，消耗铁0.3 mol0.3 mol，D D图像正确。图像正确。【典例典例】在某在某100 mL100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是量浓度分别是0.4 molL0.4 molL-1-1、0.1 molL0.1 molL-1-1,向该混合液中向该混
22、合液中加入加入1.92 g1.92 g铜粉铜粉,加热加热,待充分反应后待充分反应后,所得溶液中铜离子所得溶液中铜离子物质的量浓度物质的量浓度(molL(molL-1-1)是是A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45【易错选项易错选项】A A【易错剖析易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选A A的原因在于思维不严密，忽略溶液中存在的原因在于思维不严密，忽略溶液中存在H H+，在该条件下，生成的在该条件下，生成的Cu(NOCu(NO3 3)2 2中的硝酸根离子会和铜继续中的硝酸根离子会和铜继续反应。
23、解题时仅根据反应反应。解题时仅根据反应3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，结合题目中给出的硝酸的物质，结合题目中给出的硝酸的物质的量为的量为0.04 mol0.04 mol，计算出参与反应的，计算出参与反应的CuCu的物质的量为的物质的量为0.015 mol0.015 mol，因此错选，因此错选A A。(2)(2)正确选项分析正确选项分析根据根据3Cu +8H3Cu +8H+2NO+2NO3 3-=3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3 8 2 3 3 8 2 3 0.03 0.06
24、0.04 x 0.03 0.06 0.04 xx=3x=30.06/8=0.022 5(mol)0.06/8=0.022 5(mol)因此，铜离子物质的量浓度为因此，铜离子物质的量浓度为0.225 mol0.225 mol L L-1-1。【标准答案标准答案】B B1.1.下列关于硝酸的说法正确的是下列关于硝酸的说法正确的是()()A.A.浓硝酸只能与金属单质发生反应浓硝酸只能与金属单质发生反应B.B.常温下，铝片与浓硝酸反应会产生大量的红棕色气体常温下，铝片与浓硝酸反应会产生大量的红棕色气体C.C.工业制硝酸的原料之一为工业制硝酸的原料之一为NONOD.D.硝酸应贮存在避光、低温处硝酸应贮存
25、在避光、低温处【解析解析】选选D D。A A项，浓硝酸也可以与非金属单质发生反项，浓硝酸也可以与非金属单质发生反应，如木炭等，应，如木炭等，A A错；错；B B项，常温下浓硝酸使铝、铁发生项，常温下浓硝酸使铝、铁发生钝化，不能产生气体，钝化，不能产生气体，B B错；错；C C项，工业制硝酸的原料为项，工业制硝酸的原料为氨气和空气，氨气和空气，C C错；错；D D项，硝酸光照或加热条件下易分解，项，硝酸光照或加热条件下易分解，所以硝酸应贮存在避光、低温处，所以硝酸应贮存在避光、低温处，D D正确。正确。2 2一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气
26、体是()()A.A.只有只有NONO2 2 B.B.只有只有NONOC.NOC.NO2 2和和NO D.NONO D.NO2 2和和H H2 2【解析解析】选选C C。开始铜与浓硝酸反应产生。开始铜与浓硝酸反应产生NONO2 2，随着反应的，随着反应的进行，浓硝酸的浓度逐渐降低，变为稀硝酸时，铜与稀进行，浓硝酸的浓度逐渐降低，变为稀硝酸时，铜与稀硝酸反应产生硝酸反应产生NONO。3.(3.(双选双选)下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是现了酸性的是()()A AC+HNOC+HNO3 3(浓浓)B.FeO+HNO)B.FeO+HNO3 3
27、C CFe(OH)Fe(OH)3 3+HNO+HNO3 3 D.Cu+HNO D.Cu+HNO3 3(稀稀)【解析解析】选选B B、D D。A A项中项中C C 与浓硝酸反应，浓硝酸得电子与浓硝酸反应，浓硝酸得电子产生产生NONO2 2气体但无盐产生，只表现氧化性；气体但无盐产生，只表现氧化性；B B与与D D中，中，HNOHNO3 3均得电子，表现氧化性，并且有盐生成，又表现酸性；均得电子，表现氧化性，并且有盐生成，又表现酸性；C C项，反应前后元素价态均无变化，但有盐生成，只表现项，反应前后元素价态均无变化，但有盐生成，只表现酸性。故选酸性。故选B B、D D。4 4化学反应化学反应SOS
28、O2 2+H+H2 2O+HNOO+HNO3 3HH2 2SOSO4 4+NO+NO经配平后，还原剂经配平后，还原剂的化学计量数为的化学计量数为()()A.1 B.2 C.3 D.4A.1 B.2 C.3 D.4【解析解析】选选C C。5.5.一旦发生硝酸泄露事故，由于浓硝酸易挥发且不稳定，一旦发生硝酸泄露事故，由于浓硝酸易挥发且不稳定，往往有大量黄色、并有刺激性气味的烟雾产生。专业人往往有大量黄色、并有刺激性气味的烟雾产生。专业人员立即对泄露硝酸进行处理员立即对泄露硝酸进行处理(抛洒大量白色粉末等抛洒大量白色粉末等)，及，及时地消除了事故带来的危害。时地消除了事故带来的危害。(1)(1)请用
29、化学方程式解释烟雾呈黄色的原因：请用化学方程式解释烟雾呈黄色的原因：_。(2)(2)专业人员向泄露的硝酸抛洒的白色粉末可能是专业人员向泄露的硝酸抛洒的白色粉末可能是()()A A生石灰生石灰 B B烧碱烧碱C C食盐食盐 D D石膏石膏(3)(3)如图中的如图中的E E物质若代表硝酸，请写出物质若代表硝酸，请写出BCBC、DEDE、ECEC的化学反应方程式：的化学反应方程式：BCBC：_；DEDE：_；ECEC：_。【解析解析】浓硝酸具有不稳定性，受热分解生成浓硝酸具有不稳定性，受热分解生成NONO2 2、O O2 2和和H H2 2O O，发生泄露时可以用碱性物质吸收，最好选用廉价生，发生泄
30、露时可以用碱性物质吸收，最好选用廉价生石灰。图中物质的转化关系如下：石灰。图中物质的转化关系如下：据此可以写出相应的化学方程式。据此可以写出相应的化学方程式。答案答案:(1)4HNO(1)4HNO3 3 4NO 4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O(2)A(2)A(3)(3)4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O=催化剂催化剂=一、选择题一、选择题(本题
31、包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分)1.1.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()()A.A.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B.B.浓盐酸浓盐酸C.C.浓硝酸浓硝酸 D.D.稀硝酸稀硝酸【解析解析】选选C C。常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧。常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铝槽车装运浓硝酸。化膜而钝化，所以可以用铝槽车装运浓硝酸。2.(20112.(2011三明高一检测三明高一检测)铜粉放入稀硫酸中，加热后无铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减明显现象发
32、生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()()A AAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 B BNaNa2 2COCO3 3C CKNOKNO3 3 D DFeSOFeSO4 4【解析解析】选选C C。铜粉与稀硫酸不反应，但溶液呈酸性，加。铜粉与稀硫酸不反应，但溶液呈酸性，加入入KNOKNO3 3后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应产生铜盐和氮氧化物气体。铜发生氧化还原反应产生铜盐和氮氧化物气体。3 3下列药品下列药品,在空气中既不易被氧化在
33、空气中既不易被氧化,也不易分解也不易分解,且可且可以用无色玻璃瓶存放的是以用无色玻璃瓶存放的是()()A.A.亚硫酸钠溶液亚硫酸钠溶液 B.B.氯水氯水C.C.浓硝酸浓硝酸 D.D.稀硫酸稀硫酸【解析解析】选选D D。亚硫酸钠溶液在空气中易被氧化而变质；。亚硫酸钠溶液在空气中易被氧化而变质；氯水中的次氯酸在光照下会分解，使氯水变质，应保存氯水中的次氯酸在光照下会分解，使氯水变质，应保存在棕色瓶中；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中。在棕色瓶中；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中。故选故选D D。4.4.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是
34、否过量，都能用同一个离子方程式表示的是量，都能用同一个离子方程式表示的是()()A A氨气，氨气，AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液 B BZnZn，FeClFeCl3 3溶液溶液C C稀盐酸，稀盐酸，NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 D D铁，稀硝酸铁，稀硝酸【解析解析】选选A A。由于。由于Al(OH)Al(OH)3 3沉淀不溶于氨水，所以无论氨沉淀不溶于氨水，所以无论氨气和气和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液以何种比例混合，最终只生成溶液以何种比例混合，最终只生成Al(OH)Al(OH)3 3沉沉淀，只发生一个反应，淀，只发生一个反应，A A选项符合；选项符
35、合；FeFe3+3+具有强氧化性，能具有强氧化性，能够将够将ZnZn氧化成氧化成ZnZn2+2+，而自身被还原成，而自身被还原成FeFe2+2+，由于，由于ZnZn比比FeFe活泼，活泼，所以如果所以如果ZnZn过量的话，还可以和过量的话，还可以和FeFe2+2+发生置换反应生成发生置换反应生成ZnZn2+2+和和FeFe，B B选项不符合；选项不符合；NaNa2 2COCO3 3溶液和稀盐酸的反应分两溶液和稀盐酸的反应分两步进行：先是：步进行：先是：NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaCl+NaHCO+HCl=NaCl+NaHCO3 3，然后：，然后：NaHCONaHCO3 3+HCl
36、=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O，所以如果稀盐酸过量，所以如果稀盐酸过量，其反应为：其反应为：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O，C C选项不符选项不符合；铁和过量稀硝酸反应生成合；铁和过量稀硝酸反应生成Fe(NOFe(NO3 3)3 3，若铁过量，则反，若铁过量，则反应生成应生成Fe(NOFe(NO3 3)2 2，D D选项不符合。选项不符合。【方法技巧方法技巧】常见的和量有关的离子反应常见的和量有关的离子反应(1)(1)铝盐和强碱反应铝盐和强碱反应AlAl3+3+3OH+3OH-=
37、Al(OH)=Al(OH)3 3AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O(2)(2)偏铝酸盐和强酸溶液反应偏铝酸盐和强酸溶液反应AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3AlOAlO2 2-+4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O(3)(3)酸性氧化物和碱溶液反应酸性氧化物和碱溶液反应2OH2OH-+CO+CO2 2=COCO3 32-2-+H+H2 2O OOHOH-+CO+CO2 2=HCOHCO3 3-(4)(4)多元弱酸正盐和强酸反应多元弱酸正盐和强酸反应SOSO3 32-2-+H+H+(少少
38、)=HSO)=HSO3 3-SOSO3 32-2-+2H+2H+=SO=SO2 2+H+H2 2O O(5)Fe(5)Fe与稀硝酸反应与稀硝酸反应Fe(Fe(少少)+4HNO)+4HNO3 3(稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3)3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O3Fe(3Fe(过过)+8HNO)+8HNO3 3(稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(6)(6)铁盐与比铁盐与比FeFe活泼的金属活泼的金属2Fe2Fe3+3+Zn(+Zn(少少)=2Fe)=2Fe2+2+Zn+Zn2+2+2Fe2Fe3+3+3Zn(+3Zn(过过
39、)=2Fe+3Zn)=2Fe+3Zn2+2+5 5如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L12 mol/L的的HNOHNO3 3，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是在的是()()NONO3 3 FeFe3 3 H H NO NO NONO2 2A A B BC C D D【解析解析】选选B B。若铁粉过量，体系中大量存在。若铁粉过量，体系中大量存在NONO3 3-、FeFe2 2、NONO2 2、NONO；若；若HNOHNO3 3过量，体系中大量存在过量，体系中大量存在NONO3 3-
40、、FeFe3 3、H H、NONO2 2。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分)6.(106.(10分分)(2011)(2011郑州高一检测郑州高一检测)某同学是一位有心人，平时某同学是一位有心人，平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。(1)(1)久置的浓硝酸显黄色。久置的浓硝
41、酸显黄色。()()(2)(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。()()(3)(3)铜片放入硝酸中，溶液变蓝。铜片放入硝酸中，溶液变蓝。()()(4)(4)碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。()()(5)(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。()()【解析解析】硝酸具有以下特性：强酸性；强氧化性；硝酸具有以下特性：强酸性；强氧化性；易挥发性。当硝酸生成硝酸盐时，硝酸表现酸性；当易挥发性。当硝酸生成硝酸盐时，硝酸表现酸性；当硝酸生成低化合价的氮化物硝酸生成低化合价的氮化物(主要是氧
42、化物主要是氧化物)时，硝酸表时，硝酸表现氧化性；当硝酸使金属现氧化性；当硝酸使金属(铁、铝铁、铝)钝化时，表现强氧化钝化时，表现强氧化性。性。答案：答案：(1)(1)不稳定性不稳定性 (2)(2)强氧化性强氧化性 (3)(3)酸性、强氧酸性、强氧化性化性 (4)(4)强氧化性强氧化性 (5)(5)易挥发性易挥发性7.(107.(10分分)硝酸是一种重要的工业原料。硝酸是一种重要的工业原料。(1)(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_(_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。(2)(2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，原因是储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐
43、，原因是_。(3)(3)硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是_。(4)(4)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式的化学方程式_，硝酸工厂尾气的主要危害是，硝酸工厂尾气的主要危害是_。【解析解析】硝酸见光易分解，需避光保存；铁、铝遇浓硝硝酸见光易分解，需避光保存；铁、铝遇浓硝酸钝化，可用铁、铝罐盛装；硝酸蒸气与氨气反应生成酸钝化，可用铁、铝罐盛装；硝酸蒸气与氨气反应生成的白烟是硝酸铵。硝酸工厂尾气中
44、氮氧化物会引起酸雨。的白烟是硝酸铵。硝酸工厂尾气中氮氧化物会引起酸雨。答案答案:(1)4HNO(1)4HNO3 3(浓浓)4NO)4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O(2)(2)铁、铝遇浓硝酸钝化铁、铝遇浓硝酸钝化 (3)NH(3)NH4 4NONO3 3(4)4NH(4)4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O 形成酸雨形成酸雨光或热光或热=高温高温催化剂催化剂=8.(108.(10分分)()(挑战能力挑战能力)将黑色固体单质甲加热至红热，投将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A
45、 A，A A在常温在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：下不与空气反应，根据下列变化填空：(1)(1)甲是甲是_，乙是，乙是_，丙是，丙是_。(2)(2)混合气体混合气体A A的主要成分是的主要成分是_。(3)(3)丙与溶液丙与溶液C C反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。(4)(4)若将若将32.0 g 32.0 g 丙跟一定量的丙跟一定量的C C的浓溶液反应，丙消耗完的浓溶液反应，丙消耗完时，共产生时，共产生13.44 L(13.44 L(标准状况标准状况)气体。则所消耗气体。则所消耗C C的物质的物质的量为的量为_。【解析解析】由反应，可推测单质丙为单质铜，则溶液由反应，可推测单质
46、丙为单质铜，则溶液C C为为稀硝酸，进一步结合反应以及黑色固体单质甲加热至稀硝酸，进一步结合反应以及黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A A，得得知知A A为为COCO2 2与与NONO2 2的混合气体，的混合气体，B B为为NONO，甲为，甲为C C，乙为浓硝酸。，乙为浓硝酸。(4)n(Cu)(4)n(Cu)n(n(气体气体)32.0 g0.5 mol64 g/mol13.44 L0.6 mol22.4 L/mol利用氮元素守恒，消耗硝酸的物质的量为：利用氮元素守恒，消耗硝酸的物质的量为：n(HNOn(HNO3 3
47、)2n(Cu)2n(Cu)n(n(气体气体)2 20.5 mol0.5 mol0.6 mol0.6 mol1.6 mol1.6 mol答案：答案：(1)C (1)C 浓硝酸浓硝酸 Cu (2)COCu (2)CO2 2和和NONO2 2(3)3Cu+8HNO(3)3Cu+8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(4)1.6 mol(4)1.6 mol 欲用浓硝酸法欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除生成铜的质量分数，但资料表明：反应中除生成
48、NONO2 2气体外还气体外还会有少量的会有少量的NONO生成；常温下生成；常温下NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合存在，在低于混合存在，在低于0 0 时几乎只有无色的时几乎只有无色的N N2 2O O4 4液体或晶体存在。为完成测定并验液体或晶体存在。为完成测定并验证确有证确有NONO生成，有人设计如下实验装置。生成，有人设计如下实验装置。(1)(1)实验开始前要先打开实验开始前要先打开A A部分的活塞部分的活塞K K1 1，持续通一段时间，持续通一段时间的氮气再关闭的氮气再关闭K K1 1，这样做的目的是，这样做的目的是_。(2)(2)装置装置B B瓶的作用是瓶的作用是_。(3
49、)A(3)A中的反应停止后，打开中的反应停止后，打开D D中的活塞中的活塞K K2 2，并通入氧气，并通入氧气，若反应确有若反应确有NONO产生，则产生，则D D中应出现的现象是中应出现的现象是_；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入则为便于观察应通入_(_(填填“冷冷”或或“热热”)的氧的氧气。气。(4)(4)为减小测量误差，在为减小测量误差，在A A中反应完成和中反应完成和D D中出现现象后，中出现现象后，还应继续进行的操作是还应继续进行的操作是_。(5)(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量实验测得下列数
50、据：所用铜银合金质量15.0 g15.0 g、浓硝、浓硝酸酸40 mL 13.5 mol/L40 mL 13.5 mol/L；实验后；实验后A A中溶液体积中溶液体积40 mL40 mL、H H+浓度浓度1.0 mol/L1.0 mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：参加反应的硝酸的物质的量为参加反应的硝酸的物质的量为_；若已测出反应后若已测出反应后E E装置的生成物中含氮元素的质量，则装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是_。【解释解释】根据本题实验目的，实验必须注意
